第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯（1）
（新授课）
[设计思考]
[理论支持]
1. 建构主义教学理论强烈主张在教学活动中，要以学习者为中心，从学习者个体出发，从人出发，以人为本，真正把学习者主体能动性的发挥放在教学活动与学习活动的首位。这种观点尊重学习者个体的观点与个性，把学习者看作一个发展的、能动的个体。
2. 在课堂教学中，教师不仅要培养学生的问题意识，还要善于挖掘素材，努力创设各种问题情境，鼓励、引导学生多角度、多层面地深入探索问题，用疑问开启学生思维的心扉，启迪学生智慧，帮助他们不断挑战自我，挑战极限，享受到探索问题给自己所带来的快乐。
[教学目标]
1、了解氯元素的存在，从氯原子结构特点掌握氯气金属、非金属的反应的化学性质
2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
3、认识燃烧现象的本质。
[教学重难点]氯气的化学性质，氯气与水反应，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应
[课前准备]盛有H2、Cl2的集气瓶，有色布条
[课时安排]第1课时
[教学设计]
课前延伸
一． 请阅读课本P.92－95，结合已学化学知识，完成下列各题。
1.了解你所知道的日常生活中与氯元素有关的物质
2..氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 而形成氯离子（Cl-）,表现为典型的 性，氯在自然界中以 存在。
氯元素主要以 的形式存在于 。
课内探究
一、检查预习情况：
通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。
二、导入新课：
氯是海水中富集的一种元素，与我们日常的生活关系非常密切，平时吃的食盐，饮用水的消毒所用的漂白粉等物质中均含有氯元素。
[板书] 第二节 富集在海水中的元素——氯
三、学习与引导：
过渡：在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？
[板书]一．活泼的黄绿色气体——氯气
[板书]1．物理性质
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
[自我学习]仔细观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[效果检测]完成下列问题并填写学案。
氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 25℃时，1体积水可溶解约 体积的氯气，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。
[板书]2．化学性质
[视频实验]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。
[点拨引导]铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟
[板书] ⑴与金属反应：
Na + Cl2 —— ；
Cu + Cl2 —— ；
Fe + Cl2 —— 。
[思考交流1]铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？
[点拨引导]
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。
[板书] ⑵与非金属的反应
[视频实验]实验4-3：在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。
H2 + Cl2 —— 。
实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生 ，集气瓶口有 产生。
[思考交流2]
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
[点拨引导]
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
[板书] ⑶与水反应
[实验探究]教师演示实验4-4：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在pH试纸上，利用投影仪、展台展示现象。
现象 盐酸使试纸变红，氯水使试纸先变红后褪色
结论与解释 氯水具有酸性，使试纸变红，具有漂白性使试纸褪色
[铺垫提问]氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，这说明氯气和水发生了化学反应，但是为什么中间又褪色了呢？氯气也有氧化性，是氯气把色素氧化了吗？
[实验探究]实验4-5：氯气通干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸中。
现象 氯气使潮湿的试纸褪色，但不能使干燥的试纸褪色
结论与解释 氯气本身不具有漂白性，与水反应后生成次氯酸使之褪色
[点拨引导]氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。
[板书] Cl2 + H2O —— 。
[自主学习]阅读课本P.84关于次氯酸内容
[效果检测]完成下面的问题并填写学案。
次氯酸（ ）的主要性质有 、 、 。其不稳定性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。保存应注意 。
答案：HClO；弱酸性、不稳定性、强氧化性、2HClO 2HCl＋O2↑
漂白剂、密封避光。
[点拨引导]
常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。
[思考与交流3]液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？
液氯 新制的氯水 久置的氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
成份 只有Cl2 分子 分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH― 分子：H2O 离子：H＋ 、Cl―
性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解 只有酸性，相当于盐酸溶液
[思考与交流4]
1.既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？
2 .既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？
[板书] (4)与碱反应
[思考交流5]
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应 若反应,其产物是什么
[自主学习]阅读课本P.85
[效果检测]完成下列各题并填写学案
氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，
氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，
氯气与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是 （用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 。
答案：氯化物、次氯酸盐 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl＋O2↑ 密封保存
[板书]3．氯气的用途
杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等
[归纳总结]尝试归纳本节课知识点(多媒体配合)
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.物理性质
氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，在25℃时，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液叫作氯水。液态的氯单质叫做液氯。
2.化学性质
