黑龙江省七台河市勃利县高中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省七台河市勃利县高中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 309.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-13 21:18:23 | ||
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文档简介
勃利县高中2021-2022学年高一上学期期中考试
化学
(时间：90分钟 满分：100分)
一、单选题
1．将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是
①MgSO4溶液②饱和澄清石灰水③Ca(HCO3)2溶液④Na2SO4溶液⑤饱和NaCl溶液⑥CuSO4溶液
A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤
2．向含有下列离子的稀溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度不变的是
A．HS- B．NO3- C．OH- D．Cu2+
3．同温同压下，具有相同体积的气体一定具有
A．相同的分子数 B．相同的质量 C．相同的原子数 D．相同的密度
4．已知反应，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．该反应中的电子转移数目为
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：5
D．是氧化产物，是还原产物
5．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源 电流计指针发生偏转 氨水是电解质
B 把盛有胶体的烧杯置于黑暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察 一条光亮的“通路” 光束通过胶体时可产生丁达尔效应
C 钠在空气中燃烧 黄色火焰 钠原子的最外电子层上只有1个电子
D 将有色鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 氧化铁与稀硝酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 正确
D 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中可生成硫化铜沉淀：S2-+Cu2+=CuS↓ 正确
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关药品的处理中，正确的是
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶
B．倾倒液体时，应注意标签要向着手心
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．取用金属钠时，可以用镊子夹取，也能用手直接拿取
8．铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为，那么这个汉字中含有的碳原子数约为
A． B． C． D．
9．同温同压下，用等质量的HCl、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A． B． C． D．
10．下列物质属于混合物的是
A．冰醋酸 B．漂白粉 C．液溴 D．纯碱
11．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图 c 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．H2O是非电解质
B．NaCl固体是非电解质
C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法你认为其中错误的是
A．反应过程中CCl4是氧化剂 B．该反应不能在空气中进行
C．另一种化合物为NaCl D．纳米级金刚石粉末为胶体
13．已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；下列说法不正确的是：
A．上述两个反应都是置换反应 B．上述两个反应都是氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2 D．离子还原性由强到弱的顺序为：Cl-＞Br-＞I-
14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．石灰乳用于烟气脱硫(SO2)
B．明矾用于净水
C．“曾青得铁则化为铜”
D．小苏打用于面粉发酵
15．常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
B．酸性溶液中：Na+、NH、CO、SO
C．碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．强碱性溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
16．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．室温下，强酸性和强碱性环境都能大量共存的离子组是
A．SO、Cu2+、Cl-、NO B．K+、Na+、CO、NO
C．SO、Ca2+、Ag+、NH D．Ba2+、K+、Cl-、NO
18．下列电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．CaCl2=Ca2++Cl
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO D．H2CO3=H++ HCO
19．已知还原性顺序为Br-A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
C．少量溴水加入碘化亚铁溶液 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D．Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+
20．某同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
C．时刻和稀硫酸恰好完全反应，反应的离子方程式为：
D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
21．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水使蓝色石蕊试纸最终变红
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
22．下列物质的分类组合正确的是
A B C D
碱 石灰水 烧碱 Cu2(OH)2CO3 纯碱晶体
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 食盐 FeSO4·7H2O 胆矾溶液 铁粉
A．A B．B C．C D．D
23．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO、K+ 稀硫酸
B Fe3+、I－、ClO－ NaOH溶液
C Mg2+、HCO、Cl－ NaOH溶液
D Al3+、Cl－、NO 稀氨水
A．A B．B C．C D．D
24．下列离子方程式书写正确的是
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO+2Na++H2O=2NaHCO3↓
B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
25．下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是
A．Na B．Fe C．NaOH D．Na2O2
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．回答下列问题
（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号
①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)
②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。
