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莒县、五莲县、岚山区2021~2022学年度上学期高二模块联考
化学试题 2021.11
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关
B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
C．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
D．将硬水加热或向其中加入Na2CO3均可以降低硬水中Ca2+、Mg2+的浓度
2．某同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？
A．3 B．4 C．5 D．6
3．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Si＞Al＞Mg
B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p
C．元素的电负性：O＞Si＞Al＞Mg
D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：
违反了泡利不相容原理
4．科学家用原子序数依次递增的4种短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同的周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。）下列说法错误的是
A．Y单质的氧化性是其同主族元素的单质中最强的
B．简单离子半径：Z＞Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X
5．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np1~6的元素一定是主族元素
B．原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第IIIB~第VIIB族
C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素
D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素
6．实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。下列说法错误的是
A．制备NaHCO3时，仪器接口的正确连接顺序是a→g h→b c→e f
B．②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与CO2的接触面积，提高产率
C．将②中的混合物处理可得到NaHCO3固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：
烧杯、漏斗、玻璃棒
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
7．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸
A．①与②等体积混合后溶液的pH不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①与④等体积混合后，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．若Va L④与Vb L②混合后所得溶液的pH＝3，则Va ∶ Vb＝11∶ 9
8．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A K+、HCO3－、[Al(OH)4]－、Cl－ 少量盐酸 H+＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
B Fe3+、Cl－、SO42－、K＋ 足量铜粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
C Na+、Fe2+、Br－、Mg2+ 少量氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D NH4+、Al3+、 SO42－、CO32－ 足量NaOH Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－
9．化合物甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCO3－离子中的两种组成，它们之间可发生下图所示转化，下列说法正确的是
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．白色沉淀C为Al(OH)3
C．向溶液甲中逐滴加入溶液丁，开始反应的离子方程式为：
HCO3－＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．白色沉淀A可能溶于无色溶液D
(
V
(盐酸)/mL
10
-7
a
b
c
d
c
水
(H
+
)/
mol·L
－1
10
-11
)10．常温下，向20mL0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数Kb
约为1×10－5
B．a、b之间的点可能存在：
c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl－)
D．d点代表溶液呈中性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是
A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形
B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区
C．Z与W可形成多种化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．下列实验操作对应的实验结论错误的是
编号 实验操作 实验结论
A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7 两溶液中水的电离程度相同
B 向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊 酸性：H2SO3＞H2CO3
C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性
D 相同温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
13．某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42－、CO32－、Cl－、NO3－，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．气体X和气体Y均属于电解质
B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)≥0.4mol·L－1
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
D．将上述实验产生的气体Y全部通入10mL1.2mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为HCO3－
14．工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是
A．工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸
B．加入Na2CO3溶液调pH至4.0～5.0，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀
C．“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2+＋C2O42－===NiC2O4↓
D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：
2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
15．H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1 L 0.1 mol·L－1H3RO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中lgX[表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c代表lg与溶液pH的关系
B．常温下，H3RO4的Ka3的数量级为10－11
C．pH＝11.40时，溶液中存在：
c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2RO)＋5c(RO)
D．常温下，NaH2RO4溶液中：c(HRO42－)＞c(H3RO4)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为 。
（2）A元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
（3）C3+与过量氨水反应的离子方程式为 。
（4）E元素位于元素周期表中 区（按电子排布分区），其基态原子价电子轨道表示式为 。
