浙教版科学八上期末复习：第一章探究题专项练习
一、实验探究题
1．（2018八上·杭州期中）读“水循环”示意图和电解水实验图，回答下列问题：
（1）图甲中 C 环节给浙江等东部地区带来的影响有 。
①带来水汽 ②调节气候 ③增加光照 ④输送热量
（2）下列有关图乙水电解实验的说法正确的是 。
①实验中A 试管内产生的是氧气，B 试管内产生的是氢气；
②A、B 试管中产生的气体质量比为 2∶1；
③做该实验时，往往在水中加入少量稀硫酸或者氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性；
④该装置中通的是直流电。
（3）在甲乙两种现象中，水都发生了变化。在甲中水的变化属于 （填“物理” 或“化学”，下同）变化，在乙中水的变化属于 变化。
2．（2021八上·台州期中）如图所示，图1是水电解实验装置，图2是某同学针对图1实验的创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线后闭合开关，通电约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体，检验该气体的方法是 。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是 。
（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点有（ ）
①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液；
②非常方便两极气体的检验；③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（4）以下有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验产生两种气体的质量之比为1∶2
B．由该实验可以得出水是由氢气和氧气组成的
C．在该实验中水发生了化学变化
D．可以直接观察到两个电极上产生氢气和氧气
3．（2021八上·浙江月考）如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题： 如图8
（1）若甲试管中生成气体B，则B是 气，b应接电源的 极。
（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升，则生成氢气的体积是 毫升。
（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式： 。
4．（2021八上·兰溪月考）木块在水中是漂浮，铁块在水中会下沉。浮力的大小是否跟物体的密度有关呢 某兴趣小组同学用溢水杯、质量不计的薄璧玻璃瓶、若干完全相同的透明塑料杯、水、浓盐水、蜂蜜、食盐、细沙等器材进行了如下实验!第一步：往玻璃瓶里装满水并拧紧盖子；
第二步：把玻璃瓶放入装满水的溢水杯中，用塑料杯接住溢出来的水(如图)：
第三步：将玻璃瓶里的物质分别换成浓盐水、蜂蜜、食盐、细沙并袋满，重复以上实验；
第四步：比较每次溢出来水的体积。请回答下列问题：
（1）第二步中“把玻璃瓶放入装满水的溢水杯中”，请写出“装满水”的具体操作是
（2）若每次溢出来水的体积 ，则初步说明物体所受的浮力与物体的密度无关，否则说明物体所受的浮力与物体的密度有关。
（3）本实验是通过比较 来比较浮力大小，这里运用了 的思想方法。（选填A.控制变量 B.转换 C 对比）。
5．（2021八上·乐清月考）在“探究影响浮力大小因素”的实验中，一组同学提出了
4 种猜想。
小东：浮力大小与液体密度有关；
小南：浮力大小与物体浸入液体的体积有关；
小西：浮力大小与物体所受的重力有关；
小北：浮力大小与物体的形状有关；
他们找来了体积相同的甲、乙两块实心金属块、弹簧测力计、一杯水、一杯盐水、细绳等仪器。
按照图中所示规范地完成了实验，记录了如表所示的实验数据：
次数 金属块 物体重力/N 液体密度 g/cm3 浸在液体中的体积/cm3 测力计的示数/N
1 甲 5 1.0 20 4.8
2 甲 5 1.0 60 4.4
3 甲 5 1.0 100 ？
4 甲 5 1.2 100 3.8
5 乙 3 1.2 100 1.8
观察表中数据，回答下列问题：
（1）根据表格中实验数据表格中标有“？”的位置的数据应该是 。
（2）通过分析比较第 次和第 次实验数据，能够说明小东同学的猜想是正确的。
（3）为了验证小西同学的猜想，他们选择了第 4、5 次实验数据，他们发现浮力大小与物体所受的重力 （选填“无关”或“有关”）
要验证小北同学的猜想，同学们又找来了一块橡皮泥，他们把橡皮泥捏成不同形状 ，先后放入水中，发现有的漂浮在水面上，有的下沉。他们由此得出结论：浮力的大小与物体的形状有关。
请对他们实验作出合理的评价： 。
6．（2021八上·平阳期中）某课外兴趣小组同学利用弹簧测力计和量筒研究“浮力大小与排开液体多少的关系”，设计了如下实验步骤和数据记录表格：
①在量筒中加入水，读出量筒内水面位置的刻度。
②把系有细线的铁块挂在弹簧测力计的挂钩上，测出铁块的重力。
③把挂在弹簧测力计下的铁块浸没在盛有水的量筒里，再次读出弹簧测力计的示数。
④读出量筒内水面位置升高后的刻度。
⑤计算铁块排开水的体积。求出铁块排开的水受到的重力。
实验过程中，小组同学发现设计的表格中缺少一项，该项是 。补充完整后，完成实验。分析数据得出结论：浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 实验后，该组同学进行了反思：
铁块浸没时弹簧测力计的示数/N 铁块在水中受到的浮力/N 水的体积/cm3 水和铁块的总体积/cm3 排开水的体积/cm3 排开的水受到的重力/N
⑴量筒中不能加入太多的水，否则无法直接测出 ，从而不能得出实验结论；
⑵通过以上实验得出结论不可靠，理由是 .
A.没有进行多次重复实验 B.没有换用其它液体进行实验
C.没有进行物体部分浸入水中时的实验
7．（2021八上·浙江月考）在探究“浮力大小与哪些因素有关”的实验中，某小组同学用如图所示的装置，将同一物体分别逐渐浸入到水和酒精中，为了便于操作和准确收集数据，用升降台调节溢水杯的高度来控制物体排开液体的体积。他们观察并记录了弹簧测力计的示数及排开液体的体积，实验数据记录在表中。
液体种类 实验 序号 物体重力G物（N） 弹簧测力计示数F（N） 物体受到的浮力F浮（N） 排开液体体积V排（cm3）
水 ρ水=1.0g/cm3 1 2 1.5 0.5 50
2 1.0 1.0 100
3 0.5 1.5 150
酒精 ρ酒精=0.8g/cm3 4 2 1.6 0.4 50
5 1.2 0.8 100
6 0.8 1.2 150
（1）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可得出的初步结论是： 。
（2）分析比较实验序号 可得出的初步结论是：当物体排开液体的体积相同时，液体密度越大，浸在液体中的物体受到的浮力越大。
（3）实验中小明同学观察到将同一个物体浸没在密度越大的液体中时，弹簧测力计的示数越小。于是他灵机一动，在弹簧测力计下挂了一个重1.5N的物块，如图甲所示，当他把物块浸没在水中时，如图乙所示，弹簧测力计的读数为0.5N，他就在0.5N刻度线处标上1.0g/cm3；当他把物块浸没在酒精中时，如图丙所示，应该在弹簧测力计刻度盘 N处对应标上0.8g/cm3字样，聪明的他就将图甲所示装置改装成了一个能测液体密度的密度秤。
8．（2021八上·义乌月考）为了直观验证阿基米德原理，小明改进了实验装置，如图所示，把弹簧测力计上端固定在铁架台上，用粗铁丝做一个框，挂在弹簧测力计挂钩上。在粗铁丝框上端悬吊一个金属块，下面放一小杯。铁架台的支架上放置一只溢水杯，溢水杯跟金属块、粗铁丝框、小杯都不接触。
首先平稳缓慢地抬高放有溢水杯的支架，使金属块完全浸没入水中，但不与溢水杯被底部接触。（如图甲→乙→丙），在此过程中，弹簧测力计示数 F甲 F丙（填“>”、“=”或 “<”）。 然后再平稳缓慢地降低溢水杯支架，使金属块完全离开水面（如图丁），可以计算出图丙中 金属块所受到的浮力约为 牛，此时浮力的测量数值将比真实数值 （填“偏大”或“偏小”），原因是 。
9．（2021八下·杭州开学考）学习浮力知识后，小华想制作一个密度计，他制作步骤如下：
a、取一根饮料吸管，将铁丝从吸管的下端塞入作为配重，并用石蜡将吸管的下端封起来。
b、将其漂浮在水中，在吸管上标出水面的位置，测出该位置到吸管下端的距离，即吸管浸入水中的深度H，如图所示。
c、推导：设吸管横截面积为S，在水中漂浮，故浮力与重力二力平衡，所以G=ρ水gSH；若漂浮在其它液体中，则浸入的深度h会因液体密度的改变而改变，但浮力仍与重力平衡，即G=ρ液gSh。
（1）小华制作密度计的原理是利用了物体漂浮在液面时，浮力 重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）。步骤a中，将一些铁丝从吸管的下端塞入作为配重是为了降低吸管的重心，从而让它能够竖直的漂浮在液面上。
（2）通过对步骤c的分析，请推导出漂浮在ρ液液体中时，浸入深度h= （用ρ水、ρ液、H表达）．
（3）若吸管漂浮在水中时H=7.2cm，漂浮在某液体中时h=9cm，则液体密度为 kg/m3。
（4）制作完毕后，小黄发现两个相邻密度值刻度线之间的距离较小，请提出一个方法，使两条刻度线之间的距离增大一些，进而使测量结果更精确。方法是 。
10．（2020八上·拱墅月考）兴趣小组的同学用一个弹簧测力计、一个金属块、细线、刻度尺、两个相同的容器（分别装有一定量的水和煤油），对浸在液体中的物体所受的浮力进行了探究。如图是实验的若干操作，据此回答问题：
（1）金属块完全浸没在水中时，所受浮力为 N，金属块的密度为 kg/m3。
（2）分析图 （选填图中字母），可以说明浮力大小与液体的密度有关。
（3）分析图B、C、D，小乐同学认为物体所受浮力的大小与物体排开液体的体积有关，但小欢同学认为物体所受浮力的大小与物体浸入液体的深度有关。请利用提供的器材设计实验否定小欢同学的猜想。简要写出实验步骤及分析。
11．（2020八上·萧山竞赛）科技小组的同学想利用学到的浮力知识制作一个浮力秤．他们找来一个瓶身为柱状体的空饮料瓶，剪掉瓶底，旋紧瓶盖，在瓶盖系一块质量适的石块，然后将其倒置在水桶里，使用时，只要把被测物体投入瓶中，从水面所对的刻度就可以直接读出被测物体的质量，经测量，该饮料瓶圆柱状部分的横截面积为12cm2(忽略塑料瓶厚度)，当浮力秤中不放被测物体时，水面所对位置为零刻度，如上页图所示。(g取10N/kg)
（1）如图所示，浮力秤静止时，浮力秤所受的重力 (填大于、等于、小于)其所受的浮力。
（2）浮力秤下悬挂的石块的作用是 。
（3）如果浮力秤柱状体的最大刻度是4cm，那么浮力秤所测的质量的最大值是 g。
（4）这种浮力秤的质量刻度是均匀的吗？答： 。
12．（2020八上·滨江期中）小明在完成“动手动脑学物理”时，认识了密度计。将其放入液体中，当它竖立静止时，与液面相交的读数即为待测液体的密度。
（1）如图甲、乙所示，让同一支密度计分别静止在水和酒精中，密度计受到的浮力 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；装水的容器是 （选填 “ 甲 ”或“乙”）。
（2）小明将一支铅笔的下端缠绕了适量铜丝，初步做成了一支密度计（如图丙）；为了给密度计标上刻度，他进行了如下实验：
a．将其放入水中，竖立静止后，在密度计上与水面相平处标上水的密度值1.0g/cm3；
b．将其放入植物油中，用同样的方法在密度计上标上植物油的密度值0.9g/cm3；
c．像标示弹簧测力计刻度的方法一样，他以两刻度线间的长度表示0.1g/cm3将整个
铅笔均匀标上刻度；
d．他将做好的密度计放入酒精中进行检验，发现液面明显不在0.8g/cm3刻度处。
①如丙图所示，小明制作的密度计，你认为刻度0.9应该在 点（选填“p”或“q”）。
②在实验步骤c中，小明这样均匀标示刻度对吗？ ；若被测液体的密度为ρ液，密
度计浸入被测液体的深度为h（如图丁）、自制密度计的质量为m铅笔的横截面积为s，请你推导出h与ρ液的关系式 （用给定的字母表示推导结果）。
13． 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 ．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行实验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 ．
14．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 .
