第五单元 化学方程式讲义—2021-2022学年九年级化学人教版上册

化学方程式
知识点1：如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反应。
2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
3、写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
二、化学方程式的配平
1、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
2、注意：（1）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
（2）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
3、配平方法
最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等
知识点2： 利用化学方程式的简单计算
一、解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO3的质量为x。
答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？
解：设生成Cu的质量为x。
参加反应的CuO的质量为
【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。
二、计算时的常见错误：
未知数带有单位。
所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
已知物质的质量没有单位。
化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
4、实验室需要1.6g氧气进行实验。若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？
5、发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．
小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．
解：设生成的KCl为x
2KClO3 ═ 2KCl + O2↑
2×122.5　　2×75.5
　24.5　　　　x
x=15.1g
答：生成的氯化钾的质量为15.1g．
上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）
若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
课堂练习：
基础知识
参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的________，这个规律叫做____________定律。
2、化学反应前后，只是反应物的______分裂了，其中的各种原子只是________成新的物质_______，所以化学变化的前后，原子的________、_______及其_______都没有改变，但_______一定发生改变。
从宏观上看化学反应的前后___________、____________一定不改变，__________一定发生改变。
3、化学方程式所表示的意义和读法有两种，以下列反应为例
2H2O 2H2↑+ O2↑ 说明“质的意义”，读成“____在______条件下发生化学
36 4 32 反应，生成________和_______。”
说明：“量的意义”，读成“每_____份质量的______电解可以生成 ______份质量的_____和______份质量的______。”
4、写出下列符号表示的意义
⑴2H2O______________________________，⑵Al3+_______________________________
+3
⑶Al2O3______________________________，⑷2H________________________________
⑸2Mg2+_____________________________，⑹2S2-_______________________________
二、综合练习
1、判断下列各化学式
⑴ N2 + 3H2 == 2（ ） ⑵（ ）+ 2O2 == CO2 + 2H2O
⑶ I2O5 + 5CO == I2 + 5（ ） ⑷ 2（ ）+ 2H2O + 7O2 == 2FeSO4 + 2H2SO4
2、若将高锰酸钾加热，所发生的反应式是________________________________，反应完全后，剩下的固体是____________________。若开始时高锰酸钾有a克，反应后剩余的固体有b克，则反应生成的氧气是_____________克。
3、在电解水的实验中，反应方程式是___________________________，若测得水的质量减少了36克，则生成的氢气和氧气的总质量为_____克，其中含氢气_____克，氧气_____克。
4、（ ）根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是
A、等于8克 B、大于8克 C、小于8克 D、无法确定
5、（ ）已知A+B=C+D，现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成142克C和36 克D，则参加反应的B质量是 A、80克 B、98克 C、72克 D、142克
6、（ ）充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，残留固体的质量为c克，则生成氧气的质量为 A、(a-b)克 B、(a-b-c)克 C、(a+b-c)克 D、(a-b+c)克
7、（ ）化学反应前后一定不改变的是 ①原子数目 ②分子数目 ③物质种类 ④物质质量总和 ⑤原子质量 ⑥元素种类 ⑦相对原子质量
A、①②③　　 B、②③④　 　C、①④⑤⑥⑦ D、①②③④⑤⑥⑦
8、（ ）在4X+5Y2=2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
9、（ ）在化学反应3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X+4H2O中，物质X的化学式为
A、NO2 B、N2O C、N2O3 D、NO
10、（ ）某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是
A、一定含有氢元素和碳元素，不含氧元素 B、一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 C、一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D、无法确定
11、（ ）12g碳与38g O2反应后，根据反应物之间的质量比判断反应情况是
A、碳有剩余 B、氧气有剩余 C、恰好完全反应 D、无法判断
12、（ ）不能用质量守恒定律解释的是
A、潮湿的衣服在阳光下晒干 B、蜡烛燃烧越来越短
C、铁丝燃烧后质量增加 D、高锰酸钾受热后质量减小
13、（ ）在xA+yB＝mC+nD的化学反应中，下列说法不正确的是
A、A、B一定是反应物，C、D一定是生成物
B、x与y的和不一定等于m与n的和
C、若取A、B各a g，则反应生成C和D的质量总和不一定是2a g
D、反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比
二、计算题
1、将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
　 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 15 g 16 g 20 g
生成二氧化硫的质量 30 g 32 g 32 g
回答问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余________g。
（3）第______次实验中氧气有剩余，剩余________g。
2、对于氢气在氧气中燃烧的反应，填写下列计算结果：
1克氢气充分燃烧，生成的产物最多是_________克。
若需生成4.5克水，最少要消耗_________克氧气。
________克氢气恰好与4克氧气完全反应。
④8克H2和8克O2混合，充分燃烧，生成______克水。
3、100克含有杂质20%的石灰石，高温分解可制得氧化钙多少克？同时可制得二氧化碳多少克？该二氧化碳气体的体积是多少？（密度=1.97克/升）
课堂小结
课后练习：
1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？
锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
4.密度公式的应用
实验室用锌和硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下11.2L（标况下，氢气密度为0.089g/L）,至少需要锌多少g
5.质量守恒定律的应用
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称量固体，发现比反应前减少0.96g，则原混合物中含有氯酸钾多少？