湖南省宁乡市四校2021-2022学年高一上学期12月联考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省宁乡市四校2021-2022学年高一上学期12月联考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 654.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-12 16:51:52 | ||
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文档简介
宁乡市四校2021-2022学年高一上学期12月联考
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应
D．黑火药爆炸，发生了化学变化
2.“纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是
A．该分散系中的分散质直径小于1nm B．该分散系具有丁达尔效应
C．该分散系可以透过滤纸 D．该分散系属于液溶胶
3.下列物质分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸
4.某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是
A．图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发亮
B．固体中不存在带电荷粒子
C．在水溶液中可以电离出自由移动的离子
D．只有在溶液中才能导电
5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
B．钠在化学反应中表现出很强的氧化性
C．过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂
D．氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打
6.某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
7.下列离子方程式书写正确的是
A．铁和硫酸溶液反应：
B．氯气通入水中：
C．碳酸钙溶于稀盐酸：
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有
C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有
D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性
9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，11.2L含有的原子数为
B．含有个原子的氦气体积约为22.4L
C．25℃、时，64g中含有的氧原子数为
D．1mol NaCl溶解在1L水中，则其100mL溶液中小于
下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．工业上可通过电解熔融氯化钠制备金属钠：。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．氯元素被还原
C．既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成2mol Na时转移电子的物质的量为4mol
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．稀盐酸漂白粉
C．饱和NaCl溶液
D．
13.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe（OH）2在空气中容易被氧化，在制取Fe（OH）2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
14．2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5mol
三、非选择题：本题共4大题，共54分。
15．（14分）根据相关化学知识及原理回答下列问题：
（1）阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
15 *钙 Ca 0.68 mmol/L 213~270
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03
17 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78~7.14
18 *葡萄糖 Olu 5.1 mmol/L 3.9~6.1
19 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81~1.45
注：
①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是______（填字母）
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。检测时发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
①在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。
②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）。
a． b．铝 c．氯气 d． e．一氧化碳
③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是_____________________________。
铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为______L（标准状况下）。事实证明，铁的还原性比钠的还原性______（填“强”或“弱”）。
16．（14分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）配制500mL的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量碳酸钠晶体______g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是______（填字母）还缺少的仪器有______。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为 （填序号，下同），图中错误的操作是 ，图中玻璃棒的作用有 、 。
（4）从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后Na2CO3溶液的浓度变为______。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需的Na2CO3.10H2O质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
E．称量固体时，砝码生锈
17．（14分）ClO2作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移1mol电子时，产生标准状况下______L。
（3）B、C装置中所盛试剂分别是 、 。
（4）F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应 。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
18.(12分)室温下，单质 A、B、C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体， 且 A 在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且 E 溶液是无色的。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
（3）实验室中保存少量单质 A 的方法是 。
化学答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C C C D D B C
题号 11 12 13 14
答案 A AC AC D
非选择题
（14分）（1）①d 2分 ②还原 2分
①得到 1分 还原 1分 ②be 1分 acd 1分
③2Na + 2H 2 O === 2 Na+ +2OH- + H2 ↑ 2分
2.24 2分 弱 2分
16、（14分）（1）71.5 2分
（2）E 1分 500mL 容量瓶 1分（未写规格不得分）
（3）④⑥②⑤③① 2分 ③ 2分 搅拌 1分 引流 1分
（4）0.25 2分
（5） D E 2分
17、（14分）（1）分液漏斗 1分
（2）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnC l2 + Cl2 ↑ + 2H2O 2分 11.2 2分
（3） 饱和NaCl溶液 1分 浓硫酸 1分
（4）② 1分 d 1分
（5）2NaClO2 + Cl2 ====2ClO2 + 2NaCl 2分
（6）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + ClO- + H2O 2分 酸性氧化物 1分
18、（12分）（1）Na ；Cl2；H2； NaCl 每空1分
