吉林省白城市洮南第一高级中学校2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省白城市洮南第一高级中学校2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-15 22:25:59 | ||
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文档简介
洮南第一高级中学校2021-2022学年高二上学期第三次月考
化学试题
考试时长： 90分钟 满分：100分
第一部分 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16 Ag－108 Na－23 K－39
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分。）
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．在其他外界条件不变的情况，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率
D．用作沉淀剂，除去水中的和
2．用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是( )
A．H2和Cl2 B．Ag和Cl2 C．H2和O2 D．Ag和O2
3．把、、、四块金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若、相连时，为负极；、相连时，为负极；、相连时，为正极；、相连时，为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
A． B． C． D．
4．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2 L同浓度的稀硝酸和NaOH溶液，A为电流表。下列说法正确的是( )
A．甲烧杯溶液中H＋会向铝片移动
B．两烧杯中铜片表面均有H2产生
C．两烧杯中溶液pH变化不同
D．乙的内电路中电子流动方向为Al→溶液→Cu
5．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是( )
A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极
B．石墨烯锂电池具有能量密度高的优点
C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：
D．石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g
6．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）
A. Ni2+：[Ar]3d8 B. Cu:[Ar]3d94s2
C. S2-:[Ne]2s23p6 D. Si:[Ar]3s23p2
7.X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子基态时外围电子排布式不可能是( )
A. B.
C. D.
8．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 测定未知浓度的NaOH溶液 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由黄色变为红色即为滴定终点
D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
9．已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是( )
A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液
B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀
C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7
D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200
10.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板
11．已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+
C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+
12．下列说法中正确的是( )
A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝
B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀
C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应
13.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)为10 7.2
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10 7 mol·L 1
14．关于原子核外电子排布的说法中正确的是( )
A．当K层为最外层时，最多容纳的电子数是8
B．K层距离原子核最近，能量最高
C．当M层为次外层时，最多容纳的电子数是18
D．当N层为最外层时，最多容纳的电子数是32
15．北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为( )
A. B. C. D.
16．25℃，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀变为黑色沉淀。已知，。下列说法正确的是( )
A．溶液中存在：
B．滴入溶液后溶解，增大
C．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为
D．向、混合溶液中加入过量溶液，充分反应后静置，则上层清液中
17．下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极
D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极
18．下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是( )
A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
C．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g
D．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA
19．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．放电时，向负极移动
B．放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸
C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为
20．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是( )
A．电子流由Y极沿导线流向X极
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8L
C．盐桥中向Y极移动。
D．Y极发生的反应为，周围pH增大
21．钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下列说法正确的是( )
A．a为直流电源负极
B．X膜为阳离子交换膜
C．移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变
D．每生成1molCo，I室溶液质量理论上减少16g
22．下列关于金属的腐蚀与防护的叙述不正确的是( )
A．图①马口铁(镀锡铁)即使镀层破损，依然不易生锈
B．图②若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．图②若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D．图③若金属M比铁活泼，可防止钢铁输水管腐蚀
23．常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②
D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②
24．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2得到。下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色。下列说法正确的是( )
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉变蓝
B．若b极变红，则在Pt电极上：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I2，I2遇淀粉变蓝
D．若b极变红，则在Cu电极上：Cu-2e-=Cu2＋，Cu2＋显蓝色
25．废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物， 可以制取Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)：
有关该流程下列说法错误的是( )
A．有极强的还原性，属于强还原剂
B．装置Ⅱ中若生成2NA个H＋(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18g水
