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第九单元 课题2 溶解度（第2课时 教学设计)
课型：新授课 主备人：张丽 审核人：曾青华、廖培志
【教学目标】：了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
【教学重点】：理解溶解性和溶解度的概念，学会使用溶解度曲线。
【教学难点】：正确理解固体物质溶解度的概念。
【教学过程】：
二、溶解度
1、固体溶解度：如何衡量一定温度下，一定量的溶剂对溶质的最大溶解限度？
（1）四要素：①、在一定 下，②、在 溶剂里，③、达到 状态，
④、所溶解的 质量。
练习1、20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，我们说20℃时食盐的溶解度
为 克。
练习2、如20℃时50克水中溶解15克KNO3 则20℃时KNO3的溶解度为 克。
练习3、氯化钠在10℃时的溶解度是40克。它所表示的意义是：在 时，在
克水中达到 时所溶解的氯化钠是 克。
2，依据溶解度判断溶解性：（以20℃时物质的溶解度为标准）
练习4，20℃时KNO3的溶解度为31.6克表明它的溶解性为 。
3、固体溶解度的影响因素：在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受 影响。
①、绝大多数固体溶解度随温度升高而 如： ；
②、少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
③、极少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
练习5、下列物质中，随着温度升高，在水中的溶解度减少的物质是( )
A．硫酸铜 B．熟石灰 C．食盐 D．硝酸钾
4，溶解度曲线：表示溶解度随温度变化趋势的曲线（纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度）。
可表示信息：
①、查找某温度下物质的溶解度；
练习6、查找:10℃时的NaNO3溶解度为 ；70℃时的KNO3溶解度为 ；
②、物质溶解度随温度变化的趋势；
练习7、NaNO3溶解度随温度升高而 ；Ca(OH)2溶解度随温度升高而 ；
③、交点意义：某温度时的溶解度 ；
练习8， 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题
（1）30℃时，A物质的溶解度为______g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是______。
（3）______℃时，AB两种物质的溶解度相同。
（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是______物质，溶解度变化不大的是______物质。
［课后作业］：
一、选择题
1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ）
A.20 ℃时，20 g硝酸钾溶在100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20g。
B.20 ℃时，把20 g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g。
C.把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。
D.20℃ 时，把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。
2. 20 ℃时，是盐的溶解度是36 g，20 ℃时20 g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A.70g B.69g C.68g D.67g
二、填空题
3、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗 填写“能”或“不能”）。
⑶t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
⑷将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
4、图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：
(1)30℃，A物质在水中的溶解度是 ；
(2)50℃，在50克水中最多能溶解C物质 克；
(3)40℃，在100克水中放入20克B物质完全溶解，所得溶液是否饱和
(4)现有A、B、C三种接近饱和的溶液，其中可以通过
①加入同种溶质，②恒温蒸发水，③升高温度，均变为饱和溶液的是 。
(5)在20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
课后小测
1、溶解度表示在 下，某固体物质在 克溶剂里达到 时所
溶解 的质量。20℃时食盐的溶解度为36克的含义为
硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，说明在 ℃时， 克硝酸钾溶解在 克
水中恰好形成饱和溶液。
2、20℃时某物质的溶解度为0.02克，它的溶解性为
3、当溶质、溶剂的种类确定后，固体的溶解度只与 有关 ，绝大多数固体溶解度随温度升高而 如： ；少数固体溶解度随温度升高而
如： ；极少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
【教学后记】
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初三化学第九单元溶液测试题
姓名_______________ 学号_____________ 班别____________ 成绩____________________
可用到的原子量：H—1 O—16 Zn—65 C-12 S-32
一、我会选（30分）
（ ）1.溶液一定是
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
（ ）2．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
（ ）3．把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是
A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖
（ ）4. 将20℃时的硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用的方法是
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
（ ）5．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
（ ）6．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
（ ）7．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
（ ）8．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
（ ）9.一瓶NaCl溶液里各部分的性质
A.上面跟下面不相同 B.完全不相同
C.有的相同，有的不相同 D.完全相同
（ ）10．一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
