辽宁省名校联盟2021-2022学年高一上学期12月联合考试化学试题（Word版含解析）

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辽宁省名校联盟2022届高一12月份联合考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法合理的是（ ）
A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．铁与硫加热生成硫化铁
B．铁与稀硫酸常温下生成硫酸亚铁
C．铁与氧气燃烧生成四氧化三铁
D．铁与氯化铁溶液常温下生成氯化亚铁
3．下列有关胶体的说法中正确的是（ ）
A．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
B．将饱和溶液滴加到稀NaOH溶液中加热煮沸可制得胶体
C．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．可用过滤法分离溶液和胶体
4．下列有关物质分类的说法错误的是（ ）
A．、为碱性氧化物
B．氯水、氨水、既不是电解质也不是非电解质
C．、、都为可溶性碱
D．蛋白质溶液、氯化铁溶液、氢氧化铁胶体均属于分散系
5．下列说法中正确的是（ ）
A．某酸性溶液中：、、、能大量共存
B．含有大量的溶液中：、、、能大量共存
C．某透明溶液中：、、、可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，14 g 和CO的混合气体中分子数目为
B．7.8g所含离子数为
C．2.3 g Na与足量反应生成，转移电子数为
D．常温常压下，2.24L CO和混合气体中含有的碳原子数目小于
7．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．磁性氧化铁溶于盐酸：
D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混合：
8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．工业上可通过电解NaCl溶液制备金属钠
B．向饱和NaOH溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目增多
C．等物质的量的纯碱和小苏打，分别与足量盐酸反应生成的的物质的量一样多
D．将足量投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色
9．目前新一轮疫情再次袭来，医院，疫源地等公共场所可用一定浓度的水溶液消毒，下列说法正确的是（ ）
A．氯水也可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是
B．与水反应的产物只有HCl
C．“84”消毒液漂白原理为
D．实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
10．某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是（ ）
A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B．装置②可以除去中的HCl气体
C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
11．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D．溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝
12．下列实验现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐是无碘盐
B 向饱和食盐水中，先通入足量，再通入 有白色沉淀产生 白色沉淀是
C 向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液 溶液先变红后褪色 说明新制氯水中有和HClO存在
D 将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中 产生白色沉淀 最终产物是
13.下列说法正确的是（ ）
A．等体积的、、溶液分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1：1：1
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数约为
C．1 mol/L 溶液中离子总数约为
D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
14．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应：①（未配平）、②，下列说法正确的是（ ）
A．若反应①中有标准状况下11.2 L 参加反应，则消耗1mol KOH
B．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．氧化性：
D．反应②中每消耗1mol 转移6 mol电子
15．实验室用和钠反应制备氢化钠的装置如下图所示（粒中含有少量杂质），已知：，。下列说法不正确的是（ ）
A．①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓
B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体是否纯净
C．装置Q也可以用作实验室制氯气的发生装置
D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，不能证明制得了氢化钠
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）回答下列问题：
（1）1.5mol 所含氧原子数跟______ g 所含质子数相等。
（2）11 g 含有 0.2 mol，则的摩尔质量为______，______。
（3）向50mL 溶液中，通入一定量后，再向该溶液中逐滴加入 盐酸溶液，所加入盐酸溶液体积与产生体积关系如图所示：
通一定量后，溶液中溶质为____________________________________（填化学式）；原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。
（4）0.8mol 与0.6mol 的质量之比为______，氧原子个数之比为______。
