河北省辛集市第一中学2021-2022学年高一上学期11月月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省辛集市第一中学2021-2022学年高一上学期11月月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 460.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-13 16:24:55 | ||
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文档简介
辛集市第一中学2021-2022学年高一上学期11月月考
化学试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题2分，共40分）
1．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
2．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
4．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44
B．16gO2的物质的量为0.5mol
C．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L
D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．足量MnO2和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
8．如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是
A．溶液 B．浓盐酸 C．浓 D．饱和溶液
9．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
10．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是
A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-- =2Cl-+I2
11．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．可以用试纸测氯水的值
B．该实验说明分子具有漂白性
C．该实验说明扩散速度比分子快
D．若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象
12．下列说法正确的是
A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制
B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5NaOH溶液
C．5mL0.3Na2SO4溶液和5mL0.6NaNO3溶液Na+物质的量浓度相等
D．100mL0.1硫酸溶液中含有的氢原子数约为1.2041022
13．下列叙述中正确的是。
A．的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol
B．漂白粉的成分是，是纯净物
C．在和NaC1的混合溶液(中性)，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同
D．10℃时，的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是
14．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
15．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为1：2
16．下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
17．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
18．已知溶液中含有，取出溶液稀释到，则稀释后的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
19．有和的混合溶液a，将它分成两等份，其中一份滴加溶液，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗 、 ，据此可知原混合溶液中的为
A． B． C． D．
20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平称量时(使用了游码），被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
二、双选题（每题有两个正确选项，都选对得4分。少选得2分，错选不得分。）
21．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是
A．盐酸 B．K2SO4稀溶液 C．MgCl2稀溶液 D．饱和NaOH溶液
22．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L的单质气体一定含有2NA个原子
B．常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．常温下，7.8 g固体Na2O2中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA
23．标准状况时，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是bmol，下列叙述不正确的是
A．溶质的质量分数
B．溶质电离出的OH-物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
24．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
25．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
卷二（共40分）
三、填空题
26．回答问题：
（1）在标准状况下① ② ③个分子 ④ ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由多到少的顺序是___________；密度由大到小的顺序是___________；质量由大到小的顺序是___________。
（2）标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度___________；质量分数___________。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。
27．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
28．回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol L-1。该培养液中，c(NH)=___mol L-1。若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需____g(NH4)2SO4。
(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol L-1，则该浓硫酸的密度___g cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol L-1，则其质量分数___49%。
(3）在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol L-1 (不考虑溶液体积的变化)。
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B
6．A 7．D 8．A 9．D 10．B
11．C 12．C 13．D 14．B 15．D
16．D 17．A 18．C 19．B 20．C
21．CD 22．BC 23．AC 24．AB 25．BD
26．
（1） ④②①③ ④②③① ①②③④ ②①④③
（2）
27．
（1） 容量瓶、胶头滴管
（2） 13.6 ②
（3） ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
（4） ①②③⑤⑥⑦ ⑤⑥
28．0.8 13.2 1.84 小于 大于 CO2和CO 0.5
化学试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题2分，共40分）
1．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
2．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
4．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44
B．16gO2的物质的量为0.5mol
C．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L
D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．足量MnO2和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
8．如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是
A．溶液 B．浓盐酸 C．浓 D．饱和溶液
9．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
10．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是
A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-- =2Cl-+I2
11．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．可以用试纸测氯水的值
B．该实验说明分子具有漂白性
C．该实验说明扩散速度比分子快
D．若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象
12．下列说法正确的是
A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制
B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5NaOH溶液
C．5mL0.3Na2SO4溶液和5mL0.6NaNO3溶液Na+物质的量浓度相等
D．100mL0.1硫酸溶液中含有的氢原子数约为1.2041022
13．下列叙述中正确的是。
A．的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol
B．漂白粉的成分是，是纯净物
C．在和NaC1的混合溶液(中性)，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同
D．10℃时，的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是
14．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
15．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为1：2
16．下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
17．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
18．已知溶液中含有，取出溶液稀释到，则稀释后的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
19．有和的混合溶液a，将它分成两等份，其中一份滴加溶液，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗 、 ，据此可知原混合溶液中的为
A． B． C． D．
20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平称量时(使用了游码），被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
二、双选题（每题有两个正确选项，都选对得4分。少选得2分，错选不得分。）
21．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是
A．盐酸 B．K2SO4稀溶液 C．MgCl2稀溶液 D．饱和NaOH溶液
22．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L的单质气体一定含有2NA个原子
B．常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．常温下，7.8 g固体Na2O2中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA
23．标准状况时，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是bmol，下列叙述不正确的是
A．溶质的质量分数
B．溶质电离出的OH-物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
24．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
25．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
卷二（共40分）
三、填空题
26．回答问题：
（1）在标准状况下① ② ③个分子 ④ ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由多到少的顺序是___________；密度由大到小的顺序是___________；质量由大到小的顺序是___________。
（2）标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度___________；质量分数___________。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。
27．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
28．回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol L-1。该培养液中，c(NH)=___mol L-1。若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需____g(NH4)2SO4。
(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol L-1，则该浓硫酸的密度___g cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol L-1，则其质量分数___49%。
(3）在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol L-1 (不考虑溶液体积的变化)。
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B
6．A 7．D 8．A 9．D 10．B
11．C 12．C 13．D 14．B 15．D
16．D 17．A 18．C 19．B 20．C
21．CD 22．BC 23．AC 24．AB 25．BD
26．
（1） ④②①③ ④②③① ①②③④ ②①④③
（2）
27．
（1） 容量瓶、胶头滴管
（2） 13.6 ②
（3） ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
（4） ①②③⑤⑥⑦ ⑤⑥
28．0.8 13.2 1.84 小于 大于 CO2和CO 0.5
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