（ ）11．把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量
A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍
（ ）12．用固体氢氧化钠配制50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④装贴等操作步骤，其操作顺序正确的是
A．①②③④ B．③②①④ C．③②④① D．②③④①
（ ）13. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
（ ）14．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
（ ）15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
二、我能填（共24分）
16、填写下表：
溶液名称 0.9%生理盐水 75%消毒酒精 碘酒 铁与稀硫酸反应后的溶液
溶质名称 高锰酸钾 白磷
溶剂名称 水 二硫化碳 水 水
17.20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，意味着在 ℃时，的 克水中，
达到 状态时，所溶解的溶质的质量为 。
18．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。
（2）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，晶体析出最多的是 。晶体析出最少的是 。没有晶体析出的是 。
（3）从右图溶解度曲线图中，可以获得很多信息，除可以查阅物质A在不同温度下的溶解度外，你还能得到哪些信息？试写出两点：①______________ ____；②_____________ _____。
19.右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。由图可知:
⑴当温度为20℃时，KNO3的溶解度约为_ _g。向100 g水中加入50 g KNO3 ，充分搅拌后，此时溶液的质量为 。（2）
⑵当温度为30℃时，KNO3的溶解度 (填“大于“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
⑶约10℃时，50g水最多能溶解KNO3的质量是
⑷从海水中提取粗盐适宜采用 方法。
A升温 B.降温 C.蒸发溶剂
三、我会答（共26分）
20．除去油污可以用 清洗，其去油污的原理是：
还可以用 清洗，其去油污的原理是： （6`）
21．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的水溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在质量分数为40%的过氧乙酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的1点物理性质和1点化学性质。
物理性质：
化学性质：
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（2`）
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（2`）
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
（2`）
22、下图是小军配制1000克的0.9%生理盐水的全过程：（10`）
⑴写出上述实验中所用的四种仪器的名称： 、 、 、 。
⑵请指出上图中的主要错误：① ；② ；
（3）在改正实验中错误后，小军应称取氯化钠 克，量取水 ml.（P水=1g/ ml）
四、我能算（共18分）（计算结果保留小数点后一位）
23、欲配制80 g质量分数为20%的NaOH溶液，需要NaOH和水各多少克？（4`）
24、某实验小组需要用锌粒和稀硫酸制取氢气，但实验室只有50%的浓硫酸。试计算：
（1）将98g 50%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要加水多少克？（4`）
25、某稀硫酸溶液200g与13 g锌恰好完全反应。试计算：（10）
⑴完全反应后，生成氢气的质量；
⑵原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)完全反应之后的溶液的溶质质量分数。
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第九单元 课题2 溶解度（第3课时 教学设计)
课型：新授课 主备人：张丽 审核人：曾青华、廖培志
【教学目标】：了解气体溶解度涵义。
【教学重点】：理解影响气体溶解度的因素。
【教学难点】：气体溶解度涵义。
课前练习：
1、20℃时氯化钾的溶解度为34克的含义是 ℃时， 克的氯化钾在 克水中恰好形成 溶液。
2、甲、乙、丙三种固体物质溶解度如图所示，请回答问题：
①t10C 时，溶解度最大的物质是 ；
②t10C时，溶解度由大到小的顺序是 ；
③t２0C时， 和 的溶解度相等；
④t２0C时，丙的溶解度为 。
【教学过程】
一：气体溶解度
1、概念：气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和 时溶解在 水里达到 状态时溶解的 。
练习1：
（1）常温下，二氧化硫是一种具有刺激性气味，易溶于水。已知20℃时二氧化硫的溶
解度为40。“40”的含义是 。
（2）在0℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在0℃和压强为101k Pa时，1L水里最多能溶解氮气 。
2、影响因素：温度、压强
气体的溶解度随温度升高而 （成 比），随压强的增大而 （成 比）。
练习2、打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出，这是因为气体的溶解度随压强的降低而 。
练习3、喝了汽水会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 。
［课后作业］：
1、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A、压强增大，气体溶解度减小 B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度增大 D、温度降低，气体溶解度减小
2、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为气体的溶解度随 的
减少而 。
3、养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则会因缺氧而出现鱼翻塘死亡的现象。
(1)试分析鱼塘缺氧的原因
(2)如何给鱼塘增氧
课后小测
1、气体的溶解度是指这种气体在压强为 和 时溶解在 水里达到 状态时溶解的 。
2、气体的溶解度随温度升高而 （成 比），随压强的增大而
（成 比）。
3、根据右图物质A、B的溶解度曲线回答：
（1）物质A在20℃时的溶解度为_ ____g。
30 ℃时100 g水中加入50 g物质A，充分溶解后，
得到的溶液是___ ____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）从右图溶解度曲线图中，可以获得很多信息，
除可以查阅物质A在不同温度下的溶解度外，
你还能得到哪些信息？试写出两点：
