《离子反应》课件
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(共34张PPT)
第二单元 钠、镁及其化合物
第三节 离子反应
问：
①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？
②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？
③物质溶解于水的电离过程可用什么方
程式来表示？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自
由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物
质是否电离出自由移动的离子
3、电离可用电离方程式来表示。
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：无论是固态或是水溶液都
不导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
如：CO2、蔗糖、酒精等
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质有强、弱之分。
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电
离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质
物质结构
电离程度
溶液时
微粒
相同浓度时溶液导电性
类别
离子化合物，
某些共价化合物
某些共价化合物
完全
部分
水合离子
分子、水合离子
强
弱
大多数盐、强酸、
强碱
弱酸、弱碱、水
强酸：
H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸、中强酸：
H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、HF、
H2S、HClO ……
弱碱、中强碱：
NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)2、Cu(OH)2、
Fe(OH)3……
练习：
下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强
B.难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解 质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质
C.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质
D.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据
D
电解质的电离过程如何表示呢？
三.电离方程式
1.强电解质的电离：
NaCl=Na++Cl－
NaHSO4=Na++H++SO42－
NaHCO3=Na++HCO3－
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质的电离：
CH3COOH CH3COO－ + H+
NH3·H2O NH4++OH－
H2O H++OH－
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
多元弱酸分步电离
思考：
在碳酸钠的性质实验中，我们观察到碳酸钠与澄清石灰水和氯化钙溶液反应的现象，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
分析：
Ca(OH)2=Ca2++2OH- CaCl2=Ca2++2Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
溶液中的Ca2+与CO32-结合生成了
CaCO3↓
Ca2++CO32- = CaCO3↓
四、离子反应：
1.定义：水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应
的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
哪些化学式要写成离子？哪些化学式不能写成离子呢？
3.离子方程式书写步骤
(1)写：写出反应的化学方程式
如盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)改：把易溶于水易电离的物质化学式改成离子
H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O
(3)删：把两边都有的离子删除
H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O
(4)查：将上反应整理，检查是否最简、原子个数守恒、电荷守恒
H＋＋OH－=H2O
注：要改写成离子的物质
易溶于水的
强电解质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐
不能改写成
离子的物质
单质、氧化物
难溶物
弱电解质：
气体:
弱碱：
盐：
弱酸、NH3·H2O、H2O
H2、O2、CO2、SO2、NH3等
Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等
BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等
（参考物质溶解性表）
Ca(OH)2微溶
澄清石灰水：写离子
石灰乳、悬浊液：写化学式
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：将易溶于水易电离的物质拆成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
例：碳酸钙与盐酸溶液反应
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
练：完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中
⑷ 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O
(2)向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
(3)用锌粒和稀硫酸制取氢气
Zn+2H+==Zn2++H2↑
(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
(7) 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2 + OH - = HCO3-
2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
(6) 氯气通入石灰乳中
Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Ba(OH)2
H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O
氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，
滴入硫酸溶液，发生反应：
离子浓度减小至接近零，
待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，
用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。
灯泡发亮。
灯泡变暗，直至熄灭。
灯泡逐步变亮。
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，溶液的导电性如何变化？
4、错题类型
（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分
（2）不符合反应事实
（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒
（6）没有参加反应的离子没有删除
（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式
（5）系数化简出错
（4）漏写离子
指出下列离子方程式是否正确？不正确的哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
3、纯碱与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
应为：
应为：
应为：
应为：
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑
6、H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝BaSO4↓+H2O
应为：
Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5、CuSO4溶液和Ba(OH)2反应： Ba2++SO42-＝BaSO4↓
应为：
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O
7、Cu片和浓硫酸加热反应：
