第四章 生命之源——水 综合狂刷卷 —2021-2022学年九年级化学科粤版上册（含解析）

第四章 生命之源——水 期末综合狂刷卷
一、单选题
1．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发溶剂 B．取用固体
C．滴加液体 D．量取液体
2．汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X．下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为CO2
B．该反应前后元素种类不变
C．反应前后氮元素的化合价不变
D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
3．实验室制取氧气的化学方程式正确地是
A．
B．
C．
D．
4．如图为电解水的实验装置图，下列说法错误的是（　　）
A．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．与负极相连的试管内得到的气体能燃烧
C．在水中加入少量硫酸钠可以增强水的导电性
D．该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1
5．绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是
A．无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗
B．生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染
C．推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源
D．退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率
6．2015年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的认识中错误的是
A．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
B．水通过三态变化实现天然循环
C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
D．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染
7．下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
8．晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（
A．X＝9
B．丁一定是化合物
C．丙一定是催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为14：26
10．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．地球上水资源极其丰富，不存在水危机
B．水是由氢元素与氧元素组成
C．水是由水分子构成，而水分子又是由氢原子和氧原子构成
D．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断的运动
11．小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验得出的结论合理的是（　　）
A．两个实验都能验证质量守恒定律
B．电解水证明水由氢元素和氧元素组成
C．两个实验变化前后分子种类都改变
D．玻璃管b中的气体具有可燃性
12．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，相关变量随加热时间的变化趋势正确的有
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
二、填空题
13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是______________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施___________________________；节约用水也是保护水资源的方法，请你写出一种节约用水的方法_______________________。
14．“飞流直下三千尺，疑似银河落九天．”诗中描写的物质是_____（用化学式表示），它属于________（选填“单质”、“氧化物”、或“混合物”），写出这种物质的一点化学性质：_____；一种用途_____．
15．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）量取一定体积的水需要用_____________和________________。（填仪器名称）
（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因是_________________________。（答一点即可）
（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________。
16．用如图装置进行水的电解实验：
（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是_____。
（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_____（填“正”或“负”）极。用_____验证b管中的气体。
（3）该实验所发生反应的文字表达式为_____，可推得水是由_____组成的。
（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，刚分解水的质量为_____g。
17．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该化合物中一定含有_____元素和_____元素。若该化合物2.16克完全燃烧,生成了5.28克二氧化碳和2.16克水，则说明该化合物一定由_____种元素组成。
三、实验题
18．3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。
(1)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有（填序号）________。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
(2)下图是通电分解水的实验装置，在实验过程中，试管中产生的气体是________。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中活性炭主要作用是________。
(4)自来水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐．烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：________。
19．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图1中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填序号），写出该反应的化学方程式______，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，检验二氧化碳的试剂是________。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中_______（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是________，析出的固体中一定含有的物质是________。
（5）水在化学试验中的作用不可忽视，图2中五个实验分别用到水。
①实验A中水作________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的________，结论________。
③实验D中水的作用是提供热量和________。
（6）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图，请将图补充完整________。
四、计算题
20．在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g，经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。请计算：
（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是___。
（2）生成氧气的质量___。
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率。
（查阅资料）
（1）含钾元素的化合物都能溶于水
（2）分解率＝×100%
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选C。
2．C
【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。故选C。
【点睛】
解题是时要特别注意单质中元素的化合价为零，该知识点是初学者的易错点。
3．C
【解析】A、该化学方程缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、该化学方程缺少反应条件，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、该化学方程式完全正确，故C正确；
D、该化学方程没有配平，正确的化学方程式为：，故D错误。故选C。
【点睛】
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4．A
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，故A选项说法错误；
B、与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气，氢气能在空气中燃烧，故B正确；
C、为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，故C正确；
D、该实验中所得氢气和氧气的体积比为2：1，故D正确。
故选A。
5．B
【解析】A、无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗，有利于保护环境，故A正确；
B、生活垃圾深埋处理，会污染土壤和地下水，不利于保护环境，故B错误；
C、推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源，有利于节约水资源，故C正确；
