(共26张PPT)
课 题 2 溶 解 度
课题2 溶解度
第二课时 溶解度
提 问：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
10ml水
答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
较少的熟石灰
较多的蔗糖
课 题 2 溶 解 度
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
提问：
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
课 题 2 溶 解 度
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
10ml水
10ml水
较多的蔗糖
较少的熟石灰
（1）
（2）
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做
溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
课 题 2 溶 解 度
一、溶解性
定义：
与溶质和溶剂的性质、及温度有关
影响因素：
一种物质溶解在另一种物质里的能力
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水
表示方法：
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
课 题 2 溶 解 度
定量比较固体溶解能力大小的要素：
一定温度
100g溶剂
饱和状态
单位（克）
讨论：设计实验——怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？
课 题 2 溶 解 度
课 题 2 溶 解 度
二、溶解度
固体溶解度
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、固体溶解度的四要素：
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
一定温度
100克溶剂（一般指水）
饱和状态
质量（克）
概括为：
剂、质、 温、饱、
（记 着 温 饱）
“定温百克剂，饱和单位克”
课 题 2 溶 解 度
例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
3、固体溶解度的意义：
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
学生练习:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。
(X) 温度
(X) 100克溶剂
(X) 饱和
(X) 单位：克
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。
36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
13.3
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
课 题 2 溶 解 度
4、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
S>10g
1g0.01gS<0.01g
A
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练习：
课 题 2 溶 解 度
4、固体溶解度与溶解性的关系：
（20℃） 难(不)溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
5、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
注意
√
6、固体溶解度的表示方法：
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变的曲线。
课 题 2 溶 解 度
溶解度（克）
温度（oc）
0 10 20 30 40 50 60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
课 题 2 溶 解 度
（2）溶解度曲线
活动与探究（绘制溶解度曲线）P37
课 题 2 溶 解 度
50
0
10
20
30
40
60
70
80
90
100
10
60
90
100
160
150
130
20
30
40
50
80
70
170
180
200
140
120
110
190
硝酸铵
硝酸钠
.a
.b
硝酸钾
氯化铵
氯化钠
硼酸
温度（t）
溶解度（克）
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
意义：
1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。
2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。
3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大)
课 题 2 溶 解 度
100
硼酸
硝酸 铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
练习：
A.
.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
练习：
3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
68
132g
小于
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
物质溶解度曲线的三种表达形式
℃
S
0
以硝酸钾为代表
以氯化钠为代表
以氢氧化钙、气体为代表
课 题 2 溶 解 度
50
0
10
20
30
40
60
70
80
90
100
10
60
90
100
160
150
130
20
30
40
50
80
70
170
180
200
140
120
110
190
硝酸钾
氯化钠
温度（t）
溶解度（克）
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于熟石灰
3、升温结晶
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
适用于熟石灰
3、升温结晶
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
课 题 2 溶 解 度
气体溶解度
1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义：
如：0℃时，氮气的溶解度为0.024
在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气
3、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
讨论：P38 1、2
1、压强
2、温度
课 题 2 溶 解 度
学完本课题你应该知道
1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。
3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
制取明矾晶体
课 题 2 溶 解 度
A和C两种物质在t2 C时的溶解度相同
C>A>B
A
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是_________________________
（2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t3 C时，溶解度最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质：____________________
Ca(OH)2或CO2等气体
2、课本P41 9（在课本中填空）
作业：P41 8 10
C 15 50 75 100
硝酸钠 85 113 155 180
氯化钾 30 42 48 56
熟石灰 0.17 0.13 0.10 0.07(共16张PPT)
课 题 2 溶 解 度
课题2 溶解度
第一课时 饱和溶液
课 题 2 溶 解 度
问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究1 （ 氯化钠的溶解）P33
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌
现象
结论
又溶解了
不能全部溶解
全部溶解
20mL水能够完全溶解5g氯化钠
20mL水不能够完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可以将未溶解的物质溶解
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。
一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解
课 题 2 溶 解 度
问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
固体溶解
固体部分溶解
固体溶解
固体全溶解
析出晶体
20mL水能够完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能够完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力减弱
一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解，不同温度下，物质的溶解能力不同.
讲述物质溶解量时一定要指明一定温度一定量水中
课 题 2 溶 解 度
问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？
一、饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质可以继续溶解的溶液.
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别
是什么？
2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液
3、饱和溶液的前提条件是什么？
4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂
溶质是否能继续溶解
在一定条件下：（一定温度、一定量的溶剂）加入该溶质看是否能继续溶解
课 题 2 溶 解 度
硝酸钾饱和溶液
加入少量
高锰酸钾
说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液，
高锰酸钾不饱和溶液
再加硝酸钾
课 题 2 溶 解 度
活动与探究3一种溶质的饱和溶液还能溶解其它物质吗？
课 题 2 溶 解 度
20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
133
36
136
136
10毫升水 + 2克食盐：振荡，
现象:
溶液类型:
溶液浓度：
10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，
现象:
溶液类型:
溶液浓度：
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
课 题 2 溶 解 度
活动与探究4：浓稀溶液与饱和溶液的关系
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不
一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不
饱和溶液要浓。
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1）非常浓的溶液；
2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；
3）非常稀的溶液；
4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
浓稀溶液与饱和溶液的关系:
课 题 2 溶 解 度
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
液倒出一些；
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定
会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
依然是不饱和溶液.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
浓溶液不一定是饱和溶液
课 题 2 溶 解 度
课 题 2 溶 解 度
注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液
浓溶液 稀溶液
加溶剂
加溶质;
蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂
升高温度
蒸发溶剂
增加溶质
降低温度
溶液的相互转化:
特例：Ca（OH)2
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度；
2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度；
4）蒸发溶液中的溶剂
课 题 2 溶 解 度
课 题 2 溶 解 度
活动与探究5：如何从溶液中获得晶体？
课 题 2 溶 解 度
5、结晶
概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶
1）降温结晶 2）蒸发溶剂结晶
学生练习：
1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定不是饱和溶液
A
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
概 念
概 念
升温或增加溶剂
降温.减少溶剂.加溶质
课 题 2 溶 解 度
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开
讨 论
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，
所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹
出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干
后没有痕迹。（通电等）
课 题 2 溶 解 度