氯气的化学性质很活泼，它不但能在一定条件下与大多数金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。
⑴与金属反应：
2Na + Cl2 —— 2NaCl；
Cu + Cl2 —— CuCl2
2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3
⑵与非金属的反应
H2 + Cl2 —— 2HCl。
⑶与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO
(4)与碱反应
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3.氯气的用途
杀菌消毒
制漂白粉（液）
作制高纯硅、锗和钛的中间物质
合成塑料、橡胶、农药、药品等
[反馈训练]
1．下列说法不正确的是 （ B ）
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子
D．铜在氯气中可以燃烧
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 ① 氯气 ② 液氯 ③ 新制氯水④ 敞口放置的久置氯水 ⑤ 盐酸 ⑥ 用盐酸酸化的漂白粉溶液 （ C ）
A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（D）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
4．如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( AB )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
5．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 （ C ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
课后提升
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 （ C ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO
2． 下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( C )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
C．金属钠露置在空气中 D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
3．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( A )
A．Na+ H+ SO42－ B．H+ Ag+ NO3－ C．K+ HCO3－ Cl－ D．Na+ NO3－ Fe2+
4．关于氯水的叙述中不正确的是( B )
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水 B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强
C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性
5．工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( A )
A．AlCl3 B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3
6．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是 ( D )
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
7．下列物质中，属于纯净物的是 （ A ）
A．氯化氢 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯水
8．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 （ B ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
9．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ A ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
10．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 （ B ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
11．在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。
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第二节 化学计量在实验中的应用（2）
（新授课）
【学习目标】
1、使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2、通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3、通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
【学习重难点】
气体摩尔体积的概念及有关计算
课内探究
一、知识回顾
写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。
二、导入新课
三、学习与引导：
探究1——阿伏加德罗定律
【自主学习】完成电解水实验，填写课本“科学探究”中3个表格，并思考后面提出的问题。
【点拨引导】得出的结论：1、
2、
3、
【点拨引导】
（1）决定物质体积大小的因素有：____ _、____ _、__ _等。
（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由 和 决定。气态物质体积大小主要由 决定。
（3）相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有_______ _____________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
【效果检测】
1、在同温同压下，气体的体积主要取决于
A．气体分子的大小 B．气体的种类 C．气体分子间距离 D．气体分子数的多少
2．在常温常压下，2molO2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
探究2——气体摩尔体积
【自主学习】阅读课本14页。填空
（1）气体摩尔体积表示 的 所占的 ，可表示为 。常见单位 。
（2）气体摩尔体积的数值__________________，它决定于气体所处的__________和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度____ _____，压强___ _____)下，Vm == ___________；在25℃、101 kPa时，Vm==_____________________。
【思考交流】气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol，一定要在标准状况下吗？
【板书】1、定义：
2、符号：
3、定义式：
4、单位：
5、气体在标准状况下的摩尔体积约是
【效果检测】1、判断正误
（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（3）标况下，1 mol O2和N2混合气 (任意比)的体积约为22.4 L。
（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
【归纳总结】尝试归纳本节课知识点(多媒体配合)
物质的质量（m）、物质的量(n)、粒子数（N）、气体体积（V）四者之间的关系
????
