吉林省辉南县第六中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版含答案）

辉南县第六中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试题
可能用到的原子量：Ca:40 Cu:64 Ag：108
一、单选题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50.0分）
1. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A. 超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B. 非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D. 纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的
2. 年月日，中国第一艘国产型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是
A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D. 外加电流，需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用
3. 下列事实：水溶液呈碱性；水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是
A. 全部 B. 除 以外 C. 除以外 D. 除、以外
4. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A. 图Ⅰ所示电池中，是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换
D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由极流向极
5. 下表是、、、、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素
最低化合价
电负性
A. C、、的简单氢化物的稳定性：
B. 元素的原子最外层中无自旋状态相同的电子
C. 元素、之间不可能形成化合物
D. 与元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
6. 列说法正确的是
A. 凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B. 的键能大于，所以熔点高于金刚砂
C. 若型分子的中心原子上没有孤对电子，则为非极性分子
D. 和都是正四面体形分子且键角都为
7 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X>W B．含氧酸的酸性：Z>W>Y
C．最高价氧化物的熔点：W>Y
D．Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同
8． 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
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A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
9 .常温下下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
D．在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1
10. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A. 和是等电子体，键角均为 B. 和苯是等电子体，均有非极性键
C. 和是等电子体，均为三角锥形结构
D. 和是等电子体，均为平面三角形结构
11.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 、原子的杂化方式均为
B. 的沸点比的低
C. 的价电子排布式为
D. 已知分子中各原子均满足电子结构，分子中键和键的个数比为：
12 下列说法中正确的是
在基态多电子原子中，轨道电子能量一定高于轨道电子能量
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
氮分子的氮氮三键中有一个键，两个键
所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
A. B. C. D.
13. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L－1的溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
1 4． 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是(　　)
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A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
15.科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 的水溶液呈酸性 B. 元素非金属性的顺序为
C. 的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 该新化合物中不满足电子稳定结构
16． 室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C.CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：
c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)
17. 已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
弱酸化学式
电离平衡常数
A. 等物质的量浓度的各溶液关系为：
B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C. 中通入少量发生的化学反应为：
D. 稀释溶液过程中，减小
18.有种混合溶液，分别由等体积的种溶液混合而成：与；与；与；与，排序正确的是
A. B.
C. D.
19.在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知时的，下列说法不正确的是
A. 在时，的
B. 图中点有碘化银晶体析出
C. 向点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由点到点
D. 在时，反应的平衡常数
20. 、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下戊溶液的为上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误的是
A. 原子半径： B. 分子的比例模型为
C. 物质丁中含有离子键和共价键 D. 丙在固态时属于分子晶体
二、实验题（ 13.0分）
21. .I.草酸是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有________。
A.室温下，取的溶液，测其
B.室温下，取的溶液，测其
C.室温下，取的溶液稀释倍后，测其
D.标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为
医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
溶解沉淀时________填“能”或“不能”用稀盐酸，原因是___________________________________________。
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________。
若上述滴定中消耗了 的溶液，则该血液中含钙________。
下列操作会引起测定结果偏高的是________。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
工业中常将转化为后，再将其制成各种可溶性的钡盐如：。具体做法是用浓溶液浸泡粉末，并不断补充纯碱，最后转化为。若使全部转化为，至少要加入____。已知：，。
三 填空题（本大题共3小题，共37.0分）
22（10分）．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
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请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为________________________________________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后， 丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
23．（13分）铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一。
(1)铬可形成CrCl3、NaCrO2等盐类物质， 由此知Cr2O3是__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物。
(2)某化工厂利用湿法从主要含有锌、铜、铁、铬、镉(Cd)、钴(Co)等单质的铜铬渣中回收铬的流程如下：
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几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cd(OH)2 Cr(OH)3
开始沉淀的pH 1.5 8 7.2 6
沉淀完全的pH 3.3 12 9.5 8
①料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是_________________________________________，
氧化过程中由铁、铬形成的离子均被氧化，则pH的调控范围是____________。
②酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金，请写出除钴时反应的离子方程式：_________________________________________________________________
氧化过程中氧化产物与还原产物物质的量之比为______。
(3)砷酸可用于制造有机颜料、杀虫剂等，将料渣Ⅱ用NaOH处理后可得到亚砷酸钠(Na3AsO3)，再利用如下图所示的三室电解池进行电解可得到砷酸(H3AsO4)及NaOH。
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则a极应接电源的______极，b电极上电极反应式为___________________________________
_______________________________________________________________________________。
24.（14分）我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有价、价、价。
请回答下列问题：
基态铬原子的外围电子排布式为______；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是______。
实际上是配合物，配位数为，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时， 固体可生成氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为______，其中铬的配体水分子的模型为______，该配合物中存在的作用力有______ 填标号。
A.离子键 配位键 共价键 金属键
某镧铬型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：
该晶体的化学式为______。
若两个距离最近的氧原子核间距为 ，组成物质的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数值为，则晶体密度的表达式为______ ．
参考答案　
1.D 2.B 3.C 4D. 5D. 6C. 7D. 8D. 9A. 10D. 11C. 12C. 13B. 14C. 15A. 16D. 17C. 18B. 19C. 20B.