①________ _ _____________；②_________ _______________。
【教学后记】
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第九单元
课题l：溶液的形成
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空3分，共18分)
1．关于溶液的叙述正确的是( )
A．溶液是纯净物 B．溶液都是无色的
C．溶液里各部分的性质不相同D．溶液是均一、稳定的混合物
2．下列物质属于溶液的是( )
A．蔗糖水 B．石灰浆
C．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体 D．蒸馏水
3．组成溶液的溶质( )
A．只能是液体 B．只能是气体
C．可以是固体、液体、气体 D．只能是固体
4．食盐溶于水时，溶液温度基本不变，这是因为它在( )
A．只有吸收热量的扩散过程
B．扩散过程中吸收的热量和水合过程中放出的热量基本相等
C．扩散过程中吸收的热量少于水合过程中放出的热量
D．扩散过程中吸收的热量多于水合过程中放出的热量
5．向如右图所示的试管里的水中加入某种物质后，U型管右边液面降低，左边液面上升，则加入的这种小物质是( )
A．氢氧化钠B．硝酸铵 C．蔗糖D．氯化钠
6．锌和稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，反应后所得的溶液中溶质是( )
A．锌 B．稀硫酸 C．硫酸锌 D．水
二、填空题(每空4分，共28分)
7．碘酒中的溶剂是 澄清石灰水中的溶质是 ，医用酒精中，乙醇与水的质量比是3：1，该医用酒精的溶剂是 (填化学式)。
8．把少量白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中 是溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。
三、判断题：(每空3分，共12分)
9．溶液中只能有一种溶质。 ( )
10．无色、透明的液体不一定是溶液。 ( )
11．50毫升酒精和50毫升水混合后，形成的溶液体积一定等于100毫升。( )
12．洗涤剂能洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂能使油溶于水。 ( )
四、写出下列反应的化学方程式(每空5分，共40分)
（1）铝与氧气反应： ；
（2）铁丝在氧气中燃烧： ；
（3）铜丝加热： ；
（4）铁丝与稀盐酸反应： ；
（5）锌与稀硫酸反应： ；
（6）镁与稀盐酸反应： ；
（7）铝与稀盐酸反应： ；
（8）磷在氧气中燃烧： 。
第九单元
课题2：饱和溶液
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空8分，共40分)
1．关于饱和溶液的说法错误的是( )
A．一定温度和溶剂里，不再溶解溶质的溶液
B．一定是含有大量溶质的溶
C．凡易溶物质的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
2．将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，下列方法错误的是( )
A．加人硝酸钾 B．降低温度 C．倒出一些溶剂D．恒温蒸发水
3．在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克硝酸钾晶体，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．无法断定
4．下列溶液仍处于饱和状态的是( )
A．向100克20℃的饱和硝酸钾溶液中，加入10克水
B．从100克20℃的饱和硝酸钾溶液中，取出10毫升
C．20℃时，将50克饱和硝酸钾溶液与50克不饱和硝酸钾溶液相混合
D．把100克20ClC的饱和硝酸钾溶液加热升温到30℃
5．下列说法，正确的是( )
A．某一饱和溶液无论温度如何改变，总是饱和的
B．同一温度下，KNO，的饱和溶液比它的不饱和溶液多含溶质
C．碳酸钙不溶于水，因而水中不可能含有碳酸钙
D．一定温度下，向50克饱和蔗糖水中加入3克蔗糖，则溶液质量仍为50克
二、填空题(每空5分，共50分)
6．30％时的硝酸钾饱和溶液(1)蒸发水分后仍恢复至30℃时，杯底 晶体(填“有”或“无”，下同)，溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
(2)升高温度至100％时，杯底 晶体，该硝酸钾溶液是 溶液。
7．某氯化钾溶液在20％时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。
8．请在括号中填上使下列不饱和溶液与饱和溶液的相互转换的方法：
（ ）或（ ）
不饱和溶液或 饱和溶液
（ ）或（ ）
三、实验题：(10分)
9．设计一个实验方案，证明室温下某烧杯中盛有的硝酸钾溶液是否是饱和溶液。
实验操作 实验现象 结论
第九单元
课题3：溶解度
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空2分，共14分)
1．下列物质中，随着温度升高，在水中的溶解度减少的物质是( )
A．硫酸铜 B．熟石灰 C．食盐 D．硝酸钾
2．要使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的方法是( )
A．增大压强 B．减少压强 C．增加水的量 D．升高温度
3．将60℃时饱和的硝酸钾溶液250克降温至20℃时，没有发生变化的是( )
A．溶液里溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的溶解度D．溶液里溶剂的质量
4．影响固体在水中的溶解度大小的因素有( )
A．压强大小 B．溶液质量的多少C．水质量的多少 D．温度高低
5．在20℃时，25克水中最多溶解0.8克某物质，则该物质是( )
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
6．A物质在10℃时溶解度为20克，B物质在20℃时的溶解度是25克，则A和B两种物质的溶解度相比较是( )
A．A>B B．无法比较 C．B=A D．B>A
二、填空题(每空3分，共39分)
7．溶解度是以溶液中的 克数表示，但必须具备三个前提条件：
(1)在 下，(2)在 中，(3)达到 。
例如，氯化钠在10℃时的溶解度是40克。它所表示的意义是：在 时，在 达到 时所溶解的氯化钠是 克。
8.图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：
(1)30℃，A物质在水中的溶解度是 ；
(2)50℃，在50克水中最多能溶解C物质 克；
(3)40℃，在100克水中放入20克B物质完全溶解，所得溶液是否饱和
(4)现有A、B、C三种接近饱和的溶液，其中可以通过
①加入同种溶质，②恒温蒸发水，③升高温度，均变为饱和溶液的是 。
(5)在20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
三、简答题(5分)
9．打开可口可乐汽水盖时，汽水往往会自动喷出很多气泡。原因是
。
四、写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型。（42分）
(1)加热氯酸钾制取氧气 反应的类型
(2)磷在空气中燃烧 反应的类型
(3)用过氧化氢制氧气 反应的类型
(4)实验室制二氧化碳 反应的类型
(5)CO2与水反应 反应的类型
(6)加热高锰酸钾制取氧气 反应的类型
第九单元