【效果检测】
3、标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。
【反馈训练】
1、判断下列说法是否正确？并说明理由。
A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在常温常压下，22.4L由N2、O2组成的混合气体的物质的量约为1mol
2、填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L
（2）标况下，2molO2占有的体积是 L
（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol
（5）标况下，16gO2 的体积为 L
（6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
4．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A． B． C． D．
5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量
是 （ ）
A．16 B．17 C．44 D．64
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
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课题1 金属的化学性质(1)
（新授课）
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质
2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属
3．了解钠的保存方法及取用方法
【学习重难点】
钠的化学性质
课前延伸
一．相关知识点的回顾
1．人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。
2．金属有许多共同的物理性质，请举例说明：
3．根据初中所学内容填写化学反应方程式：
反应类型 举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
4．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
课内探究
1．观察、思考、归纳
（1）钠的切割方法：取：用 夹取， 吸：用 吸干煤油，
切：小刀在 切去表面的 并切 大的一粒，
回：将 。
（2）钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 延展性
2．金属钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
钠在常温下与空气反应的化学方程式 。
钠在空气中加热时反应的化学方程式 ，反应现象 。
（2）钠与水
金属钠与水的反应的化学方程式 。
现象 分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（3）钠与酸反应
金属钠与盐酸反应的化学方程式 。
推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？
【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与H+反应，由于盐酸中的H+大得多，所以钠与盐酸反应剧烈得多。
（4）钠与盐溶液反应
钠投入硫酸铜溶液,现象 ，
方程式 。
【思考与交流】
（1）钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？
（2）写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。
（3）钠着火能否用水来灭火？应如何处理？
（4）两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质有时会发生改变，如金属钠与氧气反应，常温下会生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能再举出一至两例因反应条件（温度、反应物用量比）的改变，而导至反应产物不同的吗？
【反馈训练】
1．在地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
2．金属钠常常保存在 （ ）
A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内
3．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
4．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C． Na2O2和Na2O D．无法确定
5．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）
A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体
6．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中
7.（1）用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因。
（2）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出绿色火焰；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
（3）有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 。
化学反应方程式 。
版权所有：高考资源网(www.)氧化还原反应
实验中学 王安
教学目的: 氧化还原反应的本质是电子的转移
教学重、难点: 氧化还原反应的本质
教学过程
[分析]得失氧的情况
[学生分析]
结论:
[提问] Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu是否是氧化还原反应
[分析]元素化合价的变化情况
[学生分析]
结论:
[例如] Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu化合价的变化的情况
一.氧化还原反应
1．定义Ⅰ：
[例如]
2．外部特征：
3．本质特征：
4．定义Ⅱ：
规律：
5．氧化还原反应的判断依据：
[例如]
CO2 + CaO === CaCO3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
[学与问]氧化还原反应与四种基本类型的关系
[例如]
2.3O2 = 2O3
是否属于四种基本类型？是否属于氧化还原反应？
6．氧化还原反应的表示方法及用途
①表示方法
ⅰ双线桥：由反应物指向生成物中元素化合价变化的同种元素
ⅱ单线桥：反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素
②用途：标明电子转移的方向和数目
[练习]标明下列反应的电子转移的方向和数目
1．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.
3. 4Na + O2 = 2 Na2O
二．氧化还原反应常见的概念及规律
1．氧化剂：
还原剂：
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
2．氧化产物：
还原产物：
3．氧化性：
还原性：
氧化性、还原性强弱判断的一般规律：
[总结]知识点、例题
[练习]课本后习题
版权所有：高考资源网(www.)有机化合物复习
实验中学 王安
教学目标：掌握一些有机物的结构和性质，了解它们在日常生活中的应用。
重、难点：有机物的化学性质及应用。
知识点回顾：
练习：
一．填空题
1.我国已启动的“西气东输”工程是为了 ,其中的“气”是指 气,其主要成分的分子式是 ,电子式为 ,结构式为 ;分子里各原子的空间分布呈
结构. 最适合于表示分子空间构型的模型是 ,最能真实反映分子形状的模型是 。
2.有机物都含有 元素,常有 、 ,
有的还含有 、 、 、 等.最简
单的有机物是(名称) .甲烷是一种 颜色、 气味
的气体,比空气 、 溶于水.在通常情况下,甲烷性
质比较 , 使高锰酸钾溶液和溴水褪色,与强
酸强碱 反应.在一定条件下,甲烷可与氧气、氯气反应,其完
全燃烧的反应方程式为 。
在光照条件下,与氯气反应生成在常温下为气态有机物的化学反应方
程式 .生成四氯化碳的总
的化学反应方程式 。
3．化学式为的烷烃, 值等于 ;的烷烃,值等于 ;相对分之质量为212的烷烃的分子式为
4.这种 相似,在分子组成上相差一个或若干个
原子团的物质互称为 ;这种化合物具有相同的 ,但具有 的现象称为 现象.
在下列各组物质中:(A)O2和O3 (B)C和C (C)CH3(CH2)2CH3和
CH3
CH3CHCH3 （D） (F) 和
⑴互为同位素的是 ,⑵互为同素异形体的是 ,⑶属于同系物的是 ,⑷互为同分异构体的是 ,⑸属于同一种物质的是 .
5.乙烯的结构
分子式 电子式 结构式
结构简式 空间构型
6.苯的结构
分子式 结构式 结构简式 或
空间构型
结构特点
7.苯与甲烷都可以发生 反应,反应的主要差异表现在
苯与乙烯都可以发生 反应,反应的差异主要表现在
8.⑴乙醇的分子式为 ,结构简式是 ,其官
能团的名称是 .
