黑龙江省七台河市勃利县高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省七台河市勃利县高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 625.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-14 20:17:19 | ||
图片预览
文档简介
勃利县高中2021-2022学年高二上学期期中考试
化学
(时间：90分钟 满分：100分)
一、单选题
1．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
2．一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3 H2O+H+，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度，增大
3．将浓度为0. 1mol·L-l的溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
4．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH HC1O H2CO3
Ka=1.8×l0-5 Ka=3.0×l0-8 Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
B．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大
C．向0. 1mol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D．溶液中HClO、ClO-、CO、CH3COO-可以大量共存
5．下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．向溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加
C．虽然溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．室温下的溶液和的溶液中，小于
6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25 ℃时 0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＞4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④
7．下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)
A．的盐酸稀释倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1
B．的溶液中
C．已知电离平衡常数，，则溶液的
D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按体积比为混合，溶液
8．常温下，下列各组离子能大量共在的是
A．H+、Al3+、NO、I- B．Na+、K+、CO、AlO
C．Na+、NH、OH-、HSO D．Fe3+、K+、HCO、Cl-
9．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：
B．点b所示溶液中，水的电离程度最大
C．点c所示溶液中：
D．点d所示溶液中：
10．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
11．在25℃时，下列说法正确的是
A．常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱
B．与的混合溶液中
C．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
D．的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小
12．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗2.5molO2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小
14．25℃时，浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，测得c(NH)分别为a、b、c(mol·L-1)，下列判断正确的是
A．a=b=c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b
15．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸
C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100
16．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．T ℃时，图中X点对应的是不饱和溶液
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
D．图中a=×10-4
17．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出
D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
18．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（ ）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)
19．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．溶解时，不可将SnCl2固体直接溶解在水里
B．反应1的离子方程式为Sn2++=SnO↓+H++CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
20．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4
B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4
C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液
D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
二、多选题
21．下列叙述正确的是
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()
D．室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
22．根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，浓度均为1mol·L 1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
B 向浓度均为0.1 mol·L 1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
C 分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快 草酸是二元酸
D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 mol L－1 NaHSO3溶液pH为5 HSO结合H＋的能力比SO32－的强
23．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
实验 实验操作和现象
1 加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2 室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.3
3 室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到图滴定曲线
下列有关说法正确的是
A．依据实验1的现象，说明产生的气体中只含有CO2、H2O
B．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)
C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D．V(NaOH)＝25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)
24．10mL 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的总量的是
A．CH3COONa B．CuSO4 C．KCl D．NaHCO3
25．人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液：2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)
B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)
C．向10mL 0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)
D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=2c(Na+)
三、原理综合题
26．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5
（1）常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是____(填序号)。
（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为___。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___。
（5）常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。
四、填空题
27．Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5，H2SO3的Ka1=1.3×10 2，Ka2=6.2×10 8.若氨水的浓度为2.0mol·L 1，溶液中的c(OH )=___________mol·L 1，0.1mol·L 1的(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
Ⅱ.某学生用0.200mol·L 1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)滴定终点的现象为___________。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。
(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数
28．常温下，用0.100mol L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2 12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg= lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：
(1)滴定终点的现象：_______。
(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。
(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)
(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。
(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。
五、工业流程题
29．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因(用离子方程式表示)____。
（2）步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。
A． B． C． D．
（3）步骤③中选用足量的H2O2，发生反应的离子方程式是___，分批加入H2O2，同时为了____，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
参考答案
1~5: CDDCC 6~10:BCBCB
11~15: BBDBC
16~20: ADDBA
21．BC
22．A
23．BD
24．AC
25．BD
26．
（1）③>②>①
（2）c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-)
（3）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)
（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+
（5） 大于 中
27．6.0×10-3 碱性 ① 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 乙 BD
28．当最后半滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色
1.0×10-12 酸性 0.01mol L-1 0.0224mol L-1 无
29．
（1）+H2O +OH-
（2） 加快反应速率 水浴加热 C
