安徽省合肥市肥东县凯悦高级中学校2021-2022学年高二上学期第三次自主检测化学试题（Word版含解析）

凯悦高级中学校2021-2022学年高二上学期第三次自主检测
化学 试题卷
测试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1. 化学能与热能可相互转化，下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是( )
A. 木材燃烧 B. 导弹爆炸
C. 干冰 D. 谷物酿酒
2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )
A. 总反应为放热反应
B. 使用催化剂后，活化能不变
C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
3.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为( )
①v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.06 mol·L－1·s－1
③v(C)＝2.4 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝3.5 mol·L－1·min－1
A.②＝③>④>① B.④>②＝③>①
C.②>③>④>① D.④>①>②>③
4.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是( )
A. B.
C. D.
5.某化学反应△H<0、△S>0，则关于此反应下列说法正确的是( )
A.仅在高温下自发进行 B.仅在低温下自发进行
C. 在任何温度下都不能自发进行 D.在任何温度下都能自发进行
6.工业生产氨气的适宜条件中不包括( )
A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触煤作催化剂
C.温度400～500℃ D.压强为10～30MPa
7.一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. aB. 该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C. 该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好
D.若T18. 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是( )
A. 开始反应时，二者的速率相等 B. 盐酸放出的H2多
C. 二者放出的H2一样多 D. 醋酸消耗的Zn的质量多
9. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH－)减小
10. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2
A. ①②③ B.①④ C.②③④ D. ①②④
11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
12. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是(　　)
A. 1×10-7mol／L B. 1×10-12mol／L C. 1×10-2mol／L D. 1×10-14mol／L
13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 反应HX＋Y-=HY＋X-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX
14. 室温下，将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1
B. A、B、C三点的水溶液导电性依次增强
C. 室温下，MOH的电离常数Kb=1×10-5
D. 该一元碱溶液浓度为0.00100 0 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
2、非选择题（本题包括5小题，每空两分，共58分）
15. （12分）根据要求，回答下列问题：
(1)已知①CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283 kJ·mol－1，
②C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H2＝－110 kJ·mol－1，则碳的燃烧热△H＝ 。
(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1；已知N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1，则N－H键的键能是 ；向体系中加入2 mol N2充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是 。
(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为 。
16. （10分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g) 2NO(g)　 △H>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为___________， 平衡常数K=___________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填字母序号)。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)= v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
17.（16分） 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水 ②取一定体积的待测液于锥形瓶中 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________；
②该滴定操作中应选用的指示剂是___________；
③在⑥操作中如何确定终点？___________。
(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
(4)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(选填“甲”或“乙”)中。
(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)___________。
18. （10分）(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=___________。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=___________。(lg2=0.3)
(2)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下
①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈___________性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=___________。
19. （10分）按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+H2O H2SO3+OH－　①
HSO H++SO　②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)　①
Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－　②
HClOH+ + ClO－　③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=___________，由图可知该常数值为___________。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季___________(“好”或“差”，请用勒夏特列原理解释）。
1-5 CBACD 6-10 ADCAB 11-14 BBCD
15题答案为该图片，每空两分
16. 每空两分
【答案】 (1). 0.05 mol·(L·min)-1 (2). 4 (3). AD (4). AC (5). 不变
【解析】
【分析】
【详解】(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则消耗的氧气的物质的量为0.5mol，消耗的氮气的物质的量也为0.5mol，消耗的氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，则用氮气表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始时氧气和氮气均为1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡时均为0.5mol，生成的NO的物质的量为1mol，平衡时NO的物质的量为1mol，容器体积为2L，所以平衡时N2、O2、NO的物质的量浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常数 K= =4，故答案为0.05mol/(L·min)，4；
(2)A．消耗1molN2的同时生成1molO2，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A选；
B．容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故B不选；
C．混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C不选；
D．由化学方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，则v正(NO)=v逆(NO)，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确；
故选AD；
(3)A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；
B．加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确；
故选AC；
(4) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于充入等物质的量的N2和O2，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数不变。
17. 每空两分
【答案】 (1). ①⑤③④②⑥ (2). 酚酞或甲基橙 (3). 无色变为浅红色且半分钟不褪去。(或红色变为黄色且半分钟不变) (4). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (5). 偏大 (6). 乙 (7). 偏小 (8). 4.20mol/L
【解析】
【详解】(1)①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管锥形瓶、润洗滴定管，并盛装标准液和待测液、取一定体积待测液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥
②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，所以可以选用酚酞或甲基橙作为指示剂；
③若用酚酞作指示剂，滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：无色变为浅红色且半分钟不褪去；若用甲基橙作指示剂，则为：红色变为黄色且半分钟不变；
(2)为确定滴定终点，滴定时眼睛要注视锥形内溶液颜色的变化；
(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗会稀释标准液，导致所用标准液体积偏大，测定结果偏大；
(4)NaOH溶液显碱性，应应将标准NaOH溶液注入下端由橡胶连接的碱式滴定管中，即乙；
(5)滴定前仰视，滴定后俯视，读取的标准液体积偏小，求得浓度偏小；
(6)根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c(H2SO4)=0.5×=0.042mol/L 稀释前稀硫酸的浓度为=4.20mol/L。
18. 每空两分
【答案】 (1). 7 (2). 3.3 (3). 碱 (4). 11 (5). 10
【解析】
【详解】(1)①常温下，pH=3的盐酸中mol/L， pH=11的氢氧化钡溶液中mol/L，等体积混合，恰好反应，溶液呈中性， pH=7；
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，混合后溶液中 mol/L，溶液的pH=-=3.3；
(2)①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，H2O的离子积常数为1×10-13，，c(H+)②0.01mol/LNaOH溶液中mol/L，pH=11；
③pH=1的H2SO4溶液中 mol/L， pH=12的KOH溶液中mol/L，99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，氢氧化钠有剩余， mol/L，，溶液的pH=10。
【点睛】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，掌握酸碱混合后溶液pH的计算方法，注意判断混合后溶液酸碱性，若呈碱性先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度。
19. 每空两分
【答案】 (1). 增大 (2). 减小 (3). (4). 10 7.5 (5). 差 温度升高，(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差
【解析】
【详解】(1)向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此增大，没有加入NaOH固体时，由于亚硫酸氢根电离程度小，因此很大，加入NaOH固体，氢氧根不断消耗亚硫酸氢根生成亚硫酸根，假设恰好反应完生成亚硫酸钠，则比值等于2，因此减小；故答案为：增大；减小。
(2)①上述电离平衡的是HClOH+ + ClO－，其平衡常数表达式为K=
，根据图中pH=7.5时，次氯酸和次氯酸根的浓度相等，因此该常数值为K=；故答案为：；10 7.5。
②用氯处理饮用水时，由于夏季温度高，氯气在水中溶解度小，即(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，溶液中的次氯酸浓度小，因此夏季的杀菌效果比冬季差；故答案为：差；温度升高，(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差。