(共44张PPT)
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4
H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
ZnSO4
NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3
NaHCO3
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。
分类：即根据事物的特点分别归类。
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
空气、碘酒、食盐水
乙醇、硫酸铵、铜、
碘、氢气、石墨
硫酸铵、铜、碘、石墨
乙醇、碘酒、食盐水
空气、氢气
混合物：
纯净物：
例如：
或者：
固体：
液体：
气体：
一、物质的简单分类方法
1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质
纯净物
混合物
单质
金属单质
非金属单质
（据所含物质的种数）
（据所含元素的性质）
单一分类法有很明显的局限性
2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类
一、物质的简单分类方法
3、树状分类法：
是对同类物质按照属性进一步细分类的方法
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
化学物质
混合物
纯净物
非均匀
混合物
均匀
混合物
（按物质的组成分类）
单质
化合物
非金属
单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
酸 碱 盐 氧化物……
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
练习：
√
√
名 称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 氯化铁 碳酸氢铵 氢氧化钠
化学式
类 别
(组成)
3．填表
CaO
H2SO4
CuSO4
Ne
FeCl3
NH4HCO3
NaOH
氧化物
酸
盐
单质
盐
盐
碱
酸
1,按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸:
H3PO4
3,按性质分:
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
(浓)H2SO4 HNO3
碱
按其在水溶液中是否溶解:
1,可溶性碱:
2,难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
难溶性碱 加热易分解
盐
1,按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl
碱式某酸某
2,按是否可溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl MgCl2 CuSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
3,按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
化学反应
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按反应中是否有离子参加
离子反应
非离子反应
按反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
初中时所学“溶液”的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类
分散系：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质
起容纳分散质作用的物质
分散质 分散剂 实例
气
气
液
固
气
液
液
固
气
固
液
固
空气
云、雾
烟、尘
泡沫
乳浊液：牛奶
悬浊液：
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
气
固
液
固
液
气
分散质
分散剂
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）
来分，有9种类型。
分散系的分类
【思考与交流】
阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
分散系
依据分散质微粒直径大小
分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
< 1nm
1 ~100 nm
>100 nm
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
无光路现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
无变化
由浑浊变澄清
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
三、胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
1. 定义：
2、溶液与胶体的鉴别
常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3
丁达尔现象
在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。
溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。
淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内
蒸镏水
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
溶液、胶体的粒子大小比较
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因
胶粒带电情况：
金属氢氧化物 —— 带（+）电荷
土壤胶粒—— 带（-）电荷
淀粉胶粒——不带电。
4、胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
溶液 胶体 浊液
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过滤纸
光照
能否通过半透膜
实例
<1n m
1~100n m
>100n m
分子或离子
分子的集合体或高分子
小液滴或固体小颗粒
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、不透明
均一、稳定、透明
能 能 不能
可通过无光路
可通过形成光路
透光性差
能 不能 不能
蔗糖水、食盐水
蛋白溶液、淀粉溶液
石灰乳、油水混合物
１、用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液
c
目标测试
2、下列各组物质中，常用渗析法分离
的是 （ ）
A、CaCO3和Na2CO3固体
B、I2和K2CO3固体
C、CCl4和水
D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D
目标测试
A.加水溶解后过滤 B.升华
C.分液 D.渗析
3、用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液。
目标测试
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
制
法
1, C +O2====CO2
1, 2Cu +O2====2CuO
2,(难溶性)的含氧酸盐分解
CaCO3===CaO +CO2↑
2,(难溶性)的含氧酸盐分解
MgCO3===MgO +CO2↑
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
3,难溶性的碱加热分解
Cu(OH)2===CuO +H2O
点燃
1,酸性氧化物+碱=盐+水
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
1,碱性氧化物+酸=盐+水
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
SO3+H2O==H2SO4
2,酸性氧化物+水=酸
2,碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐
SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除
外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
主要
化学
性质
范围(共25张PPT)
2CuO + C == 2Cu + CO2
C得氧 被氧化 发生氧化反应
CuO失氧 被还原 发生还原反应
同时发生
高温
冶炼铜
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
H
H
Cu
O
探究一 从得失氧的角度分析
思考与交流
探究二 从化合价升降的角度分析
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
＋2
０
０
＋4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
探究二 从化合价升降的角度分析
高温
＋２
０
０
＋１
化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低 失氧 被还原（还原反应）
化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）
化合价降低 失氧 被还原（还原反应）
探究二 从化合价升降的角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
探究二 从化合价升降的角度分析
将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。
实验现象
实验步骤
红色的铜树
银白色的铁丝
实验方程式
探究二 从化合价升降的角度分析
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
+２
０
０
＋2
化合价升高 被氧化（氧化反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
结论：
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
化学反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
生活中的氧化还原反应
2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
