黑龙江省绥棱县五校联考2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试卷（word版 含答案）

初四化学期中测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Ca:40 C:12 O:16 Cu:64 Cl:35.5 Zn:65
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。）
1.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）
A、液氧 石灰水 B、碘酒 红磷 C、空气 氧气 D、海水 石灰石
2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该回收，生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A、 非金属 B、金属或合金 C、氧化物 D、金属化合物
3．生铁和足量的盐酸反应总会留有杂质，残渣的主要成分是 （ ）
A、铁单质 B、+3价的铁离子 C、氯化亚铁 D、碳
4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 （ ）
A、铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B、钛合金可用于制造船舶
C、铁具有良好的导热性，可用于制造炊具
D、钛合金可用于制人造骨
5．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是 （ ）
A、100g水中溶解15g氯化钠 B、氯化钠与水按15:85的质量比形成溶液
C、100g溶液中含有15g氯化钠 D、30g氯化钠溶解于170g水中形成的溶液
6．金属活动性顺序表在化学学习中有重要的作用，下列说法正确的是 （ ）
A、Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B、Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
D、在Al、Fe、Mg中金属活动性最强的是Al
7.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是 （ ）
A、氯化镁 B、稀硫酸 C、硝酸银溶液 D、硫酸铜溶液
8．波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，所以不能用铁制容器盛装波尔多液，其反应的化学方程式为Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 ，该反应的基本类型属于
（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、 氧化反应
9.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 （ ）
A、硬水 B、油水 C、泥水 D、 蒸馏水
10.在20℃时，25克水中溶解了6克蔗糖，恰好形成饱和溶液，则20℃时蔗糖的溶解度为（ ）
A、6克 B、12克 C、60克 D、 24克
11.将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误的是 （ ）
A、降低温度 B、加入硝酸钾 C、恒温蒸发水分 D、 升高温度
12.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B、M、N都不是易溶性物质
C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D、 阴影处M、N均为饱和溶液
13.配制100g溶质质量分数10%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 （ ）
A、托盘天平 B、量筒 C、烧杯 D、 漏斗
14.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别投入稀硫酸中，X表面产生气泡，Y无现象；将Y、Z投入硝酸银溶液中，Y表面析出银，Z无现象。则三种金属的活动性顺序为 （ ）
A、X＞Y，Z＞Y B、Z＞Y＞X C、Y＞X，Y＞Z D、X＞Y＞Z
15.有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是 （ ）
A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入5g氯化钠固体
C、把溶剂蒸发掉50g D、 加入100g5%的氯化钠溶液
二、填空题（本大题共8小题，每空1分共30分。）
16.用适当的化学用语填空：
（1）空气中含量最多的物质 ； （2）氢氧化钠溶液中的溶质 ；
（3）三氧化二铁中铁元素的化合价 ；（4）两个铝原子 。
17.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节天平螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）小雪同学用25%的氯化钠溶液配制10%的氯化钠溶液70g。需25%的氯化钠溶液 g；配制时应选用 mL（选填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
18.用FeCl2 溶液、CuSO4 溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个化学反应是（用化学方程式表示）：
（1） ；
（2） 。
19.人类的生活和生产都离不开化学物质。
（1）将锌与过量的稀硫酸充分混合后所得到的溶液中的溶质是 。（填化学式）
（2）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，利用两种物理方法，初步确定其为醋酸。取此溶液少量倒在两个杯中，分别加入A物质，杯子中产生气泡，进一步证明其为醋酸，根据上述信息回答如下问题：确定无色溶液利用两种物理方法可能是通过 和 来作判断。
20.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2） P点的含义是 。
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量变大
（4）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
21.（1）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为 。
（2）将一定量铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是 ，滤液中的物质是 。
22.下列是某金属的部分性质。
颜色状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电导热性 耐腐蚀
银白色固体 较软 2.7g/cm3 高 良好 良好 良好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
（1）试推断该金属的化学性质 。
（2）该金属可能有的几种用途是 。（写一种即可）
23.如图实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答下列问题：
