2.2 离子反应（课件）
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1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
（3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。
回忆
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？
思考
（能）
Na+
Cl-
自由移动
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
（3）是否是电解质与物质的溶解性无关。
（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、酒精、浓硫酸 。
练 习
随堂练习：1、判断正误:
（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
（3）氯化氢的液态不导电，所以氯化氢是非电解质
（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
（5）铜能导电，所以是电解质
（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
对
错
错
错
错
错
Ｃ
Ｃ
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
随堂练习
【思考】
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？
电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：
NaOH =
OH－ ＋Na＋
KOH =
OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋Ba＋
NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 =
2K＋ ＋ SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ ＋ NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。
实验的现象是什么
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？
HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。
①溶液中离子浓度
②离子本身所带电荷
下面我们就用这个原理来解释这个实验现象
导电性的强弱与什么有关？
全部电离
部分电离
全部电离
部分电离
①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。
影响溶液导电能力的因素：
部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。
如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。
强电解质在水溶液中全部电离。
OH－
Na＋
NaOH =
Na＋ ＋ OH－
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
CH3COO-
CH3COOH
H3O+
CH3COOH CH3COO- + H+
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
【思考与交流】
（填“>”“=”或“<”）
=
<
=
<
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液中粒子
同浓度溶液
导电性
物质类别
实例
完全电离
部分电离
离子
分子，离子
强
弱
大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，)
弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质：
弱电解质部分电离，书时用“ ”号
CH3COOH H++CH3COO-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
四、离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
【思考与交流】
实验 现象
1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。
2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。
无现象
白色沉淀
下面我们来分析一下这两个反应
结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。
NaCl＝Na＋+Cl－
电离方程式
AgNO3＝Ag＋+NO3－
Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓
像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
五、离子方程式的书写步骤
1、写出反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
3、删去方程式两边不参加反应的离子：
4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应
②HCl与KOH反应
③H2SO4与NaOH反应
④H2SO4与KOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考：
以下三个反应对应的离子方程式是否相同？
①CuCl2与NaOH反应
②Cu(NO3)2与KOH反应
③CuSO4与NaOH反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
六、离子方程式发生的条件
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
①HCl与NaOH反应：
②HCl与Na2CO3反应：
2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）
③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：
H++OH-=H2O（弱电解质）
Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）
写出下列反应的离子方程式：
七、书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、
FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
4、对于微溶物的处理:
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
练习:写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应:
2、氧化铁与盐酸溶液反应:
5、醋酸和氨水反应
3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
4、稀硫酸和氢氧化钡反应
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
练习
Ｄ
下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
D
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
八、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
3、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
（3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。
回忆
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？
思考
（能）
Na+
Cl-
自由移动
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
（3）是否是电解质与物质的溶解性无关。
（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、酒精、浓硫酸 。
练 习
随堂练习：1、判断正误:
（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
（3）氯化氢的液态不导电，所以氯化氢是非电解质
（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
（5）铜能导电，所以是电解质
（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
对
错
错
错
错
错
Ｃ
Ｃ
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
随堂练习
【思考】
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？
电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：
NaOH =
OH－ ＋Na＋
KOH =
OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋Ba＋
NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 =
2K＋ ＋ SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ ＋ NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。
实验的现象是什么
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？
HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH 、 NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。
①溶液中离子浓度
②离子本身所带电荷
下面我们就用这个原理来解释这个实验现象
导电性的强弱与什么有关？
全部电离
部分电离
全部电离
部分电离
①自由移动离子数目(浓度)；②离子本身所带电荷。
影响溶液导电能力的因素：
部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。
如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。
强电解质在水溶液中全部电离。
OH－
Na＋
NaOH =
Na＋ ＋ OH－
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
CH3COO-
CH3COOH
H3O+
CH3COOH CH3COO- + H+
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
【思考与交流】
（填“>”“=”或“<”）
=
<
=
<
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液中粒子
同浓度溶液
导电性
物质类别
实例
完全电离
部分电离
离子
分子，离子
强
弱
大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，)
弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质：
弱电解质部分电离，书时用“ ”号
CH3COOH H++CH3COO-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
四、离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
【思考与交流】
实验 现象
1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。
2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。
无现象
白色沉淀
下面我们来分析一下这两个反应
结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。
NaCl＝Na＋+Cl－
电离方程式
AgNO3＝Ag＋+NO3－
Ag＋+ Cl－ ＝AgCl↓
像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
五、离子方程式的书写步骤
1、写出反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
3、删去方程式两边不参加反应的离子：
4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应
②HCl与KOH反应
③H2SO4与NaOH反应
④H2SO4与KOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考：
以下三个反应对应的离子方程式是否相同？
①CuCl2与NaOH反应
②Cu(NO3)2与KOH反应
③CuSO4与NaOH反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
六、离子方程式发生的条件
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
①HCl与NaOH反应：
②HCl与Na2CO3反应：
2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）
③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：
H++OH-=H2O（弱电解质）
Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）
写出下列反应的离子方程式：
七、书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、
FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
4、对于微溶物的处理:
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
练习:写出下列反应的离子方程式
1、锌和硫酸铜溶液反应:
2、氧化铁与盐酸溶液反应:
5、醋酸和氨水反应
3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
4、稀硫酸和氢氧化钡反应
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
练习
Ｄ
下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
D
练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
八、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
3、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－