15．（2018八上·金华月考）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g
硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 a
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是 g，a 为 ；
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需要加水多少 g？（写出计算过程）
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。
A．加入少量硝酸钾
B．再加 10g 水
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到 30℃
E．加入 100g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至 20℃
16．（2017八上·海宁月考）烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是” “否”或“无法判断”)。
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100mL)、 。
17．（2021八上·金华期中）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）现需要使用①的溶液配制200克10%
的R的稀溶液，需要 g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是 （写名称）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
18．（2021八上·浙江月考）兴趣小组需配制 50g 质量分数为 12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：
（1）配制该溶液需要食盐 克。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（3）若步骤 B 称量时出现了指针偏左， 应进行的操作是 。
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于 12%， 其原因可能有_______（ 填序号）。
A．所用的氯化钠固体中含有杂质
B．量取水时，仰视读数
C．将水倒入烧杯时， 有少量水溅出
D．将配制好的溶液转移进试剂瓶时， 有溶液洒落
E．将氯化钠固体倒入烧杯时， 还有部分氯化钠固体粘在纸上
19．（2020八上·嘉兴期中）某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图：
（1）该实验正确的操作顺序为 。(填序号)
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应 （填字母）
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.向右移动砝码
（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考上图回答：以下操作中，操作②的名称是 。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
20．（2021八上·台州期中）
水中溶解了食盐后还能再溶解其他物质吗？小林同学带着问题进行了如下实验探究：
【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继
续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色
【设计实验】：
⑴向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
【得出结论】 。
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，食盐的质量分数 。（填“变大”“不变”或“变小”，下同）；若加入少量硝酸钾固体溶解后，溶液中食盐的质量分数 。
21．（2021八上·绍兴期中）我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）甲图操作①为乙图中的 （填字母）；
（2）图乙B中加热到 时，停止加热；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），可能出现偏大的原因是 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
D．蒸发后，所得精盐很潮湿
E．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）现在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
22．（2021八上·临安期中）在实验室，小阳分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用所学的科学原理，设计一个简单的实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、甲盐的晶体。(实验室的温度为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
方案： ▲ 。
判别依据： ▲ 。
23．（2021八上·兰溪月考）如图是配制 50 克质量分数为 10％的氯化钠溶液的操作过程示意图，请回答：
（1）请指出上述操作中的错误的步骤 。（填字母）
（2）实验所需氯化钠的质量为 克。称量前，若天平指针偏右，则下一步的操作是 .
（3）下列操作可能导致溶液溶质质量分数小于
10％的是 （填序号） 。
①C 操作中有固体酒出 ②D 操作中有少量水溅出 ③溶液配好后有液体洒出
24．（2021八上·萧山期中）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（2）操作⑥中的错误是 ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填选项）_________、称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
（4）操作④中，当观察到烧杯中的滤液浑浊，原因可能是 （写出一条原因）。
（5）用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________（填选项）。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
25．（2021八上·临安期中）小阳同学做了一个兴趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明虽的区域(如下图所示)。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于 (选填"纯净物”或“混合物”)。
（2）由此实验可以作出的推测是 (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似酒精的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度相同
（3）我们可以利用上述的原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法(填序号)。
①去除自来水中混有的泥沙 ；②用自来水制纯水 ；③夏天晒盐 。
A．沉淀法B．过滤法C．蒸发溶剂D．冷却热饱和溶液E． 蒸馏法
26．（华师大版初中科学九年级下学期 第3章 物质的转化和元素的循环 单元试卷）为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
（1）【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
（2）【进行实验】实验流程见图：
【问题与讨论】
⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
⑵C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。
27．（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是 ；
b.步骤③中玻璃棒的作用是 ；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按 图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
28．（2020八上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序） ；
b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是 （答出一点即可）；
c.④步骤中的玻璃棒有 作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐 克，需水 毫升。
b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ 。
C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
29．（2018八上·天台期中）
海水可以“晒盐”，得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
图甲 图乙
（1）
甲图中的操作①、②、③依次为乙图中的 （填序号）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
（2） 若要利用提纯出的精盐配制 100 克 12.5%的食盐溶液，则下仪器中，必须用到的玻．璃．仪．器．是
（填字母）。
a.烧杯 b.10mL 量筒 c.100mL 量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙
（3）
若（2）中配的食盐溶液的溶质质量分数小于 12.5%，则可能的原因是 （填数字）
①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘 ②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外
③用量筒量取水时仰视读数 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
30．（2018八上·柯桥期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
（1）操作④的名称是 。
（2）操作⑤中除用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器有 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上
（4）通过操作④得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。
31．阅读材料，回答各小题。
地处渤海之滨的河北沧州市，水资源供应十分紧张，经济发展受到限制。为解决供水问题不得不超采地下水，成为我国“成长”最快的地下水漏斗群之一。沧州市市中心地面整体沉降已达1.68米。据此回答：
（1） 河北省简称为 ，其行政中心为 。
（2）从气候类型来看，河北属于 气候，从干湿地区的划分来看，属于 区（湿润、半湿润、干旱、半干旱）。
（3）河北沧州的地下漏斗群可能造成的危害是（ ）
A．引起地面沉降，危及建筑物安全
B．导致地下水污染并引发构造地震
C．影响当地经济的可持续发展
D．将导致当地年降水量大幅度减少
（4）为防止地下水漏斗群的进一步增大，应该采取的积极措施是（ ）
A．限制发展需水量大的企业
B．雨季时把地表水回灌到地下漏斗区
C．缺水时，向地下灌入海水，以提高地下水位
D．将水泥浆灌入地下漏斗区，防止地面进一步沉降
（5）我国华北地区严重缺水，除自然原因外，其主要人为原因有（ ）
A．人口稠密，工农业发达，需水量大
B．水资源利用率低，水资源污染严重
C．过度开发水资源
D．植被破坏，水土流失
32．（2020·绍兴模拟）水是生命之源、生产之要、生态之基。今年初夏，小杰同学发现某地的河水发黑发臭，他想了解小河中水体污染的原因，于是用洁净的玻璃瓶采集了水样进行研究。
（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照。小杰操作存在错误，请帮他指出： 。
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物。经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构。他初步判断这些绿色小颗粒物在生态系统中的成分是 。
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液（碳酸氢钠会分解产生CO2为光合作用提供原料）中，组装了如图装置。调节右侧水准管使两管液面相平且对准量气管的“0”刻度，然后将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升，则此时量气管中气体压强 （填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压强。产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行某项生理活动，请写出这项生理活动的表达式 。
（4）小杰希望通过宣传，呼吁大家要保护水源，改善生活环境，下列哪些行为与小杰的呼吁相违背 。
A．在户外活动中产生的垃圾随意丢弃或焚烧
B．洗手时尽量把水龙头开大一点
C．大力开展植树造林和保护绿色活动
D．在水源处或生活区修建养猪场
33．（蒸发的操作 13）如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．
（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 ．
（2）实验Ⅱ间隔中发生了化学反应为 ，b试管中产生的气体可以用 检验．当b中产生10mL气体时，则a中产生的气体体积是 ；它们的质量比是 ．
（3）点燃a中气体时，观察到的现象是 ．该实验能够说明：水是由 组成的，一个水分子由 构成．
（4）下列变化中，能用来确定水的组成的是 ．
A．H2和O2反应 B．电解水 C．Na和Cl2反应 D．酒精燃烧．
（5）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是 ，二是 ．
34．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理。
（1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体一致。
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明 实验方案
酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是 ；
②下列对生活污水的处理，你认为合理的是 （选填序号）。
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理
答案解析部分
1．【答案】（1）①②④
（2）③④
（3）物理；化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；水循环；水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）C为水循环中的水汽输送，它可以为别的地方带来水汽，输送热量，形成降雨后还能调节气候；
（2）在水电解的实验中，与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气；两个试管中氢气和氧气的体积比为2：1；该装置使用直流电，且可以加入酸或碱，增强水的导电性。
（3）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）图甲中 C 环节给浙江等东部地区带来的影响有：带来水汽、调节气候和输送热量，故选①②④；
（2）①实验中A试管与负极相连，产生的应该是氢气，B试管产生的是氧气，故①错误；
②A、B两个试管中的的气体的体积比是2：1，而不是质量比，故②错误；
③做该实验时，往往在水中加入少量稀硫酸或者氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性，故③正确；
④该装置中通的是直流电，故④正确。
故选③④；
（3）在甲中，水的变化属于物态变化，没有新物质生成，应该是物理变化；在乙图中，水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。
2．【答案】（1）用带火星的木条，木条复燃
（2）增加水的导电性
（3）D
（4）C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气。根据氧气的检验方法解答。
（2）纯水是绝缘体，普通的水能够导电是因为其中有自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强，而电解水的速度越大。
（3）比较两个实验，分析图2实验的优点即可。
（4）根据对电解水实验的现象、过程、结论等认识判断。
【解答】（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到氧气，检验该气体的方法是：用带火星的木条，木条复燃。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是增加水的导电性。
（3）①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液，比较安全，故①正确；
②非常方便两极气体的检验，故②正确；
③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成，故③正确。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
（4）A.实验产生两种气体的体积之比为1∶2，而不是质量之比，故A错误；
B.由该实验可以得出水是由氢和氧组成的，故B错误；
C.在该实验中生成了新物质，即水发生了化学变化，故C正确；
D.不能直接观察到两个电极上产生氢气和氧气，需要通过实验验证，故D错误。
故选C。
3．【答案】（1）氧；正
（2）16
（3）水 氢气+氧气
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】水电解是一种化学实验，通过水的分解和合成实验来认识水是由氢、氧两种元素所组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，口诀：“正氧负氢、正一负二”。
【解答】（1）由电解水的装置图可知，与B相连的试管中收集的气体较少是氧气，应接电源的正极；若甲试管中生成气体B，由上述分析可知，该气体是氧气；
（2）根据图像，反应开始后，当该实验中产生氧气的体积是8毫升时，则生成氢气的体积16毫升。
（3）水在通直流电的条件下，生成了氢气和氧气，其文字表达式： 水 氢气+氧气 ；
4．【答案】（1）在装水时缓慢加水至溢出
（2）相等
（3）每次溢出的水；B
【知识点】物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）向瓶子内装水时，只要开始有水溢出，就能说明已经装满水；
（2）瓶内装上不同物质时，肯定瓶子的平均密度不同。瓶子每次浸没后排开水的体积完全相同，
说明瓶子受到的浮力相等，这样可以得到：物体受到的浮力与物体的密度无关。
（3）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，物体排开水的体积越大，它受到的浮力越大，因此可以通过比较每次排开水的体积大小来比较受到浮力的大小。物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
【解答】（1）第二步中“把玻璃瓶放入装满水的溢水杯中”，请写出“装满水”的具体操作是：在装水时缓慢加水至溢出。
（2）若每次溢出来水的体积相等，则初步说明物体所受的浮力与物体的密度无关；否则，说明物体所受的浮力与物体的密度有关。
（3）本实验是通过比较每次溢出的水来比较浮力大小，这里运用了转换法的思想方法，故选B。
5．【答案】（1）4.0
（2）3；4
（3）无关；没有控制橡皮泥浸入液体的体积相同
【知识点】浮力的变化
【解析】【分析】（1）比较实验1、2、3，找到测力计的示数减小量与浸在液体中体积的增大量之间的关系，从而推算出？出的数值。
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。
（3）首先根据F浮=G-F拉计算出第4、5处的浮力，然后再与对应的重力进行比较，判断二者是否有关系。根据控制变量法的要求分析，并对实验进行评价。
【解答】（1）比较实验1、2可知，进入液体中的体积每增大40cm3，测力计的示数就减小0.4N。而实验3比实验2进入液体中的体积又增大40cm3，则测力计的示数会比实验2中再减小0.4N，即？处的数值为：4.4N-0.4N=4N。
（2）（1）验证小东的猜想，即探究浮力大小与液体密度的关系，要保持金属块的重力、种类和浸在液体中的体积相同，而改变液体密度，故选实验3和4；
（3）根据公式F浮=G-F拉可知，实验4中浮力为1.2N，实验5中浮力为1.2N，二者受到的浮力相等但是重力不等，则得到结论：浮力大小与物体所受的重力无关。
探究浮力大小与形状的关系时，要保持橡皮泥进入液体的体积和液体密度相同，然后改变物体的形状，而同学们没有做到这一点，则：他们得到的结论是错误的，因为没有控制橡皮泥浸入液体的体积相同。
6．【答案】铁块重力 G；水和铁块的总体积；ABC
【知识点】浮力的变化
【解析】【分析】（1）根据实验过程分析表格中缺少的数据；
（2）在量筒中放入石块后，如果水面到达没有刻度的部分，甚至有水溢出，那么就不能读出石块和水的总体积，自然无法计算出石块的体积。
（3）根据科学实验的要求分析判断。
【解答】（1）在实验中，铁块受到的浮力等于铁块的重力与弹簧测力计的示数之差，而表格中只有测力计的示数，而没有铁块的重力，因此缺少的一项是：铁块重力G。
（2）量筒中不能加入太多的水，否则无法直接测出水和铁块的总体积，从而不能得出实验结论；
（3）没有进行多次重复实验 ，没有换用其它液体进行实验和没有进行物体部分浸入水中时的实验，都会使实验数据具有一定的片面性，从而使得到的结论具有偶然性，故选ABC。
7．【答案】（1）当液体密度相同时，排开液体的体积越大，受到浮力越大
（2）1、4或2、5或3、6
（3）0.7
【知识点】浮力产生的原因；浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】根据 F浮=ρ液·g·V排解答。
【解答】(1)比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知， 当液体密度相同时，排开液体的体积越大，受到浮力越大
(2)比较实验序号1、4（或2、5或3、6）可知，排课液体体积相同，当液体密度越大时，弹簧测力计示数越小，则说明浮力越大。
(3)放入水中时物块所受浮力为F水=G-F1=1.5N-0.5N=1N
由F浮=ρ液gV排可求物体体积为
则浸没在酒精中所受浮力为F浮=ρ液gV排=
则对应弹簧测力计示数为F2=G-F酒精=1.5N-0.8N=0.7N
则应在0.7N处标上0.8g/cm3字样。
8．【答案】=；1.2；偏大；金属块完全离开水面时要带一些水滴，使重力 G 测的数值偏大
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（1）物体悬浮即静止状态，所以物体受力平衡。
（2）金属块完全离开水时会带着一些水滴从而改变重力G的数值。
【解答】丙图中该物体竖直向上受到水对物体向上的压力、竖直向下受到水对物体向下的压力和重力作用，因物体受力平衡，所以上下表面受到的压力差即浮力等于物体的重力，因此丙物体弹簧测力计的示数就是该物体受到的浮力等于它所受的重力，而甲图中物体受到弹簧测力计向上的拉力，测出的是物体所受的重力，因此F甲=F丙。丙图中测力计的示数为3.2N，丁图中测力计的示数为4.4N，那么图丙中金属块受到的浮力为：F浮=4.4N-3.2N=1.2N，此时浮力的测量数值将比真实数值偏大，原因是：金属块离开水带有水滴。
故答案为：=；1.2；偏大；金属块完全离开水面时要带一些水滴，使重力 G 测的数值偏大
9．【答案】（1）等于
（2）h=ρ水H/ρ液
（3）0.8×103kg/m3
（4）在吸管下端塞入质量更大的物体作为配重或用更细的吸管制作密度计
【知识点】密度公式的应用；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据二力平衡的知识比较浮力和重力的大小关系。
（2）密度计的重力不变，以此为等量关系将前后两个数学式连接在一起，然后进行推断计算；
（3）将数值代入（2）中得到的计算式，然后计算即可；
（4）根据G=ρ水gSH分析可知，两个刻度之间的距离H与密度计的重力G成正比，与吸管的横截面积成反比，据此分析解决方法。
【解答】（1）当密度计漂浮在液面上时，它受到的浮力与重力相互平衡。根据二力平衡的条件可知，此时它受到的浮力等于重力。
（2）在不同液体中，密度计的重力不变，
即ρ水gSH=ρ液gSh；
ρ水H=ρ液h
解得：；
（3）根据得到：；
解得：ρ液体=0.8g/cm3=0.8×103kg/m3；
（4）小黄发现两个相邻密度值刻度线之间的距离较小，使两条刻度线之间的距离增大一些，进而使测量结果更精确。方法是：
①在吸管下端塞入质量更大的物体作为配重；
②用更细的吸管制作密度计。
10．【答案】（1）4；2.5×103
（2）（A）DE
（3）在D的基础上，改变金属块在水中浸没的深度若干次，测量并记录各次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F。计算出各次的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同。（或将金属块分别水平悬挂和竖直悬挂，让其上表面刚好浸没水中，测量并记录两次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F，计算出两次金属块所受的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同）
【知识点】密度公式的应用；浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】（1）根据A、D两图，利用公式F浮=G-F拉计算即可。首先根据计算出金属块的体积，再根据计算它的密度。
（2）根据控制变量法的要求选择对比实验；
（3）如果要探究浮力的大小与浸入深度的关系，那么就要保证液体密度和排开液体的体积相同，而改变金属块在水中的深度，然后比较浮力的大小。如果发生改变，那么二者有关；否则，二者没有关系，据此设计实验即可。
【解答】（1）根据A、D两图可知，金属块完全浸没在水中受到的浮力F浮=G-F拉=10N-6N=4N；
金属块的体积；
金属块的密度.
