【期末复习】化学九上第四单元《生命之源——水》单元复习卷（基础卷）（原卷+答案+答题纸）

河北省邯郸市冀教版九年级化学
《生命之源——水》单元复习
基础卷
（45分钟，100分）
一、选择题（每小题4分，共60分）
1.每年的3月22日是“世界水日”。“国家节水标志”的图标是（ ）
2.根据化学方程式不能获得该反应的信息的是（ ）
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
3.根据如图所示的全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是（ ）
A.淡水资源是取之不尽，用之不竭的 B.地球上大部分是含盐量很高的海水
C.为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D.农业、园林浇灌应改大水漫灌为喷灌、滴灌
（第3题图） （第4题图） （第6题图）
4.下列有关如图实验操作的描述正确的是（ ）
A.该操作的名称是蒸发 B.玻璃棒的作用是搅拌
C.滤纸边缘应高于漏斗边缘 D.液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊
5.欲将硬水软化，生活中常用的方法是（ ）
A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸
6.氢气与氧气反应生成水的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.化学反应是反应物的原子重新组合的过程 B.反应前后原子的种类没变
C.反应前后原子的数目发生了改变 D.反应前后原子的质量没变
7.“健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品，其主要成分为麦角酰二乙胺(C20H25N3O)，下列说法错误的是(　　)
A.C20H25N3O中氧元素的质量分数最小
B.C20H25N3O燃烧可能会生成二氧化碳
C.C20H25N3O中C、H、N、O元素的质量比为20∶25∶3∶1
D.1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成
8.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A.木炭燃烧后质量减少 B.铁燃烧后质量增加
C.湿衣服在太阳下晒干 D.高锰酸钾受热后质量减少
9.如图所示，下列实验不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
10.下列实验数据符合反应事实的是（ ）
A.2g氢气在1g氧气中完全燃烧生成3g水 B.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成10g水
C.2g氢气在16g氧气中完全燃烧生成18g水 D.8g氢气在8g氧气中完全燃烧生成16g水
11.我们利用化学方程式进行计算的依据是(　　)
A.化学反应中各物质的粒子个数比是固定的
B.化学反应中各物质的质量比是固定的
C.化学反应中各物质都是以相等的质量参与反应的
D.化学反应前后物质所含元素种类是不变的
12.下列变化不能用化学方程式表示出来的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气
C.将食盐溶于水配制成食盐水
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体
13.镁带在耐高温的密闭容器中燃烧，如图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(　　)
14.关于化学方程式2H2O2 ====== 2H2↑＋O2↑的叙述中，正确的是（ ）
A.水等于氢气加氧气
B.2个水分子生成2个氢气和1个氧气
C.水在通电条件下分解生成氢气和氧气
D.每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
15.湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4==== Cu＋FeSO4，若采用此法炼制128t铜，需要消耗多少铁（ ）
A.128t B.112t C.56t D.100t
二、非选择题（共40分）
16.（8分）请配平下列化学方程式
（1） P + O2 ====== P2O5 （2） Al + O2 ====== Al2O3
（3） CH4 + O2===== CO2 + H2O （4） NH4HCO3===== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
17.（8分）请写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧：_________________________；
（2）镁在氧气中燃烧：__________________________；
（3）木炭在空气中燃烧：________________________；
（4）利用二氧化锰催化分解过氧化氢：____________________________。
18.（8分）在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。
（1）净水器可以净化自来水，获得优质的饮用水：净水器中装有活性炭，主要有 作用；净水器接通电源时产生紫外线，主要作用是 。
（2）用自来水养金鱼时为除去其中的少量余氯，可以放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O）。大苏打有 种元素组成，其相对分子质量是 。
19.（10分）某化学探究小组利用如图所示装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①先用大注射器抽取一定量2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入。
②用两个橡胶塞塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正、负两极。
③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象。
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
（1）步骤①在水中加入硫酸钠的作用是 。
（2）步骤②的目的是 。
（3）步骤③中的现象有：两电极上均有气泡冒出， 。
（4）步骤④中检验C中生成气体的方法是 。
（5）写出装置中所发生反应的化学方程式： 。
20.（6分）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32 g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？
答 题 纸
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、非选择题
16.（1） （2）
（3） （4）
17.（1） （2）
（3） （4）
18.（1） （2）
19.（1） （2）
（3） （4）
（5）
20.
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A A D D C C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C B C C C B
16.（1）4 5 2 （2）4 3 2
（3）1 2 1 2 （4）1 1 1 1
17.（1）Fe+O2 ===== Fe3O4 （2）2Mg+O2 ===== 2MgO
（3）C+O2 =====CO2 （4）2H2O2 ====== 2H2O+O2↑
18.（1）吸附 消毒 （2）4 248
19.（1）增强水的导电性 （2）排尽B、C中的空气
（3）两电极上产生的气体体积比约为1∶2，A中液面上升
（4）点燃注射器中的气体，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，并注意观察现象
（5）2H2O ======= 2H2↑ + O2↑
20.解：设生成二氧化硫的质量是x。
S ＋ O2 ====== SO2
32　　 　64
32 g x
32/32g＝64/x 　
x＝64g
答：生成二氧化硫的质量是64g。
通电
点燃
点燃
△
点燃
点燃
点燃
MnO2
点燃
通电
点燃