9.2.2 溶解度（课件26页）
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第九单元 课题2 溶解度
课时2 溶解度
在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
导入新课
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
3.了解气体溶解度定义和影响因素。
学习目标
怎样定量地比较食盐和蔗糖在水中溶解性的大小？
观察与思考：
20 ℃时
100g水
36g食盐
204g蔗糖
两杯溶液恰好达到饱和状态
定量比较固体溶解能力大小的要素：
一定温度；
溶剂多少(100g)；
饱和状态；
单位（g）
当满足以上四个条件时，我们说：
20 ℃时食盐在水里的溶解度是36g；
20 ℃时蔗糖在水里的溶解度是204g。
探究新知
一、固体物质的溶解度
观察与思考：
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质。
外部因素：________。
温度
什么是固体溶解度？
观察与思考：
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶解31.6克的硝
酸钾就达到饱和状态。
学以致用
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
你会判断吗？
×
×
×
√
观察与思考：
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
练习： 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
难
2.溶解度的表示方法和结晶的方法
固体溶解度的表示方法
(1)列表法(溶解度数据表)：下表列出了硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度变化影响较大的物质是 。
增大
KNO3
（2）作图法（溶解度曲线）：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
溶解度
温度
根据下面表格中列出的溶解度，在
右边坐标纸内画出溶解度曲线图。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
温度/℃ 60 70 80 90 100
溶解 度/g KNO3 110 138 169 202 246
NaCl 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
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KNO3
NaCl
2．溶解度曲线的变化规律和结晶方法的选择
(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，
如 、 等。此类物质结晶方法选择
。
(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小(缓升型)，
如________。此类物质结晶方法选择____________。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降
型)，如____________。
KNO3
NaNO3
降温结晶
NaCl
蒸发结晶
Ca(OH)2
归纳与小结：
(1)曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
(2)曲线下方的点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
(3)曲线上方的点表示这种物质在该温度下的饱和溶液。
(4)曲线的交点表示不同物质在该温度下的溶解度相等。
(5)结晶法提纯物质（适宜于溶解度随温度变化趋势有差异的物质）：
①降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤），如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3；
②蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤），
如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的NaCl。
归纳与小结：
（6）固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钾等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
二、气体物质的溶解度
观察与思考：
天气闷热时，鱼儿为什么总爱跳出水面上进行呼吸？
1．概念：某气体的压强为________kPa和一定________时，在_____体积水里溶解达到________状态时的气体______。如氮气的压强为101kPa和温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0 ℃时，氮气的溶解度为________。
101
温度
1
饱和
体积
0.024
探究新知
交流与讨论：
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水(含有二氧化碳的饮料)瓶盖后，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？它是怎样影响气体溶解度的？
_____________________________________________________。
(2)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体在水中的溶解度与什
么有关？它是怎样影响气体溶解度的？ ________________________________________________________。
气体在水中的溶解度与压强有关；压强越小，气体溶解度越小
气体在水中的溶解度与温度有关；温度越高，气体溶解度越小
（3）天气闷热时，鱼儿为什么总爱跳出水面上进行呼吸？
温度越高，气体溶解度越小。
溶解性
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
定量描述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
课堂小结
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C
课堂练习
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
A
3.0℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
③中溶液的质量为（ ）
A．60g B．100g C．160g D．163.9g
C
4.40 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。①中溶液的质量为（ ）
A．30 g B．100 g C．130 g 140 g
C
5.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．使t1℃时A、B的饱和溶液升温至t2℃时仍为饱和溶液，需加入的A比B多
C．B中含有少量A时，可通过降温结晶提纯B
D．t2℃时，在50g水中得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2
A
6.已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
C
A
7.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
8.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是( )
温度/℃ 10 20 40 60 80 100
在水中溶解度/g 3 5 9 15 23 37
在水中滴入稀盐酸后的溶解度/g 3.3 5.6 10.1 16.6 25.1 41.3
A．硼酸属于可溶物质
B．硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸
C．60℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D．40℃时配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL
B
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第九单元 课题2 溶解度
