沈阳市重点高中联合
2021—2022学年度上学期12月考试高一年级试题
化 学
考试范围：化学必修第一册第三章到第四章第一节
时间：60分钟 满分：100分
可能需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56
第I卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨（W）和硅（Si）
2．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（ ）
A．： B．：
C．： D．：
3．下列关于铁的氧化物的说法错误的是（ ）
A．不稳定，在空气中加热迅速变为
B．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料
C．中呈现为和两种价态
D．晶体俗称磁性氧化铁，具有磁性
4．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．腐蚀覆铜板的离子方程式为：
B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：
C．沉淀与水溶液中的反应的化学方程式为：
D．与反应的离子方程式为：
6．下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是（ ）
A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行
B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件
C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为
D．硬质玻璃管II中放粉末，可以检测有生成
7．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ）
A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：
8．下列关于化学反应的现象陈述错误的是（ ）
选项 实验 现象
A 溶液中滴加NaOH溶液 有红褐色絮状沉淀生成
B 溶液中滴加KSCN溶液 有红色沉淀生成
C 溶液中滴加NaOH溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色
D 加热 红褐色固体变为红棕色粉末
9．中阴离子为，下列说法正确的是（ ）
A．中含有电子数为
B．将紫色石蕊试液中加入少量的，溶液变为蓝色
C．与过量的充分反应，转移电子数为
D．不是碱性氧化物，不能与酸反应
10．检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是（ ）
A．将菠菜剪碎用研杵和研钵研细
B．将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液
C．取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸
D．最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素
11．一定质量的Fe与足量稀硫酸充分反应后，再与含的溶液300mL恰好反应。已知反应后的还原产物是，则Fe的质量为（ ）
A．3.36g B．8.4g C．16.8g D．33.6g
12．钛（Ti）是重要的新型金属材料，下列说法错误的是（ ）
A．是钛元素的一种核素
B．的中子数是26
C．钛金属材料不属于稀土材料
D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族
13．下图为制取白色的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是溶液。下列说法错误的是（ ）
A．溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2
B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2
C．分液漏斗对反应的速率有控制能力
D．e在实验开始时关闭，在生成时打开
14．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．Al在YXW的水溶液中不反应
C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测
D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加，看是否产生白色沉淀
15．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1
第II卷
二、非选择题：本大题共4题，共55分。
16．（14分）
（1）已知某粒子的结构示意图为。试回答：
①当时，该粒子为______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当时，粒子可能为（填符号）：______、______、______、______。
③写出与的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：______。
（2）阿伏加德罗常数为，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与原子构成分子。
的物质的量为______，所含中子的物质的量为______，所含质子的数目 为______。
17．（14分）
已知A为常见金属，有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
（1）写出C的化学式：______。
（2）用溶液检验B溶液中的阴离子时，加的原因是：______。
（3）写出由E转变成F的化学方程式：______，E转变成F发生颜色变化，其过渡颜色为______色。
（4）做D溶液的焰色试验时除了铂丝、酒精灯、烧杯，还需要的实验仪器是______。
（5）写出用稀酸性溶液鉴别B溶液的现象是：______。
（6）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：______。
18．（14分）
已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（1）写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式：______。
（2）装置的连接顺序为______。
（3）碱石灰的作用有两个，一个是______，另一个是______。
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①试剂X为______。
②淡红色溶液中加入过量氯水后溶液红色加深的原因是______。
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
经过分析，红色褪去的原因是：______。
19．（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，说明的氧化性比Cl2______，（填“强”或“弱”）对应的离子方程式是______。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式：______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是______，现象是______。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，______（填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。沈阳市重点高中联合体2021—2022学年度上学期12月月考高一年级试题
化学答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计 45分）
1、B 2、C 3、A 4、C 5、D
6、C 7、D 8、B 9、A 10、C
11、C 12、D 13、D 14、C 15、B
二、填空题（共55分）
16、（14分）除特殊提示外，每空2分
(1)①原子
②Cl－ Ar K+ Ca2+（本小题四个空每空1分）(其它答案合理也可)
③OH－+H+===H2O
(2) mol mol (m＋A－N) NA
17、（14分）每空2分
(1)KOH
(2)防止其它一些离子的干扰(或防CO 32-的干扰或其它合理答案)
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 灰绿
(4)蓝色钴玻璃(答“钴玻璃”即可给分)
(5)溶液中的紫色褪去
(6)2Fe3+＋Fe===3Fe2+
18、（14分）每空2分
(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(未标“浓”或未写“△”去1分)
(2) a g h d e b c f
(3)吸收剩余的氯气，防止污染环境(或吸收尾气)
防止空气中的水蒸气使FeCl3潮解(或防止空气中的水蒸气进入)
(4)①KSCN溶液
②氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋，使Fe(SCN)3增多(或浓度增大)(答“氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋”即给分)
(5)氯水将SCN－氧化成SO(只答将SCN－氧化给1分)
19、（13分）除特殊提示外，每空2分
(1)强 （此空1分）
2MnO4－＋10Cl－＋16H+===5Cl2＋2Mn2+＋8H2O
(2) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中
D中溶液变为蓝色
(5)失电子