（2）探究浮力大小与液体密度的关系时，必须控制排开液体的体积相同而改变液体的密度，故选实验（A）DE。
（3）探究浮力大小与物体浸入液体的深度的关系时，实验步骤如下：
在D的基础上，改变金属块在水中浸没的深度若干次，测量并记录各次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F。计算出各次的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同。（或将金属块分别水平悬挂和竖直悬挂，让其上表面刚好浸没水中，测量并记录两次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F，计算出两次金属块所受的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同）
11．【答案】（1）等于
（2）可以使浮力秤能够竖直地漂浮在水中
（3）48
（4）均匀
【知识点】二力平衡的条件及其应用；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据漂浮条件分析重力和浮力的大小关系；
（2）实践证明，物体的中心越低越稳定。下面悬挂石块后，浮力秤的重心向下移动，几乎靠近石块，因此浮力秤可以竖直的漂浮在水中。
（3）首先根据V排=Sh排计算出浮力秤排开水的最大体积，再根据公式F浮=ρ液gV排计算此时受到的浮力，然后根据二力平衡的知识计算出此时物体的重力，进而计算出称量的最大质量。
（4）根据二力平衡的知识列出浮力与石块和物体重力的关系式，然后利用阿基米德原理将公式拆开，从而得到浮力秤浸入深度和物体质量的关系式。如果二者成正比，那么刻度就是均匀的；否则就是不均匀的。
【解答】（1）浮力秤始终在水面漂浮，根据二力平衡的知识可知，它受到的重力与浮力相互平衡，即重力等于浮力。
（2）浮力秤下悬挂的石块的作用是：可以使浮力秤能够竖直地漂浮在水中。
（3）浮力秤排开水的最大体积V排=Sh排=12cm2×4cm=48cm3=48×10-6m3；
此时浮力秤受到的浮力F浮=ρ液gV排=103kg/m3×10N/kg×48×10-6m3=0.48N；
根据二力平衡的知识可知，称量的最大重力为：G=F浮=0.48N；
称量的最大质量：。
（4）当浮力秤漂浮在水面上时，它受到的浮力与自重相互平衡；
即F浮力=G石块+G+G物；
ρ水gV排=G物+（G石块+G）；
ρ水V排=m物+（m石块+m）；
ρ水Sh排=m物+（m石块+m）；
解得：；
其中水的密度、浮力秤的横截面积、石块和浮力秤的重力都是常量，
那么水面上升的刻度与物体的质量成正比。
因此浮力秤的质量刻度线是均匀的。
12．【答案】（1）不变；乙
（2）p；不对；h=m/(ρ液S)
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）利用物体的漂浮条件判断密度计受到浮力是否改变，再利用阿基米德原理分析密度计排开液体体积的大小关系，从而确定装水的容器。
（2）①根据密度计放在水、酒精里漂浮时的浸入的体积判断出密度计放入酒精中时液面的位置即可；
②根据漂浮条件得到密度计的重力和浮力的关系式，然后利用密度公式和阿基米德原理将公式拆开，从而推导出进入液体的深度h与液体密度的关系。如果二者成正比例关系，那么刻度是均匀的；否则，刻度就是不均匀的。
【解答】（1）密度计在水、酒精中均处于漂浮状态，
那么它受到的浮力都等于自身重力，即：F浮1=F浮2=G，
由阿基米德原理得：ρ水gV排1=ρ酒精gV排2，
因为ρ酒精＜ρ水，
可知：V排酒精>V排水．
根据图片可知，装水的容器是乙。
（2）①因为V排酒精>V排水，
所以密度计放在酒精中，液面的位置在纯水密度值刻度线的上方，
即刻度0.9应该在p点。
②密度计始终处于漂浮状态，故：F浮=G物，
即：ρ液gV排=ρ液gSh浸=G物，
浸入液体的深度： ，
则密度计处于漂浮状态时浸没的深度与液体密度成反比，
所以密度计刻度不均匀，
即小明这样均匀标示刻度不对。
13．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤
（2）②③
（3）CaCO3；Ca（OH）2
【知识点】溶液的组成及特点；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；
（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤；
（2）②③；
（3）CaCO3，Ca（OH）2．
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤可以将不溶物分离进行分析；
（2）根据酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．
14．【答案】（1）①⑤
（2）用玻璃棒搅拌
（3）氢氧化钠溶于水温度升高
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】【活动一】(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以物质溶于水能吸热或放热；
【分析】【活动一】(1)物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液；
【活动二】(2)根据搅拌要用玻璃棒；(3)根据三种物质溶于水，有的放热，有的吸热，有的温度不变考虑；
15．【答案】（1）水
（2）31.6；130
（3）设加入水的质量为x，
则
解得x=40g
（4）D
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成进行解答；
（2）根据溶解度的计算方法进行解答；
（3）根据稀释过程溶质不变进行计算；
（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大必须变成不饱和溶液溶剂不变再溶解一部分溶质。
【解答】（1）硝酸钾溶液的溶剂是水；
（2）根据第③次可知100g水中最多溶解31.6g，所以该温度下溶解度为31.6g，由于加入30g，溶液没饱和，所以溶液质量为：100g+30g=130g；
（3）根据稀释过程溶质不变列式计算出所加水的质量；
（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大变成不饱和溶液，溶剂不变再溶解一部分溶质，所以升高温度，溶解度变大又溶了一部分溶质，故选D；
故答案为：（1）水；（2）31.6；130；（3）40g；（4）D。
16．【答案】（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）胶头滴管、玻璃棒
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）判断是否饱和的方法可以通过加入溶质是否继续溶解，观察溶液中是否有晶体析出等。如果溶液恰好达到饱和溶液中是没有晶体析出的，只能通过加入溶质进行判断。（2）由表格数据可知此固体随温度的降低溶解度是减小的。要将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，方法有：一、加溶质；二、蒸发溶剂、三、降低温度。（3）溶液配制时的步骤为：计算、称量、溶解。在称量和溶解中需要涉及到大量的仪器，称量时需要用到的有，固体质量用天平（带砝码盒）、药匙，液体用量筒量取、胶头滴管。溶解时用烧杯，玻璃棒。
【解答】（1）从记录表中可知温度降到65℃时溶液中没有晶体析出，继续降温到50℃有晶体析出，65℃时有两种情况，可能恰好饱和，也可能还没饱和但很接近饱和，所以从表格数据是无法判断是否已经饱和；（2）从表格中记录的数据可知，此固体的溶解度随温度的降低溶解度减小，所以不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：一、降温；二、加溶质；三、恒温蒸发水，②③⑥能达到目的；（3）根据溶液配制的步骤和用到的仪器可知，还需要胶头滴管和玻璃棒。
故答案为：（1）无法判断；（2）②③⑥；（3）胶头滴管、玻璃棒
17．【答案】（1）60
（2）80
（3）硝酸钾
（4）A、B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图1确定硝酸钾的溶解度；
（2）首先计算出溶液①的溶质质量分数，然后根据“稀释前后溶质质量保持不变”列出方程，计算出需要溶液①的质量；
（3）根据图2确定R的溶解度的大小，然后与图1进行比较即可；
（4）根据图1的溶解度信息，结合图2的实验过程，对各个选项进行分析判断。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为：；
使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为x，
200g×10%=25%x；
解得：x=80g。
（3）根据图片可知，180g水蒸发80g水后，剩余水的质量为100g。此时将溶液升温到t2℃时，没有固体析出，即t2℃时，100g水能够溶解60gR。t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故A正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，是饱和溶液；③烧杯底部有固体剩余，所以③中上层清液是饱和溶液，故C错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故D错误。
故选AB。
18．【答案】（1）6
（2）④②①⑤③
（3）减少氯化钠的质量
（4）A；B；E
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算需要食盐的质量；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；
（3）在定量称量的过程中，右盘砝码和游码不能改变，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次实现平衡。
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质的质量偏小，要么是溶剂的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）需要食盐的质量：50g×12%=6g；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的过程：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量6g氯化钠；
①将称量出的氯化钠倒入烧杯中；
⑤用量筒量取适量水，倒入烧杯备用；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解即可。
则正确的顺序为：④②①⑤③。
（3）若步骤B中出现指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应该操作如下：减小氯化钠的质量。
（4）A.所用的氯化钠固体中含有杂质，则溶质的质量会偏小，故A符合题意；
B. 量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故B符合题意；
C.将水倒入烧杯时， 有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故C不合题意；
D. 将配制好的溶液转移进试剂瓶时， 有溶液洒落，因为溶液具有均一性，所以不影响溶质质量分数，故D不合题意；
E.将氯化钠固体倒入烧杯时， 还有部分氯化钠固体粘在纸上，会使溶质的质量偏小，故E符合题意。
故选ABE。
19．【答案】（1）③②①⑤④
（2）B
（3）过滤
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，先称量药品，再称取水，最后进行搅拌溶解，据此确定操作顺序。
（2）在进行定量的称量时，右盘的砝码和游码不能改变，只能通过调整左盘药品的质量实现天平平衡，
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质的质量偏小，要么是溶剂的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）该实验的操作步骤为：
③从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称取规定质量的氯化钠；
①将称取到的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，并倒入烧杯；
④用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。
则正确顺序为：③②①⑤④。
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，说明左盘氯化钠的质量偏大，应该适当减小氯化钠固体的质量，故选B。
（3）操作②用于将含有泥沙的混合液分离为泥沙和溶液，因此名称为过滤。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，其中含有杂质，那么实际得到的溶质质量偏小，故①符合题意； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那么实际得到的氯化钠的质量等于右盘砝码的质量减去纸片的质量，即溶质质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
20．【答案】不能继续溶解食盐的溶液还能溶解其他的溶质；不变；变小
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】【得出结论】不能再溶解食盐的溶液中，加入高锰酸钾后可以溶解，据此得出结论；
【拓展反思】根据“溶质质量分数=”分析解答。
【解答】【得出结论】不能继续溶解食盐的溶液还能溶解其他的溶质。
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，食盐不会继续溶解，即溶质和溶液的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，食盐的溶质质量分数不变。
若加入少量硝酸钾固体溶解后，溶质食盐的质量保持不变，但是溶液质量增大了，根据“溶质质量分数=”可知，溶液中食盐的质量分数变小了。
21．【答案】（1）C
（2）有大量晶体析出时
（3）A；C；D
（4）D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据甲图确定操作①的名称即可；
（2）根据结晶操作的规范解答；
（3）如果精盐的制得率偏差较大，那么肯定是精盐质量的测量出现较大偏差，据此分析判断；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）在甲中，将粗盐配制成悬浊液的过程为溶解，应该为乙图中的③。
（2）图乙B为蒸发结晶，则：加热到有大量晶体析出时时，停止加热；
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么杂质不能被充分过滤，即会使测出的精盐质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使测出的精盐质量偏小，故B不合题意；
C.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，则精盐中会存在杂质，导致精盐的质量偏大，故C符合题意；
D.蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意；
E.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，即精盐的质量偏小，故E不合题意。
故选ACD。
（4）A.用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故A不合题意；
B.配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.氯化钠晶体不纯，则溶质的质量偏小，故C不合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故D符合题意。
故选D。
22．【答案】方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
或：
方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉
【知识点】液体密度的测量；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，则5%的A溶液达到饱和时需要加入的晶体质量肯定大于30%的溶液加入的质量。如果加入等量的晶体，那么前者析出的不溶物肯定小于后者。
（2）5%的溶液的密度肯定小于30%的溶液密度，根据m=ρV可知，当液体的体积相同时，前者的质量肯定小于后者，可利用天平完成比较。
【解答】（1）方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
（2）方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中.