（5）基态F原子的核外电子排布式为 ，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为 ，该电子层上具有的原子轨道数是 。
17．（12分）25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH H2SO3 H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka＝1.77×10－4 Ka1＝1.0×10－2
Ka2＝6.0×10－8 Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8
回答下列问题：
（1）25℃时，相同浓度的CH3COO－、HSO3－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－中，结合H+能力最强的是 （填离子符号）。
（2）25℃时，物质的量浓度相同的 ①CH3COONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
（3）25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中， c(SO32－)、c(CO32－)、c(HSO3－)、c(HCO3－)由大到小的顺序为 。
（4）下列离子方程式书写正确的是 （填序号）。
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===CO32－＋2HClO
B．足量SO2通入NaClO溶液中：ClO－＋SO2＋H2O === HClO＋HSO3－
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
D．向Na2CO3溶液中滴入足量乙酸：
2CH3COOH＋CO32－=== 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（5）25℃时，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，该溶液中＝ ，该吸收过程中，水的电离平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。
18．（12分）砷（As）是第4周期ⅤA族元素，可以形成雌黄（As2S3）、雄黄（As4S4）、砒霜（As2O3）、亚砷酸（H3AsO3）、砷酸（H3AsO4）等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①反应Ⅰ中的氧化剂是 （填化学式）。
②反应Ⅱ中，若1molAs4S4发生反应转移28mole－，
则反应Ⅱ的化学方程式为 。
（2）亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。
②H3AsO3第一步电离的电离常数为Ka1，则pKa1＝ （pKa1＝－lgKa1）。
③下列说法正确的是 （填标号）。
A．当n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－)＝1∶1时，溶液呈碱性
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)＝0.1 mol·L－1
D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH－)＝c(H+)
（3）某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2＋)至少为 mol·L－1。已知：{Ksp[Ca3(AsO4)2]＝8×10－19，当残留在溶液中的离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，可认为沉淀完全}。
19．（14分）青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：
I．配制1000mL 0.02mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有
（填仪器名称）。
（2）将7.84g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]＝392g mol－1}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是 。
II．青铜中铬元素含量的测定
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（加入硫酸酸化），当H2CrO4（弱酸）转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
（3）滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x＝ 。
实验序号 消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL
1 19.98
2 17.97
3 x
4 18.03
（4）过程ii中发生反应的离子方程式为 。
（5）样品中所含铬元素的质量分数为 。
（6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。检验(NH4)2Fe(SO4)2溶液是否被空气氧化可选择的试剂为 （填序号）。
A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液
20．（12分）工业上，用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbSO4和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq) ΔH＞0。
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
开始沉淀的pH 7.0 2.7 3.7 7.6 7.0
沉淀完全的pH 9.6 3.5 4.7 9.8 9.0
③25℃时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5 ，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8。
回答下列问题：
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有
（任写一条）。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是 ；物质A调节pH的范围是 ；25℃时，PbCl2转化为PbSO4沉淀反应的平衡常数K＝ 。
（3）滤液X中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为 。
（4）将过滤洗涤干燥后得到的MnCO3在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为 （填化学式）。
高二化学试题第 1 页，共８页2021~2022学年度上学期高二模块联考
化学答案 2021.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D 12．AC 13．BD 14．D 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分，除标注外，其余每空1分）
（1）第3周期IVA族 （2）6 哑铃（或纺锤）
（3）Al3 +＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）
（4）d
（5）[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1） N 16
17．（12分，每空2分）
（1）CO32－ （2）③②④① （3）c(SO32－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(HSO3－)
（4）D （5）60 : 1 向右
18．（12分，每空2分）
（1）① As2S3 ②As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2
（2）① H3AsO3 ② 9.3 ③ AB （3）2×10－3
19．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）1000mL容量瓶、胶头滴管 （2）抑制Fe2+水解，防止溶液变浑浊
（3）酸式（1分） 18.00 （4）H2CrO4＋3Fe2+＋6H+===Cr3+＋3Fe3+＋4H2O
（5）6.24% （6）偏高 B（1分）
20．（12分，除标注外，其余每空2分）
（1）粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度 （1分）
PbS＋MnO2＋4HCl===MnCl2＋PbCl2＋S↓＋2H2O
（2）增大Cl－浓度，使PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq)正向移动，促进PbCl2溶解。
4.7≤pH<7.0 （1分） 640
（3）Mn2+ ＋2HCO3－=== MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（不带↓、↑不扣分）
（4）MnO
高二化学答案 第1页 ，共1页
