2021-2022学年山东省东营市利津县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（word版含解析）

2021-2022学年山东省东营市利津县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）
1．（4分）下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
2．（4分）对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
3．（4分）在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　　）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡 准确称量氯化钠质量
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
4．（4分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
5．（4分）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
6．（4分）小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理，其中正确的个数是（　　）
①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2
②碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
③配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低
④氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑥生成盐和水的反应一定是中和反应
⑦常温下，pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
⑧浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都减小
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．（4分）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐”排列顺序的是（　　）
A．HCl、Mg（OH）2、MgCl2、CO2
B．CO2、H2CO3、CaCO3、KOH
C．H2O、HNO3、NH3 H2O、Na2CO3
D．SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO4
8．（4分）可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。“可燃冰”是一种天然气水合物，其中的主要化学成分是一种可燃气体——甲烷，所以它又被称为甲烷水合物。它的形成至少要满足三个条件，如果温度高于20℃，它就会受热分解从而“烟消云散”，“可燃冰”在0℃时，只需30个标准大气压即可生成，“可燃冰”就越不容易分解；最后，为“可燃冰”的形成提供了充足的原料。下列说法与文意相符的是（　　）
A．“可燃冰”容易保存
B．海底甲烷气体主要来自生物残体和有机腐殖质
C．“可燃冰”其实就是一种气体
D．在0℃且200米的海底可能会有“可燃冰”
9．（4分）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．由该图象可知该反应先放热后吸热
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色
10．（4分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）MgSO4的溶解度曲线如图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③升高温度
④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
12．（4分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，得实验数据如下，已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应（　　）
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第三次实验后盐酸无剩余
C．实验中所取样品质量为2g
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
二、填空简答题：（共37分，每个化学方程式2分，13题每空0.5分，其它每空1分）
13．（4分）化学是与我们的生产和生活密切相关的学科。请将你选择的下列物质的化学式填在相应的空格内：
a.浓硫酸 b.稀盐酸 c.酒精 d.氯化钠 e.火碱 f.熟石灰 g.水 h.生石灰
①医用酒精中酒精占75%，其溶剂是 　 　；
②可用于除铁锈的是 　 　；
③生理盐水中的溶质是 　 　；
④可用于干燥二氧化碳气体的是 　 　；
⑤可用于改良酸性土壤的是 　 　；
⑥可用于厨房清洗油烟机的是 　 　；
⑦可作食品干燥剂的是 　 　；
⑧可用于检验二氧化碳的是 　 　。
14．（8分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）t℃时，溶解度由大到小是 　 　。
（2）P点表示 　 　。
（3）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 　 　（填“降低”或“升高”）温度。
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度　 　g。
（5）当b中混有少量a时，可用 　 　的方法提纯b。
（6）20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是 　 　。
（7）将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为 　 　。
（8）下列说法正确的是 　 　。
A.P点可以表示在20℃时，a、c溶液的质量分数相等
B.P点可以表示20℃时b的不饱和溶液
C.c物质有可能是气体
D.将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量是a＞b
15．（10分）“魔法世界，魅力化学”。在元旦的新年晚会上，同学们表演了多个魔术节目，请尝试对以下魔术进行揭秘。
（1）小明表演了一个小魔术：“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。
①“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶　 　。
②“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧　 　。
③C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成显 　 　性（酸或碱）。
（2）化学反应是一个变色的世界。图中B是铁锈的主要成分，B、C、D分属于不同类别的物质，蓝色溶液可用于配制农药波尔多液。
请回答：
①溶液X是 　 　（填“酸”“碱”、“盐”）。