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。|甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉。
23．【答案】（1）ABE
（2）5；向左调节平衡螺母直到天平平衡
（3）①
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析解答；
（2）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。平衡螺母总是向轻的那端调节；
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）拿取药品时，瓶塞要倒放在桌面上；称取氯化钠时，氯化钠要放在左盘，砝码放在右盘；配制溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，而不能使用温度计，则错误的操作为ABE。
（2）实验所需氯化钠的质量：50g×10%=5g。称量前，天平指针偏右，说明左盘轻，右盘重，因此下一步操作为：向左调节平衡螺母直到天平平衡。
（3）①C 操作中有固体酒出，会导致溶质氯化钠的质量偏小，故①符合题意；
②D 操作中有少量水溅出，即导致溶剂水的质量偏小，故②不合题意；
③溶液配好后有液体洒出，由于溶液具有均一性，因此对溶质质量分数没有影响，故③不合题意。
故选①。
24．【答案】（1）加速溶解
（2）没有用玻璃棒引流
（3）B
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘
（5）A；C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据图片确定步骤③的名称，据此确定玻璃棒的作用；
（2）根据图片确定步骤⑥的名称，再寻找其中的错误。
（3）根据粗盐提纯的实验过程确定操作顺序。
（4）根据过滤操作中的注意事项解答；
（5）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，操作③为溶解，其中玻璃棒的作用是加速溶解。
（2）根据图片可知，操作⑥为过滤，错误为：没有用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯的步骤为：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称出规定质量的食盐；
②将食盐倒入烧杯，用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到食盐全部溶解；
⑥将溶液进行过滤；
④将得到的滤液放入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，让其蒸发结晶。
则正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④。
故选B。
（4）操作⑥中，当观察到烧杯中的滤液浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
（5）A.氯化钠固体仍然不纯，导致溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时所用砝码生锈，导致砝码的质量偏大，即溶质的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数大小，故D不合题意。
故选AC。
25．【答案】（1）混合物
（2）①
（3）AB；E；C
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）根据实验现象进行分析判断；
（3）根据各种分离方法的特点判断。
【解答】（1）蓝墨水是有颜料和水组成，即溶质和溶剂，因此蓝墨水是混合物；
（2）实验前蓝墨水在一个位置，实验后变成两个位置（蓝色位置和紫色位置），说明蓝色物质和紫色物质在酒精中运动速度不同，故选①。
（3）①去除自来水中混有的泥沙可以用沉淀或过滤，故选AB；
②用自来水制纯水可以用蒸馏，故选E；
③氯化钠和纯碱的溶解度不同，含少量氯化钠的纯碱可以用冷却热饱和溶液，故选D；
④夏天晒盐可以用蒸发溶剂，故选C。
26．【答案】（1）木炭
（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuSO4；氧化铜(或CuO)；Ⅳ；Ⅲ
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应后物质成分除生成物外还可能有反应物剩余分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应可生成蓝色硫酸铜溶液，铜和炭不与硫酸反应，碳与氧气反应可生成二氧化碳，铜与氧气反应可生成氧化铜分析。
【解答】（1）由反应前后物质可知，碳与氧化铜反应生成固体除铜外还可能有木炭、氧化铜一种或两种；
（2） 步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，碳和铜不与硫酸反应，固体B为碳，灼烧后碳与氧气反应产生二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，则产生 C的化学式为 CO2 ；D的化学式为 CuO ；由此可知固体B中含有铜和碳； 步骤④为氧化铜与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O ； 如果溶液A显蓝色， 则A为氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜溶液， 则样品中还含有氧化铜；由此证明猜想 Ⅳ 成立；若A为无色，则说明不含氧化铜，只有铜和木炭，猜想 Ⅲ 成立。
故答案为：（1）木炭；（2）玻璃棒； CO2 ； CuO ； C和Cu ； CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O ； CuSO4 ；氧化铜； Ⅳ ； Ⅲ 。
27．【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A；B；E
（3）乙；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确；
b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3） 读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
28．【答案】（1）①⑤②③⑥④；滤液边缘高于滤纸边缘；引流；搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅
（2）2.5；47.5；减少部分氯化钠直至天平再次平衡；ABD
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）①根据粗盐提纯的实验过程解答；
②在过滤操作中，滤液边缘高于滤纸边缘，或滤纸破损，都可能导致滤液浑浊；
③根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答。
（2）a.精盐的质量=溶液质量×溶质质量分数；根据溶液质量-溶质质量得到水的质量，再根据密度公式计算需要水的体积。
b.指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该减小氯化钠的质量；
c.根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂水的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）a.粗盐提纯的实验过程如下：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量处规定质量的食盐；
②用量筒量取规定体积的水，与食盐一起倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑥通过漏斗过滤，除去其中的杂质；
④将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，蒸发结晶得到食盐。
正确的顺序为①⑤②③⑥④；
b.经操作⑥过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤液边缘高于滤纸边缘；
c.④结晶步骤中的玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。
（2）a.需要精盐：50g×5%=2.5g；需要水的质量：50g-2.5g=47.5g，需要水的体积：。
b.称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明食盐的质量偏大，那么操作为：减少部分氯化钠直至天平再次平衡；
c. A.所用的氯化钠固体中含有杂质，那么氯化钠的质量偏小，故A正确；
B.量取水时，仰视读数，那么读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B正确；
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故C错误；
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，会使氯化钠的质量偏小，故D正确；
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，因为溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故E错误。
故选ABD。
29．【答案】（1）C B A；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
（2）a c d e
（3）①②③
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的操作步骤及过滤的注意事项分析；
（2）根据一定溶质质量分数溶液配制的方法与步骤分析；
（3）根据配制溶液时错误操作对结果的影响分析。
【解答】（1） 甲图中的操作①为溶解、②为过滤、③为蒸发，所以依次为乙图中的 CBA； 如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘；
（2）配制 100 克 12.5%的食盐溶液 ，需要烧杯、 100mL 量筒 、滴管、玻璃棒；
（3）①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘会使得溶液溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，正确；③用量筒量取水时仰视读数，会使所得水的实际体积偏大，配制溶液溶质质量分数偏小，正确；④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂偏少，溶质质量分数偏大，错误；
故答案为：（1）C B A；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；（2） a c d e ；（3） ①②③ 。
30．【答案】（1）过滤
（2）蒸发皿
（3）AD
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离不溶性的固体物质和液体；
（2）根据蒸发结晶所用仪器来分析；
（3）凡是造成食盐质量偏小，就可能导致精盐的产量偏小；
（4）根据过滤操作所除杂质来分析。【解答】（1）泥沙是不溶于水的固体，因此分类水和泥沙使用的方法，即步骤④为过滤；
（2）操作⑤是蒸发结晶的过程，需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要蒸发皿；
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，会使收集到的氯化钠质量偏小，会导致产率降低，故A符合题意；
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使得到的食盐中混有泥沙，即导致产率偏大，故B不合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿则会由于含有了水分，会使得到的食盐质量偏大，而导致产率偏大，故C不合题意；
D.称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上会使获得的精盐减少，而使产率偏低，故D符合题意；
故选AD；
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠。
31．【答案】（1）冀；石家庄
（2）温带季风；半湿润
（3）A
（4）B
（5）A
【知识点】地球上的水体；水资源的保护
【解析】【分析】河北省简称是冀，行政中心为石家庄。河北省属于温带季风气候，降水较少，从干湿划分来看属于半湿润区。河北省邻近京津地区，人口稠密、工农业发达，对于水资源的需求量大，导致地下水不断超采。超采地下水形成的地下漏水斗易引起地面沉降，从而危及地面建筑物安全。雨季时把地表水回灌到地下漏斗区，能够防止地下水漏斗群的进一步增大。
32．【答案】（1）将pH试纸放入烧杯中
（2）生产者
（3）大于；二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气；
（4）A；B；D
【知识点】生态系统的成分；水资源的保护；pH值的测量及方法
【解析】分析】（1）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法解答。
（2）植物细胞和动物细胞都具有细胞膜、细胞质和细胞核。除此之外，植物细胞还有细胞壁、叶绿体和大的液泡。生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌等）。
（3）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
(4)节约用水包括两层含义：第一是不浪费水；第二是提高水的利用率。
【解答】（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照。同学指出小杰操作存在错误，不能将pH试纸伸入烧杯中，正确的操作应该是用洁净的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物，经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构，说明该细胞是绿色植物的细胞，绿色植物它们制造有机物供给自己，同时也为其他生物提供食物，所以被称为生产者。
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液中，组装了如图装置将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升。则此时量气管中气体压强大于外界大气压强；产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行光合作用，生理活动的表达式为： 二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气。
（4）随意倾倒生活垃圾，破坏环境和水源，故A错误；开大水龙头会浪费水资源，故B错误；植树造林和保护绿色植物都能保护水资源，故C正确；养猪场既能污染环境又能污染水资源，因此不能建在水源处或生活区修建养猪场，故D错误。
故答案为：（1） 将pH试纸放入烧杯中 ；（2）生产者；（3）大于； 二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气（4）ABD
33．【答案】（1）间隔
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；带火星的木条；20mL；8：1