D、退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率，有利于保护环境，故D正确。故选B。
6．A
【解析】试题分析：A、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，应合理使用农药、化肥，错误，B、水通过三态变化（水、水蒸气、冰）实现天然循环，正确，C、水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面，正确，D、弃废电池中含有镉、汞、铅等有害金属，故随意丢弃废电池易造成水土重金属污染，正确，故选A
考点：水资源的污染及保护
7．D
【解析】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；
故选D。
8．D
【解析】
试题分析：可根据化学反应前后原子种类及数目不变来解答。
反应中的原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 原子个数差值
Ca 1 1 0
O 5 3 2
H 2 0 2
K 2 0 2
C 1 1 0
因为X的化学计量数为2，所以X的化学式为：KOH。D项正确。
考点：质量守恒定律
点评：正确根据反应前后原子种类及数目不变解决推导化学式的题目。
9．B
【分析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。
【解析】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。
故选：B。
10．A
【解析】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，故叙述不正确，符合题意；
B、水是由氢元素与氧元素组成，故叙述正确，不符合题意；
C、水是由水分子构成，而水分子又是由氢原子和氧原子构成，故叙述正确，不符合题意；
D、湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断的运动，故叙述正确，不符合题意。
故选A
【点睛】
淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的只约占全球总水量的不足1%。
11．B
【解析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，而水的沸腾属于物理变化，不适用于质量守恒定律来解释，故错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
C、水的沸腾中，水分子的种类没有改变，而电解水的过程中水分子分解为氢原子、氧原子，然后两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故错误；
D、b管中是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故错误。
故选B。
12．B
【解析】①加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应该过一段时间才有氧气生成，故错误；
②二氧化锰在在这个反应中是催化剂，质量不变，故正确；
③加热氯酸钾和二氧化锰一段时间才有氧气生成，生成的氧气逸散到空气中，氯元素的质量不变，固体的质量减小，根据固体中氯元素的质量分数=可知，固体中氯元素的质量分数会变大，反应停止质量分数会不再变化，正确；
④加热氯酸钾和二氧化锰一段时间才有氧气生成，生成的氧气逸散到空气中，固体中氧元素的质量不断减小，但不会减小到了0，因为二氧化锰中含有氧元素，故错误；
故选B。
13．C 工业上，应用新工艺减少污染物的排放（污水处理后排放或农业上合理使用化肥农药等合理答案即可） 使用节水器具（用水后拧紧水龙头或用洗衣服水冲洗厕所等合理答案即可）
【解析】（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高的是蒸馏；选C。
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可以采取以下措施：①工业上，应用新工艺减少污染物的排放；②工业废水处理达标后再排放；③生活废水集中处理后再排放；④农业上合理使用农药和化肥；
节约用水也是保护水资源的一种方法，如①使用节水器具；②工业上改进技术，使水循环利用；③生活中一水多用；④农业上改漫灌为滴灌和喷灌；
故答案为： （1）C； （2）工业上，应用新工艺减少污染物的排放（污水处理后排放或农业上合理使用化肥农药等合理答案即可）；使用节水器具（用水后拧紧水龙头或用洗衣服水冲洗厕所等合理答案即可）。
14．H2O 氧化物 通电易分解 配制溶液
【解析】飞流直下三千尺，疑似银河落九天描写的是瀑布，物质是水，由一种物质组成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物，水通电分解成氢气和氧气属于化学变化，所以通电易分解属于化学性质；水能够溶解很多物质，所以可以用来配制溶液，可以用来洗涤仪器等．
故答案为：H2O；氧化物；通电易分解；配制溶液．
15．量筒 胶头滴管 滤纸破损；仪器不干净（或盛滤液的烧杯不干净）；漏斗内液面高于滤纸边缘 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】（1）量取一定体积的水需要用量筒和胶头滴管；（2）滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊；（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
16．增强水的导电性 负 带火星的木条 水氢气+氧气 氢元素和氧元素 36
【解析】（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是增强水的导电性。
（2）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b两管内气体的体积比为2：1，则A为电源的负极，b管中的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）设分解水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×4%=（100g-x）×6.25% ，解得x=36g，则分解水的质量为36g。
【点睛】
电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
17．碳 氢 三
【分析】
根据化学反应前后元素的种类和质量不发生改变进行分析。
【解析】（1）某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素。
（2）5.28克二氧化碳中碳元素的质量为，2.16克水中氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量和为1.44g+0.24=1.68g小于2.16g，该化合物一定含有氧元素，共有三种元素。
18．AD 氢气、氧气 吸附 Ca（HCO3）2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】（1）A.工业废水直接排放会造成水体污染，错误；
B.工业废气处理后排放可以减少环境污染，正确；
C.禁止使用含磷洗衣粉磷元素会导致水体富营养化，故应该禁止使用含磷洗衣粉，正确；
D.大量使用化肥、农药会造成环境和空气的污染，错误。故选AD。
（2电解水实验中，与负相连的电极产生的氢气，化学式为H2；
（3）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中起到吸附作用；
（4）受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应方程式为；
19．酒精灯 烧杯 A 2KClO32KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙溶液 D 引流作用 防止温度不均，造成液滴飞溅 氯化钙 溶剂 五分之一 氧气约占空气总体积的五分之一 隔绝氧气
【解析】（1）甲是酒精灯，是常用的加热仪器，乙是烧杯，是常用的反应容器；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，发生装置选A；化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；用充满水的装置C收集氧气，因为氧气的密度比水小，则氧气需从短管b进入；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分均为碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应不需要加热，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳一般用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）①对固液残留物进行过滤，应选择图中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止倾倒时液体溅出；
②蒸发过程用玻璃棒不断搅拌的目的是防止溶液因为局部温度过高而四处飞溅；碳酸钙和稀盐酸反应有氯化钙生成，故析出的固体中一定有氯化钙；
（5）①实验A为溶解过程，水作溶剂；
②实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的五分之一，结论是氧气约占空气总体积的五分之一；
③实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气；
（6）酸和碱都能生成盐，补充完整为：
20．（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是55：64；（2）生成氧气的质量为0.64g；（3）该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%
【解析】（1）根据高锰酸钾的化学式KMnO4，可以计算中锰元素、氧元素的质量比＝55：（16×4）＝55：64。
（2）对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。
设生成的氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z
x＝0.64g，y＝6.32g，z＝3.94g
则没分解的高锰酸钾的质量为9.36g﹣1.74g﹣3.94g＝3.68g
则该实验小组高锰酸钾的分解率为
（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是55：64；
（2）生成氧气的质量为0.64g；
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%。答案第1页，共2页
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