新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 391.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-12 17:38:28 | ||
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文档简介
疏附县第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试题
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是
A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分不相同
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”指氧气
C．我国发射的“嫦娥五号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．“复兴号”高铁上用到的铁合金利用了铁合金硬度小等特点
2．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是
A．碱：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O
B．金属单质：Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4
C．酸：HCl + NaClO =NaCl + HClO
D．酸性氧化物：CO2 + C=2CO
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－
B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
4．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代Fe3O4
C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
D．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融主要通过发生氧化还原反应制备普通玻璃。
5．对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
C．0.5 mol·L-1 硫酸溶液中含有的H+数为NA
D．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子
7．下列离子方程式对应正确的是
A．过量通入溶液中：
B．中投入固体：
C．少量双氧水滴入酸性溶液中：
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与反应生成
8．下列有关物质的性质和应用说法不正确的是
A．Na-K合金可用作快中子反应堆导热剂 B．ClO2是一种比Cl2更优良的杀菌消毒剂
C．氧化镁是优质的耐高温材料 D．氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH
9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含
B．向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO
C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含和HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
10．下列各组内物质属同一类别的是
A．苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B．硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸
C．硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D．氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰
11．用代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为
B．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为
C．常温常压下，22.4L HF所含的分子数目为
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为
12．工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．反应中断裂键，转移的电子数为2
B．反应中消耗，生成的体积为(标准状况)
C．密度、体积均相同的和，的分子数更多
D．将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.2
13．下列判断不合理的一组是
①NO2是酸性氧化物
②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
③不是所有物质都含有化学键
④根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑤氯化氢溶于水的过程中发生了共价键的破坏，该过程属于化学变化
⑥CO2、PCl5分子中各原子都满足8电子稳定结构
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑥
14．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
15．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．将从溶液中结晶析出 B．向容量瓶内转移溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
16．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是
A．生铁的含碳量为0.03%～2%
B．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
C．T 碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素
D．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料
17．某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在和
B．原溶液中
C．原溶液一定不存在，一定存在
D．原溶液中
18．已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。
物质 X Y Z W
反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4
反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05
反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4
反应后物质的量 /mol …… …… …… ……
相关判断正确的是
A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z B．W一定是该反应的催化剂
C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2
二、填空题(共46分)
19．无水四氯化锡可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
化学式
熔点/℃ 246
沸点/℃ 652 144
其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生杂质，产生杂质的化学方程式为___________，以下试剂中可用于检测中是否含有的为___________(填字母)。
A．溶液 B．溶液(滴有KSCN)
C．溶液 D．溴水
（5）已装置的作用是___________。
20．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
21．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为____________________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理_________________________________________。若生成1molO2，该反应转移电子的物质的量为_____________。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为_____________(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________。
②D可以转化为B，写出D和铜单质反应生成B的离子方程式：____________________________________。
22．将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)
（1）Al与NaOH反应的离子方程式_________________________
（2）铝的质量______________
（3）盐酸的物质的量浓度______________
答案
A 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B 11．A 12．D 13．D 14．D 15．D 16．B 17．D 18．C
19．
（1）蒸馏烧瓶
（2）
（3）丁装置内充满黄绿色气体
（4） BD
（5）除去未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
20．
（1）
（2）
（3）
21．
（1）
（2） 过氧化钠 2mol
（3） NH3
22．
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2）解：由图分析与氢氧化铝反应的NaOH的体积为180-160=20mL=0.02L，物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol，设原合金中有xmol的铝
、、
由方程式体现的关系可知，n(Al)=n[Al(OH)3] ，则x=0.1mol ，m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g
（3）由图分析可知：加入160mL=0.16L的NaOH溶液时，沉淀完全，溶液中成分为NaCl，此时n(HCl)=n(NaOH) =0.16L×5mol/L=0.8mol， c(HCl)=n/V=0.8mol/L
化学试题
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是
A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分不相同
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”指氧气
C．我国发射的“嫦娥五号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．“复兴号”高铁上用到的铁合金利用了铁合金硬度小等特点
2．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是
A．碱：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O
B．金属单质：Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4
C．酸：HCl + NaClO =NaCl + HClO
D．酸性氧化物：CO2 + C=2CO
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－
B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
4．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代Fe3O4
C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
D．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融主要通过发生氧化还原反应制备普通玻璃。
5．对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
C．0.5 mol·L-1 硫酸溶液中含有的H+数为NA
D．0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子
7．下列离子方程式对应正确的是
A．过量通入溶液中：
B．中投入固体：
C．少量双氧水滴入酸性溶液中：
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与反应生成
8．下列有关物质的性质和应用说法不正确的是
A．Na-K合金可用作快中子反应堆导热剂 B．ClO2是一种比Cl2更优良的杀菌消毒剂
C．氧化镁是优质的耐高温材料 D．氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH
9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含
B．向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO
C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含和HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
10．下列各组内物质属同一类别的是
A．苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B．硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸
C．硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D．氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰
11．用代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为
B．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为
C．常温常压下，22.4L HF所含的分子数目为
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为
12．工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．反应中断裂键，转移的电子数为2
B．反应中消耗，生成的体积为(标准状况)
C．密度、体积均相同的和，的分子数更多
D．将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.2
13．下列判断不合理的一组是
①NO2是酸性氧化物
②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
③不是所有物质都含有化学键
④根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑤氯化氢溶于水的过程中发生了共价键的破坏，该过程属于化学变化
⑥CO2、PCl5分子中各原子都满足8电子稳定结构
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑥
14．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
15．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是
A．将从溶液中结晶析出 B．向容量瓶内转移溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
16．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是
A．生铁的含碳量为0.03%～2%
B．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
C．T 碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素
D．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料
17．某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在和
B．原溶液中
C．原溶液一定不存在，一定存在
D．原溶液中
18．已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。
物质 X Y Z W
反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4
反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05
反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4
反应后物质的量 /mol …… …… …… ……
相关判断正确的是
A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z B．W一定是该反应的催化剂
C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2
二、填空题(共46分)
19．无水四氯化锡可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
化学式
熔点/℃ 246
沸点/℃ 652 144
其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生杂质，产生杂质的化学方程式为___________，以下试剂中可用于检测中是否含有的为___________(填字母)。
A．溶液 B．溶液(滴有KSCN)
C．溶液 D．溴水
（5）已装置的作用是___________。
20．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
21．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为____________________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理_________________________________________。若生成1molO2，该反应转移电子的物质的量为_____________。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为_____________(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________。
②D可以转化为B，写出D和铜单质反应生成B的离子方程式：____________________________________。
22．将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)
（1）Al与NaOH反应的离子方程式_________________________
（2）铝的质量______________
（3）盐酸的物质的量浓度______________
答案
A 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B 11．A 12．D 13．D 14．D 15．D 16．B 17．D 18．C
19．
（1）蒸馏烧瓶
（2）
（3）丁装置内充满黄绿色气体
（4） BD
（5）除去未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
20．
（1）
（2）
（3）
21．
（1）
（2） 过氧化钠 2mol
（3） NH3
22．
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2）解：由图分析与氢氧化铝反应的NaOH的体积为180-160=20mL=0.02L，物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol，设原合金中有xmol的铝
、、
由方程式体现的关系可知，n(Al)=n[Al(OH)3] ，则x=0.1mol ，m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g
（3）由图分析可知：加入160mL=0.16L的NaOH溶液时，沉淀完全，溶液中成分为NaCl，此时n(HCl)=n(NaOH) =0.16L×5mol/L=0.8mol， c(HCl)=n/V=0.8mol/L
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