高中化学人教版（2019）必修第一册2.1 离子反应的定义电解质非电解质 练习（Word版，含解析）

离子反应的定义、电解质、非电解质
一、单选题（共16题）
1．下列物质中，不能发生反应的是
A．和 B．和
C．和KOH D．和HCl
2．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是
A．NaCl B． C．酒精 D．
3．下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B． C． D．NaOH
4．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO
6．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是
A．Cl- B．Na+ C．HCO D．Mg2+
7．下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．稀硝酸 D．三氧化硫固体
8．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4= H+SO B．FeCl3=Fe2++3C1-
C．NaNO3= Na++NO D．KClO3= K++Cl- +3O2-
9．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是
A． B． C． D．
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O
11．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．碳酸钠、乙醇
C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、盐酸溶液
12．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、氯化银均为纯净物
②、、均为化合物
③胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④淀粉溶液、云、Fe(OH)3均为胶体
⑤、、互为同位素
A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．②③④⑤
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
14．下列叙述正确的是
A．NaOH 溶液在电流作用下电离成 Na＋与 OH-
B．NaHSO4 在水中电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故 NaHSO4既是酸又是盐
C．在水溶液中，强电解质的导电性一定强于弱电解质
D．纯硫酸不导电，但溶于水导电，所以纯硫酸是电解质
15．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
16．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
二、填空题（共5题）
17．有下列物质：①CuSO4·5H2O ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：
(1)可以导电的有___________(填序号)。
(2)属于电解质的有___________(填序号)。
(3)属于非电解质的有___________(填序号)。
(4)②在水中的电离方程式为___________。
(5)属于盐的有___________(填序号)。
18．(1)书写下列反应的离子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____
③MgO 与稀盐酸反应_____
④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液_____
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____
④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____
19．写出下列各物质在水中的电离方程式：
(1)HNO3___________。
(2)Fe2(SO4)3___________。
(3)AgNO3___________。
写出下列反应的离子方程式：
(4)KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。
(5)Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。
20．现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④CO2、⑤Fe(OH)3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件 对应物质
混合物 _______
非电解质 _______
电解质，但难溶于水 _______
单质，本身能导电 _______
(2)从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。
置换反应：___________；复分解反应：___________。
(3)鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。
21．(一)现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体
(1)上述物质中，可导电的是___________。
(2)上述物质中，属于非电解质的是___________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是___________。
(4)上述物质中，属于弱电解质的是___________。
(5)写出③、⑨两种物质在水溶液中的电离方程式。
③：___________。
⑨：___________。
(二)书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4：___________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：___________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：___________
参考答案
1．A
【详解】
A．和不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A正确；
B．和反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误；
C．和KOH反应生成碳酸钠和水，能反应，故C错误；
D．和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故D错误。
故选A。
2．B
【详解】
NaCl和为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；是共价化合物，只有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电，故B正确。
故选B。
3．A
【详解】
根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐均为电解质；
A．Cu为单质，则Cu既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B．为盐，属于电解质，故B错误；
C．为酸，属于电解质，故C错误；
D．NaOH为碱，属于电解质，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意；
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．C
【详解】
A．H+和OH 反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
6．C
【详解】
A．氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；
B．钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；
C．碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；
D．镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】
A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；
B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；
D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
8．C
【详解】
A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO，A错误；
B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；