17．（12分）实验室中需0.5 mol/L 溶液950mL，下图为配制该溶液的示意图，请回答下列问题：
（1）下列关于容量瓶的使用中，错误的是______。
A．使用容量瓶之前，检查其是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
（2）配制时用托盘天平称取固体的质量是______ g。
（3）配制该溶液所需容量瓶规格为______。
（4）上图②和③中玻璃棒的作用分别是______、______。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．步骤①称量的失去部分结晶水：______；
B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外：______；
C．没有进行步骤④和⑤：______；
D．某同学在步骤⑧观察液面时仰视：______；
E．溶解后溶液未冷却，立即进行移液：______。
18．（14分）某学习小组查阅资料并用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：
查阅资料：
Ⅰ、25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气更易溶于有机溶剂，如四氯化碳中；
Ⅱ、常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度的易爆炸；
Ⅲ、将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应： ，可制得，易溶于水，用水吸收（不含）制得次氯酸溶液。
（1）f仪器的名称是______。
（2）各装置的连接顺序为______→______→______→______→E。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是________________________________________________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____________。
（4）装置C的主要作用是____________。
（5）装置D中通入空气的主要目的是____________。
（6）分别用等物质的量的和杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为______。
19．（14分）用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——，其工艺流程如图所示：
已知：碱性锌锰电池的工作原理为，其中的电解质溶液是KOH溶液。难溶于水。催化过氧化氢分解。
（1）区分外观相似的锌片与铁片的简便方法为______________________________。
（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将全部还原成，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式式相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：____________________________________、__________________
________________________。
②若某硫酸盐溶液里阳离子只含有，，确定含有的方法是_________________________________
______________________________________________________________________________________________。
（4）在“氧化”工序中，加入溶液的目的是把氧化为，生产过程中发现实际消耗溶液的量大于理论值，其可能的原因除温度的影响外，主要是__________________________________________。
（5）为了提高钢件的防锈能力，可用强氧化剂将钢件表面氧化成致密、光滑的氧化膜。铁与高温水蒸气就可以生成这种氧化膜中的主要成分，其反应原理是______________________________________________________
____________________________________（填化学方程式）。
参考答案及解析
一、选择题
1．D【解析】A为碱式碳酸铜；B“雨过天青云破处，这般颜色做将来。”是用来描写宋瓷的颜色，氧化铁为红棕色；C焰色试验为物理变化；D黑火药反应原理：，中N元素降价，作氧化剂。
2．A【解析】A，硫的氧化性弱，应生成硫化亚铁；其他均可转化。
3．A【解析】A，加入盐酸，先发生聚沉，氢氧化铁沉淀又溶于盐酸；B，饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中才能制备胶体；C，根据分散质微粒直径大小将分散系划分为溶液、胶体和浊液；D，溶液和胶体均可通过滤纸，分离溶液和胶体需要半透膜。
4．B【解析】B，是化合物，属于电解质。
5．C【解析】A，酸性溶液中会生成弱电解质醋酸；B，和不能共存，生成和水；C，是棕黄色，但是透明，各离子均不反应，可以共存；D，可能含有银离子。
6．D【解析】A应为；B中过氧根是一个阴离子，应为；D中条件为常温常压，数值大于22.4L/mol，碳原子物质的量小于0.1mol。
7．D【解析】A，要符合化合物配比守恒，应为；B，铁粉过量，会和生成的三价铁离子继续反应生成亚铁离子；C，四氧化三铁溶于盐酸，既有三价铁离子又有亚铁离子；D，“84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用生成氯气，，正确。
8．C【解析】A，工业上可通过电解熔融NaCl制备金属钠；B，温度不变，饱和溶液溶解度不变，钠离子浓度不变，消耗水，钠离子数目略有减小；C，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳原子物质的量相等，碳原子守恒，生成的二氧化碳物质的量也相等；D，足量投入紫色石蕊溶液中，生成氢氧化钠，遇石蕊呈蓝色，中间有过氧化氢产生，具有漂白性，最终使石蕊褪色。
9．D【解析】A中氯水起杀菌消毒作用的是次氯酸；B中与水反应的产物若只有HCl，氯的化合价只降低，需要有化合价升高的元素，因此产物除了HCl还有其他物质；C中次氯酸酸性强于碳酸氢根离子酸性，生成物是碳酸氢钠，不应为碳酸钠；D中盐酸浓度变稀，反应不能继续进行，因此4mol盐酸不能完全反应，则产生气体体积小于22.4L。