（2）① 2Na +Cl2 ====2 NaCl 2分（条件为点燃，未写条件扣1分）
② Cl2 + H2 ==== 2HCl 2分 （条件为点燃或光照，未写条件扣1分）
③ 2HCl + 2Na ==== 2N aCl + H 2 ↑ 2分
（3）密封在煤油或石蜡油中保存 2分
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应
D．黑火药爆炸，发生了化学变化
2.“纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是
A．该分散系中的分散质直径小于1nm B．该分散系具有丁达尔效应
C．该分散系可以透过滤纸 D．该分散系属于液溶胶
3.下列物质分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸
4.某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法正确的是
A．图Ⅰ、图Ⅱ中灯泡都发亮
B．固体中不存在带电荷粒子
C．在水溶液中可以电离出自由移动的离子
D．只有在溶液中才能导电
5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
B．钠在化学反应中表现出很强的氧化性
C．过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂
D．氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打
6.某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
7.下列离子方程式书写正确的是
A．铁和硫酸溶液反应：
B．氯气通入水中：
C．碳酸钙溶于稀盐酸：
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有
C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有
D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性
9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，11.2L含有的原子数为
B．含有个原子的氦气体积约为22.4L
C．25℃、时，64g中含有的氧原子数为
D．1mol NaCl溶解在1L水中，则其100mL溶液中小于
下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．工业上可通过电解熔融氯化钠制备金属钠：。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．氯元素被还原
C．既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成2mol Na时转移电子的物质的量为4mol
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．稀盐酸漂白粉
C．饱和NaCl溶液
D．
13.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe（OH）2在空气中容易被氧化，在制取Fe（OH）2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
14．2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5mol
三、非选择题：本题共4大题，共54分。
15．（14分）根据相关化学知识及原理回答下列问题：
（1）阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
15 *钙 Ca 0.68 mmol/L 213~270
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03
17 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78~7.14
18 *葡萄糖 Olu 5.1 mmol/L 3.9~6.1
19 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81~1.45
注：
①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是______（填字母）
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。检测时发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
①在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。
②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）。
a． b．铝 c．氯气 d． e．一氧化碳
③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是_____________________________。
铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为______L（标准状况下）。事实证明，铁的还原性比钠的还原性______（填“强”或“弱”）。
16．（14分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）配制500mL的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量碳酸钠晶体______g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是______（填字母）还缺少的仪器有______。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为 （填序号，下同），图中错误的操作是 ，图中玻璃棒的作用有 、 。
（4）从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后Na2CO3溶液的浓度变为______。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需的Na2CO3.10H2O质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
E．称量固体时，砝码生锈
17．（14分）ClO2作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移1mol电子时，产生标准状况下______L。
（3）B、C装置中所盛试剂分别是 、 。
（4）F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应 。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
18.(12分)室温下，单质 A、B、C 分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体， 且 A 在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且 E 溶液是无色的。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
（3）实验室中保存少量单质 A 的方法是 。
化学答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C C C D D B C
题号 11 12 13 14
答案 A AC AC D
非选择题
（14分）（1）①d 2分 ②还原 2分
①得到 1分 还原 1分 ②be 1分 acd 1分
③2Na + 2H 2 O === 2 Na+ +2OH- + H2 ↑ 2分
2.24 2分 弱 2分
16、（14分）（1）71.5 2分
（2）E 1分 500mL 容量瓶 1分（未写规格不得分）
（3）④⑥②⑤③① 2分 ③ 2分 搅拌 1分 引流 1分
（4）0.25 2分
（5） D E 2分
17、（14分）（1）分液漏斗 1分
（2）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnC l2 + Cl2 ↑ + 2H2O 2分 11.2 2分
（3） 饱和NaCl溶液 1分 浓硫酸 1分
（4）② 1分 d 1分
（5）2NaClO2 + Cl2 ====2ClO2 + 2NaCl 2分
（6）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + ClO- + H2O 2分 酸性氧化物 1分
18、（12分）（1）Na ；Cl2；H2； NaCl 每空1分
（2）① 2Na +Cl2 ====2 NaCl 2分（条件为点燃，未写条件扣1分）
② Cl2 + H2 ==== 2HCl 2分 （条件为点燃或光照，未写条件扣1分）
③ 2HCl + 2Na ==== 2N aCl + H 2 ↑ 2分
（3）密封在煤油或石蜡油中保存 2分
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