第五单元 化学方程式 综合复习必刷卷—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第五单元 化学方程式
一、单选题
1．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( )
A．a＋bc＋d B．ca＋b
C．a＋bc D．ca＋b＋d
2．下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A．铁锭压制成铁板 B．2 gH2完全燃烧生成18 gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
3．如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
4．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
物质 A B C 新物质D
反应前物质质量/g 30 30 30 0
反应后物质质量/g 待测 33 0 22
关于此反应，下列认识不正确的是
A．A物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
6．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于
A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a
7．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A．B．C．D．
8．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0
10．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
11．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
12．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
二、填空题
13．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。
14．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。
15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 _______________
②参加反应的氧气质量为 ____ g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 _______________ 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量 ________ ；
②原混合物中氯酸钾的质量 _____________ 。
16．下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
三、解答题
17．根据质量守恒定律解释下列现象：
(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。__________________
18．如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：
(1)白磷燃烧时观察到的现象是什么？ ____________________
(2)导管口为什么要连接一个气球？ ____________________
(3)若气球破损，测定结果将会出现什么情况？ ____________
19．H2和O2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【解析】
由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。故选C。
2．B
【解析】A、铁锭压制成铁板过程中没有生成新物质，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故错误；
B、氧气与氢气反应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 36
参加反应的氢气和生成水的质量比是1：9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故正确；C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误。故选B。
3．C
【解析】甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙的分子由2个B原子构成；根据反应的微观图可知，每2个甲的分子发生反应，生成1个丙的分子和3个乙的分子。
A、丙的分子由2个B原子构成，丙是由元素B组成的单质，故A正确；
B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物，故B正确；
C、化学反应的微观过程是原子在重新组合，反应前后，原子的种类和各种原子的个数不变，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前的反应物2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子，故D正确。
故选C。
4．B
【解析】
试题分析：根据反应前后物质的质量关系可知，反应后B、D物质的质量增大，则为反应的生成物，且B、D物质增大的质量分别为33g-30g=3g和22g-0g=22g，即生成物总质量为22g+3g=25g；而C物质的质量减小，则为反应的反应物，且C物质减小的质量为30g-0g=30g，即参加反应的反应物的质量为30g；根据质量守恒定律可知，A为生成物，且生成的A的质量为30g-25g=5g，则反应后物质A的质量为30g+5g=35g，故该反应可表示为C→A+B+D。
A、物质A为分解反应的生成物之一，可能为一种单质，也可能为化合物，正确；
B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g，不正确；
C、该反应可表示为C→A+B+D，则反应为一种物质生成三种物质的分解反应，正确；
D、根据化学变化前后元素的种类不变，可知分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，正确。故选B
考点：质量守恒定律及其应用，反应类型的判定
点评：根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物。
5．D
【分析】
根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。
【解析】A、该反应为分解反应，说法正确；
B、丙可能为催化剂，说法正确；
C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；
D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；
答案：D。
6．D
【解析】根据题中的叙述可知，容器的质量为bg-ag；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；c等于容器的质量加上取出的固体dg的质量；所以c=b-a+d；故答案选择D
7．D
【解析】试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。
考点：化学实验、实验过程中量的变化
8．D
【解析】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；
故选D。
9．A
【解析】A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；
B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
故选A。
10．B
【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
考点：质量守恒定律及其应用
11．D
【解析】A．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；B．当反应物和生成物的系数均为1时，A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和，否则反应物的相对分子质量与系数的乘积的和等于生成物的相对分子质量与系数的乘积的和，故B错误；C．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；D．物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确；故答案为D。
12．B
【解析】A．mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释，故B正确；C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D．湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误；故答案为B。
13．质量守恒定律 零 分子在不停地运动
【解析】书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是质量守恒定律；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零；站在花园外能闻到园内花香的原因是分子在不断的运动。
14．CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2；
(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
15．C 4P＋5O22P2O5 8.0 2F2＋2H2O=4HF＋O2 1∶2 9.6 g， 24.5 g
【解析】(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；
②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
(3)①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2；
(4)生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x，
16．② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 分子
【解析】试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；
（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考点：化学反应的微观过程
17．根据质量守恒定律可知，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。 蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。
【解析】(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大；
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。
18．剧烈燃烧，生成大量白烟。 如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。 装置与外界发生气体交换，天平会失去平衡，测定结果不准
【解析】(1)白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。故答案为燃烧剧烈，放热，生成大量白烟；
(2)白磷燃烧放出大量的热，容器内部气体体积受热膨胀，压强增大，如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败；
(3)若气球破损，生成的白烟会溢出，造成生成物的质量减少，测定结果将偏小。
19．4；2
【解析】解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 18g
x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气；故氢气最多为4g，最少为2g。答案第1页，共2页
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