课题4：溶质的质量分数
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空8分，共40分)
1．有关溶质质量分数的计算公式适用于( )
A．不饱和溶液 B．饱和溶液 C．任何溶液 D．有晶体析出的溶液
2．温度不变，把KNO3，晶体加入到KNO3，饱和溶液中，则该溶液的溶质质量分数( )
A．减少 B．不变 C．无法判断 D．变大
3．80克10％的NaCl溶液与20克15％的NaCl溶液混合，所得溶液的溶质质量分数( )
A．11％ B．9％ C．25％D．12．5％
4．将30℃时一定量的KNO3，饱和溶液升温至50℃(忽略水的蒸发)，肯定改变的是( )
A． 溶液的质量 B．溶质的质量C．KNO3的溶解度D．溶质的质量分数
5．检验糖尿病人的尿液，要配制8％的CuSO4溶液200克，下列配制过程正确的是( )
A．砝码放在左盘上，称出16g无水硫酸铜 B．用量筒量取184mL水
C．只需要托盘天平和量筒两种仪器 D．把无水硫酸铜倒人量筒中搅拌溶解
二、填空题(每空5分，共35分)
6．(本小题请用“增加”、“减少”或“不变”填人空格)向20℃时，20克的饱和食盐水中加人10克水后，则溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，此时溶液中溶质的质量分数 ，食盐在20℃时，在水中的溶解度是 。
7．在20℃时，某物质的饱和溶液V毫升(密度为ρ克／毫升)，蒸干后得到溶质b克，则溶液的溶质质量分数是 。
8．从100ml 30％，的稀硫酸中取出10mL，这l0mL溶液溶质的质量分数为
三、计算题：(25分)
9．把100g80%的硫酸溶液稀释成10％的稀硫酸，需加水多少克 (10分)
10．6.5g锌跟100g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (15分)
(1)可制得氢气多少克
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少
A
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第八单元金属与金属矿物
1．金属材料：
(1)金属有很多共同的物理性质；物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是惟一的决定因素。
(2)合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。如铁的合金：生铁(含碳量2％～4．3％)、钢(含碳量0．03％～2％)。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。
2．金属的化学性质：
(1)金属与氧气的反应。大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
(2)金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)．Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序的应用：判断金属在溶液中能否发生置换反应。
①排在(H)前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，将氢置换出来，如Mg、Al、Zn、Fe等；
而排在(H)后面的金属不能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，不能置换出酸中的氢，如Cu、Ag、Au等。
②铁排在铜的前面，因此，铁加入硫酸铜溶液中，可以将硫酸铜中的铜置换出来，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3．金属资源的利用和保护：
(1)铁的冶炼。
主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来：
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
(2)金属资源的保护。铁生锈的主要条件是与空气和水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
第九单元溶液
1、 溶液：
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
2．溶液的特征：均一、稳定；均一指的是溶液各部分的性质一样；稳定指的是只要温度不改变、水分不蒸发，溶质就不会分离出来。
3．溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是气体或液体物质。溶剂一般为液体物质。水是最常用的溶剂，其次有酒精、汽油等。
4．溶解过程：扩散过程：吸热；水合过程：放热。如：NaCl溶于水温度基本不变；NaOH溶于水温度升高； NH4NO3溶于水温度下降。
二、溶解度：
1、饱和溶液：表示在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．固体的溶解度：表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
5．气体的溶解度：是指这种气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在l体积水里达到饱和状态时的气体体积；气体的溶解度随温度升高而下降（成反比），随压强的增大而增大（成正比）。
6．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度时的溶解度。
8．溶液中溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比(溶液组成的一种表示方法)。
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 ×100％
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第九单元 课题2 溶解度（第1课时 教学设计)
课型：新授课 主备人：张丽 审核人：曾青华、廖培志
【教学目标】：⑴理解饱和溶液的涵义。⑵学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
【教学重点】：理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】：理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学过程】：
1、 饱和溶液
1．在 和 两个条件确定后，溶剂对溶质的溶解才有限度。
2、饱和溶液：表示在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
练习1、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______溶液。
练习2、在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克 D．无法断定
练习3、在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克KNO3，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．无法断定
（提示：对一种溶质饱和的溶液，对另一种溶质不一定饱和）
3、判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入 看是否能继续溶解。如有一杯食盐溶液如何判断它是否是饱和食盐水？