⑵将金属钠投入乙醇中,可看到的现象是 ,
发生的化学方程式是
⑶把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热,可以看到铜丝
表面是变成 色,这是 因为生成了 ,反应的化学
方程式 .趁热将它插入
盛有乙醇的试管中,发现铜丝表面变成 色,并有 气味的物
质生成。反应的总化学方程式 .
该反应的类型为
9．乙酸的分子式为 ，结构简式是 ，官能团的化学式是 。
二．推断题
已知：
（1）乙烯的结构式为： 。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③： 反应类型：
④： 反应类型：
三．计算题
某烃2.24L(标准状况下),在氧气中完全燃烧后得到4.48L的CO2和3.6的水,求该烃的分子式,并画出结构简式.
四．基本营养物质
1.食物中的营养物质主要包括 、 、 、 、
、 。其中 、 、 习惯称为基本营养物质,它们共同含有的组成元素为 .糖类可依据该糖是否水解及水解产物多少分为 、 、 。葡萄糖分子中的官能团是 、 ;油脂 在或 催化条件下可水解.在 性条件下水解为 和高级脂肪酸;在
性条件下水解为甘油和 ，蛋白质的水解的产物是
2.葡萄糖和果糖互为 ;蔗糖和麦芽糖互为
淀粉和纤维素 不同,所以 不同,不能称为
当 不确定, 均是混合物.淀粉、纤维素和蛋白质均
是 分子化合物. 葡萄糖的特征反应
；
淀粉的特征反应 ；
蛋白质的特征反应(即颜色反应) 。
3.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖.他的
操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3～5滴
稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,
在水浴中加热.实验结果没有银镜产生.
⑴其原因是 ( )
A.蔗糖尚未水解
B.加热时间不够
C.煮沸后的溶液没有加碱,以中和作催化剂的酸
D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
⑵正确操作是:
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结构和性质
基本营养物质
羧酸
醇
芳香烃
烯烃
烷烃
烃的衍生物
烃
有机物
Br
H C H 和
Br
Br
H C Br
H
CH3
CH3
乙烯
H2O
①
B
O2 和Cu
△ ②
C
乙酸乙酯
④
D
聚乙烯
③
浓硫酸第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（1）
（新授课）
【学习目标】
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重难点】
1、复习初中化学实验中于安全有关的基础知识以及操作的规范性。
2、识别化学品安全使用标识，树立安全意识。
课前延伸
一、相关知识点的回顾
1、说说实验室下列做法的目的是什么？
（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
2、说说生活中的下列做法存在的安全隐患是什么？
（1）发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇。
（2）露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染。
（3）冬天用煤炉在室内燃煤取暖。
二、预学能掌握的内容
1、实验室安全应注意的问题
2、掌握一些常用危险化学品的标志
三、预学中的疑难问题
课内探究
一、检查预习情况：
【点拨引导】指出实验中重点部分
【效果检测】
1、下列试剂保存方法正确的是 （ ）
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起
C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
2、下列各操作正确的是 （ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
3、下列做法存在安全隐患的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中
D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片
二、导入新课：
三、学习与引导：
【板书】一、化学实验安全
探究1——认识一些常用危险化学品标志
【板书】1、常用危险化学品标志
【自主学习】以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过 你知道什么意义吗？
【点拨引导】各图标的意义。
危险品：__________________________________________________________。
易燃试剂：___________________________________________________________________。
能自燃的有_______________。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：______________________________________。
易爆试剂：____________________________________________。
剧毒试剂：____________________________________________。
强腐蚀性试剂：_________________________________________。
【效果检测】
4、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 （ ）
5、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的 （ ）
探究2——实验室常见安全事故处理方法
【板书】2、实验室常见安全事故处理方法
【自主学习】阅读课本第4页：化学实验安全，举出一些常见实验事故及其处理方法。
【点拨引导】教师对学生回答加以点评总结：
(1)酒精及有机物小面积失火，应_________________________________________。
(2)玻璃割伤或有创伤时，应_____________________________________________。
(3)酸(或碱)流到桌面上，_________________________________________________。
(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，______________________________________________；少量浓碱液，沾到皮肤上，____________________________________；酸或碱溅入眼中，_______________________________。
(5)使用、制备有毒气体时，宜在______________________________中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎出现有毒气体泄漏，应_________________________________________________。
(6)重金属中毒，立即服用_____________________________________。
(7)汞洒落地面，应_______________________________________________________________。
【归纳总结】尝试归纳本节课知识点(多媒体配合)
【反馈训练】
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）
A．酒精──剧毒品 B．浓硫酸──腐蚀品
C．汽油──自燃物品 D．烧碱──剧毒品
2．实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作：
a．点燃酒精灯，给试管加热； b．熄灭酒精灯； c．检查装置的气密性；
d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；
e．用排水集气法收集氧气； f．将导管从水槽中取出； g．固定试管； h．放置酒精灯；
请回答下列问题：
(1)如何查装置的气密性
(2)加热试管时，试管口应
(3)操作时其正确的顺序为： → → → → → → → 。
课后提升
1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 （ ）
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．集气瓶
2．有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是 （ ）