（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子
（4）A；B
（5）节约用水；防止水体污染
【知识点】水资源的保护；水的组成和主要性质；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据发生物理变化时分子发生变化的情况考虑；（2）根据方程式的写法和电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑．（3）根据氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量解答；（4）从确定水是由氢氧两种元素组成是反应中必须有水出现分析判断即可；（5）根据节约用水的方法进行分析解答．
【解答】解：（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为水蒸气又冷凝成水滴，属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；（2）电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，则试管A中收集的气体是氢气，体积为应为20mL，它们的质量比是；（3）氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，根据质量守恒定律，该实验能够说明：水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（4）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
C、Na和Cl2反应生成氯化钠与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，说明酒精中一定含有氢氧元素，不能确定水是由氢氧两种元素组成．
故选AB．（5）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．
答案：（1）间隔（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 带火星的木条 20mL 8：1（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子（4）AB（5）节约用水防止水体污染
34．【答案】（1）④
（2）方案一和方案三；ABC
【知识点】水体污染和防治；空气污染与保护；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）尿液在肾小管内形成；
（2）①根据反应是否有明显的现象分析；
②从节约用水、合理用水的角度分析。
【解答】解：（1）尿液和血浆相比，不含有蛋白质和葡萄糖，尿液中含有的尿素含量是最高的。在④肾小管中形成尿液。
（2）①方案一：酸与金属锌反应，生成气体，有气泡冒充，方法合理。
方案二：酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，反应的现象不明显，不适合证明“洁厕灵”呈酸性。
方案三：酸与碳酸钠溶液反应，生成气体二氧化碳，有明显的现象，方法合理。
②A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶，能够节约用水，合理；
B．“洁厕灵”中含有酸性物质，清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田，是正确的；
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理，可节约用水，合理。
故答案为：(1)④ (2)方案一和方案三 ②ABC
1 / 1浙教版科学八上期末复习：第一章探究题专项练习
一、实验探究题
1．（2018八上·杭州期中）读“水循环”示意图和电解水实验图，回答下列问题：
（1）图甲中 C 环节给浙江等东部地区带来的影响有 。
①带来水汽 ②调节气候 ③增加光照 ④输送热量
（2）下列有关图乙水电解实验的说法正确的是 。
①实验中A 试管内产生的是氧气，B 试管内产生的是氢气；
②A、B 试管中产生的气体质量比为 2∶1；
③做该实验时，往往在水中加入少量稀硫酸或者氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性；
④该装置中通的是直流电。
（3）在甲乙两种现象中，水都发生了变化。在甲中水的变化属于 （填“物理” 或“化学”，下同）变化，在乙中水的变化属于 变化。
【答案】（1）①②④
（2）③④
（3）物理；化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；水循环；水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）C为水循环中的水汽输送，它可以为别的地方带来水汽，输送热量，形成降雨后还能调节气候；
（2）在水电解的实验中，与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气；两个试管中氢气和氧气的体积比为2：1；该装置使用直流电，且可以加入酸或碱，增强水的导电性。
（3）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）图甲中 C 环节给浙江等东部地区带来的影响有：带来水汽、调节气候和输送热量，故选①②④；
（2）①实验中A试管与负极相连，产生的应该是氢气，B试管产生的是氧气，故①错误；
②A、B两个试管中的的气体的体积比是2：1，而不是质量比，故②错误；
③做该实验时，往往在水中加入少量稀硫酸或者氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性，故③正确；
④该装置中通的是直流电，故④正确。
故选③④；
（3）在甲中，水的变化属于物态变化，没有新物质生成，应该是物理变化；在乙图中，水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。
2．（2021八上·台州期中）如图所示，图1是水电解实验装置，图2是某同学针对图1实验的创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线后闭合开关，通电约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体，检验该气体的方法是 。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是 。
（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点有（ ）
①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液；
②非常方便两极气体的检验；③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（4）以下有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验产生两种气体的质量之比为1∶2
B．由该实验可以得出水是由氢气和氧气组成的
C．在该实验中水发生了化学变化
D．可以直接观察到两个电极上产生氢气和氧气
【答案】（1）用带火星的木条，木条复燃
（2）增加水的导电性
（3）D
（4）C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气。根据氧气的检验方法解答。
（2）纯水是绝缘体，普通的水能够导电是因为其中有自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强，而电解水的速度越大。
（3）比较两个实验，分析图2实验的优点即可。
（4）根据对电解水实验的现象、过程、结论等认识判断。
【解答】（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到氧气，检验该气体的方法是：用带火星的木条，木条复燃。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是增加水的导电性。
（3）①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液，比较安全，故①正确；
②非常方便两极气体的检验，故②正确；
③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成，故③正确。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
（4）A.实验产生两种气体的体积之比为1∶2，而不是质量之比，故A错误；
B.由该实验可以得出水是由氢和氧组成的，故B错误；
C.在该实验中生成了新物质，即水发生了化学变化，故C正确；
D.不能直接观察到两个电极上产生氢气和氧气，需要通过实验验证，故D错误。
故选C。
3．（2021八上·浙江月考）如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题： 如图8
（1）若甲试管中生成气体B，则B是 气，b应接电源的 极。
（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升，则生成氢气的体积是 毫升。
（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式： 。
【答案】（1）氧；正
（2）16
（3）水 氢气+氧气
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】水电解是一种化学实验，通过水的分解和合成实验来认识水是由氢、氧两种元素所组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，口诀：“正氧负氢、正一负二”。
【解答】（1）由电解水的装置图可知，与B相连的试管中收集的气体较少是氧气，应接电源的正极；若甲试管中生成气体B，由上述分析可知，该气体是氧气；
（2）根据图像，反应开始后，当该实验中产生氧气的体积是8毫升时，则生成氢气的体积16毫升。
（3）水在通直流电的条件下，生成了氢气和氧气，其文字表达式： 水 氢气+氧气 ；
4．（2021八上·兰溪月考）木块在水中是漂浮，铁块在水中会下沉。浮力的大小是否跟物体的密度有关呢 某兴趣小组同学用溢水杯、质量不计的薄璧玻璃瓶、若干完全相同的透明塑料杯、水、浓盐水、蜂蜜、食盐、细沙等器材进行了如下实验!第一步：往玻璃瓶里装满水并拧紧盖子；
第二步：把玻璃瓶放入装满水的溢水杯中，用塑料杯接住溢出来的水(如图)：
第三步：将玻璃瓶里的物质分别换成浓盐水、蜂蜜、食盐、细沙并袋满，重复以上实验；
第四步：比较每次溢出来水的体积。请回答下列问题：
（1）第二步中“把玻璃瓶放入装满水的溢水杯中”，请写出“装满水”的具体操作是
（2）若每次溢出来水的体积 ，则初步说明物体所受的浮力与物体的密度无关，否则说明物体所受的浮力与物体的密度有关。
（3）本实验是通过比较 来比较浮力大小，这里运用了 的思想方法。（选填A.控制变量 B.转换 C 对比）。
【答案】（1）在装水时缓慢加水至溢出
（2）相等
（3）每次溢出的水；B
【知识点】物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）向瓶子内装水时，只要开始有水溢出，就能说明已经装满水；
（2）瓶内装上不同物质时，肯定瓶子的平均密度不同。瓶子每次浸没后排开水的体积完全相同，
说明瓶子受到的浮力相等，这样可以得到：物体受到的浮力与物体的密度无关。
（3）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，物体排开水的体积越大，它受到的浮力越大，因此可以通过比较每次排开水的体积大小来比较受到浮力的大小。物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
【解答】（1）第二步中“把玻璃瓶放入装满水的溢水杯中”，请写出“装满水”的具体操作是：在装水时缓慢加水至溢出。
（2）若每次溢出来水的体积相等，则初步说明物体所受的浮力与物体的密度无关；否则，说明物体所受的浮力与物体的密度有关。
（3）本实验是通过比较每次溢出的水来比较浮力大小，这里运用了转换法的思想方法，故选B。
5．（2021八上·乐清月考）在“探究影响浮力大小因素”的实验中，一组同学提出了
4 种猜想。
小东：浮力大小与液体密度有关；
小南：浮力大小与物体浸入液体的体积有关；
小西：浮力大小与物体所受的重力有关；
小北：浮力大小与物体的形状有关；
他们找来了体积相同的甲、乙两块实心金属块、弹簧测力计、一杯水、一杯盐水、细绳等仪器。
按照图中所示规范地完成了实验，记录了如表所示的实验数据：
次数 金属块 物体重力/N 液体密度 g/cm3 浸在液体中的体积/cm3 测力计的示数/N
1 甲 5 1.0 20 4.8
2 甲 5 1.0 60 4.4
3 甲 5 1.0 100 ？
4 甲 5 1.2 100 3.8
5 乙 3 1.2 100 1.8
观察表中数据，回答下列问题：
（1）根据表格中实验数据表格中标有“？”的位置的数据应该是 。
（2）通过分析比较第 次和第 次实验数据，能够说明小东同学的猜想是正确的。
（3）为了验证小西同学的猜想，他们选择了第 4、5 次实验数据，他们发现浮力大小与物体所受的重力 （选填“无关”或“有关”）
要验证小北同学的猜想，同学们又找来了一块橡皮泥，他们把橡皮泥捏成不同形状 ，先后放入水中，发现有的漂浮在水面上，有的下沉。他们由此得出结论：浮力的大小与物体的形状有关。
请对他们实验作出合理的评价： 。
【答案】（1）4.0
（2）3；4
（3）无关；没有控制橡皮泥浸入液体的体积相同
【知识点】浮力的变化
【解析】【分析】（1）比较实验1、2、3，找到测力计的示数减小量与浸在液体中体积的增大量之间的关系，从而推算出？出的数值。
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验。
（3）首先根据F浮=G-F拉计算出第4、5处的浮力，然后再与对应的重力进行比较，判断二者是否有关系。根据控制变量法的要求分析，并对实验进行评价。
【解答】（1）比较实验1、2可知，进入液体中的体积每增大40cm3，测力计的示数就减小0.4N。而实验3比实验2进入液体中的体积又增大40cm3，则测力计的示数会比实验2中再减小0.4N，即？处的数值为：4.4N-0.4N=4N。
（2）（1）验证小东的猜想，即探究浮力大小与液体密度的关系，要保持金属块的重力、种类和浸在液体中的体积相同，而改变液体密度，故选实验3和4；
（3）根据公式F浮=G-F拉可知，实验4中浮力为1.2N，实验5中浮力为1.2N，二者受到的浮力相等但是重力不等，则得到结论：浮力大小与物体所受的重力无关。
探究浮力大小与形状的关系时，要保持橡皮泥进入液体的体积和液体密度相同，然后改变物体的形状，而同学们没有做到这一点，则：他们得到的结论是错误的，因为没有控制橡皮泥浸入液体的体积相同。
6．（2021八上·平阳期中）某课外兴趣小组同学利用弹簧测力计和量筒研究“浮力大小与排开液体多少的关系”，设计了如下实验步骤和数据记录表格：
①在量筒中加入水，读出量筒内水面位置的刻度。
②把系有细线的铁块挂在弹簧测力计的挂钩上，测出铁块的重力。
③把挂在弹簧测力计下的铁块浸没在盛有水的量筒里，再次读出弹簧测力计的示数。
④读出量筒内水面位置升高后的刻度。
⑤计算铁块排开水的体积。求出铁块排开的水受到的重力。
实验过程中，小组同学发现设计的表格中缺少一项，该项是 。补充完整后，完成实验。分析数据得出结论：浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 实验后，该组同学进行了反思：
铁块浸没时弹簧测力计的示数/N 铁块在水中受到的浮力/N 水的体积/cm3 水和铁块的总体积/cm3 排开水的体积/cm3 排开的水受到的重力/N
⑴量筒中不能加入太多的水，否则无法直接测出 ，从而不能得出实验结论；
⑵通过以上实验得出结论不可靠，理由是 .