二、溶液的分类： ①依据是否可以继续溶解溶质分为 和 。
②依据溶液中含溶质多少分为 和 。
练习4：浓溶液一定是饱和溶液对吗？( )
三、使溶液中溶质析出的方法有 和 。析出后的溶液必为 溶液
四、饱和溶液和不饱和溶液的转化：
①、（ ）②、（ ）③、（ ）
不饱和溶液 饱和溶液
①、（ ）②、（ ）
练习5、将不饱和KNO3 溶液转化饱和溶液的方法有：
①、（ ）②、（ ）③、（ ）
练习6、判断题：
（1）饱和溶液一定不能再溶解溶质 （ ）
（2）杯中有固体存在的溶液一定是饱和溶液 （ ）
（3）饱和溶液一定很浓，不饱和溶液一定很稀 （ ）
（4）将某不饱和KNO3 溶液日晒后有KNO3 析出，则为KNO3 的饱和溶液 （ ）
（5）杯底没有固体存在的溶液一定不是饱和溶液 （ ）
【课内检测】：
1、要使200C接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列做法中正确的是( )
A、加入少量硝酸钾固体 B、加入少量水
C、升高溶液温度 D、倒出少量的溶液
2、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A、降低温度 B、再添加溶质 C、升高温度 D、倒出些溶剂
3、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
4．关于饱和溶液的说法错误的是( )
A．一定温度和溶剂里，不再溶解溶质的溶液B．一定是含有大量溶质的溶
C．凡易溶物质的饱和溶液一定是浓溶液D．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
5．将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，下列方法错误的是( )
A．加人硝酸钾 B．降低温度 C．倒出一些溶剂D．恒温蒸发水
6．在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克硝酸钾晶体，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．无法断定
7．下列溶液仍处于饱和状态的是( )
A．向100克20℃的饱和硝酸钾溶液中，加入10克水
B．从100克20℃的饱和硝酸钾溶液中，取出10毫升
C．20℃时，将50克饱和硝酸钾溶液与50克不饱和硝酸钾溶液相混合
D．把100克20℃的饱和硝酸钾溶液加热升温到30℃
二、填空题(每空5分，共50分)
8．30℃时的硝酸钾饱和溶液(1)蒸发水分后仍恢复至30℃时，杯底 晶体(填“有”或“无”，下同)，溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
(2)升高温度至100℃时，杯底 晶体，该硝酸钾溶液是 溶液。
9．某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。
课后小测
1、在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入 看是否能继续溶解
2、依据是否可以继续溶解溶质将溶液分为 和 。依据溶液中含溶质多少
将溶液分为 和 。浓溶液 是饱和溶液（一定或不一定）
3、使溶液中溶质析出的方法有 和 。析出晶体后的溶液必为 溶液
4、将不饱和KNO3 溶液转化饱和溶液的方法有 ， ，
。
【教学后记】
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第九单元 课题2
溶解度（3）
溪角中学化学科组
【学习目标】
⑴了解气体溶解度涵义。
⑵理解影响气体溶解度的因素。
课前练习：
1、20℃时氯化钾的溶解度为34克的含义是 ℃时， 克的氯化钾在 克水中恰好形成 溶液。
2、甲、乙、丙三种固体物质溶解度如图所示，请回答问题：
①t1 ℃时，溶解度最大的物质是 ；
②t1 ℃时，溶解度由大到小的顺序是 ；
③t２℃时， 和 的溶解度相等；
④t２ ℃时，丙的溶解度为 。
20
34
100
饱和
丙
丙>乙>甲
甲
乙
三、气体的溶解度
1、概念：气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和 时溶解在 水里达到 状态时溶解的 。
101KPa
一定温度
1体积
饱和状态
气体体积
练习1：（1）常温下，二氧化硫是一种具有刺激性气味，易溶于水。已知20℃时二氧化硫的溶解度为40。“40”的含义是 ，
。
（2）在0℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在0℃和压强为101k Pa时，1L水里最多能溶解氮气 。
在20℃，二氧化硫压强为101kPa时
1体积水最多能溶解0. 049体积二氧化硫
0.024L
气体溶解度一般随压强增大而增大（成正比）。
气体溶解度一般随温度升高而减小（成反比）。
2、影响气体溶解度的因素：
汽水中含有大量二氧化碳
练习2、打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出，这是因为气体的溶解度随压强的降低而 。
减少
练习3、喝了汽水会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 。
增大
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼
吸？
答：气体溶解度温度升高而减小。
为什么要向鱼缸中通入空气
答：为了增加水中的氧气含量
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
［课后作业］：
1、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A、压强增大，气体溶解度减小 B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度增大 D、温度降低，气体溶解度减小
2、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为气体的溶解度随 的减少而 。
3、养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则会因缺氧而出现鱼翻塘死亡的现象。
(1)试分析鱼塘缺氧的原因 。
(2)如何给鱼塘增氧 。
B
减少
压强
减少
气体溶解度温度升高而减小
把水喷向空中可以增加鱼塘水中氧气的溶解量
3、根据右图物质A、B的溶解度曲线回答：
（1）物质A在20℃时的溶解度为_____g。30 ℃时100 g水中加入50 g物质A，充分溶解后，得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）从右图溶解度曲线图中，可以获得很多信息，除可以查阅物质A在不同温度下的溶解度外，
你还能得到哪些信息？试写出两点：
① ；② 。
1、气体的溶解度是指这种气体在压强为 和 时溶解在 水里达到 状态时溶解的 。
2、气体的溶解度随温度升高而 （成 比），随压强的增大而 。（成 比）。
课后小测
101KPa
一定温度
一体积
饱和
气体体积
减少
反
增大
正
20
饱和
物质A的溶解度随温度的升高而增大
10℃时，物质A和物质B的溶解度相同登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第九单元 整体规划
