1.3.1摩尔质量（教学课件）高中化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.1摩尔质量（教学课件）高中化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 280.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-13 13:24:03 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
如何数出一克水中含有的水分子数
现在能解决吗？
摩尔质量
概念：
化学式 相对分子质量或相对原子质量 质量
Fe 56 56 g
NaCl 58.5 58.5 g
H2O 18 18 g
C2H5OH 46 46 g
H2 2 2 g
O2 32 32 g
观察数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量.
3、单位：g·mol-1、kg·mol-1
2、符号：M
摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
4、数值：
归纳总结
摩尔质量概念的理解
(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
1、a.1 mol CO2的质量是 g
b.1 mol KCl的质量是 g
c.1 mol Na 的质量是 g
d.1 mol Na＋ 的质量是 g
练习：
44
74.5
23
23
2、 a.Na的摩尔质量是 。
b.NaCl的摩尔质量是 。
c.SO2的摩尔质量是 。
23 g/mol
58.5 g/mol
64 g/mol
质量(m)、 摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系
式是 。
思考：
1mol H2O的质量为18g，3 mol H2O的质量为_____
54 g
m= n · M
或 n = ———
m
M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
M
n
m
M
=
n
m
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
易错警示
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
0.1 mol
0.1 mol
25 g
36 g
练习：
课堂练习：
2、含有3.01×1023个Fe原子的铁的物质的量是多少摩尔？ 质量是多少克？
3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
1、49 g H2SO4的物质的量是多少摩尔？含有多少个氧原子？多少摩尔氢原子？多少个电子？
4、71 g 氯气中含有多少个氯原子？
5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1
√
6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的
摩尔质量为 。
17 g·mol－1
64 g·mol－1
bNA g·mol－1
——摩尔质量的计算方法
规律总结
序号 前提条件 公式
(1) 任意状态的任意物质
M＝ (定义式)
(2) 已知一个分子(或原子)的质量(g) M＝m(分子或原子)×NA
(3) 已知一个分子(或原子)的质量(g)和一个12C原子的质量 M＝ ×12 g·mol－1
7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。
1.204×1023
9.6 g
0.4 mol
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
√
方法规律
建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。
如H2SO4～2H～S～4O。
易错警示
(1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。
物质的量是联系质量与微观粒子数目的桥梁。物质的质量、物质的量与微粒数目的关系如下：
如何数出一克水中含有的水分子数
现在能解决吗？
试一试？
如何数出一克水中含有的水分子数
现在能解决吗？
摩尔质量
概念：
化学式 相对分子质量或相对原子质量 质量
Fe 56 56 g
NaCl 58.5 58.5 g
H2O 18 18 g
C2H5OH 46 46 g
H2 2 2 g
O2 32 32 g
观察数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量.
3、单位：g·mol-1、kg·mol-1
2、符号：M
摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
4、数值：
归纳总结
摩尔质量概念的理解
(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
1、a.1 mol CO2的质量是 g
b.1 mol KCl的质量是 g
c.1 mol Na 的质量是 g
d.1 mol Na＋ 的质量是 g
练习：
44
74.5
23
23
2、 a.Na的摩尔质量是 。
b.NaCl的摩尔质量是 。
c.SO2的摩尔质量是 。
23 g/mol
58.5 g/mol
64 g/mol
质量(m)、 摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系
式是 。
思考：
1mol H2O的质量为18g，3 mol H2O的质量为_____
54 g
m= n · M
或 n = ———
m
M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
M
n
m
M
=
n
m
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
易错警示
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
0.1 mol
0.1 mol
25 g
36 g
练习：
课堂练习：
2、含有3.01×1023个Fe原子的铁的物质的量是多少摩尔？ 质量是多少克？
3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
1、49 g H2SO4的物质的量是多少摩尔？含有多少个氧原子？多少摩尔氢原子？多少个电子？
4、71 g 氯气中含有多少个氯原子？
5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1
√
6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的
摩尔质量为 。
17 g·mol－1
64 g·mol－1
bNA g·mol－1
——摩尔质量的计算方法
规律总结
序号 前提条件 公式
(1) 任意状态的任意物质
M＝ (定义式)
(2) 已知一个分子(或原子)的质量(g) M＝m(分子或原子)×NA
(3) 已知一个分子(或原子)的质量(g)和一个12C原子的质量 M＝ ×12 g·mol－1
7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。
1.204×1023
9.6 g
0.4 mol
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
√
方法规律
建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。
如H2SO4～2H～S～4O。
易错警示
(1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。
物质的量是联系质量与微观粒子数目的桥梁。物质的质量、物质的量与微粒数目的关系如下：
如何数出一克水中含有的水分子数
现在能解决吗？
试一试？