2021-2022 学年度第一学期高二化学（理）第二次月考试题
一、单选题
1.C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) H 131.3kJ / mol它表示( )
A.碳与水反应吸收 131.3 kJ的热量
B.1mol固态焦炭与 1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收 131.3 kJ的热量
C.1mol碳和 1mol水反应吸收 131.3 kJ的热量
D.固态碳和气态水各 1mol反应，放出 131.3 kJ的热量
2.下列说法不正确的是( )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.能量变化必然伴随发生化学反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
3.下列反应属于吸热反应的是( )
A.铝与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2 8H2O与NH4C1的反应
C.甲烷在O 2 中的燃烧反应 D.盐酸与氢氧化钠的反应
4.已知：①C(s) O2 (g) CO2 (g)； H 393.51kJ mol
1
②C(s) 1 / 2O2 (g) CO(g)；
H 110.5kJ mol 1则反应 2CO(g) C(s) CO2 (g)的 H为( )
A.-172.51 kJ mol 1 B.＋283.01 kJ mol 1 C.－283.01 kJ mol 1 D.+172.51 kJ mol 1
5.分别取 50mL0.5mol L 1盐酸与 50mL0.55mol L 1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热测定实
验。下列说法不正确的是( )
A.稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应
B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C.仪器 A的名称是环形玻璃搅拌棒
D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量
氢氧化钠溶液的温度
6.已知： 4HCl(g) O2 (g) 2Cl2 (g) 2H2O(g)， H 123kJ / mol其中相关的化学键键能数据如
下：其中 a的值为( )
化学键 H—Cl O=O Cl—Cl H—O
E/(KJ/mol) 431 497 a 465
A.242 B.303.5 C.180.5 D.707
- 1 -
7.反应A(g) 3B(g) 2C(g) H 0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述
正确的是( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动
8.已知： H2 (g) I2 (g) 2HI(g) 的平衡常数为 K1 ； 1 / 2H2 (g) 1 / 2I2 (g) HI(g) 的平衡常数为
K 2，则K1、K 2的关系为 ( )
A.K1 2K 2 B.K 21 K2 C.K1 K 2 D.K1 K2
9.决定化学反应速率的主要因素是( )
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
10.可逆反应达到平衡的标志是( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
11.反应 ，下列有利于提高 NH3 平衡转化率的是
( )
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
12.已知 298.15K时，可逆反应： Pb2 (aq) Sn(s) Pb(s) Sn2 (aq)的平衡常数 K=22，若溶液中
Pb2 和Sn2 的浓度均为 0.10mol L 1，则此时反应进行的方向是( )
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态 D.无法判断
13.反应 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其
中最快的是（ ）
A.v（A）=0.3 mol/(L·s) B.v（B）=12 mol/(L·min)
C.v（C）=0.15 mol/(L·s) D.v（D）=15 mol/(L·min)
14.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C.CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电
- 2 -
15.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④ NH4 2 SO4 ，其中
水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.③>②>①>④ D.④>①>②>③
16.下列水解离子方程式正确的是( )
A.醋酸钠：CH3COO H2O CH3COOH OH
B.硫化钾：S2 2H2O H2S 2OH
C.氯化铵：NH 4 H2O NH 3 H2O H
D.硫酸铁： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H
17.下列电离方程式书写错误的是 ( )
A. NH4 2 SO4溶于水： NH4 SO4 2NH
4 SO
2
2 4
B.H PO 溶于水：H PO 3H PO 3 3 4 3 4 4
C.HF溶于水：HF H F
D.NaHS溶于水：NaHS Na HS ，HS H S2
18.将 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A.溶液的 pH增大 B.CH3COOH电离度增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 c(OH－)减小
19.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05mol L 1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出
的 c H 之比是( )
A.1:10 B.1:5 C.1:20 D.1:100
20.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中： Na 、AlO 、2 NO 、3 CO2 3
B.由水电离产生的 c H 10 12mol L 1的溶液：NH+、SO2 4 、 、Cl4 HCO3
C.含有 0.1mol L 1 + 3 HCO 的溶液：Na 、 Fe 、NO 、SCN3 3
D. Kw 0.1mol L 1的溶液：Na 、K 、CO2
c(H 3
、NO
) 3
二、填空题
21.比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系 （填“ > ”或“<”）。
① S s ＋O2 g =SO2 g H1
S g ＋O2 g =SO2 g H 2 则 H1 ________ H 2
- 3 -
② CH4 g ＋2O2 g =CO2 g ＋2H2O l H1
CH4 g ＋2O2 g =CO2 g ＋2H2O g H 2 则 H1 _____ H 2
22.在 2L 密闭容器中进行反应： mX(g) nY(g) pZ(g) qQ(g) ，式中 m、n、p、q 为化学计量
数。在 0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min末/mol 0.8
已知 2min内 v(Q) 0.075mol L 1 min 1，v(Z) : v(Y) 1: 2。
（1）试确定以下物质的物质的量：起始时 n(Y)=______， n(Q) =_______。
（2）化学方程式中 m =____， n =____，。
（3）用 Z表示 2min内的反应速率________。
23.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：
3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4 (s) 4H2 (g)
回答下列问题。
（1）增加 Fe的量，正反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率_______，逆反应速率_______。
（3）保持容器的容积不变，充入 N2 使体系压强增大，正反应速率_______，逆反应速率
_______。
（4）保持压强不变，充入 N2 使容器的容积增大，正反应速率_______，逆反应速率
_______。
24.10℃时,加热饱和NaHCO3溶液,测得溶液的 pH发生如下变化;
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的 pH升高的原因是HCO-3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方
程式为_____________________________________________________。
乙同学认为,溶液 pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3 ,并推断Na2CO3的水解
程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
1.只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)
判断正确,试剂 X是_____________。
a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清的石灰水
2.将加热后的溶液冷却到 10℃时 ,若溶液的 pH__________(填“高于”“低于”或“等
于”)8.3,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
3.査阅资料,发现NaHCO3的分解温度为 150℃,丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是
错误的。
- 4 -化学参考答案
1.答案：B2.答案：B3.答案：B4.答案：A5.答案：B
6.答案：A7.答案：C8.答案：B9.答案：D10.答案：D
11.答案：A12.答案：A13.答案：B14.答案：D15.答案：D
16.答案：C17.答案：B18.答案：A
19.答案：A20.答案：D21.答案：①> ② <
22.答案：（1）2.3mol；3mol
（2）1；4；
（3）
解析：（1）2min内，则，根据题表中数据可知，2min内X的物质的量变化为0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率可知，Y的物质的量变化为，各物质的物质的量变化量与其化学计量数成正比，则，所以，化学方程式为。2min内生成0.1molX，根据反应可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内物质的量减少，根据化学方程式可知，2min内消耗的Q的物质的量为，则起始时Q的物质的量为2.7mol+0.3mol=3mol。
（3）2min内消耗的Z的物质的量为，则用Z表示2min内的反应速率为。
23.答案：（1）不变
（2）增大；增大
（3）不变；不变
（4）减小；减小
24.答案：; 大于
1.乙; b
2.等于(或高于); 甲(或乙)
3.乙;