从学生学习角度出发设计单元教学体系，课堂教学以学为主，体现学生主体地位。这要求教学设计必须从学生认知结构发展与建构角度出发，而不是单纯从有利于教师讲授知识体系出发。每节课必须设计具体的学习问题情境，从认识发展的角度，组织整体教学；课与课之间过渡自然，贴近学生认知的发展实际，由浅显到深入，由宏观到微观，由定性到定 量。
《课题1溶液的形成》以认识溶液概念向溶液宏观组成发展，继而探究溶液的形成引导认识初步的微观结构、认识溶解过程。本课题突出从定性的角度初步认识溶液，明确溶液的特征，会分析溶液的宏观组成，知道溶液特征与溶液微观粒子构成有必然联系。
《课题2溶解度》以饱和溶液和不饱和溶液的转化和确定，引导学生认识物质变化与客观条件间的关系，进一步明确通过控制变量才能合理分析物质性质的重要性；然后，探究从定量角度研究物质溶解的限度——溶解度。本课题突出从定性向定量过渡来实现对饱和溶液、溶解度的动态认识的培养，必须克服单纯计算教学干扰学生思维向开拓和敏捷发展的浅表式教学，注重实验数据的采集与处理，学习量化分析的基础能力。
《课题3溶质的质量分数》以质量为主体，通过一定质量溶液中究竟含有多少溶质质量的探究，认识如何对溶液宏观组成进行定量分析的原理，认识此项技能在日常生产生活中有极其重要的地位，自觉探究其中由一般到特殊的综合技能运用技巧，其核心应当是思维发展式的训练，而非单纯计算组合训练。本课题应突出从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，教师可依据师生素养实际状况，对“量”进行有限的发散，以巩固对溶质的质量分数的理解，实现灵活地合理运用的目的；同时从学科体系出发，适度地对溶液中质量与粒子数量关系进行初步的探究，一方面巩固对化学式基本计算（相对原子质量×原子数量＝化合物中该元素的相对质量）的基础运用，另一方面为今后学习物质的量奠定基础，同时还有效加深了对溶液微观结构的映象。
总之，教学设计思路需要“一气呵成”，形成“三维目标”融合的体系，才能不断发现教科书编排的科学体系及教学功效，克服简单传授对教科书的误解与歪曲。
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第九单元 课题2
溶解度（1）
中山市 溪角中学 化学科组
【学习目标】
⑴理解饱和溶液的涵义。
⑵学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗？
操作 加入5g 氯化钠，搅拌 加入5g 氯化钠，搅拌 加入10ml
水，搅拌
现象
结论
全部溶解
溶液不饱和
不能全部溶解
溶液饱和
增加溶剂的量，此溶液又变为不饱和
又溶解了
加热后,硝酸钾又能溶解了
1．在 和 两个条件确定后，溶剂对溶质的溶解才有限度。
温度
溶剂的量
加热后,硝酸钾又能溶解了
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
一、饱和溶液
2、饱和溶液：表示在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
一定温度
一定量溶剂
不能继续溶解
练习1、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的____________ 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______________溶液。
练习2、在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克 D．无法断定
练习3、在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克KNO3，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．无法断定
（提示：对一种溶质饱和的溶液，对另一种溶质不一定饱和）
饱和
不饱和
B
A
m(溶液)=m(溶剂)+m(溶质)
没有溶解，溶质质量不变
3、判断溶液是否饱和的方法
（1）往溶液中继续加入 看是否能继续溶解。
（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液
溶质
答：继续加入食盐，能继续溶解则不饱和，不能继续溶解则已饱和
如有一杯食盐溶液如何判断它是否是饱和食盐水？
①依据是否可以继续溶解溶质分为 和 。
②依据溶液中含溶质多少分为 和 。
二、溶液的分类：
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
10ml水
较少的熟石灰
较多的食盐
食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
所以，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
（2）降低温度
（1）增加溶剂
四、不饱和溶液与饱和溶液间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
（3）蒸发溶剂
（1）增加溶质
（2）升高温度
练习5、将不饱和KNO3 溶液转化饱和溶液的方法有：
①（ ）②（ ）③（ ）
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
练习6、判断题：
（1）饱和溶液一定不能再溶解溶质 （ ）
（2）杯中有固体存在的溶液一定是饱和溶液 （ ）
（3）饱和溶液一定很浓，不饱和溶液一定很稀 （ ）
（4）将某不饱和KNO3 溶液日晒后有KNO3 析出，则为KNO3 的饱和溶液 （ ）
（5）杯底没有固体存在的溶液一定不是饱和溶液 （ ）
×
√
√
×
×
【课内检测】
1、要使200C接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列做法中正确的是( )
A、加入少量硝酸钾固体 B、加入少量水
C、升高溶液温度 D、倒出少量的溶液
2、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A、降低温度 B、再添加溶质 C、升高温度 D、倒出些溶剂
3、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
4．关于饱和溶液的说法错误的是( )
A．一定温度和溶剂里，不再溶解溶质的溶液 B．一定是含有大量溶质的溶
C．凡易溶物质的饱和溶液一定是浓溶液 D．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
5．将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，下列方法错误的是( )
A．加人硝酸钾 B．降低温度 C．倒出一些溶剂 D．恒温蒸发水
A
B
C
B
C
6．在一定温度下，100克食盐饱和溶液中加入1克硝酸钾晶体，充分搅拌后，溶液的质量为( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．无法断定
7．下列溶液仍处于饱和状态的是( )
A．向100克20℃的饱和硝酸钾溶液中，加入10克水
B．从100克20℃的饱和硝酸钾溶液中，取出10毫升
C．20℃时，将50克饱和硝酸钾溶液与50克不饱和硝酸钾溶液相混合
D．把100克20℃的饱和硝酸钾溶液加热升温到30℃
二、填空题(每空5分，共50分)
8．30℃时的硝酸钾饱和溶液(1)蒸发水分后仍恢复至30℃时，杯底 晶体(填“有”或“无”，下同)，溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
(2)升高温度至100℃时，杯底 晶体，该硝酸钾溶液是 溶液。
9．某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。