（3） H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ 防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤
期中考试 高二化学 第 1 页 共1页
化学
(时间：90分钟 满分：100分)
一、单选题
1．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
2．一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3 H2O+H+，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度，增大
3．将浓度为0. 1mol·L-l的溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
4．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH HC1O H2CO3
Ka=1.8×l0-5 Ka=3.0×l0-8 Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
B．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大
C．向0. 1mol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D．溶液中HClO、ClO-、CO、CH3COO-可以大量共存
5．下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．向溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加
C．虽然溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．室温下的溶液和的溶液中，小于
6．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25 ℃时 0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＞4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④
7．下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)
A．的盐酸稀释倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1
B．的溶液中
C．已知电离平衡常数，，则溶液的
D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按体积比为混合，溶液
8．常温下，下列各组离子能大量共在的是
A．H+、Al3+、NO、I- B．Na+、K+、CO、AlO
C．Na+、NH、OH-、HSO D．Fe3+、K+、HCO、Cl-
9．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：
B．点b所示溶液中，水的电离程度最大
C．点c所示溶液中：
D．点d所示溶液中：
10．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
11．在25℃时，下列说法正确的是
A．常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱
B．与的混合溶液中
C．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
D．的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小
12．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗2.5molO2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小
14．25℃时，浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，测得c(NH)分别为a、b、c(mol·L-1)，下列判断正确的是
A．a=b=c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b
15．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸
C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100
16．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A．T ℃时，图中X点对应的是不饱和溶液
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
D．图中a=×10-4
17．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出
D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
18．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（ ）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)
19．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．溶解时，不可将SnCl2固体直接溶解在水里
B．反应1的离子方程式为Sn2++=SnO↓+H++CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
20．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4
B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4
C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液
D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
二、多选题
21．下列叙述正确的是
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()
D．室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
22．根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，浓度均为1mol·L 1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
B 向浓度均为0.1 mol·L 1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
C 分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒，一段时间后草酸反应速率更快 草酸是二元酸
D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L－1 Na2SO3溶液的pH为10；0.1 mol L－1 NaHSO3溶液pH为5 HSO结合H＋的能力比SO32－的强
23．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
实验 实验操作和现象
1 加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2 室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.3
3 室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到图滴定曲线
下列有关说法正确的是
A．依据实验1的现象，说明产生的气体中只含有CO2、H2O
B．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)
C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D．V(NaOH)＝25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)
24．10mL 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的总量的是
A．CH3COONa B．CuSO4 C．KCl D．NaHCO3
25．人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液：2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)
B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)
C．向10mL 0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)
D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=2c(Na+)
三、原理综合题
26．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5
（1）常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是____(填序号)。
（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为___。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___。
（5）常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。
四、填空题
27．Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5，H2SO3的Ka1=1.3×10 2，Ka2=6.2×10 8.若氨水的浓度为2.0mol·L 1，溶液中的c(OH )=___________mol·L 1，0.1mol·L 1的(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
Ⅱ.某学生用0.200mol·L 1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)滴定终点的现象为___________。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。
(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数
28．常温下，用0.100mol L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2 12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg= lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：
(1)滴定终点的现象：_______。
(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。
(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)
(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。
(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。
五、工业流程题
29．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因(用离子方程式表示)____。
（2）步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。
A． B． C． D．
（3）步骤③中选用足量的H2O2，发生反应的离子方程式是___，分批加入H2O2，同时为了____，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
参考答案
1~5: CDDCC 6~10:BCBCB
11~15: BBDBC
16~20: ADDBA
21．BC
22．A
23．BD
24．AC
25．BD
26．
（1）③>②>①
（2）c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-)
（3）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)
（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+
（5） 大于 中
27．6.0×10-3 碱性 ① 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 乙 BD
28．当最后半滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色
1.0×10-12 酸性 0.01mol L-1 0.0224mol L-1 无
29．
（1）+H2O +OH-
（2） 加快反应速率 水浴加热 C
（3） H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ 防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤
期中考试 高二化学 第 1 页 共1页
同课章节目录