2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册2.2溶液组成的定量研究 基础训练
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册2.2溶液组成的定量研究 基础训练 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 285.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-14 15:35:32 | ||
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文档简介
第二单元溶液组成的定量研究
一、选择题（共18题）
1．1.0mol L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g mol-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
2．下列实验操作正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容
B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤
C．蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶
D．用托盘天平称取固体时，应放在称量纸上进行
3．标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)
B．ω=36.5c/(1000ρ)
C．ω=36.5V/(36.5V+22400)
D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)
4．仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
5．实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取硫酸铜，加入水
B．称取胆矾配成溶液
C．称取胆矾配成溶液
D．称取硫酸铜，加入L水
6．下列溶液中，氯离子的离子浓度最大的是
A．200mL2mol/L氯化钾 B．100mLlmol/L氯化钙
C．200mL0.5molL氯化铝 D．75mL1.5mol/L氯化镁
7．下列说法正确的是
A．溶液中，的物质的量为
B．个分子溶于的水中，所得氨水的物质的量浓度为
C．将与水混合，得到溶液
D．将饱和溶液蒸发掉水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变
8．下列说法正确的是
A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某物质的量浓度的BaCl2溶液的配制
B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
C．5mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和5mL 0.6mol/L NaNO3溶液Na+物质的量相等
D．100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021
9．下列图示不能用于固液分离操作的是
A．B．C．D．
10．下列溶液与200mL2.0mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是
A．80mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．200mL0.4mol/LFeCl3溶液
C．100mL1.0mol/LMgCl2溶液 D．400mL1.0mol/LKCl溶液
11．配制0.1mol L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．溶解NaCl时有溶液溅出
12．下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
13．由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c()=0.6 mol·L-1，则c(K+)为
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
14．与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是
A．50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液 B．75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液
C．100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液
15．把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含 BaCl2的溶液，恰好使完全反应生成m克沉淀；另一份加入含 KOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为
A． B． C． D．
16．实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是
A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．需要称取固体的质量为8.0g
C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响
D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小
17．标准状况下将44.8L HCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.10 g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为
A．2.05mol/L B．2.10mol/L C．2.20mol/L D．2.30mol/L
18．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L的硝酸钡中相同的是
A．200mL 1 mol L 1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol L 1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 mol L 1的硝酸铝溶液 D．200mL 2 mol L 1的酸钾溶液
二、综合题（共4题）
19．硫酸被誉为酸中之王，广泛应用于科学实验、工农业生产。如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，完成各小题。
（1）标签上遗漏的危险化学品标志是___(从图中选择)
A． B． C． D．
（2）这瓶硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，现配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，需量取此硫酸___mL。
（3）量取硫酸时，由于操作不慎手上粘上了少量硫酸，处理方法是___。
（4）浓硫酸溶于水发生了电离，写出电离方程式____。
20．(一)以下物质中能导电且属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________
①漂白粉 ②铜 ③氧气 ④BaSO4固体 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，
写出电离方程式：硫酸铝__________________________________________
(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4 5H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_____g。
(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_______________
(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
正确的操作顺序为__________________(填序号)
(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_______________
(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
21．（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为：
________、_________ 、_______。
（2）下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO3 ④铁片 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙中，
属于电解质的是____________________(填编号，下同)，
属于非电解质的是__________________。
22．把0.4molX和0.6molY混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(s) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若已知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算:(要求写出计算过程)
（1）2min末时X的浓度为________。
（2）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
（3）2min末，测得体系气体总质量为39.2g，求标况下体系内气体密度为_______。
参考答案
1．D2．C3．A4．D5．C6．D7．D8．C9．D10．C11．A12．A13．A14．D15．D16．B17．A18．D
19．
（1）A
（2）60
