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课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
金属生锈后质量变大了。
1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
2、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；
一、质量守恒定律
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
生成物的质量总和 反应物的质量总和
等于
大于
小于
玻璃管
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况；
3、化学反应前后质量的变化情况。
白磷燃烧前后质量总和的测定
方案1
细沙
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
气球先鼓起后瘪掉,
文字表达式：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
结论：反应物质量总和 生成物质量总和
现象：
天平仍保持平衡。
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
实验前
实验中
实验后
（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
（2）实验目的：铁与硫酸铜反应前后的质量变化；
（3）实验的步骤：
①首先 ；
②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端
放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；
③反应后 ；
④实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码回零）
称量烧杯、硫酸铜、铁丝的质量
再次放到天平上称量，看天平是否平衡
【方案二】
方案 2
铁钉放入
硫酸铜溶液
铁与硫酸铜反应 白磷燃烧
实验现象 铁丝表面 ，
溶液变为 。 发出 ，
产生 。
反应前后天平
是否平衡
结论
铁与硫酸铜反应 白磷燃烧
实验现象 铁丝表面 ，
溶液变为 。 发出 ，
产生 。气球先变大后又缩小
反应前后天平
是否平衡
结论
平衡
反应前后物质的总质量不变
平衡
黄光
浅绿色
大量白烟
变红
分析实验现象
实验现象：
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
天平平衡
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律:
水通电分解的微观展示
化学变化的实质是：
分子
原子
分解为
新分子
重组
反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量____g。
2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 氧气参加反应。
71
16
1、碳酸钠与盐酸的反应
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠
+水+二氧化碳
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
实验的现象： ；
天平指针的变化： ；
产生大量气泡
偏右
自主探究
1
2
碳酸钠粉末
稀盐酸
2、镁条在空气中燃烧
镁 + 氧气 氧化镁
Mg + O2 MgO
点燃
实验的现象： ；
氧化镁的质量比镁的 ；
发出耀眼的白光
大
点燃
应用质量守恒定律要注意:
1、质量守恒定律适用于化学反应。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
水通电分解（图解）
O
H
H
O
H
H
水分子
水通电分解（图解）
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
水分子
氢分子
氧分子
重播
化学变化的实质是：
分子
原子
分解为
新分子
重组
反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。在这个过程中：
1、原子的种类没有改变
2、原子的数目没有增减
3、原子的质量没有改变
所以反应前后、各物质的质量总和相等
1、100g的水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
2、2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。这是否符和质量守定律，为什么？
3、已知5 g硫和5 g氧气恰好完全反应可生成二氧化硫（ ）克；那么5 g硫和8 g氧气反应可生成二氧化硫（ ）克。
4、在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
10
10
B
1、 蜡烛+O2 CO2+H2O中，蜡烛一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。
点燃
引 课
新 授
练 习
小 结
跟综练习：
2、2AB2+B2=2C中，C的化学式为（ ）。
H和C
O
AB3
主 页
上一页
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退 出
3、根据质量守恒定律解释以下现象：
高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
小结：
在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素种类不变
3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变
五不变
1、物质的种类
2、分子的种类
两改变
化学反应前后分子的数目
一个可能改变
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的质量总和。
1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？
2、铁生锈后，质量为什么会变大？
3、木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么变小，该反应是否遵守质量守恒定律？
一、复习提问
请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。
质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
1、什么是化学方程式？
用化学式来表示化学反应的式子。
二、检查预习情况：
2、以 S + O2 SO2 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？
点燃
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
“和”
“反应条件”
“生成”
生成物
反应物
S
＋
ＳO2
O2
点燃
32 ：16×2 ： 32 ＋16×2
32 ： 32 ： 64
化学方程式的意义:
点燃
CC
CCO2
++
O2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.
12: 32: 44
微粒个数比: 1 :1 :1
每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳.
A、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。
B、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
C、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。
化学方程式的意义：
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应
可以用文字表示为
:
碳
点燃
二氧化碳
+
氧气
“
和
”
“
反应条件
”
“
生成
”
反应物
生成物
二、化学方程式
2
2
C
O
点燃
CO
+
化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
宏观上（质读）：
微观上（粒子读）：
化学方程式的读法
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
质量上（量读）：
化学方程式2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑如何读
MnO2
质读
氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化
钾和氧气.
每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149
份质量的氯化钾和96份质量的氧气.
量读
粒子读
两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子
和三个分子的氧气
三、课堂练习
1、从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
②这个反应需在加热的条件下方能进行。
③每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。
④利用这个反应可制取铜。
质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变
一、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生
成的各物质的质量总和。
2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
二、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
2.意义： ①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
C
1、化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ① ④ B ① ③ ⑤
C ① ③ ④ D ① ② ③ ④ ⑤
D
2、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像（ ）
A B C D
时间
元素种类
时间
原子数目
时间
物质的总质量
时间
原子种类
3、将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为22 g，则产生氧气____g。
4、煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应 C + H2O = CO + X。请你写出X的化学式 。
9
H2
5.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。
6.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O====CO+X。
请你写出X的化学式 。
9
H2
7.某矿石＋ O2 Fe2O3＋SO2，则该矿石中
一定含有 ____和_____元素。可能含有____元素
铁
硫
氧
8.已知铜绿 CuO+CO2+H20 ，则铜绿中含有
_______________元素
加热
铜、碳、氢、氧
9.黑火药爆炸原理： 2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X
X的化学式是_______
点燃
CO2
点燃
10.该化学反应中，参加反应的 和
与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿＿＿＿＿＿ 。
2∶1∶2
11.在A+B C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好
完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是_____g
8
12.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下
物质 X Y Z Q
反应前质量 2 2 84 5
反应后质量 待测 24 0 14
求反应后X的质量____,该反应属于______反应.
55
分解
智者一切求自己，愚者一切求他人。
