上海市闵行（文绮）中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

闵行（文绮）中学2021学年第一学期高一年级
化学学科 期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Hc-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题
1. 市场上出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，“碘、铁、钙、氟”在这里应理解为（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、硫酸氢钠 B. 硝酸、碱石灰、食盐水
C. 碳酸、氢氧化钙、碳酸氢钙 D. 盐酸、纯碱、碱式碳酸铜
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. Na2SO4·10H2O是混合物 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物
C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物
4. 《荷塘月色》（文/朱自清）中写道：“薄薄的青雾浮在荷塘……月光是隔着树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A. 发生了散射现象 B. 雾是一种胶体
C. 发生丁达尔现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间
5.“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）。这种做法的化学原因是（ ）
A. 胶体的电泳 B. 胶体的聚沉
C. 盐在血液中发生复分解反应 D. 对血液进行渗析
6. 博大精深的中华传统文化蕴藏了很多化学知识。下列有关说法正确的有（ ）
①“雾霾积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔现象；②“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取操作属于萃取；③“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程本质是铁置换出了铜；④“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应
A. ①②③④ B.仅①和② C. 仅③和④ D. ①③④
7. 标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（ ）
A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度
8. 在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A. B. C. D.
9. 共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是我国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：（已知：苯是一张有机溶剂，不溶于水，密度比水小，青蒿素在苯中易溶解）
该流程设计如图实验操作图示正确的是（ ）
10.《本草纲目》对白酒（俗称烧酒）的制造过程有如下叙述：“烧酒非占法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 升华
11. 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A. 植物油和自来水（蒸馏） B. 水溶液中的食盐和碘（分液）
C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物（溶解、过滤、蒸发） D. 自来水中的杂质（萃取）
12. 物质分离和提纯的操作方法有多种，如①过滤 ②蒸发 ③结晶 ④渗析 ⑤蒸馏 ⑥萃取 ⑦分液等。下图是从芳香植物中提取精油的装置及流程图，其中涉及的分离方法有：
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ③④⑤⑥
D. ⑤⑥⑦
13. 下图为常见气体的发生与收集装置。下列说法错误的是（ ）
A. 装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D. 装置Ⅴ中可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳
14. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B. 当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol·L-1
C. 质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度是质量分数为49%的硫酸物质的量浓度的2倍
D. 10℃时，0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，溶液的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
15. 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A. 肯定有NaNO3 B. 肯定有Na2CO3，可能还含有K2CO3
C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D. 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
16. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容，下列说法错误的是（ ）
饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg·L-1 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A. 标签上给出的c(K+)不超过7×10-4mol·L-1
B. 由标签可知，c(Cl-)=c(K+)，因此氯离子（Cl-）也在1.0~27.3mg·L-1之内
C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol·L-1
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中n(SO42-)不超过1×10-4mol
17. 有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（ ）
A. 甲=乙>丙 B. 丙>乙>甲 C. 乙>甲=丙 D. 甲=乙=丙
18. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
19. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，据此，下列说法错误的是（ ）
A.“两者同食”发生了氧化还原反应 B. 反应时维生素C中一定有元素化合价升高
C. 该反应中维生素C被还原 D. 河虾中+5价砷的化合物作氧化剂
20. 等质量的两种金属粉末X、Y分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 金属活泼性：X>Y，相对原子质量：X>Y
B. 金属活泼性：X>Y，相对原子质量：XC. 金属活泼性：XY
D. 金属活泼性：X二、综合分析题
（一）对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
21. 现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是________，并写出两种依据：
（1）________________________________________________________________
（2）________________________________________________________________
22. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）分类标准代号A表示________________。
a. 两物质都是氧化物 b. 两物质都可溶于水 c. 两物质都是含碳化合物
（2）上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________。
（3）上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_________________________________________________________以及与之相应的化学方程式：
____________________________________________________________。
（二）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
23.“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________（填化学式），“生石灰”所属的物质类型是______（填序号）。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐
24. 生石灰可做干燥剂的理由是______________________________________（用化学方程式表示）。
25. 你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_____（填序号）。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
26. 小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_____（填“能”或“否”）。
原因是________________________________________________________________。
27. 你还知道哪些干燥剂 请举一例________________________。
（三）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
28. 第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是_________。
29. 第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙），
____________________________________________________________________________。
30. 第②步和第③步操作是否可以调换 ______ 理由是______________________________________。
31. 第②步与第④步操作是否可以调换 ______ 原因是______________________________________。
32. 若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：
_____________________________________________________________________________________。
33. 如何判断SO42-已经除尽 ______________________________________________________________。
（四）实验室需用NaOH固体配制480mL 1.25mol·L-1的NaOH溶液，请完成下列问题：
34. 本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。
（1）容量瓶上标有以下五项中的有_____。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（2）容量瓶使用前必须进行的操作是________，本实验选用容量瓶的规格应为_____mL。
35. 请先完成本实验下列操作中的空白。
①用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
②用电子天平准确称取所需的NaOH（质量为_____g）固体放入小烧杯中，加入少量蒸馏水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
⑤改用_______________加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处。
填写正确的操作顺序是__________________________。
36. 操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________________________。
37. 本实验称取的NaOH固体，为什么要先放在小烧杯中溶解
理由是________________________________________________________________________________。
38. 下列配制的溶液浓度偏低的是_____。
A. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C. 定容时俯视刻度线
D. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B D B A C A B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D D D C B D C C D
二、综合分析题
（一）21.（1）CO；常温常压下是气体，其余是固体
（2）CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物
22.（1）bc
（2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（3）澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
（二）23. CaO；①②④⑤
24. CaO+H2O==Ca(OH)2
25. ①③④
26. 否；CaO吸水后，不能作干燥剂
27. 碱石灰等
（三）28. 溶解；过滤
29. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
30. 可以；不影响杂质子的去除
31. 不可以；碳酸钠能除去反应过量的氯化钡
32. Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去
33. 取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42-已除尽，反之，则没有除尽
（四）34. ①③⑤；检漏；500
35. 25.000；胶头滴管；②③①⑥⑤④
36. 使NaOH转移完全；高温会使得容量瓶的体积不准确
37. 容量瓶中不能进行溶质的溶解
38. AB