高二化学《电能转化为化学能—电解》课件

(共14张PPT)
第二节
电能转化为化学能—电解
第三课时
二、电解原理的重要应用
H+
Na+
Cl-
OH-
阳极放出有刺激性气味的气体
阴极放出无色无味的气体
1、电解饱和食盐水
电极反应方程式
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑
阳极：2Cl- → Cl2↑ + 2e-
总式：2NaCl +2H2O === 2NaOH + Cl2 + H2
通电
注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极相连）
+
-
纯铜
粗铜
电解液
(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- → Cu （还原反应）
阳极： Cu → Cu2+ + 2e- （氧化反应）
特征
纯铜作阴极，粗铜作阳极
阳极主要金属与电解质中的阳离子相同
电解液CuSO4的浓度基本不变，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+
杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au如何除去？
2、精炼铜
阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子
+
-
铁片
铜片
电镀液
(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- → Cu （还原反应）
阳极： Cu → Cu2+ + 2e- （氧化反应）
特征
被镀件作阴极，镀层金属作阳极
阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同
电镀液CuSO4的浓度基本不变
3、电镀
电镀的定义：
电镀的意义：
（1）电镀铜
+
-
铁片
锌片
电镀液
(ZnCl2溶液)
[Zn2+] [H+]，则Zn2+放电
（2）电镀锌
阴极： Zn2+ + 2e- → Zn （还原反应）
　因Zn2+离子浓度远大于Ｈ+离子浓度　　　　　　
阳极： Zn → Zn2+ + 2e- （氧化反应）
关于电镀的生产和污染及防治
原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原
电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”
先看电极：两极为导体且活泼性不同
再看溶液：两极插入电解质溶液中
后看回路：形成闭合回路或两极接触
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，
则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。
练习1：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶
质浓度将怎样变化？
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g，
阴极上的电极反应式是 。
不变
0.32
Zn →Zn2+ +2e－
Cu2+ +2e－→Cu
练习2：下列叙述不正确的是 A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应 B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
A
练习3：某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 　A、电解过程中，铜电极上有H2产生 　B、电解初期，主反应方程式为：
Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ 　C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 　D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
BC
练习4：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 　A、铅笔端作阳极，发生还原反应 　
B、铂片端作阴极，发生氧化反应 　C、铅笔端有少量的氯气产生 　
D、a点是负极，b点是正极
D