①观察比较它们的外观状态 ②各取少量分别放在手里试一试 ③各取少量分别放在口里品尝一下 ④用化学方法进行鉴别 ⑤用物理方法进行鉴别
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤
3．量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是 （ ）
A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管
C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒
4．使用玻璃棒不能达到下列目的的是 （ ）
A．引流 B．防止液体溅出 C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度
5．在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是 （ ）
A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒
C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶
6．在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是 （ ）
A．用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液
B．用托盘天平准确称取5.85g食盐
C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器
D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替
7．下列有关药品取用的操作中，不正确的是 （ ）
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外
D．取用块状药品时可使用药匙或镊子
8．遇有下列情况，处理方法有误的是 （ ）
A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗
C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭
D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查
9．看下图回答问题：
(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。
(2)实验室制取氢气可用____和____连接，因为____。或____和____连接，因为 。
用氢气还原氧化铜应是______和______连接。
(3)实验室制取二氧化碳，只能是______和______连接，理由是 。
(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。
(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：
实验室制备氨气应与制备______气装置相同，即选装置______。收集氨气应选择装置______。
②若要制得干燥的氨气，可用_____作干燥剂。
版权所有：高考资源网(www.)乙醇(第一课时)
（新授课）
【学习目标】
1．乙醇的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。
2．乙醇的分子结构及乙醇结构的测定。
3．乙醇的化学性质（与金属反应、氧化反应、消去反应、取代反应）。
4．乙醇中的化学键与化学反应中的断键方式。
【学习重难点】乙醇结构和化学性质
课内探究
一．乙醇
1．物理性质：俗名 ，是 色，透明的，有 味的液体。密度比水 ，熔沸点_______，乙醇易_______，能溶解多种 和 ，能与水以________比互溶。
【思考与交流1】①酒精中是否含水可用_______________检验。
②如何分离水和酒精？_________________________________。
2．乙醇的分子组成和结构
【观察乙醇的球棍模型和比例模型】完成以下填空：
⑴分子式 ，结构式 ，结构简式 或 。
⑵乙醇可以看成是乙烷中的氢原子被 取代后的产物。乙醇的官能团是__________。
【思考与交流2】写出羟基的电子式：_______________________。
3．乙醇的化学性质（由羟基决定）
⑴与金属钠的反应——既是__________反应，又是___________反应。
【实验3—2】必修二P73
钠与水反应 钠与乙醇反应
现象
方程式
结论
【思考与交流3】试比较水与乙醇的酸性强弱？
⑵乙醇的氧化反应
燃烧氧化
方程式：_________________________________；用途：_________________________。
【思考与交流4】乙醇能否被氧化成其它物质吗？
② 氧化
【实验3—2】必修二P74
实验现象：______________________________________________________________
化学方程式：________________________________________________________________
反应原理：
实验结论：铜丝在反应中充当了_________作用。
③强氧化剂氧化：KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）
氧化过程可分为两个阶段：CH3CH2OH→ CH3CHO →CH3COOH
说明：①乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙醇能使____色的K2Cr2O7（H+）变为___色。此反应的应用：_____________。
【思考与交流5】 有机化学反应中的氧化反应、还原反应指的是什么？
【思考与交流6】与羟基相连的碳原子上的氢原子数目与醇的催化氧化有什么关系？
【小结】醇催化氧化规律：
①连接—OH的碳原子上有两个H，去氢氧化为____；
②连接—OH的碳原子上有一个H，去氢氧化为____；
③连接—OH的碳原子上没有H，则______________。
⑶乙醇的分子内脱水(消去反应)：
写出实验室制取乙烯的化学方程式：_______________________________________________。
【选修5—P51】回答下列问题：
乙醇与浓硫酸混合液的配制方法：______________________________________；
实验装置中温度计的位置_________；
③碎瓷片的作用：____ _ _，NaOH的作用：___________ ；
消去反应：_____________________________________________________。
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件
化学键的断裂
化学键的形成
生成物
【思考与交流7】能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
【小结】
⑷分子间脱水：
【选修5—P51】
写出方程式：_________________________________________________。
属于____________反应类型。
【思考与交流8】通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
【小结】
⑴乙醇的脱水反应有：①分子内脱水生成____________，是________反应类型；
②分子间脱水生成_____________，是_________反应类型。特别注意：脱水反应不是一种反应类型。
⑵在有机化学反应中，反应条件尤为重要。条件（如温度、溶剂、催化剂等）改变，反应产物可能随之改变。
⑸与氢卤酸反应：属于_________反应类型。
写出乙醇与浓氢溴酸反应的方程式为：__________________________________________。
【思考与交流9】有哪些方法可以制取溴乙烷？写出化学方程式。
【小结】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
⑴消去反应： ；
⑵与金属反应： ；
⑶催化氧化： ；
⑷分子间脱水： ；
⑸与HX反应： 。
【思考与交流10】⑴你知道有哪些方法制取乙醇？
⑵你知道乙醇有哪些用途吗？
４．乙醇的用途与制法
【反馈训练】
1、乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )
H H
⑤ ④ ② ①
H——C——C——O——H
③
H H
A、和金属钠反应时键①断裂 B、和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C、和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 D、在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