A.没有进行多次重复实验 B.没有换用其它液体进行实验
C.没有进行物体部分浸入水中时的实验
【答案】铁块重力 G；水和铁块的总体积；ABC
【知识点】浮力的变化
【解析】【分析】（1）根据实验过程分析表格中缺少的数据；
（2）在量筒中放入石块后，如果水面到达没有刻度的部分，甚至有水溢出，那么就不能读出石块和水的总体积，自然无法计算出石块的体积。
（3）根据科学实验的要求分析判断。
【解答】（1）在实验中，铁块受到的浮力等于铁块的重力与弹簧测力计的示数之差，而表格中只有测力计的示数，而没有铁块的重力，因此缺少的一项是：铁块重力G。
（2）量筒中不能加入太多的水，否则无法直接测出水和铁块的总体积，从而不能得出实验结论；
（3）没有进行多次重复实验 ，没有换用其它液体进行实验和没有进行物体部分浸入水中时的实验，都会使实验数据具有一定的片面性，从而使得到的结论具有偶然性，故选ABC。
7．（2021八上·浙江月考）在探究“浮力大小与哪些因素有关”的实验中，某小组同学用如图所示的装置，将同一物体分别逐渐浸入到水和酒精中，为了便于操作和准确收集数据，用升降台调节溢水杯的高度来控制物体排开液体的体积。他们观察并记录了弹簧测力计的示数及排开液体的体积，实验数据记录在表中。
液体种类 实验 序号 物体重力G物（N） 弹簧测力计示数F（N） 物体受到的浮力F浮（N） 排开液体体积V排（cm3）
水 ρ水=1.0g/cm3 1 2 1.5 0.5 50
2 1.0 1.0 100
3 0.5 1.5 150
酒精 ρ酒精=0.8g/cm3 4 2 1.6 0.4 50
5 1.2 0.8 100
6 0.8 1.2 150
（1）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可得出的初步结论是： 。
（2）分析比较实验序号 可得出的初步结论是：当物体排开液体的体积相同时，液体密度越大，浸在液体中的物体受到的浮力越大。
（3）实验中小明同学观察到将同一个物体浸没在密度越大的液体中时，弹簧测力计的示数越小。于是他灵机一动，在弹簧测力计下挂了一个重1.5N的物块，如图甲所示，当他把物块浸没在水中时，如图乙所示，弹簧测力计的读数为0.5N，他就在0.5N刻度线处标上1.0g/cm3；当他把物块浸没在酒精中时，如图丙所示，应该在弹簧测力计刻度盘 N处对应标上0.8g/cm3字样，聪明的他就将图甲所示装置改装成了一个能测液体密度的密度秤。
【答案】（1）当液体密度相同时，排开液体的体积越大，受到浮力越大
（2）1、4或2、5或3、6
（3）0.7
【知识点】浮力产生的原因；浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】根据 F浮=ρ液·g·V排解答。
【解答】(1)比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知， 当液体密度相同时，排开液体的体积越大，受到浮力越大
(2)比较实验序号1、4（或2、5或3、6）可知，排课液体体积相同，当液体密度越大时，弹簧测力计示数越小，则说明浮力越大。
(3)放入水中时物块所受浮力为F水=G-F1=1.5N-0.5N=1N
由F浮=ρ液gV排可求物体体积为
则浸没在酒精中所受浮力为F浮=ρ液gV排=
则对应弹簧测力计示数为F2=G-F酒精=1.5N-0.8N=0.7N
则应在0.7N处标上0.8g/cm3字样。
8．（2021八上·义乌月考）为了直观验证阿基米德原理，小明改进了实验装置，如图所示，把弹簧测力计上端固定在铁架台上，用粗铁丝做一个框，挂在弹簧测力计挂钩上。在粗铁丝框上端悬吊一个金属块，下面放一小杯。铁架台的支架上放置一只溢水杯，溢水杯跟金属块、粗铁丝框、小杯都不接触。
首先平稳缓慢地抬高放有溢水杯的支架，使金属块完全浸没入水中，但不与溢水杯被底部接触。（如图甲→乙→丙），在此过程中，弹簧测力计示数 F甲 F丙（填“>”、“=”或 “<”）。 然后再平稳缓慢地降低溢水杯支架，使金属块完全离开水面（如图丁），可以计算出图丙中 金属块所受到的浮力约为 牛，此时浮力的测量数值将比真实数值 （填“偏大”或“偏小”），原因是 。
【答案】=；1.2；偏大；金属块完全离开水面时要带一些水滴，使重力 G 测的数值偏大
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（1）物体悬浮即静止状态，所以物体受力平衡。
（2）金属块完全离开水时会带着一些水滴从而改变重力G的数值。
【解答】丙图中该物体竖直向上受到水对物体向上的压力、竖直向下受到水对物体向下的压力和重力作用，因物体受力平衡，所以上下表面受到的压力差即浮力等于物体的重力，因此丙物体弹簧测力计的示数就是该物体受到的浮力等于它所受的重力，而甲图中物体受到弹簧测力计向上的拉力，测出的是物体所受的重力，因此F甲=F丙。丙图中测力计的示数为3.2N，丁图中测力计的示数为4.4N，那么图丙中金属块受到的浮力为：F浮=4.4N-3.2N=1.2N，此时浮力的测量数值将比真实数值偏大，原因是：金属块离开水带有水滴。
故答案为：=；1.2；偏大；金属块完全离开水面时要带一些水滴，使重力 G 测的数值偏大
9．（2021八下·杭州开学考）学习浮力知识后，小华想制作一个密度计，他制作步骤如下：
a、取一根饮料吸管，将铁丝从吸管的下端塞入作为配重，并用石蜡将吸管的下端封起来。
b、将其漂浮在水中，在吸管上标出水面的位置，测出该位置到吸管下端的距离，即吸管浸入水中的深度H，如图所示。
c、推导：设吸管横截面积为S，在水中漂浮，故浮力与重力二力平衡，所以G=ρ水gSH；若漂浮在其它液体中，则浸入的深度h会因液体密度的改变而改变，但浮力仍与重力平衡，即G=ρ液gSh。
（1）小华制作密度计的原理是利用了物体漂浮在液面时，浮力 重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）。步骤a中，将一些铁丝从吸管的下端塞入作为配重是为了降低吸管的重心，从而让它能够竖直的漂浮在液面上。
（2）通过对步骤c的分析，请推导出漂浮在ρ液液体中时，浸入深度h= （用ρ水、ρ液、H表达）．
（3）若吸管漂浮在水中时H=7.2cm，漂浮在某液体中时h=9cm，则液体密度为 kg/m3。
（4）制作完毕后，小黄发现两个相邻密度值刻度线之间的距离较小，请提出一个方法，使两条刻度线之间的距离增大一些，进而使测量结果更精确。方法是 。
【答案】（1）等于
（2）h=ρ水H/ρ液
（3）0.8×103kg/m3
（4）在吸管下端塞入质量更大的物体作为配重或用更细的吸管制作密度计
【知识点】密度公式的应用；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据二力平衡的知识比较浮力和重力的大小关系。
（2）密度计的重力不变，以此为等量关系将前后两个数学式连接在一起，然后进行推断计算；
（3）将数值代入（2）中得到的计算式，然后计算即可；
（4）根据G=ρ水gSH分析可知，两个刻度之间的距离H与密度计的重力G成正比，与吸管的横截面积成反比，据此分析解决方法。
【解答】（1）当密度计漂浮在液面上时，它受到的浮力与重力相互平衡。根据二力平衡的条件可知，此时它受到的浮力等于重力。
（2）在不同液体中，密度计的重力不变，
即ρ水gSH=ρ液gSh；
ρ水H=ρ液h
解得：；
（3）根据得到：；
解得：ρ液体=0.8g/cm3=0.8×103kg/m3；
（4）小黄发现两个相邻密度值刻度线之间的距离较小，使两条刻度线之间的距离增大一些，进而使测量结果更精确。方法是：
①在吸管下端塞入质量更大的物体作为配重；
②用更细的吸管制作密度计。
10．（2020八上·拱墅月考）兴趣小组的同学用一个弹簧测力计、一个金属块、细线、刻度尺、两个相同的容器（分别装有一定量的水和煤油），对浸在液体中的物体所受的浮力进行了探究。如图是实验的若干操作，据此回答问题：
（1）金属块完全浸没在水中时，所受浮力为 N，金属块的密度为 kg/m3。
（2）分析图 （选填图中字母），可以说明浮力大小与液体的密度有关。
（3）分析图B、C、D，小乐同学认为物体所受浮力的大小与物体排开液体的体积有关，但小欢同学认为物体所受浮力的大小与物体浸入液体的深度有关。请利用提供的器材设计实验否定小欢同学的猜想。简要写出实验步骤及分析。
【答案】（1）4；2.5×103
（2）（A）DE
（3）在D的基础上，改变金属块在水中浸没的深度若干次，测量并记录各次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F。计算出各次的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同。（或将金属块分别水平悬挂和竖直悬挂，让其上表面刚好浸没水中，测量并记录两次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F，计算出两次金属块所受的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同）
【知识点】密度公式的应用；浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】（1）根据A、D两图，利用公式F浮=G-F拉计算即可。首先根据计算出金属块的体积，再根据计算它的密度。
（2）根据控制变量法的要求选择对比实验；
（3）如果要探究浮力的大小与浸入深度的关系，那么就要保证液体密度和排开液体的体积相同，而改变金属块在水中的深度，然后比较浮力的大小。如果发生改变，那么二者有关；否则，二者没有关系，据此设计实验即可。
【解答】（1）根据A、D两图可知，金属块完全浸没在水中受到的浮力F浮=G-F拉=10N-6N=4N；
金属块的体积；
金属块的密度.
（2）探究浮力大小与液体密度的关系时，必须控制排开液体的体积相同而改变液体的密度，故选实验（A）DE。
（3）探究浮力大小与物体浸入液体的深度的关系时，实验步骤如下：
在D的基础上，改变金属块在水中浸没的深度若干次，测量并记录各次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F。计算出各次的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同。（或将金属块分别水平悬挂和竖直悬挂，让其上表面刚好浸没水中，测量并记录两次金属块浸入水中的深度h和弹簧秤的示数F，计算出两次金属块所受的浮力F浮，发现浸入水中的深度h不同，但所受浮力相同）
11．（2020八上·萧山竞赛）科技小组的同学想利用学到的浮力知识制作一个浮力秤．他们找来一个瓶身为柱状体的空饮料瓶，剪掉瓶底，旋紧瓶盖，在瓶盖系一块质量适的石块，然后将其倒置在水桶里，使用时，只要把被测物体投入瓶中，从水面所对的刻度就可以直接读出被测物体的质量，经测量，该饮料瓶圆柱状部分的横截面积为12cm2(忽略塑料瓶厚度)，当浮力秤中不放被测物体时，水面所对位置为零刻度，如上页图所示。(g取10N/kg)
（1）如图所示，浮力秤静止时，浮力秤所受的重力 (填大于、等于、小于)其所受的浮力。
（2）浮力秤下悬挂的石块的作用是 。
（3）如果浮力秤柱状体的最大刻度是4cm，那么浮力秤所测的质量的最大值是 g。
（4）这种浮力秤的质量刻度是均匀的吗？答： 。
【答案】（1）等于
（2）可以使浮力秤能够竖直地漂浮在水中
（3）48
（4）均匀
【知识点】二力平衡的条件及其应用；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据漂浮条件分析重力和浮力的大小关系；
（2）实践证明，物体的中心越低越稳定。下面悬挂石块后，浮力秤的重心向下移动，几乎靠近石块，因此浮力秤可以竖直的漂浮在水中。
（3）首先根据V排=Sh排计算出浮力秤排开水的最大体积，再根据公式F浮=ρ液gV排计算此时受到的浮力，然后根据二力平衡的知识计算出此时物体的重力，进而计算出称量的最大质量。
（4）根据二力平衡的知识列出浮力与石块和物体重力的关系式，然后利用阿基米德原理将公式拆开，从而得到浮力秤浸入深度和物体质量的关系式。如果二者成正比，那么刻度就是均匀的；否则就是不均匀的。
【解答】（1）浮力秤始终在水面漂浮，根据二力平衡的知识可知，它受到的重力与浮力相互平衡，即重力等于浮力。
（2）浮力秤下悬挂的石块的作用是：可以使浮力秤能够竖直地漂浮在水中。
（3）浮力秤排开水的最大体积V排=Sh排=12cm2×4cm=48cm3=48×10-6m3；
此时浮力秤受到的浮力F浮=ρ液gV排=103kg/m3×10N/kg×48×10-6m3=0.48N；
根据二力平衡的知识可知，称量的最大重力为：G=F浮=0.48N；
称量的最大质量：。
（4）当浮力秤漂浮在水面上时，它受到的浮力与自重相互平衡；
即F浮力=G石块+G+G物；
ρ水gV排=G物+（G石块+G）；
ρ水V排=m物+（m石块+m）；
ρ水Sh排=m物+（m石块+m）；
解得：；
其中水的密度、浮力秤的横截面积、石块和浮力秤的重力都是常量，
那么水面上升的刻度与物体的质量成正比。
因此浮力秤的质量刻度线是均匀的。
12．（2020八上·滨江期中）小明在完成“动手动脑学物理”时，认识了密度计。将其放入液体中，当它竖立静止时，与液面相交的读数即为待测液体的密度。
（1）如图甲、乙所示，让同一支密度计分别静止在水和酒精中，密度计受到的浮力 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；装水的容器是 （选填 “ 甲 ”或“乙”）。
（2）小明将一支铅笔的下端缠绕了适量铜丝，初步做成了一支密度计（如图丙）；为了给密度计标上刻度，他进行了如下实验：
a．将其放入水中，竖立静止后，在密度计上与水面相平处标上水的密度值1.0g/cm3；
b．将其放入植物油中，用同样的方法在密度计上标上植物油的密度值0.9g/cm3；
c．像标示弹簧测力计刻度的方法一样，他以两刻度线间的长度表示0.1g/cm3将整个
铅笔均匀标上刻度；
d．他将做好的密度计放入酒精中进行检验，发现液面明显不在0.8g/cm3刻度处。
①如丙图所示，小明制作的密度计，你认为刻度0.9应该在 点（选填“p”或“q”）。
②在实验步骤c中，小明这样均匀标示刻度对吗？ ；若被测液体的密度为ρ液，密
度计浸入被测液体的深度为h（如图丁）、自制密度计的质量为m铅笔的横截面积为s，请你推导出h与ρ液的关系式 （用给定的字母表示推导结果）。
【答案】（1）不变；乙
（2）p；不对；h=m/(ρ液S)
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）利用物体的漂浮条件判断密度计受到浮力是否改变，再利用阿基米德原理分析密度计排开液体体积的大小关系，从而确定装水的容器。
（2）①根据密度计放在水、酒精里漂浮时的浸入的体积判断出密度计放入酒精中时液面的位置即可；
②根据漂浮条件得到密度计的重力和浮力的关系式，然后利用密度公式和阿基米德原理将公式拆开，从而推导出进入液体的深度h与液体密度的关系。如果二者成正比例关系，那么刻度是均匀的；否则，刻度就是不均匀的。
【解答】（1）密度计在水、酒精中均处于漂浮状态，
那么它受到的浮力都等于自身重力，即：F浮1=F浮2=G，
由阿基米德原理得：ρ水gV排1=ρ酒精gV排2，
因为ρ酒精＜ρ水，
可知：V排酒精>V排水．
根据图片可知，装水的容器是乙。
（2）①因为V排酒精>V排水，
所以密度计放在酒精中，液面的位置在纯水密度值刻度线的上方，
即刻度0.9应该在p点。
②密度计始终处于漂浮状态，故：F浮=G物，
即：ρ液gV排=ρ液gSh浸=G物，
浸入液体的深度： ，
则密度计处于漂浮状态时浸没的深度与液体密度成反比，
所以密度计刻度不均匀，
即小明这样均匀标示刻度不对。
13． 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．分离B中难溶物的操作Ⅰ叫 ．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 （填序号）进行实验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是 ．
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤
（2）②③
（3）CaCO3；Ca（OH）2
【知识点】溶液的组成及特点；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤；
（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，过滤；
（2）②③；
（3）CaCO3，Ca（OH）2．
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤可以将不溶物分离进行分析；
（2）根据酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．
14．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 .