C．装置Ⅲ再生5 mol Ce4＋，若用甲烷燃料电池进行电解，理论上要消耗12 g甲烷
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
第II卷（非选择题，共50分）
26．(18分)（1）图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
（2）某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为___________。
②乙池中，A极石墨电极的电极反应式为___________。
③丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。
a．C电极的电极反应式为___________，溶液中c(Ag+)将 ___________填“增大”“减小”或“不变”。
b．两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为___________mL(标准状况下。
丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。
a．Ti电极的电极反应式为___________，其附近溶液的碱性将___________填“增大”“减小”或“不变”。
b．Cu电极的电极反应式为_________
27．（12分）(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol L 1盐酸、③0.1 mol L 1氯化镁溶液、④0.1 mol L 1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10 13，Ksp(AgCl)=1.8×10 10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10 11。25℃时，向0.02 mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol L 1。
(5)某温度，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
28.（14分）如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
(1)若X为CuSO4溶液
①断开K1，闭合K2，Pt为_________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，该极发生的电极反应式___________．
②断开K2，闭合K1，Pt极发生的电极反应式_________，Fe电极上的现象是_________．
(2)若X为滴有少量酚酞的NaCl溶液
①断开K1，闭合K2，铁能被腐蚀，该腐蚀属于_________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)．Pt电极附近现象_________．
②断开K2，闭合K1，若导线中转移0.02 mol e-时断开K1，此时溶液体积为200 mL，室温下搅拌均匀后溶液的pH为_________．
29. （6分）向50mlL0.018mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。请计算：
（1）沉淀生成后，溶液中c(Ag+)=
（2）沉淀生成后，溶液的pH=
（3）如果向沉淀生成后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀？ （填“是”或“否”）
化学答案
B C B C D A C B A D A C C C B D A C B A B A B C C
26.(18分,每空2分)
（1）④③②①
（2） ①CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
②2Cl- - 2e- = Cl2↑
③ a. Ag - e- =Ag+ 不变 b．448
④a．2H2O+2e-=H2↑+2OH- 增大 b．2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
27.（12分,每空2分）
(1)Cu(OH)2 2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH
(2) ④＞①＞②＞③
(3)3×10 3
(4) 4×10 5
(5) C
28.（14分,每空2分）
(1) ①正 Cu2+ + 2e- =Cu
②2H2O-4e-== O2↑+4H+ 红色物质生成
(2) ①吸氧 溶液变红
②13
29.（6分,每空2分）
（1）1×10-7mol/L （2）2 （3）否
化学试题
考试时长： 90分钟 满分：100分
第一部分 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16 Ag－108 Na－23 K－39
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分。）
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．在其他外界条件不变的情况，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率
D．用作沉淀剂，除去水中的和
2．用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是( )
A．H2和Cl2 B．Ag和Cl2 C．H2和O2 D．Ag和O2
3．把、、、四块金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若、相连时，为负极；、相连时，为负极；、相连时，为正极；、相连时，为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
A． B． C． D．
4．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2 L同浓度的稀硝酸和NaOH溶液，A为电流表。下列说法正确的是( )
A．甲烧杯溶液中H＋会向铝片移动
B．两烧杯中铜片表面均有H2产生
C．两烧杯中溶液pH变化不同
D．乙的内电路中电子流动方向为Al→溶液→Cu
5．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是( )
A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极
B．石墨烯锂电池具有能量密度高的优点
C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：
D．石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g
6．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）
A. Ni2+：[Ar]3d8 B. Cu:[Ar]3d94s2
C. S2-:[Ne]2s23p6 D. Si:[Ar]3s23p2
7.X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子基态时外围电子排布式不可能是( )
A. B.
C. D.
8．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 测定未知浓度的NaOH溶液 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由黄色变为红色即为滴定终点
D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
9．已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是( )
A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液
B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀
C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7
D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200
10.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板
11．已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+
C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+
12．下列说法中正确的是( )
A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝
B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀
C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应
13.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)为10 7.2
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10 7 mol·L 1
14．关于原子核外电子排布的说法中正确的是( )
A．当K层为最外层时，最多容纳的电子数是8
B．K层距离原子核最近，能量最高
C．当M层为次外层时，最多容纳的电子数是18
D．当N层为最外层时，最多容纳的电子数是32
15．北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为( )
