(共22张PPT)
第二章 海水中的重要元素 钠和氯
第二节 氯及其化合物（第1课时）
氯及其化合物
1.物理性质
二、氯气的性质
1.物理性质
二、氯气的性质
颜色 气味 密度 水溶性 毒性
黄绿色
强烈刺激
性气味
比空气大
能溶于水
有毒
二、氯气的性质
2.探究氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？
实验探究一：氯气与金属单质的反应
实验内容 实验现象 反应方程式
剧烈燃烧，产生棕褐色浓烟，
产物水溶液呈黄色
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝色
剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟
Cl2与钠反应
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
2Na＋Cl2 == 2NaCl
2Fe ＋3Cl2 ==2FeCl3
Cu＋Cl2 == CuCl2
高价态化合物
氯气具有强氧化性
实验探究二：氯气与非金属单质的反应
实验内容 实验现象及化学方程式
Cl2与H2反应
光照：爆炸
点燃
H2 ＋Cl2 == 2HCl
H2 ＋Cl2 == 2HCl
光照
点燃：安静的燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口生成白雾。
（工业制HCl原理）
思考与假设
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？
氯气与水的反应
实验探究
方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
探究一：氯水中有 无Cl-
氯水
AgNO3
白色沉淀
现象
结论
有Cl－
氯气与水的反应
气体（H2）
现象
结论
有H＋
镁条
氯水
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
实验探究
氯气与水的反应
蓝色石蕊试纸
盐酸↓
变红
先变红后褪色
氯水↓
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
实验探究
氯气能否与水反应
探究三：氯水中具有漂白性的是不是Cl2
实验探究
氯气与水的反应
探究三：氯水中具有漂白性的是不是Cl2
实验探究
新物质具有漂白性
HCl + HClO
依据：质量守恒定律
新制氯水的成分：
分子：
Cl2 、 H2O 、HClO
离子：
Cl- 、 H+ 、ClO-、OH-
Cl2 + H2O
新制氯水的性质 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 、OH -
氧化性
酸性
HClO
弱酸性
强氧化性、漂白性
不稳定 2HClO == HCl +O2 ↑
光照
生成沉淀
蓝色石蕊试纸先变红再褪色
新制氯水
+AgNO3溶液
+Na2CO3固体
+有色布条
+FeCl2溶液
+石蕊溶液
久置的氯水中的成分
Cl2+H2O HCl+HClO
不稳定 2HClO == 2HCl +O2 ↑
久置氯水的成分为HCl
氯水需要现配现用，并且保存在棕色试剂瓶中
光照
久置氯水
+AgNO3溶液
+Na2CO3固体
+有色布条
+FeCl2溶液
+石蕊溶液
（H + Cl－）
新制氯水与久置氯水的区别
氯水
分类
成分
性质
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－OH－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有酸性
思考
HClO可以漂白、杀毒，但是不稳定，容易分解，那生活中我们应该如何利用它的这些性质呢？
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O（吸收氯气）
氯气与碱反应
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H2O
漂白剂、84消毒液
漂白粉的主要成分
漂白粉
作用原理
CO2+Ca(ClO) 2+H2O== CaCO3 ↓ +2HClO
处理不当，与空气中的H2O、CO2
失效：
CO2+Ca(ClO) 2+H2O== CaCO3 +2HClO
漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2
漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2
漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）
（强酸制弱酸）
观察这两个方程式有何发现
再 见(共21张PPT)
第二章 海水中的重要元素 钠和氯
第二节 氯及其化合物（第2课时）
氯气的实验室制法
一 氯气的实验室制法
MnO2+ HCl(浓) == MnCl2+ H2O+ Cl2↑
1.反应原理
4
2
反应特点：
(1)反应必须加热
(2)反应物必须为浓盐酸：随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应立即停止，故盐酸不完全反应。
反应原理：
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
讨论1：采用哪种发生装置？
固-固加热型
固-液不加热型
固-液加热型
常见气体发生装置
气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来确定的。
反应原理：
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
讨论2：可能存在哪些杂质气体 用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？
气体除杂（净化）装置
除HCl气体
饱和食盐水
除水蒸气
(无水CaCl2)
浓硫酸
气体除杂装置的选择是根据气体及其所含杂质的性质。
被干燥的气体不能与干燥剂反应
反应原理：
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
讨论3：采用哪种收集装置？
向下排空气法
向上排空气法
排水集气法
常见气体发生装置
排饱和食盐水法
气体收集装置的选择是根据气体的密度、水溶解性和是否与水反应来确定的。
氯气验满方法：
（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，则证明Cl2已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则证明Cl2已集满。
反应原理：
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
讨论4：
如何进行尾气处理？
燃烧式
吸收式
收集式
NaOH溶液
常见尾气处理装置
尾气处理装置的选择是依据气体的性质来确定的。
一、氯气的实验室制法
2.实验装置
发生
净化
收集
尾气处理
大家来找茬！
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
氯气的实验室制法：
① MnO2+ 4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
③ KClO3 + 6HCl (浓) == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
氯气的工业制法：
2NaCl + 2H2O == 2NaOH +H2↑ + Cl2↑
通电
氯气的制法
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
这样收集到的氯气纯净吗？
请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案。
除杂装置
[小试牛刀]
在横线上填写对应试剂名称。
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
3.实验步骤:
(1)连:根据装置图,按从下到上,从___到___顺序连接。
(2)查:检查装置气密性。方法是关闭分液漏斗活塞,导
管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有_______
___,停止加热后导管内上升_________,且维持一段时间
_____,则说明装置气密性好。
左
右
气泡冒
出
一段水柱
不变
(3)装:装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗
中加_______。
(4)点:点燃酒精灯,加热制气体。
(5)收:用___________法或_____________法收集。
(6)验满:观察集气瓶内气体颜色至_______气体充满集
气瓶。或在瓶口上方放一张湿润的淀粉KI
试纸，试纸 证明已满。
浓盐酸
向上排空气
排饱和食盐水
黄绿色
变蓝
(7)氯气的检验:
①氯气可使湿润的淀粉KI试纸_____。
②湿润的蓝色石蕊试纸_____。
4.尾气处理:
尾气用_________吸收,防止污染空气。反应的方
程式:_______________________。
变蓝
NaOH溶液
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
先变红，后褪色
【总结归纳】氯气的实验室制法
注意事项：(1)加入药品前要先检查装置的气密性。
(2)只能使用浓盐酸且要先加浓盐酸后加热。为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高。
（3）制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。
（4）实验结束后,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。
（5）不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢且吸收不完全。
氯气的工业制法：
电解饱和食盐水
2NaCl + 2H2O == 2NaOH +H2↑ + Cl2↑
通电
制备氯气的装置
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
二、氯气的工业制法
用电解饱和食盐水的方法制取氯气。
(1)化学方程式:_______________________________。
(2)离子方程式:_____________________________。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
电解
====
电解
====
再 见
