2021—2022学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第3章《物质在水溶液中的行为》检测

第3章《物质在水溶液中的行为》检测含答案2021—2022学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（15题）
1、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是（ ）
A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液
C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液
2、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO3===2H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
3、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较镁、铝的金属性强弱 分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱 将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D 证明电离常数Ka:HSO3->HCO3- 测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A. A B. B C. C D. D
4、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 1.5×10-14 1.8×10-20
下列论述错误的是（ ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同
5、加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO，除食盐外可供选用的物质有：
①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸
④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒
进行上述实验时必须使用的物质是(　　)
A．①③ 　　 B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
6、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A. SO B. CO32- C. NO3- D. OH-
7、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入可使a点对应的溶液变到b点对应的溶液
B．通过蒸发可以使d点对应的溶液变到c点对应的溶液
C．d点对应的溶液无沉淀生成
D．a点对应的大于c点对应的
8、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I-
B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO
C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-
9、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O N2H5＋·H2O＋OH－
D. 常温下，向0.1 mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大
10、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)
A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1
D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变
11、可用CO32- +2H+ = H2O+CO2↑表示离子反应的是（ ）
A. 稀硫酸和碳酸钡 B. 稀硫酸和碳酸氢钠
C. 醋酸和碳酸钠 D. 硫酸氢钠和碳酸钾
12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )
A．H2SO3的=1×107.19
B．0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25
C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
14、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/()
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。
下列说法正确的是( )
A．沉淀X为
B．滤液M中存在，不存在
C．滤液N中存在和
D．步骤②中若改为加入固体，沉淀Y为和的混合物
15、在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ）
A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)
B. 未用待测液润洗锥形瓶
C. 滴定结束后俯视刻度线
D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡
二、非选择题。（4题）
16、回答下列有关水溶液的问题：
(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。
①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液
(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_________。
②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。
③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，溶液的pH＝_________。
④常温下，将一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到产生的气体1.456 L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 mL，反应后溶液的pH＝_________。
17、在室温下，下列四种溶液：
①0. 1 mol/L NH4Cl ②0. 1 mol/L CH3COONH4 ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________(用离子方程式表示)。
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________；c(NH4+)最小的是________(填序号)。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与 浓度的大小关系是： c (CH3COO-)________ c( ) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
18、（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1
（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。负极电极反应式为________，当电路中转移2mole－ 时，交换膜左侧溶液中约减少________mol离子。
19、（原理综合题）将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
第3章《物质在水溶液中的行为》检测含答案2021—2022学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（15题）
1、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是（ ）
A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液
C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液
【答案】B
2、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO3===2H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】C　
3、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较镁、铝的金属性强弱 分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱 将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D 证明电离常数Ka:HSO3->HCO3- 测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
4、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 1.5×10-14 1.8×10-20
下列论述错误的是（ ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同
【答案】D
5、加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO，除食盐外可供选用的物质有：
①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸
④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒
进行上述实验时必须使用的物质是(　　)
A．①③ 　　 B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B 　
6、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A. SO B. CO32- C. NO3- D. OH-
【答案】C
7、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入可使a点对应的溶液变到b点对应的溶液
B．通过蒸发可以使d点对应的溶液变到c点对应的溶液
C．d点对应的溶液无沉淀生成
D．a点对应的大于c点对应的
【答案】C
8、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I-
B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO
C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-
【答案】B
9、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O N2H5＋·H2O＋OH－
D. 常温下，向0.1 mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大
【答案】A
10、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)
A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1
D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变
【答案】B
11、可用CO32- +2H+ = H2O+CO2↑表示离子反应的是（ ）
A. 稀硫酸和碳酸钡 B. 稀硫酸和碳酸氢钠
C. 醋酸和碳酸钠 D. 硫酸氢钠和碳酸钾
【答案】D
12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
【答案】D
13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )
A．H2SO3的=1×107.19
B．0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25
C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
【答案】C
14、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/()
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。
下列说法正确的是( )
A．沉淀X为
B．滤液M中存在，不存在
C．滤液N中存在和
D．步骤②中若改为加入固体，沉淀Y为和的混合物
【答案】A
15、在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ）
A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)
B. 未用待测液润洗锥形瓶
C. 滴定结束后俯视刻度线
D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡
【答案】A
二、非选择题。（4题）
16、回答下列有关水溶液的问题：
(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。
①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液
(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_________。
②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。
③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，溶液的pH＝_________。
④常温下，将一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到产生的气体1.456 L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 mL，反应后溶液的pH＝_________。
【答案】1：10 A 10-12 10：1 4 14
17、在室温下，下列四种溶液：
①0. 1 mol/L NH4Cl ②0. 1 mol/L CH3COONH4 ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________(用离子方程式表示)。
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________；c(NH4+)最小的是________(填序号)。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与 浓度的大小关系是： c (CH3COO-)________ c( ) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】（1）酸； +H2O H++NH3 H2O
（2）③；④ （3）=
18、（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1
（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。负极电极反应式为________，当电路中转移2mole－ 时，交换膜左侧溶液中约减少________mol离子。
【答案】（1）1.8x10-7 （2）Ag- e-+Cl-=AgCl；4
19、（原理综合题）将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴
不出现白色沉淀