②写出物质B与无色溶液X反应的化学方程式：　 　。
③物质C的名称是 　 　，写出该反应的化学方程式 　 　。
16．（7分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出　 　。
17．（8分）镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是MgCl2和MgSO4。
（1）有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。
观点A：直接往海水中加入沉淀剂。
观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。
通过分析比较，你认为观点 　 　（填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由：　 　。
（2）①“反应池”→…→“中和”过程的主要作用为：使MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀；Mg（OH）2再与盐酸反应转化为MgCl2，目的是 　 　。
②反应池中，石灰乳应过量的目的是 　 　。
③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）在上述流程中，可循环使用的物质是 　 　。
（4）上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是 　 　（填字母）。
A.煅烧贝壳（CaCO3）制取生石灰
B.电解熔融MgCl2制镁和Cl2
C.Cl2和H2反应生产氯化氢
D.用生石灰生产石灰乳
三、计算题（18题5分，19题10分）
18．（5分）某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：
（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为 　 　。
（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）
19．（10分）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 　 　（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 　 　。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
2021-2022学年山东省东营市利津县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）
1．【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中、稳定的混合物叫做溶液、稳定的混合物。
B、溶液中的溶质可以是固体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，能将大的油滴分散成细小的油滴。
故选：C。
2．【解答】解：A、30%的KNO3溶液是指每100g溶液中溶解30gKNO3，则溶液中溶质和溶剂的质量比为6：7，故A错误；
B、30%的KNO3溶液是指每100g溶液（而不是水）中溶解30gKNO6，故B错误；
C、若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂或继续加入硝酸钾，从而形成悬浊液；
D、原溶液质量未知，故D错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、指针向右偏转，应进行的操作是继续向左盘添加药品，故选项说法错误。
B、称取氯化钠时，以防止污染试剂，故选项说法错误。
C、量取水时，是为了准确读数。
D、溶解度是在一定温度下；溶解氯化钠时，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，故选项说法错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，稀硫酸显酸性，使溶液的酸性减弱；不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，氢氧化钠溶液显碱性，使溶液的碱性减弱，故选项说法错误。
故选：A。
6．【解答】解：①用广泛pH试纸只能测得整数pH值，错误；
②碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，错误；
③配制6%的氯化钠溶液，量取水时，水体积偏大，正确；
④氢氧化铝能治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有强烈腐蚀性不可以治疗胃酸过多
⑤能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，正确；
⑥生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应；
⑦常温下，pH＜7的的溶液显酸性，错误；
⑧浓盐酸挥发出氯化氢气体，浓硫酸吸收空气中的水，溶质质量分数都减小；
故选：B。
7．【解答】解：A、HCl不属于氧化物，氯化镁不是酸，故A不符合；
B、碳酸钙不是碱，故B不符合；
C、水属于氧化物；氨水属于碱，故C符合；
D、氢氧化钠不属于酸；硫酸不属于盐。
故选：C。
8．【解答】解：A、由题意，它就会受热分解从而“烟消云散”，故选项说法错误。
B、埋藏在海底的生物残体和有机腐殖质经细菌分解后产生甲烷气体，则海底甲烷气体主要来自生物残体和有机腐殖质。
C、“可燃冰”是一种天然气水合物，“可燃冰”不是一种气体。
D、可燃冰的形成至少要满足三个条件、压力和原料，只需30个标准大气压即可生成，达不到30个标准大气压，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、在密闭隔热容器中逐滴滴加氢氧化钠溶液，说明该反应是放热反应，继续滴加氢氧化钠溶液，选项A错误；
B、a点所示溶液中，所以溶质有NaCl和HCl；
C、b点时刻温度达到最高，选项C正确；
D、70s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，滴加紫色石蕊溶液，选项D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤。
B、浓硫酸用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈。
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，可用于吸收二氧化硫。
故选：B。
11．【解答】解：①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
③60℃时，升高温度，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
④60℃时，降低温度，溶液仍为不饱和溶液。
故①②③符合题意。
故选：A。
12．【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，因此由表中每次加入5.0g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入3.0g稀盐酸固体应减少0.6g，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，只减少了4.2g，杂质的质量为0.6g。
A、由上述分析可知，故A错误；
