与量有关的离子方程式

专题复习：与量有关的复分解型离子方程式的书写技巧
常见有定量类和限定条件类两大类型，现分别举例说明。
一、定量类
例1．①写出Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
②写出Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式。
③写出等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的离子方程式。
解析 此类问题采用的方法是：定“1” 法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可取任意值，从而确定生成物及其量。
故对于①而言，令Ca（HCO3）2为1 mol，NaOH中的离子可取任意值，显然1 mol Ca（HCO3）2中的各离子（指HCO3﹣）完全反应需要2 mol NaOH，故化学反应方程式为：
Ca（HCO3）2 + 2 NaOH = 2H2O + Ca CO3↓ + Na2CO3
则离子方程式为：Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH－= 2H2O + Ca CO3↓+CO32－
对于②而言，令NaOH为1 mol，Ca（HCO3）2中的离子可取任意值，显然，1 mol NaOH中的各离子（指OH﹣）完全反应只能消耗掉1 mol Ca（HCO3）2中1 mol的HCO3－，故化学反应方程式为：
NaOH　+　Ca（HCO3）2 = H2O + Ca CO3↓ + NaHCO3
则离子方程式为：OH－+ Ca2+ + HCO3－= H2O + Ca CO3↓
对于③而言，通过分析具体的量，显然与②的相同。
点拨：此类常见的有Ca（HCO3）2 [或Ca(HSO3)2、Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2] 与NaOH或KOH的反应；与此类写法相同的还有一大类是：NaHCO3　　
　　　　（或KHCO3、NaHSO3、KHSO3）与Ca(OH)2　或Ba(OH)2的反应。
二、限定条件类
例2．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，①使溶液刚好呈中性时反应的离子方程式：_______________ ；②若逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，此时反应的离子方程式：________________，溶液的PH_______7（填“>”、“<”或“＝”)。
解析 此类问题紧扣条件，用题干中条件限定的量来确定各物质反应的计量数，对①而言，要使溶液刚好呈中性，溶液中的H+和OH－需恰好完全反应，故应为2 mol NaHSO4与 1 mol Ba(OH)2反应，则化学反应方程式为：2 NaHSO4+ Ba(OH)2 = 2H2O + Ba SO4↓+Na2 SO4
对应的离子方程式为：2H+ + SO42－+ Ba2++ 2OH－ = 2H2O + Ba SO4↓；
对②而言，要使SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的SO42－和 Ba2+应恰好完全反应无余，显然应为1 mol NaHSO4与 1 mol Ba(OH)2反应，则化学反应方程式为： NaHSO4+ Ba(OH)2 = H2O + Ba SO4↓+ NaOH
对应的离子方程式为： H+ + SO42－ + Ba2++ OH－ = H2O + Ba SO4↓。故OH－有余，溶液显碱性，PH > 7。
点拨：此类问题常见的有：
（1）Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液发生反应可能存在的离子方程式有：
① 3Ba2+ + 6 OH－ + 2Al3+ + 3SO42－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
② 3Ba2++ 8OH－ + 2Al3+ + 3SO42－= 3BaSO4↓+ 2AlO2 －+ 4H2O
（2）Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2发生反应可能存在的离子方程式有：
① 2Ba2++ 4 OH－ + Al3+ + 2SO42－= 2BaSO4↓+ AlO2 － + 2H2O
② 3Ba2+ + 6 OH－ + 2Al3+ + 3SO42－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
（3）复盐NH4Fe(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液发生反应可能存在的离子
方程式有：
①2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－ = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
②NH4+ + Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
综上，扎实熟练地掌握可发生复分解型反应的离子组合、物质及它们之间基本反应的离子方程式的书写，是分析解决这类问题的金钥匙。