第五单元化学方程式测试题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题
1．元素的化学性质主要决定于原子的
A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数
2．三位化学家因研究电池获2019年诺贝尔化学奖，其中钴酸锂（LiCoO2）的使用促进了锂离子电池的广泛应用。下列关于LiCoO2的说法正确的是
A．LiCoO2属于氧化物 B．其中锂、钴、氧元素的质量比为1：1：2
C．该物质中元素质量分数最大的是Co D．可以由Li和Co通过化合反应生成
3．下列变化可用质量守恒定律解释的是
A．10g蜡熔化成10g蜡油 B．50mL酒精和50mL水混合小于100mL
C．9g水电解后生成lg氢气和8g氧气 D．5g糖放入25g水中得到30g糖水
4．ClO2常用作水处理剂，反应 可用于制备C1O2，下列说法不正确的是
A．ClO2的名称为二氧化氯 B．X的化学式为 NaHSO4
C．反应前后氯元素的化合价不变 D．ClO2的相对分子质量为67.5
5．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是
A．x的值是15
B．丁可能是单质
C．丙不一定是催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为4:1
6．在反应2X+Y=2Z+W，3.2gY与X恰好完全反应后，生成8.8gW，且反应生成的W和Z的质量比为11：9，则在此反应中X和Y的质量比是
A．1：4 B．4：1 C．2：1 D．1：2
7．“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO32X+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应后固体中铜元素的质量分数增大
C．X的化学式为CuO
D．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。说法正确的是
A．该反应方程式是H2 + CO2=CH3OH + H2O B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1
C．该反应前后氢元素的化合价发生改变 D．生成物丙和丁均为氧化物
9．“84消毒液”和“洁厕灵”混合会产生有毒的氯气，该反应的化学方程式为。以下说法错误的是
A．X的化学式为H2O B．方程式中氯元素表现了两种化合价
C．氯原子和氯离子电子层数相同 D．NaClO和NaCl含有相同的阳离子
10．镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁，若24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为
A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g
11．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．2.4g
12．《天工开物》记载火法炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）其主要发生的化学反应是。下列说法正确的是
A．炉甘石属于纯净物 B．反应前后固体的质量不变
C．该反应中有元素的化合价发生改变 D．该过程中炭发生了还原反应
13．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应后质量/g 0 x 5 21
A．甲可能是单质 B．x 的值为 18
C．反应前后乙和丁变化的质量之比为 9:8 D．丙一定是催化剂
14．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4:3:6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3 B．每个丁分子中共含有4个原子
C．参加反应的甲和乙的质量比为17:32 D．生成的丙和丁的分子个数比为3:1
15．某纯净物4.6克在氧气中燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质组成的判断中正确的是
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素,但肯定不含氧元素
C．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D．一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素
二、填空题
16．2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
（1）液氢属于__________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）；
（2）火箭用到了钛合金。工业制铁的一个反应为：，X的化学式为________，TiO2中Ti的化合价x为___________。
17．如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）写出上述物质中单质的化学式_____________。
（2）物质D中氯元素的化合价为_______________。
（3）该反应中，参加反应的A和B的质量比为____________。
18．某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得的结果填写在下表中，请你分析并填空∶
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 2
反应后质量/g 0 2 2 待测
（1）该反应的类型是________________。
（2）C物质可能是该反应的________(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
（3）反应后D物质的质量是________g。
19．某同学研究亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
（1）假设一对应的化学方程式是___________。
（2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________（选填编号）。
A．假设一成立 B．假设二成立 C．两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是___________。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1：3，请写出相应的化学方程式：___________。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：___________（选填编号）。
A．Cl2 B．O2 C．Na2O D．NaClO3
三、推断题
20．生活中的旅行可以让人放松身心，增长见识。化学变化中，同种元素在不同物质中也可以“旅行”（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。根据图示完成下面的“旅行”并回答有关问题：
（1）若图1为碳元素的“旅行”路线，甲、乙、丙三种物质含有同一种元素，甲是单质，丙是一种难溶于水的白色固体，且三种物质按照所含元素种类呈递增的规律，则乙物质的化学式为___________；写出它的一种用途___________；反应乙→丙的化学方程式为___________；
（2）若图2为氧元素的“旅行”路线。其中丙为黑色固体，甲和丁所含元素种类相同，且在常温下均为液体，则乙物质的化学式为___________；乙→丙的反应属于___________（填基本反应类型），反应丙→丁的化学方程式为___________。
四、实验题
21．下列装置是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器①的名称____；
（2）装置A中发生反应的方程式为_________；试管口的棉花作用是____ ；
（3）实验室常选用发生装置B和_____收集装置制取氧气(从装置A~F中选择)，反应的化学方程式为_____；若改用C作发生装置，其优点是_____；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是__________，若要用G收集NH3，应将发生装置与G装置的_____(填“a”或“b”)相连，并将多余气体通入______中，防止污染空气。
22．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示回答有关问题。
写出图中标示的仪器名称：
（1）a：______b：______；
（2）若用高锰酸钾加热制取氧气，可选用的发生装置为______（填字母），收集装置为______（填字母），反应的化学方程式是______；
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的制取装置是______（填装置序号），二氧化锰是该反应的______，反应的化学方程式______。若用C装置收集氧气，验满方法为______；
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷气体。若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择______（从题目图中A、B、中选择），可采用______法收集。
五、计算题
23．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取5.6t的氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
24．纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。现取20克黄铜样品加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，产生气体0.2克。已知Cu不与稀硫酸反应也不与反应，Zn能与稀硫酸反应产生氢气，反应的化学方程式为。试求：该黄铜样品中Zn的质量。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．A
16．（1）单质
（2） SO3 +4价
17．（1）Cl2（2）+1（3）71: 18
18．（1）化合反应（2）催化剂（3）32
19．（1）
（2） C 亚硫酸钠与氧气反应生成新固体。
（3）
（4）BD
20．（1） CO2 灭火、制汽水、纯碱等（合理即可） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2） O2 化合反应 H2+CuOCu+H2O或Fe3O4+4H23Fe+4H2O
21．（1）锥形瓶
（2）
防止加热时高固体粉末进入导管
（3） D
可以控制反应速率
（4） A b 水
22．（1） 试管 铁架台
（2） A C##E
（3） BC 催化剂 将一带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满
（4） A 排水法或向下排空气法
23．10t
解：设需要碳酸钙质量为x。
x=10t
答：需要碳酸钙10t。
24．解：设该黄铜样品中Zn的质量是x。
答：该黄铜样品中Zn的质量是6.5g。