③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。
④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。
27．标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是__________个，含氢原子数是________个，0.2mol OH－中含有的电子数是_______个，0.2mol NH其中含有的质子数是_______个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1MOL碳原子含1.5MOL碳碳键）___
28．有一澄清溶液其中可能含有NH，K＋，Mg2＋，Ba2＋，Al3＋，I－，NO，CO，SO中的几种，取该溶液进行以下实验。
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除________的存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________存在，又排除________存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是________。
29．完成下列问题。
（1）按要求写出方程式：
①Fe2(SO4)3的电离方程式___________。
②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________
③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式___________。
（2）写出下列反应方程式。
①铁在氯气中燃烧________；
②钠和水的反应________；
（3）用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：___________。
三、计算题
30．用8.7 g MnO2与含0.2摩尔氯化氢的浓盐酸反应制取氯气，制得标况下氯气0.56 L。反应完全后向剩余溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀。(不考虑盐酸的挥发)
(1)被氧化的盐酸的物质的量___mol。
(2)生成的白色沉淀的质量为___g。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．B
6．B
7．B
8．A
9．A
10．B
11．D
12．D
13．D
14．C
15．A
16．D
17．D
18．D
19．C
20．A
21．C
22．B
23．A
24．A
25．C
26．(10)分
（1） A B D 复分解反应 FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 丁达尔效应 聚沉
（2） SO3+2OH-+Ca2+= CaSO4+H2O HS-+H+=H2S↑ HS-+OH-=S2-+H2O
27(10)．0.2NA或1.204×1023 0.8NA或4.816×1023 2NA或1.204×1024 2NA或1.204×1024
1.5NA或9.03×1023
28(10)答案：(1)CO (2)NO (3)Mg2＋，Al3＋ (4)Ba2＋ SO (5)K＋
29．（12）分
（1） Fe2(SO4)3=2Fe3++3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（2） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）
30．(8)分0.05 21.525
【详解】
(1)根据反应MnO2 + 4HCl Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O，被氧化的盐酸物质的量=2n(Cl2)= 2×0.56÷22.4mol=0.05mol；故答案为：0.05；
(2)反应前，原盐酸溶液中，n(Cl—)总=25×10-3×8mol=0.2mol，反应发生后，从溶液中逸出的氯气，使溶液中Cl—减少，则气体逸出后，溶液中剩余的Cl—物质的量=n(Cl—)总－2n(Cl2)=0.15mol，加入足量AgNO3，Cl—沉淀完全，则溶液中剩余Cl—物质的量=n(AgCl)=0.15mol，故沉淀质量=0.15×(108+35.5)g=21.525g，故答案为：21.525。
期中考试 高一化学 第 1 页 共3页
化学
(时间：90分钟 满分：100分)
一、单选题
1．将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是
①MgSO4溶液②饱和澄清石灰水③Ca(HCO3)2溶液④Na2SO4溶液⑤饱和NaCl溶液⑥CuSO4溶液
A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤
2．向含有下列离子的稀溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度不变的是
A．HS- B．NO3- C．OH- D．Cu2+
3．同温同压下，具有相同体积的气体一定具有
A．相同的分子数 B．相同的质量 C．相同的原子数 D．相同的密度
4．已知反应，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．该反应中的电子转移数目为
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：5
D．是氧化产物，是还原产物
5．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源 电流计指针发生偏转 氨水是电解质
B 把盛有胶体的烧杯置于黑暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察 一条光亮的“通路” 光束通过胶体时可产生丁达尔效应
C 钠在空气中燃烧 黄色火焰 钠原子的最外电子层上只有1个电子
D 将有色鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 氧化铁与稀硝酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 正确
D 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中可生成硫化铜沉淀：S2-+Cu2+=CuS↓ 正确
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关药品的处理中，正确的是
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶
B．倾倒液体时，应注意标签要向着手心
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．取用金属钠时，可以用镊子夹取，也能用手直接拿取
8．铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为，那么这个汉字中含有的碳原子数约为
A． B． C． D．
9．同温同压下，用等质量的HCl、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A． B． C． D．
10．下列物质属于混合物的是
A．冰醋酸 B．漂白粉 C．液溴 D．纯碱
11．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图 c 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．H2O是非电解质
B．NaCl固体是非电解质
C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法你认为其中错误的是
A．反应过程中CCl4是氧化剂 B．该反应不能在空气中进行
C．另一种化合物为NaCl D．纳米级金刚石粉末为胶体
13．已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；下列说法不正确的是：
A．上述两个反应都是置换反应 B．上述两个反应都是氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2 D．离子还原性由强到弱的顺序为：Cl-＞Br-＞I-
14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．石灰乳用于烟气脱硫(SO2)
