天津市两校2021-2022学年度第一学期第二次质量检测
高一年级化学试卷答题纸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B C C B C B B B
11 12 13 14 15 16 17 18
A C C C A D C A
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:36.5
Ca:40 Cu:64 Mn:55
一、选择题 （每题3分，共54分）
二、填空题 （每空2，共46分）
19、每空2分。共28分
(1)A:Na B:Na2O2 :D:Na2CO3。
(2)_①②③④ (填写编号)。
(3)_2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
。 OH- + HCO3- =CO32-+H2O
(4)B
(5)B
(6)_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，
③； 13.2g；0.3mol。
1
20、每空2分，共18分。
（1）_ 4H+ + 4Cl－ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，
Cl2 + 2OH－ Cl－ + ClO－ + H2O。
除去HCl；浓硫酸_。
_(提示：画图）
（4）_0.2；11.9 。
（5）ab（填字母）
（6）BD天津市两校2021-2022学年度第一学期第二次质量检测
高一年级化学试卷
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100 分，考试时间 60 分钟。
注意：答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在试卷左边的密封线内。祝考生考试顺利!
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:36.5
Ca:40 Cu:64 Mn:55
第Ⅰ卷 (选择题 共 54 分)
单选择题(每题3分值，共 54 分)
1、下列物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D
混合物 盐酸 Fe(OH)3胶体 液氯 CuSO4·5H2O
碱性氧化物 CaO Na2O Na2O2 Fe2O3
酸性氧化物 CO SO2 干冰 H2O
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 酒精 氯水
2、下列叙述中正确的是( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．将NaOH溶液滴加到装有饱和FeCl3溶液的试管中，用力振荡形成胶体
3、下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．小苏打与盐酸反应：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、CO32- B．Na＋、Mg2＋、OH－、SO42-
C．K＋、Na＋、Cl－ 、 HCO3- D．Fe2＋、K＋、MnO4－、H+、Cl－
6、下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．过氧化钠为淡黄色固体粉末
7、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是( )
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C．0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA
D．Na2O2使酸性KMnO4褪色，1molNa2O2完全反应转移2NA个电子
9、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2分子存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入Na2SO3溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在
10、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．次氯酸、过氧化钠、活性炭使石蕊褪色原因相同
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
11、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8 B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3 D．气体密度之比1∶1
12、下列叙述正确的是( )
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L-1
D.配制1 L 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，需用32g胆矾
13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
14、下列叙述中正确的是 ( )
A．1 mol CO2 的质量为44 g/mol
B．硝酸的摩尔质量63g
C．1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个
D．1mol任何气体的体积都大约是22.4L
15、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，说法正确的是（ ）
A.Br2发生了还原反应，做氧化剂 B.SO2在反应中被还原，做氧化剂
C.Br2在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
16、根据下列反应进行判断，氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A、ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+
C、ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2
17．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．用加热固体，看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的方法，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
18．标准状况下V L氨气溶解在100mL水中(溶质以NH3计算，水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中错误的是( )
A．ρ＝(17V＋22 40)/(22.4＋22.4V) B．c＝(1 000ρw)/17
C．w＝17V/(17V＋22 40) D．c＝（1 000 Vρ）/(17V＋22 40)
第II卷（非选择题 共46分）
二、填空题 （共46分）
19、每空2分。共28分
下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：
A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有__________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：__________________________，
B→C的化学方程式：___________________________。
E的溶液和C的溶液反应的离子方程式_________________
欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入（或通入） ( )
A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(OH)2 D．盐酸
(5)、a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
（6）反应④的化学方程式____________________，此反应中B是______（①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂），若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为 ，此时反应中转移的电子的物质的量为 。
（7）)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
20、每空2分，共18分。
实验室用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备并收集干燥纯净的Cl2。如图装置
（1））装置A中反应的离子方程式为：___________________________，
装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是____________________。
（2）装置B的作用是________。装置C中盛放的物质是______________。
（3）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整________________(在答题卡上画图）。
（4）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；
该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（5））浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
下图是一氯气化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
浓硫酸
B．饱和氯化钠溶液
C．足量浓氢氧化钠溶液
D．水
2021-2022学年度第一学期第二次质量检测
高一年级化学试卷答题纸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:36.5
Ca:40 Cu:64 Mn:55
一、选择题 （每题3分，共54分）
二、填空题 （每空2，共46分）
17、每空2分。共28分
(1)A____________，B____________，D____________。
(2)__________(填写编号)。
(3)______________________________________，
____________________________________________。
_____________________________ .
（4）( )
(5)( )
（ 6）____________________________________，
___________ ； ； 。
（7）______
18、每空2分，共18分。
（1）___________________________________，
___________________ _。
。______________。
________________(提示：画图）
（4）________；___________。
（5））__________（填字母）
（6）( )