4H+ +SO42- +Cu ＝ Cu2++2H2O+SO2↑
2H2SO4 +Cu ＝ CuSO4+2H2O+SO2↑
△
△
不写离子方程式
8、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑
应为：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
5.离子方程式表示的意义
离子方程式不仅能够表示某个特定的反应，
还可以表示所有同一类的化学反应。
例：将下列离子方程式改成化学方程式:
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
K2CO3 + H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
×
因此离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑表示可溶性碳酸盐与足量强酸的反应
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：
共同分析
假设：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-
无沉淀生成
CaCl2 和 NaNO3不反应。没有发生离子反应
无气体生成
无难电离物质生成
复分解反应
⑴ 生成难溶物质（沉淀），如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3 ↓
⑵ 生成难电离的物质（弱电解质），如 弱酸、弱碱、水
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
⑶ 生成挥发性的物质（气体），如 CO2 、H2S、SO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
6.离子反应发生的条件
共同特点反应后离子浓度减小
⑷发生氧化还原反应：
1.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
4.快速制取氯气：KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
Br2+2I-=2Br-+I2
2.将溴水滴到碘化钾淀粉试纸上：Br2+2KI=2KBr+I2
3.实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑
△
MnO2+4H++2Cl- = Mn2++2H2O+Cl2↑
△
相对较强的氧化剂(如Fe3+、Cl2、ClO-、MnO4-等)与还原剂(如S2-、
I-、Fe2+、SO32-等)反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂
五.离子共存问题
1.溶液中离子不能大量共存情况：
（１）离子间发生复分解反应
生成难溶物、挥发性物质、难电离物质
（２）离子间发生氧化还原反应等
同一溶液中若离子间会发生离子反应，
离子之间便不能在溶液中大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+(蓝) 、Fe3+ (棕黄) 、Fe2+ (浅绿) 、MnO4- (紫)等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、
Cu2+、Fe3+、Fe2+……
如：OH-、HCO3-、HS-、 HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-……
离子共存
（离子之间不发生离子反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ MnO4- Cl-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 气体CO2
MnO4- 能把 Cl- 氧化
能大量共存
练：1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：（ ）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-
D．Fe2+、H+、Cl-、CH3COO-
C
2.某强酸性无色溶液中，一定能大量共存的
离子组是（ ）
A. Na+、K+、Cl- 、CO32-
B. Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C. NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-
D. K+、 NH4+、ClO-、Br-
E. Ag+、Al3+、Na+、NO3-
E
第二单元 钠、镁及其化合物
第三节 离子反应
问：
①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？
②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？
③物质溶解于水的电离过程可用什么方
程式来表示？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自
由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物
质是否电离出自由移动的离子
3、电离可用电离方程式来表示。
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：无论是固态或是水溶液都
不导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
如：CO2、蔗糖、酒精等
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质有强、弱之分。
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电
离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质
物质结构
电离程度
溶液时
微粒
相同浓度时溶液导电性
类别
离子化合物，
某些共价化合物
某些共价化合物
完全
部分
水合离子
分子、水合离子
强
弱
大多数盐、强酸、
强碱
弱酸、弱碱、水
强酸：
H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸、中强酸：
H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、HF、
H2S、HClO ……
弱碱、中强碱：
NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)2、Cu(OH)2、
Fe(OH)3……
练习：
下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强
B.难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解 质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质
C.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质
D.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据
D
电解质的电离过程如何表示呢？
三.电离方程式
1.强电解质的电离：
NaCl=Na++Cl－
NaHSO4=Na++H++SO42－
NaHCO3=Na++HCO3－
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质的电离：
CH3COOH CH3COO－ + H+
NH3·H2O NH4++OH－
H2O H++OH－
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
多元弱酸分步电离
思考：
在碳酸钠的性质实验中，我们观察到碳酸钠与澄清石灰水和氯化钙溶液反应的现象，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
分析：
Ca(OH)2=Ca2++2OH- CaCl2=Ca2++2Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
溶液中的Ca2+与CO32-结合生成了
CaCO3↓
Ca2++CO32- = CaCO3↓
四、离子反应：
1.定义：水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应
的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
哪些化学式要写成离子？哪些化学式不能写成离子呢？
3.离子方程式书写步骤
(1)写：写出反应的化学方程式
如盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)改：把易溶于水易电离的物质化学式改成离子
H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O
(3)删：把两边都有的离子删除