B．明矾用于净水
C．“曾青得铁则化为铜”
D．小苏打用于面粉发酵
15．常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
B．酸性溶液中：Na+、NH、CO、SO
C．碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．强碱性溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
16．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．室温下，强酸性和强碱性环境都能大量共存的离子组是
A．SO、Cu2+、Cl-、NO B．K+、Na+、CO、NO
C．SO、Ca2+、Ag+、NH D．Ba2+、K+、Cl-、NO
18．下列电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．CaCl2=Ca2++Cl
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO D．H2CO3=H++ HCO
19．已知还原性顺序为Br-
B．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
C．少量溴水加入碘化亚铁溶液 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D．Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+
20．某同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
C．时刻和稀硫酸恰好完全反应，反应的离子方程式为：
D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
21．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水使蓝色石蕊试纸最终变红
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
22．下列物质的分类组合正确的是
A B C D
碱 石灰水 烧碱 Cu2(OH)2CO3 纯碱晶体
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 食盐 FeSO4·7H2O 胆矾溶液 铁粉
A．A B．B C．C D．D
23．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO、K+ 稀硫酸
B Fe3+、I－、ClO－ NaOH溶液
C Mg2+、HCO、Cl－ NaOH溶液
D Al3+、Cl－、NO 稀氨水
A．A B．B C．C D．D
24．下列离子方程式书写正确的是
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO+2Na++H2O=2NaHCO3↓
B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
25．下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是
A．Na B．Fe C．NaOH D．Na2O2
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．回答下列问题
（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号
①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)
②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。
③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。
④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。
27．标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是__________个，含氢原子数是________个，0.2mol OH－中含有的电子数是_______个，0.2mol NH其中含有的质子数是_______个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1MOL碳原子含1.5MOL碳碳键）___
28．有一澄清溶液其中可能含有NH，K＋，Mg2＋，Ba2＋，Al3＋，I－，NO，CO，SO中的几种，取该溶液进行以下实验。
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除________的存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________存在，又排除________存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是________。
29．完成下列问题。
（1）按要求写出方程式：
①Fe2(SO4)3的电离方程式___________。
②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________
③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式___________。
（2）写出下列反应方程式。
①铁在氯气中燃烧________；
②钠和水的反应________；
（3）用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：___________。
三、计算题
30．用8.7 g MnO2与含0.2摩尔氯化氢的浓盐酸反应制取氯气，制得标况下氯气0.56 L。反应完全后向剩余溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀。(不考虑盐酸的挥发)
(1)被氧化的盐酸的物质的量___mol。
(2)生成的白色沉淀的质量为___g。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．B
6．B
7．B
8．A
9．A
10．B
11．D
12．D
13．D
14．C
15．A
16．D
17．D
18．D
19．C
20．A
21．C
22．B
23．A
24．A
25．C
26．(10)分
（1） A B D 复分解反应 FeCl3 + 3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 丁达尔效应 聚沉
（2） SO3+2OH-+Ca2+= CaSO4+H2O HS-+H+=H2S↑ HS-+OH-=S2-+H2O
27(10)．0.2NA或1.204×1023 0.8NA或4.816×1023 2NA或1.204×1024 2NA或1.204×1024
1.5NA或9.03×1023
28(10)答案：(1)CO (2)NO (3)Mg2＋，Al3＋ (4)Ba2＋ SO (5)K＋
29．（12）分
（1） Fe2(SO4)3=2Fe3++3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（2） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）
30．(8)分0.05 21.525
【详解】
(1)根据反应MnO2 + 4HCl Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O，被氧化的盐酸物质的量=2n(Cl2)= 2×0.56÷22.4mol=0.05mol；故答案为：0.05；
(2)反应前，原盐酸溶液中，n(Cl—)总=25×10-3×8mol=0.2mol，反应发生后，从溶液中逸出的氯气，使溶液中Cl—减少，则气体逸出后，溶液中剩余的Cl—物质的量=n(Cl—)总－2n(Cl2)=0.15mol，加入足量AgNO3，Cl—沉淀完全，则溶液中剩余Cl—物质的量=n(AgCl)=0.15mol，故沉淀质量=0.15×(108+35.5)g=21.525g，故答案为：21.525。
期中考试 高一化学 第 1 页 共3页
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