A. B. C. D.
16．25℃，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀变为黑色沉淀。已知，。下列说法正确的是( )
A．溶液中存在：
B．滴入溶液后溶解，增大
C．白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为
D．向、混合溶液中加入过量溶液，充分反应后静置，则上层清液中
17．下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极
D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极
18．下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是( )
A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
C．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g
D．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA
19．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．放电时，向负极移动
B．放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸
C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为
20．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是( )
A．电子流由Y极沿导线流向X极
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8L
C．盐桥中向Y极移动。
D．Y极发生的反应为，周围pH增大
21．钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下列说法正确的是( )
A．a为直流电源负极
B．X膜为阳离子交换膜
C．移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变
D．每生成1molCo，I室溶液质量理论上减少16g
22．下列关于金属的腐蚀与防护的叙述不正确的是( )
A．图①马口铁(镀锡铁)即使镀层破损，依然不易生锈
B．图②若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．图②若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D．图③若金属M比铁活泼，可防止钢铁输水管腐蚀
23．常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②
D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②
24．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2得到。下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色。下列说法正确的是( )
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉变蓝
B．若b极变红，则在Pt电极上：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I2，I2遇淀粉变蓝
D．若b极变红，则在Cu电极上：Cu-2e-=Cu2＋，Cu2＋显蓝色
25．废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物， 可以制取Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)：
有关该流程下列说法错误的是( )
A．有极强的还原性，属于强还原剂
B．装置Ⅱ中若生成2NA个H＋(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18g水
C．装置Ⅲ再生5 mol Ce4＋，若用甲烷燃料电池进行电解，理论上要消耗12 g甲烷
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
第II卷（非选择题，共50分）
26．(18分)（1）图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
（2）某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为___________。
②乙池中，A极石墨电极的电极反应式为___________。
③丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。
a．C电极的电极反应式为___________，溶液中c(Ag+)将 ___________填“增大”“减小”或“不变”。
b．两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为___________mL(标准状况下。
丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。
a．Ti电极的电极反应式为___________，其附近溶液的碱性将___________填“增大”“减小”或“不变”。
b．Cu电极的电极反应式为_________
27．（12分）(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol L 1盐酸、③0.1 mol L 1氯化镁溶液、④0.1 mol L 1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10 13，Ksp(AgCl)=1.8×10 10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10 11。25℃时，向0.02 mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol L 1。
(5)某温度，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
28.（14分）如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
(1)若X为CuSO4溶液
①断开K1，闭合K2，Pt为_________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，该极发生的电极反应式___________．
②断开K2，闭合K1，Pt极发生的电极反应式_________，Fe电极上的现象是_________．
(2)若X为滴有少量酚酞的NaCl溶液
①断开K1，闭合K2，铁能被腐蚀，该腐蚀属于_________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)．Pt电极附近现象_________．
②断开K2，闭合K1，若导线中转移0.02 mol e-时断开K1，此时溶液体积为200 mL，室温下搅拌均匀后溶液的pH为_________．
29. （6分）向50mlL0.018mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。请计算：
（1）沉淀生成后，溶液中c(Ag+)=
（2）沉淀生成后，溶液的pH=
（3）如果向沉淀生成后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀？ （填“是”或“否”）
化学答案
B C B C D A C B A D A C C C B D A C B A B A B C C
26.(18分,每空2分)
（1）④③②①
（2） ①CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
②2Cl- - 2e- = Cl2↑
③ a. Ag - e- =Ag+ 不变 b．448
④a．2H2O+2e-=H2↑+2OH- 增大 b．2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
27.（12分,每空2分）
(1)Cu(OH)2 2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH
(2) ④＞①＞②＞③
(3)3×10 3
(4) 4×10 5
(5) C
28.（14分,每空2分）
(1) ①正 Cu2+ + 2e- =Cu
②2H2O-4e-== O2↑+4H+ 红色物质生成
(2) ①吸氧 溶液变红
②13
29.（6分,每空2分）
（1）1×10-7mol/L （2）2 （3）否
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