21.【答案】
不能；也能氧化盐酸；
； ； 。
【分析】
假设完全电离，的，，，若草酸为弱酸，则，故A错误；
B.常温下草酸的电离常数，。证明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，，故B错误；
C.室温下，取的溶液稀释倍后，测其，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确；
D.标况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故D错误；
故答案为：；
具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，
故答案为：不能；也能氧化盐酸；
滴定过程中发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
由、可以得出关系式：


，
故答案为：；
滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A正确；B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出，消耗标准溶液体积减少，测定结果偏低，故B错误；C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取标准溶液体积减少，测定结果偏低，故C错误；D.锥形瓶未用待测液润洗是正确操作，对测定结果无影响，故D错误；
故答案为：；
设溶液体积为，使全部转化为，则溶液中，此时，溶液中，即溶液中碳酸根的物质的量为，碳酸钡沉淀中的碳酸根为，故至少要加入。
故答案为：。
22答案　(1)原电池　CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
(3)280　D　1.60　(4) 　增大
解析　(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。
(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝××22.4 L＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1.60 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大。
23答案　(1) 　两性
(2)①铜　3.3≤pH＜6　②2Co2＋＋7Zn＋10H＋＋As2O5===7Zn2＋＋2CoAs＋5H2O　1∶1
(3)负　AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋
解析　(1) 由铬形成CrCl3、NaCrO2两类盐及铝元素的性质类推，Cr2O3是两性化合物。(2)①铜不能与稀硫酸反应，故料渣Ⅰ是金属单质铜，调pH时得到Fe(OH)3沉淀，故溶液的pH应不小于3.3，但要小于6。②锌将Co2＋、As2O5还原为相应的单质，然后两种单质形成合金。氧化过程中是Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋、H2O2被还原为H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1。(3)电解时阳离子移向阴极，故a电极是阴极，与电源负极相连，b电极是阳极，AsO通过阴离子交换膜进入阳极区，AsO在阳极上失去电子转化为AsO：AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋。
24答案
. 或 四面体形
【解析】解：的原子序数为，电子排布式为：，铬元素的基态原子外围电子排布式为：；原子未成对电子数是，则与同一周期且最外层电子数为的元素为；
故答案为：；；
实际上是配合物，配位数为，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时， 固体可生成氯化银沉淀，则该配合物中含有个氯离子，另外两个氯离子为配离子，其中有个水分子为配体，另外个水分子为结晶水，据此判断这种暗绿色固体的化学式为或 ，其中铬的配体水分子中原子价层电子对个数是，根据价层电子对互斥理论判断水分子的模型为四面体形，该配合物中存在的作用力有：阴阳离子之间存在离子键、中心离子和配体之间存在配位键、原子之间存在共价键，故选ABC；
故答案为：或 ；四面体形；；
该晶胞中原子个数、原子个数是，原子个数，其化学式为，
故答案为：；
设晶胞棱长为，则若两个距离最近的氧原子核间距 ，，晶胞体积，则晶体密度，
故答案为：。