C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO，C正确；
D．KClO3的电离方程式为：KClO3= K++，D错误；
答案选C。
9．D
【详解】
向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。
故选D。
10．A
【详解】
离子方程式H++OH-=H2O表示易溶强酸和强碱溶液反应生成易溶盐和水；Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中不能拆分，因此A项的化学方程式对应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，综上所述，答案为A。
11．B
【详解】
A．NaCl晶体、BaSO4属于盐，二者在熔融状态下均可导电，都属于电解质，A不符合题意；
B．碳酸钠是电解质，酒精在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，B符合题意；
C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；
D．熔融的KNO3是电解质，盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选B。
12．A
【详解】
①氨水含有氨气、水、一水合氨等物质，为混合物，故错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr都是由两种或者两者以上元素组成纯净物，都是化合物，故正确；
③水银为单质，不是电解质，故错误；
④Fe(OH)3是悬浊液，故错误；
⑤、、具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故正确；
则正确的有②⑤，故选：A。
13．D
【详解】
A．氢氧化钠与盐酸，盐酸写成氢离子，而氢氧化钠与碳酸中碳酸不拆成离子，因此不是同一离子方程式，故A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，水不能拆，因此不是同一离子方程式，故B不符合题意；
C．Na2CO3能拆为碳酸根离子，而BaCO3不能拆，因此不是同一离子方程式，故C不符合题意；
D．石灰石与硝酸反应和石灰石与盐酸都是CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．D
【详解】
A．NaOH在水中可发生电离，不需要电流作用，故A错误；
B．由电离方程式可知NaHSO4除电离出氢离子外还有钠离子，其属于酸式盐，故B错误；
C．导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关，故C错误；
D．纯硫酸以分子形式存在，故不导电，溶于水能电离成氢离子和硫酸根离子，其溶液导电，所以硫酸是电解质，故D正确；
故选：D。
15．A
【详解】
A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；
C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；
D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；
故选A。
16．C
【详解】
A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
答案选C。
17．④⑥⑧ ①②③⑧ ⑤⑦ KHSO4=K++H++SO ①②⑧
【详解】
①CuSO4·5H2O是盐，属于电解质，不能导电；②KHSO4是盐，属于电解质，不能导电；③液态HCl是酸，属于电解质，不能导电；④稀硫酸是酸，是电解质溶液，能导电；⑤二氧化碳是氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电；⑧熔融氯化钠是盐，属于电解质，能导电。
(1)犀利算、铜、熔融氯化钠可以导电，因此可以导电的有④⑥⑧；故答案为：④⑥⑧。
(2)CuSO4·5H2O、KHSO4、液态HCl、熔融氯化钠属于电解质，因此属于电解质的有①②③⑧；故答案为：①②③⑧。
(3)二氧化碳、蔗糖属于非电解质，因此属于非电解质的有⑤⑦；故答案为：⑤⑦。
(4)②在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO；故答案为：KHSO4=K++H++SO。
(5) CuSO4·5H2O、KHSO4、熔融氯化钠属于盐，因此属于盐的有①②⑧；故答案为：①②⑧。
18．Ag＋＋Cl-=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3
【详解】
(1)①NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
②Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
③MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
(2) ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：，故答案为：；
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可是硝酸银和盐酸的反应，反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：；
④SO2＋2OH-=SO＋H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：；
19．HNO3=H++ Fe2(SO4)3=2Fe3++3 AgNO3=Ag++； 2I-+Cl2=2Cl-+I2 Fe+2H+=Fe2++H2↑
【详解】
(1)HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；
(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；
(4)KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
(5)Fe与H2SO4生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
20．②⑤⑦⑨ ④ ⑧⑩ ③⑥ Al+6H+=Al3++3H2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ CO2+H2O 观察颜色（或丁达尔现象）
【详解】
(1) ①H2SO4是电解质，易溶于水，但熔融状态下不导电；②氨水是氨气和水的混合物；③Al是单质能导电；④CO2是酸性氧化物，属于非电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物；⑥石墨属于单质能导电；⑦空气属于混合物；⑧BaSO4是电解质，但难溶于水；⑨稀盐酸属于混合物；⑩CaCO3是电解质，但难溶于水；因此属于混合物的有②⑤⑦⑨；属于非电解质的有④；属于电解质但难溶于水的有⑧⑩；属于单质，本身能导电的有③⑥；故答案为：②⑤⑦⑨；④；⑧⑩；③⑥；
(2) 置换反应可以是：Al+6H+=Al3++3H2↑，复分解反应的可以是：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2+H2O，故答案为：Al+6H+=Al3++3H2↑；CaCO3+2H+=Ca2++ CO2+H2O；
(3) ⑤Fe(OH)3胶体，⑨稀盐酸可以依据氢氧化铁胶体为红褐色，稀盐酸为无色鉴别，也可以利用氢氧化铁胶体具有丁达尔现象，稀盐酸无此现象鉴别；故答案为：观察颜色（或丁达尔现象）。
21．①②④⑤ ⑥⑦⑧ ③⑨⑩ ⑨ H2SO4=2H＋＋SO CH3COOHCH3COO-＋H＋ CO＋2H＋=CO2↑＋H2O Cl-＋Ag＋=AgCl↓ OH-＋H+=H2O
【详解】
(一)(1)①碳棒有自由移动的电子可以导电；
②盐酸为HCl的水溶液，含有自由移动的离子可以导电；
④氨水为氨气的水溶液，含有自由移动的离子可以导电；
⑤熔融KOH含有自由移动的离子可以导电；其它物质均不含自由移动的离子或电子，不能导电，所以可以导电的是①②④⑤；
(2)在熔融状态或水溶液中均不能导电的化合物为非电解质，上述物质中属于非电解质的有⑥NH3⑦CCl4⑧CO2，物质序号为⑥⑦⑧；
(3)在水溶液或熔融状态可以导电的化合物为电解质，③H2SO4 ⑤熔融KOH ⑨冰醋酸 ⑩NaHSO4固体均为电解质，其中不导电的是③⑨⑩；
(4)在水溶液中不能完全电离的电解质为弱电解质，其中⑨冰醋酸为弱酸，属于弱电解质；
(5)③H2SO4为强电解质，在水溶中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO；
⑨冰醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H＋；
(二)①碳酸钠和硫酸均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；
②KCl和AgNO3均为强电解质，二者反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；
③NaOH和NaHSO4均为强电解质，二者反应生成水和硫酸钠，离子方程式为OH-+H+=H2O。