学会比较 学会总结
1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
练一练
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
BC
复习旧知：
1、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
3、本质：
凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
反应中有元素化合价的升降
反应中有电子的得失或电子对的偏移
2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
所含元素化合价降低的反应物
所含元素化合价升高的反应物
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
1、氧化剂还原剂相关概念
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1． Na2O + H2O = 2NaOH
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO
△
练习1
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2、氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
3、文字表达式：
相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
得2e-,化合价降低，被还原
失2e-,化合价升高，被氧化
例2：
MnO2
△
失6×2e-,化合价升高，被氧化
得2×6e-,化合价降低，被还原
2KClO3 == 2KCl + 3 O2
+2
0
0
+1
+5
-1
-2
0
讨论：
双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？
注意：
小结1：判断微粒（分子、原子、
离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性
（3）元素处于中间价态---
即能得电子 ---既有氧化性
又能失电子 ---又有还原性
小结2：常见的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。
下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是---------------
既有氧化性又有还原性的是 。
Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+
(5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S
(9) SO2 (10) HCl
5、6
2、3、7
1、4、8、9、10(共46张PPT)
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
（3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。
回忆
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？
思考
（能）
Na+
Cl-
自由移动
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
（3）是否是电解质与物质的溶解性无关。
（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、酒精、浓硫酸 。
练 习
随堂练习：1、判断正误:
（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
（3）氯化氢的液态不导电，所以氯化氢是非电解质
（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
（5）铜能导电，所以是电解质
（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
对
错
错
错
错
错
Ｃ
Ｃ
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
随堂练习
【思考】
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？
电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：
NaOH =
OH－ ＋Na＋
KOH =
OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋Ba＋
NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 =
2K＋ ＋ SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ ＋ NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。
实验的现象是什么
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？
HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。
①溶液中离子浓度
②离子本身所带电荷
下面我们就用这个原理来解释这个实验现象
导电性的强弱与什么有关？
全部电离
部分电离
全部电离
部分电离
①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。
影响溶液导电能力的因素：
部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。
如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。
强电解质在水溶液中全部电离。
OH－
Na＋
NaOH =
Na＋ ＋ OH－
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
CH3COO-
CH3COOH
H3O+
CH3COOH CH3COO- + H+
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
【思考与交流】
（填“>”“=”或“<”）
=
<
=
<
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液中粒子
同浓度溶液
导电性
物质类别
实例
完全电离
部分电离
离子
分子，离子
强
弱
大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，)
弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质：
弱电解质部分电离，书时用“ ”号
CH3COOH H++CH3COO-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
四、离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
【思考与交流】
实验 现象
1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。
2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。
无现象
白色沉淀
下面我们来分析一下这两个反应
结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。
NaCl＝Na＋+Cl－
电离方程式
AgNO3＝Ag＋+NO3－
Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓
像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
五、离子方程式的书写步骤
1、写出反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
3、删去方程式两边不参加反应的离子：
4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应
②HCl与KOH反应
③H2SO4与NaOH反应
④H2SO4与KOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考：
以下三个反应对应的离子方程式是否相同？
①CuCl2与NaOH反应
②Cu(NO3)2与KOH反应
③CuSO4与NaOH反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
六、离子方程式发生的条件
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
①HCl与NaOH反应：
②HCl与Na2CO3反应：
2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）
③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：
H++OH-=H2O（弱电解质）
Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）
写出下列反应的离子方程式：
七、书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、
FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
4、对于微溶物的处理:
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
练习:写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应:
2、氧化铁与盐酸溶液反应:
5、醋酸和氨水反应
3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
4、稀硫酸和氢氧化钡反应
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
练习
Ｄ
下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
D
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
八、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
3、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