课时2 溶解度
在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
导入新课
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
3.了解气体溶解度定义和影响因素。
学习目标
怎样定量地比较食盐和蔗糖在水中溶解性的大小？
观察与思考：
20 ℃时
100g水
36g食盐
204g蔗糖
两杯溶液恰好达到饱和状态
定量比较固体溶解能力大小的要素：
一定温度；
溶剂多少(100g)；
饱和状态；
单位（g）
当满足以上四个条件时，我们说：
20 ℃时食盐在水里的溶解度是36g；
20 ℃时蔗糖在水里的溶解度是204g。
探究新知
一、固体物质的溶解度
观察与思考：
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质。
外部因素：________。
温度
什么是固体溶解度？
观察与思考：
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶解31.6克的硝
酸钾就达到饱和状态。
学以致用
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
你会判断吗？
×
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√
观察与思考：
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
练习： 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
难
2.溶解度的表示方法和结晶的方法
固体溶解度的表示方法
(1)列表法(溶解度数据表)：下表列出了硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度变化影响较大的物质是 。
增大
KNO3
（2）作图法（溶解度曲线）：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
溶解度
温度
根据下面表格中列出的溶解度，在
右边坐标纸内画出溶解度曲线图。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
温度/℃ 60 70 80 90 100
溶解 度/g KNO3 110 138 169 202 246
NaCl 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
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2．溶解度曲线的变化规律和结晶方法的选择
(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，
如 、 等。此类物质结晶方法选择
。
(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小(缓升型)，
如________。此类物质结晶方法选择____________。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降
型)，如____________。
KNO3
NaNO3
降温结晶
NaCl
蒸发结晶
Ca(OH)2
归纳与小结：
(1)曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
(2)曲线下方的点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
(3)曲线上方的点表示这种物质在该温度下的饱和溶液。
(4)曲线的交点表示不同物质在该温度下的溶解度相等。
(5)结晶法提纯物质（适宜于溶解度随温度变化趋势有差异的物质）：
①降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤），如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3；
②蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤），
如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的NaCl。
归纳与小结：
（6）固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钾等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
二、气体物质的溶解度
观察与思考：
天气闷热时，鱼儿为什么总爱跳出水面上进行呼吸？
1．概念：某气体的压强为________kPa和一定________时，在_____体积水里溶解达到________状态时的气体______。如氮气的压强为101kPa和温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0 ℃时，氮气的溶解度为________。
101
温度
1
饱和
体积
0.024
探究新知
交流与讨论：
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水(含有二氧化碳的饮料)瓶盖后，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？它是怎样影响气体溶解度的？
_____________________________________________________。
(2)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体在水中的溶解度与什
么有关？它是怎样影响气体溶解度的？ ________________________________________________________。
气体在水中的溶解度与压强有关；压强越小，气体溶解度越小
气体在水中的溶解度与温度有关；温度越高，气体溶解度越小
（3）天气闷热时，鱼儿为什么总爱跳出水面上进行呼吸？
温度越高，气体溶解度越小。
溶解性
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
定量描述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
课堂小结
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C
课堂练习
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
A
3.0℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
③中溶液的质量为（ ）
A．60g B．100g C．160g D．163.9g
C
4.40 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。①中溶液的质量为（ ）
A．30 g B．100 g C．130 g 140 g
C
5.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．使t1℃时A、B的饱和溶液升温至t2℃时仍为饱和溶液，需加入的A比B多
C．B中含有少量A时，可通过降温结晶提纯B
D．t2℃时，在50g水中得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2
A
6.已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
C
A
7.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
8.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是( )
温度/℃ 10 20 40 60 80 100
在水中溶解度/g 3 5 9 15 23 37
在水中滴入稀盐酸后的溶解度/g 3.3 5.6 10.1 16.6 25.1 41.3
A．硼酸属于可溶物质
B．硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸
C．60℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D．40℃时配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL
B
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