（1）A B是 （填化学式）。
（2）A、B、C三种金属的活动顺序是 。
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式 。
（4）步骤②所发生的化学反应的基本类型是 反应。
（5）操作a的名称是 。
三、实验与探究（本题共3小题，每空1分，共26分）
24.（1）写出图中有标号仪器的名称：a b
（2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为
基本反应类型为
（3）如图F，铁丝在氧气中剧烈燃烧 ，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是
（4）实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用 （填序号），制取二氧化碳的化学方程式为 。
25.对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问。（注意：氨水能使酚酞变成红色）
（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是______，实验中使用铜片，是利用了铜的______性（填一条物理性质）。
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁
与 和______直接接触。
（3）实验C的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯 ②中的酚酞溶液由无色变为______色。
26.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水。溶解除了用到玻璃棒还需用到 （填仪器名称）。
（2）误差分析
①量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 （填字母序号）：
②若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③如下图的实验操作正确的操作顺序是 （填序号）;
④认真观察指出上图中错误的操作步骤是 （填序号）
27. 如图是实验室中模拟炼铁的实验装置，完成下列问题
（1）实验过程中先进行的是 。（填“加热”或“通一氧化碳”）
（2）写出A中反应的化学方程式： ，可观察到的现象是 ；
（3）B中观察到的现象是 ，B中反应的化学方程式是 ；
（4）该装置的不足之处是 。
四、自主学习（本题共1小题，共4分。）
28.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实 验序 号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/ml 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验 和实验 对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与 有关。
（2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 。
五、计算题（本题共2小题，28题5分，29题6分。共11分。）
29. 在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；该溶液中溶质的质量分数为 （列出算式并求结果）。
（2）已知20℃时KCl的溶解度为34g，40℃时为40g。某实验小组做了如下实验。
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 （填序号，下同），溶质的质量分数相等的是 。
30.三吉台中学 初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序 号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
参考答案(答案合理即可)
1、选择题
1 A 2 B 3 D 4 A 5 A 6 C 7 D 8 C 9 A 10 D
11 D 12 C 13 D 14 D 15 C
二 填空题
16、(1) N2 (2) NaOH (3)Fe2O3 (4)2Al
17、(1)5 95 (2) B (3)加速氯化钠溶解 (4)28 50
18、Mg+FeCl2 =Fe+MgCl2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19、(1)ZnSO4、H2SO4 (2)闻气味 品尝味道
20、（1）甲>乙>丙 (2)t1℃时甲与丙的溶解度相等
（3）B (4)乙>甲>丙
21、80% (2)Cu 、Fe FeSO4
22、(1)抗腐蚀性能好 (2)可做电线（答案合理即可）
23、(1)A、Fe B、Cu (2)C>A>B
(3) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (或 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑)
(4)置换 (5)过滤
24、(1)a 酒精灯 b 长颈漏斗 (2)2KClO3===2KCl+3O2↑ 分解反应
(3)火星四射 防止熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂
(4) B、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
25、(1)温度达到可燃物的着火点 导热
(2)氧气 水 (3)红
26、(1) ②左盘 ③ 烧杯
(2)①、胶头滴管 A ②、偏大 ③、④②③⑤①
④、②
27、(1)通一氧化碳 (2)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 红色粉末变成黑色
(3)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)没有尾气处理装置
28、(1)①② 温度 （2）加水稀释过氧化氢溶液或降低温度
29、(1)饱和 ×100%=26.5%
(1) ①17:50 ②D B和E
30、(1)2.8g
(2)根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=×100％=82.5％
(3)设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
(16g-11g) x
=
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：略。
30
20
10
0
30
t
10
20
溶解度/g
温度/℃
P
N
M
NaCl
NaCl
溶解度/g
温度/℃
t1
t2
t3
甲
乙
丙
P
无色溶液
金属A
加入金属C
混合溶液
②
操作a
操作a
金属B
A、B、C
金属混合物
加入适量稀H2SO4
①
无色气体
b
a
F
C、分子运动的现象
B、铁钉生锈的条件
A、燃烧的条件
A
B
C
E
D
加入25gKCl
加入25gKCl
20℃
20℃
加热到40℃
100g H2O
加入25g H2O
40℃
冷却
至20℃
+3
MnO2
高温
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