B、由表格中的信息可知，第四次只减少了0.2g，第三次实验后盐酸无剩余；
C、由表格中的信息可知，实验中所取样品质量为5.5g+0.8g＝2g；
D、石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，故D正确。
故选：A。
二、填空简答题：（共37分，每个化学方程式2分，13题每空0.5分，其它每空1分）
13．【解答】解：①医用酒精中酒精占75%，其溶剂是水2O；
②稀盐酸可用于除铁锈，其化学式为：HCl；
③生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠；
④浓硫酸不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体2SO7；
⑤熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤2；
⑥火碱是氢氧化钠的俗称，可用于厨房清洗油烟机；
⑦生石灰是常用的食品干燥剂，其化学式为：CaO；
⑧氢氧化钙的水溶液常用于检验二氧化碳，其化学式为：Ca（OH）2。
故答案为：①H4O；
②HCl；
③NaCl；
④H2SO4；
⑤Ca（OH）3；
⑥NaOH；
⑦CaO；
⑧Ca（OH）2。
14．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t℃时；
（2）P点表示20℃时，a和c的溶解度相等；
（3）c物质的溶解度随温度升高而减小，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液；
（4）20℃时，a物质的溶解度是35g，100g水中最多溶解35ga，所以20℃时，充分溶解并恢复到原温度；
（5）由于b物质的溶解度受温度变化不大，所以当b中混有少量a时；
（6）20℃时，用a、b，溶解度小的，溶解度大的，所需水的质量由大到小的顺序是：a═c＞b；
（7）将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数大小关系取决于降温后溶解度的大小，所得溶液中溶质的质量分数大小关系：b＞a，变为不饱和溶液，因为20℃a物质的溶解度大于t℃时，所以c物质溶质质量分数最小，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为：b＞a＞c；
（8）A.P点可以表示在20℃时，a、c两物质的溶解度相等，故A错；
B、P点在b曲线的下方，可以表示20℃时b的不饱和溶液；
C、气体的溶解度随温度升高而减小，故C正确；
D、将t℃时、b的饱和溶液同时降温到20℃，没说等质量，故D错。
故选：BC。
故答案为：（1）a＞b＞c；
（2）20℃时，a和c的溶解度相等；
（3）降低；
（4）67.5；
（5）蒸发溶剂；
（6）a═c＞b；
（7）b＞a＞c；
（8）BC。
15．【解答】解：（1）①“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，该过程中氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠2CO3+Ca（OH）5═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na3CO3+Ca（OH）2═CaCO5↓+2NaOH。
②“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，则B物质是稀盐酸、水和二氧化碳。
故答案为：稀盐酸。
③C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色。
故答案为：酸。
（2）①溶液X是酸（稀硫酸，是因为稀硫酸和氧化铜，硫酸铜可以用来配制波尔多液）。
故答案为：酸。
②物质B（氧化铁）与无色溶液X（稀硫酸）反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO5═Fe2（SO4）5+3H2O。
故答案为：Fe6O3+3H3SO4═Fe2（SO2）3+3H7O。
③物质C的名称是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气2SO4═FeSO5+H2↑。
故答案为：铁；Fe+H2SO8═FeSO4+H2↑。
16．【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水，所以有气泡出现的试管是BD，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，反应过程中无明显现象；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，酸能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成；过滤后向滤液中滴加盐酸，说明滤液中含有碳酸根离子；在G中必须是碳酸钠过量，所以滤液中一定含有氢氧化钠，所以滤液中还含有碳酸钠。
故答案为：（1）BD；GH2+2HCl═CaCl7+2H2O；（3）NaOH溶液；（4）NaOH和Na6CO3。
17．【解答】解：（1）通过分析比较，观点C最合理，成本低 Mg2+浓度高。
故答案为：C；晒盐能源消耗小，富集后镁元素或 2+浓度高；
（2）①“反应池”→……→“中和”过程的主要作用为：使MgCl6转化为Mg（OH）2沉淀；除去海水中的其他杂质。
故答案为：除去海水中的其他杂质；
②反应池中，石灰乳应过量的目的是使镁元素或Mg2+完全沉淀。
故答案为：使镁元素或Mg3+完全沉淀；
③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+6HCl＝MgCl2+2H4O。
故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl6+2H2O；
（3）在上述流程中，可循环使用的物质是氯气。
故答案为：氯气；
（4）A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、电解熔融MgCl4生成镁和氯气，是分解反应；
C、Cl2和H2反应生成氯化氢，是化合反应；
D、生石灰与水反应生成熟石灰。
故答案为：AB。
三、计算题（18题5分，19题10分）
18．【解答】解：（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为：250g×40%＝100g；
（2）2kg＝2000g。设需要这种过氧乙酸的质量为x
2000g×0.6%＝x×40%
x＝25g
答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。
故答案为：（1）100g；
（2）25g。
19．【解答】解：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na8SO4、NaOH；
（2）当恰好中和时，溶液pH＝7。
故填：50g；
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
3NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H6O，
80 98
x 50g×9.8%
＝，
x＝4g，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：×100%＝4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
第1页（共1页）