10．B【解析】A中有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加、加铁粉、滴加硫酸产生氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀；B中装置②洗气应长管进短管出；C中铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色；D中向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气。
11．D【解析】A中维生素C有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子；B中先通氯气再滴加硫氰化钾，溶液变红，可能原溶液含有铁离子；C中FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成；D中溶液滴在淀粉 KI试纸上，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．
12．C【解析】A中含碘盐中碘元素是碘酸钾，遇淀粉不变色；B中向饱和食盐水中，先通入足量，再通入才会生成碳酸氢钠沉淀；C中新制氯水含有氢离子和次氯酸，可以使石蕊溶液先变红后褪色；D中将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红褐色，最终产物为氢氧化铁。
13．B【解析】A中物质的量浓度之比是1：3：3；B中生成氧气与转移电子的比例关系是1：2，生成0.1mol转移0.2mol电子；C体积未知；D同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等。
14．A【解析】A中，参加反应①的氯原子和钾原子物质的量之比为；B中氧化剂、还原剂之比应为；C中氧化性：氧化剂>氧化产物，即；D中反应②中每消耗3 mol KClO转移6 mol电子。
15．C【解析】A中用浓NaOH溶液除去挥发的和氯化氢气体、用浓吸收水分，干燥气体；B，氢气加热前需验纯；C，实验室制氯气需加热，另外固体反应物溶于水，不能使用启普发生器；D中，若有钠剩余，投入水中，也会产生气体。
二、非选择题
16．（15分）（1）5.4（2分）
（2）（2分）（不写单位扣1分）2（2分）
（3）NaOH、（2分，各1分）（3分）（不写单位扣1分）
（4）2：3（2分）2：3（2分）
【解析】（1）1.5mol含有氧原子3mol，一个水分子含有10个质子，即0.3mol水含有3mol质子，0.3mol水质量为5.4g。
（2）11g含有0.2mol，物质的量为0.1mol，摩尔质量为，。
（3）滴加盐酸量在0~30mL段，消耗30mL未产生气体，在30~50mL段，消耗20mL产生二氧化碳气体，则通一定量后溶质为氢氧化钠和碳酸钠；最终产物有氯化钠，钠原子和氯原子物质的量相等，盐酸物质的量为0.05mol，则氯原子等于钠原子等于0.05mol，50mL氢氧化钠溶液浓度为1mol/L。
（4）0.8mol的与0.6mol中，质量之比为；氧原子个数之比为。
17．（12分）（1）BCD（2分）（出现错误答案不得分，漏答个扣1分）
（2）143.0（2分）（写为143扣1分）
（3）1000mL（1分）
（4）搅拌（加速溶解）（1分）引流（防止液体外溅）（1分）（不答“加速溶解”或“防止液体外溅”不扣分）
（5）偏高（1分）偏低（1分）偏低（1分）偏低（1分）偏高（1分）（写“偏大”“偏小”不给分）
【解析】（1）A容量瓶使用前检查是否漏水；B容量瓶不能润洗，会造成溶质多，浓度过大；C容量瓶不能直接用于稀释；D定容需要使用胶头滴管；E是标准操作，使溶液均匀混合。
（2）实验室需要0.5mol/L溶液950ml，选1000mL容量瓶，碳酸钠物质的量是0.5mol，质量=。摩尔质量用十水碳酸钠的摩尔质量，托盘天平精确到小数点后一位，所以是143.0g。
（3）容量瓶规格为1000mL，没有所需规格，需要就近选大一规格的容量瓶。
（5）A失去部分结晶水，则碳酸钠的含量增大，浓度偏高；B移液时为浓溶液，有少量溅出，溶质减少，浓度偏低；C洗涤液中含有部分溶质，不移液到容量瓶中会造成浓度偏低；D仰视刻度线会造成水加的多，浓度偏低；E未冷却，温度高体积膨胀，水加入的少，浓度偏高。
18．（14分）（1）圆底烧瓶（2分）（答“烧瓶”不给分）
（2）A D B C（共2分）（填错任意1处均不得分）
（3）增大气体与潮湿碳酸钠的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分）（表述出增大接触面积，即可得2分，答“提高气体吸收率”也可给2分）防止温度过高导致分解（2分）
（4）除去中的（2分）
（5）将生成的稀释，防止发生爆炸（2分）
（6）2：1（2分）
【解析】（2）根据已知材料，先制备出氯气，选A；第二步氯气和空气混合，并除去混有的氯化氢，因为氯化氢和碳酸钠反应产生杂质，选D；氯气和空气的混合物通入潮湿的碳酸钠中制备氧化二氯，选B；最后一步需要二氧化氯不含氯气，通入水中制次氯酸，因此本步骤需要除去氯气，根据已知选C。
（3）多孔球泡和搅拌棒都是使气体与潮湿碳酸钠充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，放在冷水中可防分解。
（4）最后一步需要二氧化氯不含氯气，通入水中制次氯酸，因此需要除去氯气，题中已知氯气易溶于四氯化碳。
（5）题中已知，高浓度氧化二氯易爆炸，因此需要稀释，防爆炸。
（6）1mol氧化二氯生成氯离子转移4mol电子；1mol氯气生成氯离子转移2mol电子。
19．（14分）（1）用磁铁（2分）（若回答其他更简便方法也可给分）
（2）（2分）
（3）①（2分）（2分）
②取少量样品于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则存在（2分）（合理即得分，不写“最少量样品于试管中”扣1分）
（4）生成的催化了的分解（2分）（不写“催化”不给分）
（5）（2分）（写“↑”不扣分）．
【解析】（1）磁铁可以吸引铁片。
（2）氢氧化氧锰作氧化剂，亚铁离子为还原剂，加过量的硫酸提供酸性环境，即 。
（3）硫酸过量，剩余氢离子，上步骤中有铁离子产生，加入铁粉会发生：①，②；利用亚铁离子的还原性检验亚铁离子，取少量样品于试管中，加入酸性高锰酸钾，若有亚铁离子，发生氧化还原反应，消耗高锰酸钾，溶液紫色褪去。
（4）题干中提示铁离子可催化过氧化氢分解。
（5）氧化膜主要成分是四氧化三铁，铁和水蒸气高温条件下可生成四氧化三铁和氢气。