【答案】（1）①⑤
（2）用玻璃棒搅拌
（3）氢氧化钠溶于水温度升高
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】【活动一】(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以物质溶于水能吸热或放热；
【分析】【活动一】(1)物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液；
【活动二】(2)根据搅拌要用玻璃棒；(3)根据三种物质溶于水，有的放热，有的吸热，有的温度不变考虑；
15．（2018八上·金华月考）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g
硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 a
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是 g，a 为 ；
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需要加水多少 g？（写出计算过程）
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。
A．加入少量硝酸钾
B．再加 10g 水
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到 30℃
E．加入 100g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至 20℃
【答案】（1）水
（2）31.6；130
（3）设加入水的质量为x，
则
解得x=40g
（4）D
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成进行解答；
（2）根据溶解度的计算方法进行解答；
（3）根据稀释过程溶质不变进行计算；
（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大必须变成不饱和溶液溶剂不变再溶解一部分溶质。
【解答】（1）硝酸钾溶液的溶剂是水；
（2）根据第③次可知100g水中最多溶解31.6g，所以该温度下溶解度为31.6g，由于加入30g，溶液没饱和，所以溶液质量为：100g+30g=130g；
（3）根据稀释过程溶质不变列式计算出所加水的质量；
（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大变成不饱和溶液，溶剂不变再溶解一部分溶质，所以升高温度，溶解度变大又溶了一部分溶质，故选D；
故答案为：（1）水；（2）31.6；130；（3）40g；（4）D。
16．（2017八上·海宁月考）烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是” “否”或“无法判断”)。
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100mL)、 。
【答案】（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）胶头滴管、玻璃棒
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）判断是否饱和的方法可以通过加入溶质是否继续溶解，观察溶液中是否有晶体析出等。如果溶液恰好达到饱和溶液中是没有晶体析出的，只能通过加入溶质进行判断。（2）由表格数据可知此固体随温度的降低溶解度是减小的。要将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，方法有：一、加溶质；二、蒸发溶剂、三、降低温度。（3）溶液配制时的步骤为：计算、称量、溶解。在称量和溶解中需要涉及到大量的仪器，称量时需要用到的有，固体质量用天平（带砝码盒）、药匙，液体用量筒量取、胶头滴管。溶解时用烧杯，玻璃棒。
【解答】（1）从记录表中可知温度降到65℃时溶液中没有晶体析出，继续降温到50℃有晶体析出，65℃时有两种情况，可能恰好饱和，也可能还没饱和但很接近饱和，所以从表格数据是无法判断是否已经饱和；（2）从表格中记录的数据可知，此固体的溶解度随温度的降低溶解度减小，所以不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：一、降温；二、加溶质；三、恒温蒸发水，②③⑥能达到目的；（3）根据溶液配制的步骤和用到的仪器可知，还需要胶头滴管和玻璃棒。
故答案为：（1）无法判断；（2）②③⑥；（3）胶头滴管、玻璃棒
17．（2021八上·金华期中）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）现需要使用①的溶液配制200克10%
的R的稀溶液，需要 g①的溶液。
（3）根据以上信息可推出R是 （写名称）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。
A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
【答案】（1）60
（2）80
（3）硝酸钾
（4）A、B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图1确定硝酸钾的溶解度；
（2）首先计算出溶液①的溶质质量分数，然后根据“稀释前后溶质质量保持不变”列出方程，计算出需要溶液①的质量；
（3）根据图2确定R的溶解度的大小，然后与图1进行比较即可；
（4）根据图1的溶解度信息，结合图2的实验过程，对各个选项进行分析判断。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g；
（2）①的溶液中溶质质量分数为：；
使用①的溶液配制200克10% R的稀溶液，需要①的溶液的质量为x，
200g×10%=25%x；
解得：x=80g。
（3）根据图片可知，180g水蒸发80g水后，剩余水的质量为100g。此时将溶液升温到t2℃时，没有固体析出，即t2℃时，100g水能够溶解60gR。t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，所以R是硝酸钾；
（4）A．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故A正确；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，是饱和溶液；③烧杯底部有固体剩余，所以③中上层清液是饱和溶液，故C错误；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故D错误。
故选AB。
18．（2021八上·浙江月考）兴趣小组需配制 50g 质量分数为 12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：
（1）配制该溶液需要食盐 克。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（3）若步骤 B 称量时出现了指针偏左， 应进行的操作是 。
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于 12%， 其原因可能有_______（ 填序号）。
A．所用的氯化钠固体中含有杂质
B．量取水时，仰视读数
C．将水倒入烧杯时， 有少量水溅出
D．将配制好的溶液转移进试剂瓶时， 有溶液洒落
E．将氯化钠固体倒入烧杯时， 还有部分氯化钠固体粘在纸上
【答案】（1）6
（2）④②①⑤③
（3）减少氯化钠的质量
（4）A；B；E
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算需要食盐的质量；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；
（3）在定量称量的过程中，右盘砝码和游码不能改变，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次实现平衡。
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质的质量偏小，要么是溶剂的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）需要食盐的质量：50g×12%=6g；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的过程：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量6g氯化钠；
①将称量出的氯化钠倒入烧杯中；
⑤用量筒量取适量水，倒入烧杯备用；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解即可。
则正确的顺序为：④②①⑤③。
（3）若步骤B中出现指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应该操作如下：减小氯化钠的质量。
（4）A.所用的氯化钠固体中含有杂质，则溶质的质量会偏小，故A符合题意；
B. 量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故B符合题意；
C.将水倒入烧杯时， 有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故C不合题意；
D. 将配制好的溶液转移进试剂瓶时， 有溶液洒落，因为溶液具有均一性，所以不影响溶质质量分数，故D不合题意；
E.将氯化钠固体倒入烧杯时， 还有部分氯化钠固体粘在纸上，会使溶质的质量偏小，故E符合题意。
故选ABE。
19．（2020八上·嘉兴期中）某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图：
（1）该实验正确的操作顺序为 。(填序号)
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应 （填字母）
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.向右移动砝码
（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考上图回答：以下操作中，操作②的名称是 。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）③②①⑤④
（2）B
（3）过滤
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，先称量药品，再称取水，最后进行搅拌溶解，据此确定操作顺序。
（2）在进行定量的称量时，右盘的砝码和游码不能改变，只能通过调整左盘药品的质量实现天平平衡，
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质的质量偏小，要么是溶剂的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）该实验的操作步骤为：
③从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称取规定质量的氯化钠；
①将称取到的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，并倒入烧杯；
④用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。
则正确顺序为：③②①⑤④。
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，说明左盘氯化钠的质量偏大，应该适当减小氯化钠固体的质量，故选B。
（3）操作②用于将含有泥沙的混合液分离为泥沙和溶液，因此名称为过滤。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，其中含有杂质，那么实际得到的溶质质量偏小，故①符合题意； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那么实际得到的氯化钠的质量等于右盘砝码的质量减去纸片的质量，即溶质质量偏小，故②符合题意；
③量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②③。
20．（2021八上·台州期中）
水中溶解了食盐后还能再溶解其他物质吗？小林同学带着问题进行了如下实验探究：
【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继
续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色
【设计实验】：
⑴向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
【得出结论】 。
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，食盐的质量分数 。（填“变大”“不变”或“变小”，下同）；若加入少量硝酸钾固体溶解后，溶液中食盐的质量分数 。
【答案】不能继续溶解食盐的溶液还能溶解其他的溶质；不变；变小
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】【得出结论】不能再溶解食盐的溶液中，加入高锰酸钾后可以溶解，据此得出结论；
【拓展反思】根据“溶质质量分数=”分析解答。
【解答】【得出结论】不能继续溶解食盐的溶液还能溶解其他的溶质。
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，食盐不会继续溶解，即溶质和溶液的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，食盐的溶质质量分数不变。
若加入少量硝酸钾固体溶解后，溶质食盐的质量保持不变，但是溶液质量增大了，根据“溶质质量分数=”可知，溶液中食盐的质量分数变小了。
21．（2021八上·绍兴期中）我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）甲图操作①为乙图中的 （填字母）；
（2）图乙B中加热到 时，停止加热；
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），可能出现偏大的原因是 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
D．蒸发后，所得精盐很潮湿
E．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）现在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）C
（2）有大量晶体析出时
（3）A；C；D
（4）D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据甲图确定操作①的名称即可；
（2）根据结晶操作的规范解答；
（3）如果精盐的制得率偏差较大，那么肯定是精盐质量的测量出现较大偏差，据此分析判断；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）在甲中，将粗盐配制成悬浊液的过程为溶解，应该为乙图中的③。
（2）图乙B为蒸发结晶，则：加热到有大量晶体析出时时，停止加热；
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么杂质不能被充分过滤，即会使测出的精盐质量偏大，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使测出的精盐质量偏小，故B不合题意；
C.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，则精盐中会存在杂质，导致精盐的质量偏大，故C符合题意；
D.蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，故D符合题意；
E.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，即精盐的质量偏小，故E不合题意。
故选ACD。
（4）A.用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故A不合题意；
B.配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.氯化钠晶体不纯，则溶质的质量偏小，故C不合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故D符合题意。
故选D。
22．（2021八上·临安期中）在实验室，小阳分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用所学的科学原理，设计一个简单的实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、甲盐的晶体。(实验室的温度为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
方案： ▲ 。
判别依据： ▲ 。
【答案】方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
或：
方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉
【知识点】液体密度的测量；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，则5%的A溶液达到饱和时需要加入的晶体质量肯定大于30%的溶液加入的质量。如果加入等量的晶体，那么前者析出的不溶物肯定小于后者。
（2）5%的溶液的密度肯定小于30%的溶液密度，根据m=ρV可知，当液体的体积相同时，前者的质量肯定小于后者，可利用天平完成比较。
【解答】（1）方案：分别向两杯溶液中加入等量且过量的甲盐的晶体，出现较多不溶物的为30%的溶液，较少不溶物的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的B溶液溶质质量分数为30% 比A溶液更容易达到饱和，所以加等量的晶体有较多不溶物出现的为30%的溶液
（2）方案：用量筒取等体积的两种溶液分别置于两个相同的烧杯中，并将两个烧杯放在已经调平衡的天平两个盘中.
判断依据：上翘那杯是5%的溶液，下沉那杯是30%的溶液。|甲盐溶质质量分数为30%密度比5%的大，等体积释前者质量大，托盘下沉。
23．（2021八上·兰溪月考）如图是配制 50 克质量分数为 10％的氯化钠溶液的操作过程示意图，请回答：
（1）请指出上述操作中的错误的步骤 。（填字母）
（2）实验所需氯化钠的质量为 克。称量前，若天平指针偏右，则下一步的操作是 .