H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O
(4)查：将上反应整理，检查是否最简、原子个数守恒、电荷守恒
H＋＋OH－=H2O
注：要改写成离子的物质
易溶于水的
强电解质
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐
不能改写成
离子的物质
单质、氧化物
难溶物
弱电解质：
气体:
弱碱：
盐：
弱酸、NH3·H2O、H2O
H2、O2、CO2、SO2、NH3等
Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等
BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等
（参考物质溶解性表）
Ca(OH)2微溶
澄清石灰水：写离子
石灰乳、悬浊液：写化学式
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑵ 拆：将易溶于水易电离的物质拆成离子形式
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
例：碳酸钙与盐酸溶液反应
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
练：完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中
⑷ 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O
(2)向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
(3)用锌粒和稀硫酸制取氢气
Zn+2H+==Zn2++H2↑
(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
(7) 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2 + OH - = HCO3-
2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
(6) 氯气通入石灰乳中
Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Ba(OH)2
H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O
氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，
滴入硫酸溶液，发生反应：
离子浓度减小至接近零，
待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，
用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。
灯泡发亮。
灯泡变暗，直至熄灭。
灯泡逐步变亮。
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，溶液的导电性如何变化？
4、错题类型
（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分
（2）不符合反应事实
（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒
（6）没有参加反应的离子没有删除
（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式
（5）系数化简出错
（4）漏写离子
指出下列离子方程式是否正确？不正确的哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
3、纯碱与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
应为：
应为：
应为：
应为：
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑
6、H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝BaSO4↓+H2O
应为：
Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5、CuSO4溶液和Ba(OH)2反应： Ba2++SO42-＝BaSO4↓
应为：
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O
7、Cu片和浓硫酸加热反应：
4H+ +SO42- +Cu ＝ Cu2++2H2O+SO2↑
2H2SO4 +Cu ＝ CuSO4+2H2O+SO2↑
△
△
不写离子方程式
8、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑
应为：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
5.离子方程式表示的意义
离子方程式不仅能够表示某个特定的反应，
还可以表示所有同一类的化学反应。
例：将下列离子方程式改成化学方程式:
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
K2CO3 + H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
×
因此离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑表示可溶性碳酸盐与足量强酸的反应
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：
共同分析
假设：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-
无沉淀生成
CaCl2 和 NaNO3不反应。没有发生离子反应
无气体生成
无难电离物质生成
复分解反应
⑴ 生成难溶物质（沉淀），如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3 ↓
⑵ 生成难电离的物质（弱电解质），如 弱酸、弱碱、水
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
⑶ 生成挥发性的物质（气体），如 CO2 、H2S、SO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
6.离子反应发生的条件
共同特点反应后离子浓度减小
⑷发生氧化还原反应：
1.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
4.快速制取氯气：KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
Br2+2I-=2Br-+I2
2.将溴水滴到碘化钾淀粉试纸上：Br2+2KI=2KBr+I2
3.实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑
△
MnO2+4H++2Cl- = Mn2++2H2O+Cl2↑
△
相对较强的氧化剂(如Fe3+、Cl2、ClO-、MnO4-等)与还原剂(如S2-、
I-、Fe2+、SO32-等)反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂
五.离子共存问题
1.溶液中离子不能大量共存情况：
（１）离子间发生复分解反应
生成难溶物、挥发性物质、难电离物质
（２）离子间发生氧化还原反应等
同一溶液中若离子间会发生离子反应，
离子之间便不能在溶液中大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+(蓝) 、Fe3+ (棕黄) 、Fe2+ (浅绿) 、MnO4- (紫)等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、
Cu2+、Fe3+、Fe2+……
如：OH-、HCO3-、HS-、 HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-……
离子共存
（离子之间不发生离子反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ MnO4- Cl-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 气体CO2
MnO4- 能把 Cl- 氧化
能大量共存
练：1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：（ ）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-
D．Fe2+、H+、Cl-、CH3COO-
C
2.某强酸性无色溶液中，一定能大量共存的
离子组是（ ）
A. Na+、K+、Cl- 、CO32-
B. Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C. NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-
D. K+、 NH4+、ClO-、Br-
E. Ag+、Al3+、Na+、NO3-
E