（3）用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠
（4）
20．⑧ ⑥⑦ Al2(SO4)3=2Al3++3 25.0 检查是否漏水 ①③④②⑤ 重新配制 ①②
21．0.64moL 0.02moL 0.24moL 1、2、7、8 3、6
22．
（1）0.1mol·L-1
（2）1.75
（3）2.5g·L-1
一、选择题（共18题）
1．1.0mol L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g mol-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
2．下列实验操作正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容
B．除去溶液中少量的杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤
C．蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶
D．用托盘天平称取固体时，应放在称量纸上进行
3．标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)
B．ω=36.5c/(1000ρ)
C．ω=36.5V/(36.5V+22400)
D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)
4．仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
5．实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取硫酸铜，加入水
B．称取胆矾配成溶液
C．称取胆矾配成溶液
D．称取硫酸铜，加入L水
6．下列溶液中，氯离子的离子浓度最大的是
A．200mL2mol/L氯化钾 B．100mLlmol/L氯化钙
C．200mL0.5molL氯化铝 D．75mL1.5mol/L氯化镁
7．下列说法正确的是
A．溶液中，的物质的量为
B．个分子溶于的水中，所得氨水的物质的量浓度为
C．将与水混合，得到溶液
D．将饱和溶液蒸发掉水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变
8．下列说法正确的是
A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某物质的量浓度的BaCl2溶液的配制
B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
C．5mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和5mL 0.6mol/L NaNO3溶液Na+物质的量相等
D．100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021
9．下列图示不能用于固液分离操作的是
A．B．C．D．
10．下列溶液与200mL2.0mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是
A．80mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．200mL0.4mol/LFeCl3溶液
C．100mL1.0mol/LMgCl2溶液 D．400mL1.0mol/LKCl溶液
11．配制0.1mol L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．溶解NaCl时有溶液溅出
12．下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
13．由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c()=0.6 mol·L-1，则c(K+)为
A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
14．与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是
A．50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液 B．75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液
C．100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液
15．把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含 BaCl2的溶液，恰好使完全反应生成m克沉淀；另一份加入含 KOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为
A． B． C． D．
16．实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是
A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．需要称取固体的质量为8.0g
C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响
D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小
17．标准状况下将44.8L HCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.10 g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为
A．2.05mol/L B．2.10mol/L C．2.20mol/L D．2.30mol/L
18．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L的硝酸钡中相同的是
A．200mL 1 mol L 1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol L 1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 mol L 1的硝酸铝溶液 D．200mL 2 mol L 1的酸钾溶液
二、综合题（共4题）
19．硫酸被誉为酸中之王，广泛应用于科学实验、工农业生产。如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，完成各小题。
（1）标签上遗漏的危险化学品标志是___(从图中选择)
A． B． C． D．
（2）这瓶硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，现配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，需量取此硫酸___mL。
（3）量取硫酸时，由于操作不慎手上粘上了少量硫酸，处理方法是___。
（4）浓硫酸溶于水发生了电离，写出电离方程式____。
20．(一)以下物质中能导电且属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________
①漂白粉 ②铜 ③氧气 ④BaSO4固体 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，
写出电离方程式：硫酸铝__________________________________________
(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4 5H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_____g。
(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_______________
(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
正确的操作顺序为__________________(填序号)
(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_______________
(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
21．（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为：
________、_________ 、_______。
（2）下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO3 ④铁片 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙中，
属于电解质的是____________________(填编号，下同)，
属于非电解质的是__________________。
22．把0.4molX和0.6molY混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(s) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若已知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算:(要求写出计算过程)
（1）2min末时X的浓度为________。
（2）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
（3）2min末，测得体系气体总质量为39.2g，求标况下体系内气体密度为_______。
参考答案
1．D2．C3．A4．D5．C6．D7．D8．C9．D10．C11．A12．A13．A14．D15．D16．B17．A18．D
19．
（1）A
（2）60
（3）用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠
（4）
20．⑧ ⑥⑦ Al2(SO4)3=2Al3++3 25.0 检查是否漏水 ①③④②⑤ 重新配制 ①②
21．0.64moL 0.02moL 0.24moL 1、2、7、8 3、6
22．
（1）0.1mol·L-1
（2）1.75
（3）2.5g·L-1