浙江省岱山县大衢中学2012-2013学年高一10月月考化学试题

可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl：35.5
一、 选择题(答案只有一个 每小题2分,共60分)
1. 大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是
A. 化合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物
2. 只有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
　 A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2CO3 == H2O + CO2
C. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 D. NH3 + HCl == NH4Cl
4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 透明度 B. 有丁达尔现象
C. 稳定性 D. 分散质的直径在10－9～10－7m之间
5. 下面说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
6. Na的摩尔质量为
A. 23 B. 23g C. 23mol D. 23g·mol-1
7. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为
　 A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023 D.5×1023
8. 决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径 ② 所含分子数
③ 气体相对分子质量 ④ 分子间的距离
A. 只②③④ B. 只②④ C. 只①③④ D. ①②③④全部
9. 标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的
A. 二氧化碳 B. 氯气 C. 氨气 D. 二氧化硫
10. 下列说法中正确的是
A. 标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B. 1mol任何气体，体积均为22.4L
C. 1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L D. 标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L
11. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是　
A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2
12. 向混浊的水中加入明矾〔 KAl(SO4)2 12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是
A. K+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
13．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2 B．Cu C． NaCl D． 酒精
14. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
15. 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和碳酸钙 D. 碳酸铵和氯化铵
16．用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是
A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B. 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 不可把萃取剂四氯化碳换成酒精
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
17. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
18．自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是
A．尝一尝自来水有没有咸味 B．先加稀HCl，后加入AgNO 3溶液，看有无白色沉淀
C．加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀
D．直接加入AgNO 3溶液，看有无白色沉淀
19. 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是
A. 一定溶有CO32- B. 一定溶有SO42- C. 一定溶有Ag+ D.可能溶有SO42-或Ag+
20. 只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是
A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸
21. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
22. 已知a mol　H2和b mol　H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为
A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比
23. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
24．下列电离方程式正确的是
A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-
25. 用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1—100nm,1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质微粒的直径与这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
26. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须
A.用水洗涤2-3次后再使用 B.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用
C.用滤纸擦干后才可使用 D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
27. 对下列反应类型的判断，不正确的是
A.CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 B.Cu(OH)2 = CuO + H2O 分解反应
C.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 置换反应 D.NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 复分解反应
28．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B. 18g水中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
29．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是
A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③
30. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
二、 填空题(包括4小题，每空2分,共20分)
三、实验题(包括2小题，每空2分,共14分)
35. 写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水 ，
（2）分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水 ，
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇　 ，
（4）除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、
、过滤。
36. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-，CO32-,Cl-.
(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 存在。
（2当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有 存在。
(3)当溶液中有 （填阳离子符号）存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
四、计算题（仅包括1小题，共6分）
37. 碳酸钠与某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：(1)反应的碳酸钠的质量。（2）所用盐酸中的HCl的物质的量。
大衢中学2012学年第一学期10月考
高一化学答题卷
二、 填空题(包括6小题，每空2分,共34分)
31. 44g·mol-1 ， 0.5mol ， 11.2L 。
32. __ 3:2___, ___1:1 __.
33. 95 g·mol-1 ， 24 。
34.⑴ H2SO4==2H++SO42-
⑵ 2 mol·L-1
⑶ 4.48 L
三、实验题(包括2小题，每空2分,共14分)
35. （1） 过滤 ， （2） 分液 ，
（3）　 蒸馏 ， （4） 溶解 、降温结晶、 过滤 。
36. 2.9 ， CBAEDF 。