2、质量为m g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为m g的是 ( )
A、硝酸 B、无水乙醇 C、盐酸 D、硫酸
3、下列醇能发生消去反应的是（ ）
A、 B、 C、 D、
版权所有：高考资源网(www.)第三节 化学键
【学习目标】
1．对离子键、共价键和离子化合物、共价化合物概念的理解；
2．常见物质电子式及形成过程的正确书写；
3．从化学键的角度理解化学反应的本质；
4．极性键和非极性键的判断
【学习重难点】
1．离子键、共价键、化学键的概念理解；
2．用电子式表示物质及其形成过程
课内探究
一、电子式表示微粒及物质的形成过程
例1、用电子式表示下列微粒或形成过程
Li I- N2 CaCl2
Si K+ PH3 CCl4
③ Ar Al3+ Na2O CO2
归纳：
[效果检测] 1．下列化合物的电子式书写正确的是
E． F、
[过渡]电子式的书写除注意电子式的基本写法，还需要注意该物质粒子间是离子键还是共价键，才能正确书写。
二、离子键和共价键、极性键和非极性键比较和判断
例2、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
例3、下列物质中只含的非极性共价键的是
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
归纳
化学键类型 离子键 共价键
非极性键 极性键
成键粒子
相互作用 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键条件 得失电子 能形成共用电子对
可能成键的元素（原子）
存在物质 离子化合物 单质分子（除稀有气体） 共价化合物、复杂离子化合物
[效果检测] 例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8
[板书] 三、离子化合物和共价化合物的判断
例4、关于化学键的下列叙述中，不正确的是
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．只含共价键的物质一定是共价化合物
归纳：
[效果检测] 2、下列说法正确的是 （ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．含有离子键的物质一定属于离子化合物
3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
四、化学键
(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学
键 的过程。
[效果检测]4、 下列变化过程中，有共价键被破坏的是 （ ）
A． 碘晶体升华 B． 溴蒸气被木炭吸收
C． 酒精溶于水 D． HCl气体溶于水
五、分子间作用力和氢键（学生看书了解）
【反馈训练】
1．下列化合物的电子式书写正确的是
2．下列表示电子式的形成过程正确的是
3．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2
5、下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
6．用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________
硫化钾的形成过程
7、填表
物质的化学式 写出④⑤⑦的电子式用电子式表示①②③⑥的形成过程 属离子化合物还是共价化合物（或单质） 含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）
①H2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2
⑦H2O2
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课案（学生用）分子的性质（第1课时）
（新授课）
【学习目标】
1. 结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2. 举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。
3. 列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。
4. 归纳掌握 “相似相溶”的规律及溶解度影响因素。
5.认识“手性分子”，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
6.学会比较常见的无机含氧酸酸性的强弱。
【学习重难点】
分子间作用力、氢键、“相似相溶”、手性分子、无机含氧酸酸性的强弱比较
课前延伸
一、相关知识点的回顾
1. 什么是共价键？电负性的概念是什么？分别以Cl2、HCl为例，探究电负性对共价键有何影响？写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
2. 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？联系实际生活中的水的结冰、气体的液化讨论分析。
3. 固态冰的密度和液态水的密度有什么区别？
4.蔗糖和碘单质分别在水和CCl4的溶解度？
5.比较常见的含氧酸酸性的强弱？（H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4）
二、预学能掌握的内容
1. 共价键可分成 和 ；其中 原子形成的共价键称为 ，其中 原子形成的共价键称为 。分子有 分子和 分子之分
2. 范德华力是 作用力。 越大，范德华力越大；
越大，范德华力也越大。
3. 分子间氢键使物质的熔、沸点 ；分子间内氢键使物质的熔、沸点降低。
4. “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。溶解度影响因素： 、 、 。
5. 手性碳原子的结构特征是： 。有手性异构体的分子叫做 。
6. 对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。
含氧酸的通式可写成 ， 酸性越强
课内探究
一、检查预习情况：（填空）
1. 共价键可分成 和 ；其中 原子形成的共价键称为 ，其中 原子形成的共价键称为 。分子有 分子和 分子之分
2. 范德华力是 作用力。 越大，范德华力越大；
越大，范德华力也越大。
3. 分子间氢键使物质的熔、沸点 ；分子间内氢键使物质的熔、沸点降低。
4. “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。溶解度影响因素： 、 、 。
5. 手性碳原子的结构特征是： 。有手性异构体的分子叫做 。
6. 对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。
含氧酸的通式可写成 ， 酸性越强
二、导入新课：
第一课时
1.键的极性和分子的极性
【探究活动】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
[点拨引导]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。如：H—Cl。
[举一反三]非极性键由 原子形成如Cl—Cl。
[提出问题]
（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
[点拨引导]有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[小结归纳]
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
（3）一般规律：
以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
[效果检测]
1、含有非极性键的离子化合物是 ( )
A.H2O2 B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl
2、下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( )
A.F―F B.H―F C.H―Cl D.H―O
3、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是
A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯
【科学视野】——表面活性剂和细胞膜
[问题]
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列
2. 范德华力及其对物质的影响
【探究活动】壁虎能在天花板土爬行自如，降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力。