A
B
有
饱和
不饱和
无
不饱和
课后小测
1、在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入 看是否能继续溶解。
2、依据是否可以继续溶解溶质将溶液分为 和 。依据溶液中含溶质多少将溶液分为 和 。浓溶液 是饱和溶液（一定或不一定）
3、使溶液中溶质析出的方法有 和 。析出晶体后的溶液必为 溶液
4、将不饱和KNO3 溶液转化饱和溶液的方法有 ， ， 。
一定温度
一定量溶剂
不能继续溶解
溶质
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不一定
降低温度
蒸发溶剂
饱和溶液
降低温度
蒸发溶剂
增加溶质登陆21世纪教育 助您教考全无忧
溶液综合小测（一）
班别 姓名 学号 成绩
一、完成下列公式
(1)m液= + ；
(2)、溶质质量分数a%= = ；
(3)、由公式2推知：溶质质量m质= × ；
(4)、由公式1推知：溶剂质量m剂= - 。
(5)、溶液稀释相关计算公式： 。
(6) 、体积V= / 。
二、完成下列概念
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_______的、_______的_______就是溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，碘酒中溶剂是 ；澄清石灰水中溶质是 （填化学式）。医用酒精中，酒精与水的质量比为3∶1，该医用酒精的溶剂是 。
2、饱和溶液：表示在 下，向 的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的______溶液。
3、固体物质的溶解度是指在一定温度时，一定温度时，在 g溶剂里达到
状态时所溶解的 质量。在溶质和溶剂种类不变情况下，固体物质的溶解度只受 影响。20 ℃时，氯化钾的溶解度为30 g，这说明在________时，________水中最多可溶解________氯化钾。
4、气体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出，这是因为气体的溶解度随压强的降低而 。
5、溶解度曲线：物质的溶解度 度变化的曲线叫做溶解度曲线。右图是A、B两种物质的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1) A物质的溶解度随温度的升高而 。
(2)t1℃时，A物质的溶解度 (填“>”、 “<” 或“=”)B物质的溶解度。
(3)t2℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是 (填“饱和”和“不饱和”)溶液。
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1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）
11.5%(V/V)
750mL
2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）
酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标）
3.某物质含量为X%
配制操作流程图
美
2M
紫光液
频
IGLANCYE
E哑M
特需专供酒
北京趾有司
OLD CHLAR
OLD CELLAR
宜宾五粮液股份有限公司
味
WULIANGYE YIBIN CO.,LTD
向宫
快常正
h短呵
兰位会单
部面路
的的，
国出红
率恒
aai铁
生明
净含量：500ml
酒精度：52%WW0
體
紫光液
虢妙
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豪爵長城
豪爵民城
INTREPID KNIGHT
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非石钠传品千红
霞多丽干白
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:小可/de
1992 15aL LM
1998
5出
大见年4热0心可期信四
2
250ml
非-PVC共挤膜
5%葡萄糖氯化钠注射液
5%Glucose and Sodium Chlorido Injection
【规
格】250ml:葡萄糖12.5g与
氯化钠2.25g
【透应症】电解质补充药纠正各种
原因引起的失水及电解
质亲乱
【用法用量】静脉滴注用量视病情需
要而定
【注意事项】详见说明书
【不良反应】详见说明书
【禁
忌】详见说明书
【贮
藏】密闭保存
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18
3
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三(共17张PPT)
21世纪教育网精品教学课件
第九单元 课题2
溶解度（2）
溪角中学化学科组
【学习目标】
⑴了解溶解度涵义。
⑵初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
1.在20℃时，100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量。
NaCl KNO3 KClO3 CaCO3
36g 20.9g 7.4g 0.013g
结论：
不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。
一， 固体的溶解度
定义：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的四要素：
①、一定温度下
②、在100g溶剂里
③、达到饱和状态
④、所溶解的溶质质量
练习1、20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，我们说20℃时食盐的溶解度为 克。
练习2、如20℃时50克水中溶解15克KNO3 则20℃时KNO3的溶解度为 克。
练习3、氯化钠在10℃时的溶解度是40克。它所表示的意义是：在 时，在 克水中达到 时所溶解的氯化钠是 克。
36
30
100克水溶30克
10℃
100
饱和
４0
2．依据溶解度判断溶解性：（以20℃时物质的溶解度为标准）
练习4，20℃时KNO3的溶解度为31.6克表明它的溶解性为 。
可溶
①、绝大多数固体溶解度随温度升高而 如： ；
②、少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
③、极少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
3、固体溶解度的影响因素：
在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受 影响。
温度
升高
ＫNO3
降低
变化不大
ＮaCl
Ca(OH)2
练习5、下列物质中，随着温度升高，在水中的溶解度减少的物质是( )
A．硫酸铜 B．熟石灰 C．食盐 D．硝酸钾
D
4.固体溶解度的表示方法
①列表法； ②溶解度曲线。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶解度/g
温度/ ℃
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
120
A
B
硝酸钾的溶解度曲线
几种物质的溶解度曲线
4、溶解度曲线：表示溶解度随温度变化趋势的曲线