（3）下列操作可能导致溶液溶质质量分数小于
10％的是 （填序号） 。
①C 操作中有固体酒出 ②D 操作中有少量水溅出 ③溶液配好后有液体洒出
【答案】（1）ABE
（2）5；向左调节平衡螺母直到天平平衡
（3）①
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析解答；
（2）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。平衡螺母总是向轻的那端调节；
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）拿取药品时，瓶塞要倒放在桌面上；称取氯化钠时，氯化钠要放在左盘，砝码放在右盘；配制溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，而不能使用温度计，则错误的操作为ABE。
（2）实验所需氯化钠的质量：50g×10%=5g。称量前，天平指针偏右，说明左盘轻，右盘重，因此下一步操作为：向左调节平衡螺母直到天平平衡。
（3）①C 操作中有固体酒出，会导致溶质氯化钠的质量偏小，故①符合题意；
②D 操作中有少量水溅出，即导致溶剂水的质量偏小，故②不合题意；
③溶液配好后有液体洒出，由于溶液具有均一性，因此对溶质质量分数没有影响，故③不合题意。
故选①。
24．（2021八上·萧山期中）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（2）操作⑥中的错误是 ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填选项）_________、称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
（4）操作④中，当观察到烧杯中的滤液浑浊，原因可能是 （写出一条原因）。
（5）用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________（填选项）。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）加速溶解
（2）没有用玻璃棒引流
（3）B
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘
（5）A；C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据图片确定步骤③的名称，据此确定玻璃棒的作用；
（2）根据图片确定步骤⑥的名称，再寻找其中的错误。
（3）根据粗盐提纯的实验过程确定操作顺序。
（4）根据过滤操作中的注意事项解答；
（5）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，操作③为溶解，其中玻璃棒的作用是加速溶解。
（2）根据图片可知，操作⑥为过滤，错误为：没有用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯的步骤为：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称出规定质量的食盐；
②将食盐倒入烧杯，用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到食盐全部溶解；
⑥将溶液进行过滤；
④将得到的滤液放入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，让其蒸发结晶。
则正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④。
故选B。
（4）操作⑥中，当观察到烧杯中的滤液浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
（5）A.氯化钠固体仍然不纯，导致溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时所用砝码生锈，导致砝码的质量偏大，即溶质的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时，仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数大小，故D不合题意。
故选AC。
25．（2021八上·临安期中）小阳同学做了一个兴趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明虽的区域(如下图所示)。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于 (选填"纯净物”或“混合物”)。
（2）由此实验可以作出的推测是 (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似酒精的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度相同
（3）我们可以利用上述的原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法(填序号)。
①去除自来水中混有的泥沙 ；②用自来水制纯水 ；③夏天晒盐 。
A．沉淀法B．过滤法C．蒸发溶剂D．冷却热饱和溶液E． 蒸馏法
【答案】（1）混合物
（2）①
（3）AB；E；C
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）根据实验现象进行分析判断；
（3）根据各种分离方法的特点判断。
【解答】（1）蓝墨水是有颜料和水组成，即溶质和溶剂，因此蓝墨水是混合物；
（2）实验前蓝墨水在一个位置，实验后变成两个位置（蓝色位置和紫色位置），说明蓝色物质和紫色物质在酒精中运动速度不同，故选①。
（3）①去除自来水中混有的泥沙可以用沉淀或过滤，故选AB；
②用自来水制纯水可以用蒸馏，故选E；
③氯化钠和纯碱的溶解度不同，含少量氯化钠的纯碱可以用冷却热饱和溶液，故选D；
④夏天晒盐可以用蒸发溶剂，故选C。
26．（华师大版初中科学九年级下学期 第3章 物质的转化和元素的循环 单元试卷）为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
（1）【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
（2）【进行实验】实验流程见图：
【问题与讨论】
⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
⑵C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。
【答案】（1）木炭
（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuSO4；氧化铜(或CuO)；Ⅳ；Ⅲ
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应后物质成分除生成物外还可能有反应物剩余分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应可生成蓝色硫酸铜溶液，铜和炭不与硫酸反应，碳与氧气反应可生成二氧化碳，铜与氧气反应可生成氧化铜分析。
【解答】（1）由反应前后物质可知，碳与氧化铜反应生成固体除铜外还可能有木炭、氧化铜一种或两种；
（2） 步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，碳和铜不与硫酸反应，固体B为碳，灼烧后碳与氧气反应产生二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，则产生 C的化学式为 CO2 ；D的化学式为 CuO ；由此可知固体B中含有铜和碳； 步骤④为氧化铜与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O ； 如果溶液A显蓝色， 则A为氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜溶液， 则样品中还含有氧化铜；由此证明猜想 Ⅳ 成立；若A为无色，则说明不含氧化铜，只有铜和木炭，猜想 Ⅲ 成立。
故答案为：（1）木炭；（2）玻璃棒； CO2 ； CuO ； C和Cu ； CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O ； CuSO4 ；氧化铜； Ⅳ ； Ⅲ 。
27．（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是 ；
b.步骤③中玻璃棒的作用是 ；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按 图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A；B；E
（3）乙；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确；
b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3） 读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
28．（2020八上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序） ；
b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是 （答出一点即可）；
c.④步骤中的玻璃棒有 作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐 克，需水 毫升。
b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ 。
C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
【答案】（1）①⑤②③⑥④；滤液边缘高于滤纸边缘；引流；搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅
（2）2.5；47.5；减少部分氯化钠直至天平再次平衡；ABD
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）①根据粗盐提纯的实验过程解答；
②在过滤操作中，滤液边缘高于滤纸边缘，或滤纸破损，都可能导致滤液浑浊；
③根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答。
（2）a.精盐的质量=溶液质量×溶质质量分数；根据溶液质量-溶质质量得到水的质量，再根据密度公式计算需要水的体积。
b.指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该减小氯化钠的质量；
c.根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂水的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）a.粗盐提纯的实验过程如下：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量处规定质量的食盐；
②用量筒量取规定体积的水，与食盐一起倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑥通过漏斗过滤，除去其中的杂质；
④将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，蒸发结晶得到食盐。
正确的顺序为①⑤②③⑥④；
b.经操作⑥过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤液边缘高于滤纸边缘；
c.④结晶步骤中的玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。
（2）a.需要精盐：50g×5%=2.5g；需要水的质量：50g-2.5g=47.5g，需要水的体积：。
b.称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明食盐的质量偏大，那么操作为：减少部分氯化钠直至天平再次平衡；
c. A.所用的氯化钠固体中含有杂质，那么氯化钠的质量偏小，故A正确；
B.量取水时，仰视读数，那么读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B正确；
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故C错误；
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，会使氯化钠的质量偏小，故D正确；
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，因为溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故E错误。
故选ABD。
29．（2018八上·天台期中）
海水可以“晒盐”，得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
图甲 图乙
（1）
甲图中的操作①、②、③依次为乙图中的 （填序号）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
（2） 若要利用提纯出的精盐配制 100 克 12.5%的食盐溶液，则下仪器中，必须用到的玻．璃．仪．器．是
（填字母）。
a.烧杯 b.10mL 量筒 c.100mL 量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙
（3）
若（2）中配的食盐溶液的溶质质量分数小于 12.5%，则可能的原因是 （填数字）
①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘 ②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外
③用量筒量取水时仰视读数 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）C B A；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
（2）a c d e
（3）①②③
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的操作步骤及过滤的注意事项分析；
（2）根据一定溶质质量分数溶液配制的方法与步骤分析；
（3）根据配制溶液时错误操作对结果的影响分析。
【解答】（1） 甲图中的操作①为溶解、②为过滤、③为蒸发，所以依次为乙图中的 CBA； 如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘；
（2）配制 100 克 12.5%的食盐溶液 ，需要烧杯、 100mL 量筒 、滴管、玻璃棒；
（3）①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘会使得溶液溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，正确；③用量筒量取水时仰视读数，会使所得水的实际体积偏大，配制溶液溶质质量分数偏小，正确；④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂偏少，溶质质量分数偏大，错误；
故答案为：（1）C B A；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；（2） a c d e ；（3） ①②③ 。
30．（2018八上·柯桥期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
（1）操作④的名称是 。
（2）操作⑤中除用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器有 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上
（4）通过操作④得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。
【答案】（1）过滤
（2）蒸发皿
（3）AD
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离不溶性的固体物质和液体；
（2）根据蒸发结晶所用仪器来分析；
（3）凡是造成食盐质量偏小，就可能导致精盐的产量偏小；
（4）根据过滤操作所除杂质来分析。【解答】（1）泥沙是不溶于水的固体，因此分类水和泥沙使用的方法，即步骤④为过滤；
（2）操作⑤是蒸发结晶的过程，需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要蒸发皿；
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，会使收集到的氯化钠质量偏小，会导致产率降低，故A符合题意；
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使得到的食盐中混有泥沙，即导致产率偏大，故B不合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿则会由于含有了水分，会使得到的食盐质量偏大，而导致产率偏大，故C不合题意；
D.称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上会使获得的精盐减少，而使产率偏低，故D符合题意；
故选AD；
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠。
31．阅读材料，回答各小题。
地处渤海之滨的河北沧州市，水资源供应十分紧张，经济发展受到限制。为解决供水问题不得不超采地下水，成为我国“成长”最快的地下水漏斗群之一。沧州市市中心地面整体沉降已达1.68米。据此回答：
（1） 河北省简称为 ，其行政中心为 。
（2）从气候类型来看，河北属于 气候，从干湿地区的划分来看，属于 区（湿润、半湿润、干旱、半干旱）。
（3）河北沧州的地下漏斗群可能造成的危害是（ ）
A．引起地面沉降，危及建筑物安全
B．导致地下水污染并引发构造地震
C．影响当地经济的可持续发展
D．将导致当地年降水量大幅度减少
（4）为防止地下水漏斗群的进一步增大，应该采取的积极措施是（ ）
A．限制发展需水量大的企业
B．雨季时把地表水回灌到地下漏斗区
C．缺水时，向地下灌入海水，以提高地下水位
D．将水泥浆灌入地下漏斗区，防止地面进一步沉降
（5）我国华北地区严重缺水，除自然原因外，其主要人为原因有（ ）
A．人口稠密，工农业发达，需水量大
B．水资源利用率低，水资源污染严重
C．过度开发水资源
D．植被破坏，水土流失
【答案】（1）冀；石家庄
（2）温带季风；半湿润
（3）A
（4）B
（5）A
【知识点】地球上的水体；水资源的保护
【解析】【分析】河北省简称是冀，行政中心为石家庄。河北省属于温带季风气候，降水较少，从干湿划分来看属于半湿润区。河北省邻近京津地区，人口稠密、工农业发达，对于水资源的需求量大，导致地下水不断超采。超采地下水形成的地下漏水斗易引起地面沉降，从而危及地面建筑物安全。雨季时把地表水回灌到地下漏斗区，能够防止地下水漏斗群的进一步增大。
32．（2020·绍兴模拟）水是生命之源、生产之要、生态之基。今年初夏，小杰同学发现某地的河水发黑发臭，他想了解小河中水体污染的原因，于是用洁净的玻璃瓶采集了水样进行研究。
（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照。小杰操作存在错误，请帮他指出： 。
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物。经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构。他初步判断这些绿色小颗粒物在生态系统中的成分是 。
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液（碳酸氢钠会分解产生CO2为光合作用提供原料）中，组装了如图装置。调节右侧水准管使两管液面相平且对准量气管的“0”刻度，然后将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升，则此时量气管中气体压强 （填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压强。产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行某项生理活动，请写出这项生理活动的表达式 。
（4）小杰希望通过宣传，呼吁大家要保护水源，改善生活环境，下列哪些行为与小杰的呼吁相违背 。
A．在户外活动中产生的垃圾随意丢弃或焚烧
B．洗手时尽量把水龙头开大一点
C．大力开展植树造林和保护绿色活动
D．在水源处或生活区修建养猪场
【答案】（1）将pH试纸放入烧杯中
（2）生产者
（3）大于；二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气；
（4）A；B；D
【知识点】生态系统的成分；水资源的保护；pH值的测量及方法
【解析】分析】（1）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法解答。
（2）植物细胞和动物细胞都具有细胞膜、细胞质和细胞核。除此之外，植物细胞还有细胞壁、叶绿体和大的液泡。生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌等）。
（3）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
(4)节约用水包括两层含义：第一是不浪费水；第二是提高水的利用率。
【解答】（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照。同学指出小杰操作存在错误，不能将pH试纸伸入烧杯中，正确的操作应该是用洁净的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物，经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构，说明该细胞是绿色植物的细胞，绿色植物它们制造有机物供给自己，同时也为其他生物提供食物，所以被称为生产者。
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液中，组装了如图装置将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升。则此时量气管中气体压强大于外界大气压强；产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行光合作用，生理活动的表达式为： 二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气。
（4）随意倾倒生活垃圾，破坏环境和水源，故A错误；开大水龙头会浪费水资源，故B错误；植树造林和保护绿色植物都能保护水资源，故C正确；养猪场既能污染环境又能污染水资源，因此不能建在水源处或生活区修建养猪场，故D错误。
故答案为：（1） 将pH试纸放入烧杯中 ；（2）生产者；（3）大于； 二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气（4）ABD
33．（蒸发的操作 13）如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．
（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 ．
（2）实验Ⅱ间隔中发生了化学反应为 ，b试管中产生的气体可以用 检验．当b中产生10mL气体时，则a中产生的气体体积是 ；它们的质量比是 ．
（3）点燃a中气体时，观察到的现象是 ．该实验能够说明：水是由 组成的，一个水分子由 构成．
（4）下列变化中，能用来确定水的组成的是 ．
A．H2和O2反应 B．电解水 C．Na和Cl2反应 D．酒精燃烧．
（5）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是 ，二是 ．
【答案】（1）间隔
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；带火星的木条；20mL；8：1
（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子
（4）A；B
（5）节约用水；防止水体污染
【知识点】水资源的保护；水的组成和主要性质；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据发生物理变化时分子发生变化的情况考虑；（2）根据方程式的写法和电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑．（3）根据氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量解答；（4）从确定水是由氢氧两种元素组成是反应中必须有水出现分析判断即可；（5）根据节约用水的方法进行分析解答．
【解答】解：（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为水蒸气又冷凝成水滴，属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；（2）电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，则试管A中收集的气体是氢气，体积为应为20mL，它们的质量比是；（3）氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，根据质量守恒定律，该实验能够说明：水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（4）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
C、Na和Cl2反应生成氯化钠与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，说明酒精中一定含有氢氧元素，不能确定水是由氢氧两种元素组成．
故选AB．（5）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．
答案：（1）间隔（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 带火星的木条 20mL 8：1（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子（4）AB（5）节约用水防止水体污染
34．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理。
（1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体一致。
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明 实验方案
酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是 ；
②下列对生活污水的处理，你认为合理的是 （选填序号）。
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理
【答案】（1）④
（2）方案一和方案三；ABC
【知识点】水体污染和防治；空气污染与保护；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）尿液在肾小管内形成；
（2）①根据反应是否有明显的现象分析；
②从节约用水、合理用水的角度分析。
【解答】解：（1）尿液和血浆相比，不含有蛋白质和葡萄糖，尿液中含有的尿素含量是最高的。在④肾小管中形成尿液。
（2）①方案一：酸与金属锌反应，生成气体，有气泡冒充，方法合理。
方案二：酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，反应的现象不明显，不适合证明“洁厕灵”呈酸性。
方案三：酸与碳酸钠溶液反应，生成气体二氧化碳，有明显的现象，方法合理。
②A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶，能够节约用水，合理；
B．“洁厕灵”中含有酸性物质，清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田，是正确的；
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理，可节约用水，合理。
故答案为：(1)④ (2)方案一和方案三 ②ABC
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