[思考]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？
已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度比氮气大，试推测其原因？
[点拨引导]把这类分子间作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；（HI >HBr >HCl ）
分子的极性越大，范德华力也越大。（CO>N2）
范德华力越大，熔、沸点越来越高。分子间作用力对溶解度有影响。
[效果检测]
4、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
3.氢键及其对物质性质的影响
【探究活动】常见物质中，为什么水是熔、沸点较高的液体之一 冰的密度比液态的水小的原因是什么
[点拨引导]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
[小结归纳1]氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
[讲述]氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。
[小结归纳2]分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。
[讲解]此外，实验还证实，氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内，如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点低于后者的沸点。
[归纳3]分子内氢键：使物质的熔、沸点降低。
[强调]尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
[归纳4]氢键表示方法：X—H…Y
[效果检测]
5、下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
课后提升
1、下列说法中不正确的是 （ ）
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）
A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3
3、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性
O2 HF
CO2 H2O
BF3 NH3
CCl4
6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
7、以下说法正确的是（ ）
A、氢键是化学键 B、甲烷可与水形成氢键
C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
D、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
8、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
9、下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
10、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 （ ）
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
11、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
12、水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
13、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
14、你认为下列说法正确的是 （ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
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课案（学生用）《溶液中离子浓度大小的比较》教学案例
实验中学 尤新生
一：教学内容分析
本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。
二：教学目标
1、知识目标：
（1）、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
（2）、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
(3)、认识以下几种常见题型：
①、单一溶液中离子浓度的大小比较
②、混合溶液中离子浓度的大小比较
③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
2、情感目标：培养学生的探究精神；
3、能力目标：
（1）培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。
（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
三：设计思路
1：指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。
2：在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。
3：教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。
四：教学准备
教师做好例题和变式训练题的选择
2、教师准备课后练习
3、做好多媒体课件
五：教学过程设计（课堂实录）
【一】应用的规律
一、电解质的电离规律
1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子
3：多元弱酸分布电离
二、水的电离规律
1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-
2、由水电离产生的[H+]＝ [OH-]
3、（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
三、盐类水解的规律
1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；
2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
3、多元弱酸盐还要考虑分步水解
四、电解质溶液中三种守恒规律
1、电荷守恒规律：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中： [Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
2：物料守恒规律：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，所以：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3：质子守恒规律：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在Na2CO3溶液中H+和OH-均由水电离产生，故应该有[OH-]=[H+]，但由于CO32-在溶液中的会结合质子产生HCO3-、H2CO3（结合了2个质子），故在Na2CO3溶液中[OH-]=[H+]+[ HCO3-]+2[ H2CO3]
【二】常见的题型
一：单一溶液中离子浓度的大小比较
【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ A ）
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
【点拨】（本题应用的是盐类水解的规律）NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。
【变式训练1】(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。
【点拨】（本题应用的是盐类水解的规律）与例题1不同的是虽然NH4+也水解了，但由于
(NH4)2SO4可电离出2个NH4+，故NH4+浓度大于SO42-浓度，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：C(OH-)【例2】在1mol/LCH3COOH溶液中下列关系不正确的是 （ A ）
A、C(CH3COOH)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)
B、C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞ C(OH-)
