2.3 氧化还原反应（课件）
文档属性
| 名称 | 2.3 氧化还原反应（课件） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 934.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-10-22 23:07:09 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
2CuO + C == 2Cu + CO2
C得氧 被氧化 发生氧化反应
CuO失氧 被还原 发生还原反应
同时发生
高温
冶炼铜
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
H
H
Cu
O
探究一 从得失氧的角度分析
思考与交流
探究二 从化合价升降的角度分析
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
＋2
０
０
＋4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
探究二 从化合价升降的角度分析
高温
＋２
０
０
＋１
化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低 失氧 被还原（还原反应）
化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）
化合价降低 失氧 被还原（还原反应）
探究二 从化合价升降的角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
探究二 从化合价升降的角度分析
将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。
实验现象
实验步骤
红色的铜树
银白色的铁丝
实验方程式
探究二 从化合价升降的角度分析
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
+２
０
０
＋2
化合价升高 被氧化（氧化反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
结论：
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
化学反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
生活中的氧化还原反应
2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
学会比较 学会总结
1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
练一练
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
BC
复习旧知：
1、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
3、本质：
凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
反应中有元素化合价的升降
反应中有电子的得失或电子对的偏移
2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
所含元素化合价降低的反应物
所含元素化合价升高的反应物
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
1、氧化剂还原剂相关概念
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1． Na2O + H2O = 2NaOH
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO
△
练习1
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2、氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
3、文字表达式：
相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
得2e-,化合价降低，被还原
失2e-,化合价升高，被氧化
例2：
MnO2
△
失6×2e-,化合价升高，被氧化
得2×6e-,化合价降低，被还原
2KClO3 == 2KCl + 3 O2
+2
0
0
+1
+5
-1
-2
0
讨论：
双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？
注意：
小结1：判断微粒（分子、原子、
离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性
（3）元素处于中间价态---
即能得电子 ---既有氧化性
又能失电子 ---又有还原性
小结2：常见的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。
下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是---------------
既有氧化性又有还原性的是 。
Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+
(5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S
(9) SO2 (10) HCl
5、6
2、3、7
1、4、8、9、10
2CuO + C == 2Cu + CO2
C得氧 被氧化 发生氧化反应
CuO失氧 被还原 发生还原反应
同时发生
高温
冶炼铜
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
H
H
Cu
O
探究一 从得失氧的角度分析
思考与交流
探究二 从化合价升降的角度分析
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
＋2
０
０
＋4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
探究二 从化合价升降的角度分析
高温
＋２
０
０
＋１
化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低 失氧 被还原（还原反应）
化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）
化合价降低 失氧 被还原（还原反应）
探究二 从化合价升降的角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
探究二 从化合价升降的角度分析
将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。
实验现象
实验步骤
红色的铜树
银白色的铁丝
实验方程式
探究二 从化合价升降的角度分析
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
+２
０
０
＋2
化合价升高 被氧化（氧化反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
结论：
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
化学反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
生活中的氧化还原反应
2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
学会比较 学会总结
1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
练一练
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
BC
复习旧知：
1、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
3、本质：
凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
反应中有元素化合价的升降
反应中有电子的得失或电子对的偏移
2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
所含元素化合价降低的反应物
所含元素化合价升高的反应物
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
1、氧化剂还原剂相关概念
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1． Na2O + H2O = 2NaOH
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO
△
练习1
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2、氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
3、文字表达式：
相互关系：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
得2e-,化合价降低，被还原
失2e-,化合价升高，被氧化
例2：
MnO2
△
失6×2e-,化合价升高，被氧化
得2×6e-,化合价降低，被还原
2KClO3 == 2KCl + 3 O2
+2
0
0
+1
+5
-1
-2
0
讨论：
双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？
注意：
小结1：判断微粒（分子、原子、
离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子----只有氧化性
（2）元素处于最低价态---只能失电子----只有还原性
（3）元素处于中间价态---
即能得电子 ---既有氧化性
又能失电子 ---又有还原性
小结2：常见的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。
下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是---------------
既有氧化性又有还原性的是 。
Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+
(5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S
(9) SO2 (10) HCl
5、6
2、3、7
1、4、8、9、10