分子的性质(第1课时)
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第三节 分子的性质
(第一课时)
【知识回顾】
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移
分子 H2 O2 N2 HCl CO2 H2O
电子式
结构式
非极性共价键 极性共价键
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
共用电子对有偏移（表明电荷分布不均匀）
共用电子对无偏移（表明电荷分布均匀）
2、共用电子对是否有偏移是由什么因素引起的呢
是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。
1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对
是否有偏移
【思考】:
有偏移（电荷分布不均匀）
无偏移（电荷分布均匀）
非极性键
极性键
3、判断方法：
（1）同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。
（2）不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键、非极性键
非极性键
极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
有！
极性分子：正电中心和负电中心不重合
非极性分子：正电中心和负电中心重合
2、判断依据：
1、概念
（二）分子的极性
看正电中心和负电中心是否重合
与键的极性、分子的空间构型有关
只含非极性键的分子，一定是非极性分子。
分子 H2 O2 N2
电子式
键的类型
极性分子或非极性分子
非极性
分子
非极性
分子
非极性
分子
还有P4、C60、S8 、 C70 、 B12 等为非极性分子
非极性键
非极性键
非极性键
【讨论】那么，含有极性键的分子，
一定是极性分子吗？
不一定，要看正电中心和负电中心是否重合，即看极性的向量和是否为0.
H
Cl
共用电子对
H
Cl
HCl分子中，Cl吸引电子的能力强，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，正电中心和负电中心不重合，故为极性分子。
δ+
δ-
以极性键结合的双原子分子为极性分子
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0 （极性向量和为0） ，为非极性分子； F合≠0 （极性向量和不为0 ） ，为极性分子。
【讨论】那么，多原子的分子如何判断呢？
看正电中心和负电中心是否重合，即看极性的向量和是否为0.
C=O键是极性键，CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0，即极性的向量和为0），所以整个分子电荷分布均匀，是非极性分子。
180
F1
F2
F合=0
O
O
C
CO2
H
O
H
105
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
H2O
H
H
H
N
BF3
NH3
120
107
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消（ F合≠0）， 是极性分子
F1
F2
F3
F’
平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
109 28'
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
C
H
H
H
H
CH4
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子的极性
双原子分子 H2、Cl2
HCl
三原子分子 CO2
H2O
四原子分子 NH3
BF3
五原子 CH4
常见分子的构型及分子的极性
无 无 直线形 非极性
有 无 直线形 极性
有 105 V形 极性
有 180 直线型 非极性
有 107 三角锥形 极性
有 120 平面三角形 非极性
有 109 28` 正四面体形 非极性
3、分子极性的判断方法：
（1）多原子的单质为非极性分子。
（2）双原子的化合物为极性分子。
（3）判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于其最外层电子数，则为非极性分子；若不等则为极性分子。
[练习]
判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子
如：O2 、 H2 、 Cl2 、 P4、C60、S8 C70、B12等
如：CO 、 HCl、 HF等
分子的极性
分子的空间结构
键角
决定
键的极性
决定
小结：
自学:
科学视野—表面活性剂和细胞膜
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的
方式排列
【阅读、思考】：
第三节 分子的性质
(第一课时)
【知识回顾】
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移
分子 H2 O2 N2 HCl CO2 H2O
电子式
结构式
非极性共价键 极性共价键
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
共用电子对有偏移（表明电荷分布不均匀）
共用电子对无偏移（表明电荷分布均匀）
2、共用电子对是否有偏移是由什么因素引起的呢
是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。
1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对
是否有偏移
【思考】:
有偏移（电荷分布不均匀）
无偏移（电荷分布均匀）
非极性键
极性键
3、判断方法：
（1）同种元素的原子间形成的共价键是非极性键。
（2）不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键、非极性键
非极性键
极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
有！
极性分子：正电中心和负电中心不重合
非极性分子：正电中心和负电中心重合
2、判断依据：
1、概念
（二）分子的极性
看正电中心和负电中心是否重合
与键的极性、分子的空间构型有关
只含非极性键的分子，一定是非极性分子。
分子 H2 O2 N2
电子式
键的类型
极性分子或非极性分子
非极性
分子
非极性
分子
非极性
分子
还有P4、C60、S8 、 C70 、 B12 等为非极性分子
非极性键
非极性键
非极性键
【讨论】那么，含有极性键的分子，
一定是极性分子吗？
不一定，要看正电中心和负电中心是否重合，即看极性的向量和是否为0.
H
Cl
共用电子对
H
Cl
HCl分子中，Cl吸引电子的能力强，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，正电中心和负电中心不重合，故为极性分子。
δ+
δ-
以极性键结合的双原子分子为极性分子
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0 （极性向量和为0） ，为非极性分子； F合≠0 （极性向量和不为0 ） ，为极性分子。
【讨论】那么，多原子的分子如何判断呢？
看正电中心和负电中心是否重合，即看极性的向量和是否为0.
C=O键是极性键，CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0，即极性的向量和为0），所以整个分子电荷分布均匀，是非极性分子。
180
F1
F2
F合=0
O
O
C
CO2
H
O
H
105
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
H2O
H
H
H
N
BF3
NH3
120
107
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消（ F合≠0）， 是极性分子
F1
F2
F3
F’
平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
109 28'
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
C
H
H
H
H
CH4
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子的极性
双原子分子 H2、Cl2
HCl
三原子分子 CO2
H2O
四原子分子 NH3
BF3
五原子 CH4
常见分子的构型及分子的极性
无 无 直线形 非极性
有 无 直线形 极性
有 105 V形 极性
有 180 直线型 非极性
有 107 三角锥形 极性
有 120 平面三角形 非极性
有 109 28` 正四面体形 非极性
3、分子极性的判断方法：
（1）多原子的单质为非极性分子。
（2）双原子的化合物为极性分子。
（3）判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于其最外层电子数，则为非极性分子；若不等则为极性分子。
[练习]
判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子
如：O2 、 H2 、 Cl2 、 P4、C60、S8 C70、B12等
如：CO 、 HCl、 HF等
分子的极性
分子的空间结构
键角
决定
键的极性
决定
小结：
自学:
科学视野—表面活性剂和细胞膜
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的
方式排列
【阅读、思考】：