C、C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=1mol/L
D、C(OH-)+ C(CH3COO-)= C(H+)
C(CH3COOH) ＞C(H+)＞C(CH3COO-)＞ C(OH-)
【点拨】（1）本题应用的是弱电解质电离的规律（选项A和B）
（2）物料守恒规律（选项C）
（3）电荷守恒规律（选项D）
【变式训练2】在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ A ）
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
【点拨】（应用了弱电解质电离规律及电荷守恒规律）NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。
【解题小结】
1、必须有正确的解题思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒规律
3、分清他们的主要地位和次要地位
二、混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ A D ）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)
Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
【点拨】（电离规律和水解规律及守恒规律） 此题实质上是0.005mol/L的CH3COOH溶液和0.005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液，溶液显酸性（醋酸与碱反应了且酸过量）。由电荷守恒关系：C(H+)+ C(Na+)= C(CH3COO-) +C(OH-)且溶液显酸性C(H+)>C(OH-）得A是正确的,B是错误的；由物料守恒关系可得： ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）由（２）可知Ｄ正确。将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）Ｃ选项错误。
【变式训练3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其
中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
【点拨】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
【变式训练4】、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH < 7。
【点拨】由电荷守恒规律知：C（NH4+）+C（H+）=C（OH-）+C（Cl-）
①pH=7 即C（H+）=C（OH-），所以C（NH4+）=C（Cl-）
②pH>7即C（H+）C（Cl-）
③C(NH4＋)< C(Cl－)，所以C（H+）>C（OH-） PH<7
三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例3】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 ③>②>⑤>①>④
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
【点拨】先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，②③⑤中的NH4+的浓度大于①④中的NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促进了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度③>②>⑤。 ①中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度①>④。所以NH4+的浓度的由大到小顺序为③>②>⑤>①>④
【变式训练5】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( B )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
【点拨】先考虑盐或酸直接电离出的CO32—的浓度的大小，①④浓度大于②⑤浓度③中CO32—的浓度最小；再考虑④中NH4+对CO32—水解起促进作用，所以CO32—的浓度①>④；⑤中NH4+对HCO3—电离起抑制作用，所以CO32—的浓度②>⑤；综合得：C(CO32—)由小到大排列顺序③⑤②④①选B
【课后练习】
1、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
2、将0.2mol·l-1的NH4NO3溶液与0.1mol·l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的 （ ）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）
B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O） ＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3·H2O） ＞c（OH－）
D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
3、 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是 ( )
A． c（M+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
B．c（ M+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）
C． c（M+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
D．c（ M+）> c（OH-）= c（H+） + c（HA）
4、.用2mol·l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ）
A．c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）>c（H＋）
B．c（CN－）=c（Na＋）>c（H＋）=c（OH－）
C． c（Na＋）+c（CN－）=2mol·l-1
D．c（Na＋）+c（OH－）= c（CN－）+c（H＋）
5、将0.2mol·l-1CH3COOK与0.1 mol·l-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（ CH3COOH）
B．c（CH3COO-）=c（Cl-） >c（ CH3COOH） >c（H+）
C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（ CH3COOH）
D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（ CH3COOH） >c（H+）
6、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （ ）
A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
二：填空题：
7、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。
(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3
(8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3·H2O
8、（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
（2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
（3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
（4）、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是_______；
9、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
②．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
④．c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。
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