①、查找某温度下物质的溶解度；
练习6
查找:10℃时的NaNO3溶解度为 ；
70℃时的KNO3溶解度为 ；
②、物质溶解度随温度变化的趋势；
练习7
NaNO3溶解度随温度升高而 ；
Ca(OH)2溶解度随温度升高而 ；
80g
140g
增大
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
减少
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
练习8， 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题
（1）30℃时，A物质的溶解度为____g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是___ ___。
（3）______℃时，AB两种物质的溶解度相同。
（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是______物质，溶解度变化不大的是______物质。
35
B > C > A
50
A
C
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
3、升温结晶
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
一、选择题
1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ）
A.20 ℃时，20 g硝酸钾溶在100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20g。
B.20 ℃时，把20 g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g。
C.把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。
D.20℃ 时，把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。
2. 20 ℃时，是盐的溶解度是36 g，20 ℃时20 g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）
A.70g B.69g C.68g D.67g
［课后作业］：
错。没有指明溶液是饱和状态。
错。没有指明100g的水
错。没有指明温度。
D
C
二、填空题
3、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗 填写“能”或“不能”）。
⑶t2 ℃ ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
⑷将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
t1 ℃时a b 的溶解度相同
不能
c > b > a
D
4、图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：
(1)30℃，A物质在水中的溶解度是 ；
(2)50℃，在50克水中最多能溶解C物质 克；
(3)40℃，在100克水中放入20克B物质完全溶解，所得溶液是否饱和
(4)现有A、B、C三种接近饱和的溶液，其中可以通过
①加入同种溶质，②恒温蒸发水，③升高温度，均变为饱和溶液的是 。
(5)在20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
25
5
不饱和
C
c > b = a
1、溶解度表示在 下，某固体物质在 克溶剂里达到 时所溶解 的质量。20℃时食盐的溶解度为36克的含义为 硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，说明在 ℃时， 克硝酸钾溶解在 克
水中恰好形成饱和溶液。
2、20℃时某物质的溶解度为0.02克，它的溶解性为
3、当溶质、溶剂的种类确定后，固体的溶解度只与 有关 ，绝大多数固体溶解度随温度升高而 如： ；少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
极少数固体溶解度随温度升高而 如： ；
课后小测
一定温度
100
饱和
溶质
20℃时，36g食盐溶解在100克水中恰好形成饱和溶液
60
110
100
温度
升高
ＫNO3
降低
变化不大
ＮaCl2
Ca(OH)2登陆21世纪教育 助您教考全无忧
9.2溶解度教学反思
溶解度我设计了三个课时，第一课时饱和溶液，第二课时固体溶解度，第三课时气体溶解度，三个课时教学反思如下：
（一）饱和溶液
本节课内容是从物质能不能无限溶解在一定量溶剂里入题，介绍了饱和溶液和不饱和溶液的概念以及它们之间的区别和联系。本节课的学习重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。难点是对一定温度和一定量溶剂两个条件的分析，以及对饱和与不饱和的辩证关系的理解，为溶解度及结晶的学习作了铺垫。概念的理解总是显得枯燥，设计了几个情景在顺利引出概念的同时让学生重点突破了一些概念上的难点，达到了很好的效果。在引出饱和溶液、不饱和溶液的概念后，要重点理解概念中的在一定温度下、在一定量的溶剂、这种溶质这三个前提，于是就设计了三个问题“1、硝酸钾饱和溶液是不是指试管里的所有物质？ 2、为什么要强调在一定温度下，在一定量的溶剂里？能否去掉？3、硝酸钾饱和溶液里是否还可以溶解其他物质？最后实验演示：1、硝酸钾饱和溶液加热变为不饱和溶液2、食盐饱和溶液加水变为不饱和溶液3、食盐在硝酸钾饱和溶液中溶解。此设计并不复杂，但课后学生的反应及掌握情况很好，我想这是与提问具有很好的针对性有关，且结论容易得出，使所有学生在认为自己正确的情况下，愿意参与设计实验方案。又因为学生对实验的兴趣，对实验现象记忆较深刻。
（二）固体溶解度
溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，今年我改变了教学思路，设计了如下教学过程： 教师：我们把一种物质在另一种物质中的溶解能力，叫做这种物质的溶解性，通过实验验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在讲溶解度之前，先请同学们设计一个实验：若在家里，你如何来比较白糖和食盐的溶解能力的大小？学生讨论提出了一些方案：方案1：取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢？经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法： 方案2：先称取质量相同的两种物质（多称点），在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的水都换成100克，则溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。
（三）固体溶解度曲线和气体溶解度
有固体溶解度的观念作基础，掌握固体溶解度曲线较容易些，对于数学程度好的同学理解就更容易了。要求学生掌握三个方面，1）溶解度随温度变化趋势，2）某温度下的溶解度
3）依据固体溶解度曲线解决一些实际问题。1、2当堂课就可以解决，第三还需要一些练习才可以帮助同学们掌握。
有固体溶解度作铺垫，气体溶解度的概念也可以理解，但气体体积如何测定大多数同学是不能理解的。生活中的实例很多，影响气体溶解度的因素就比较好理解。
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