化学平衡图象分析

(共28张PPT)
化学反应速率和化学平衡
图像分析
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
写反应方程式
0.5
1.5
1.0
2.0
物质的量
C
A
B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
A + B C
2
3
1、化学反应速率图象分析
V正
V逆
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
时间
答：逆反应开始。
平衡向正反应方向移动。
时间
V
V正
V逆
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？
V正
V逆
V
时间
此图合理吗？为什么？
1、化学反应速率图象分析
(2) 看变化趋势
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V正
V逆
V'正
V'逆
V
时间
此图表示：
增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
突变
V正
V逆
V'正
V'逆
答：逆反应开始。
降温或减压。平衡向正反应方向移动。
时间
V
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V正
V逆
V'正
V'逆
=
起始量不为0
突变
答：正、逆反应同时开始。
加催化剂或加压。
平衡不移动。
时间
V
　速率与平衡图像问题的分析
1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。
3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
　速率与平衡图像问题的分析
4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5）先拐先平衡。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
B转
化
率
温度
0
1.01 107Pa
1.01 106Pa
1.01 105Pa
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
解法：
作等
温线
T
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
m+n p+q
>
△H < 0
等温线
200 C
300 C
100 C
B转
化
率
压强
0
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
P
m+n p+q
>
△H > 0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。
等压线
200 C
300 C
100 C
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
P
m+n p+q
<
△H < 0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。
等压线
压强
0
A%
物质百分含量——压强——温度曲线
物质百分含量——时间曲线
T1
T2
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
C%
时间
0
t1
t2
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。
△H < 0
转化率——时间曲线
P2
P1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
时间
0
t1
t2
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。
m+n < p+q
0
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1.01 107Pa
1.01 106Pa
A转化率
时间
m+n = p+q
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
时间
P1
P2
A%
P1
P2
>
m+n p+q
>
0
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
时间
T1
T2
产率
0
T2
T1
>
△H > 0
0
2A(g) + B(g) 2C(g)
T2 P1
T1 P2
T1 P1
C%
t
P1
P2
正反应是 热反应.
<
吸
在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）
R（g）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是
正反应吸热，L是气体
正反应吸热，L是固体
正反应放热，L是气体
正反应放热，L是固体或液体
练习
C
0
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s) △H
A或B
C
时间
浓度
t1 t2 t3
此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还是小于0？
△H > 0
0
练习
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
A
B
C
E
D
C点
T
NO转化率
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H<0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
0
Z%
t
a
b
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
AD
3、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
AD
4、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
v
v逆
v正
T1
T2
T
v
v正
v逆
T
C%
450℃
P
A%
P1
m+n p+q
H
>0
H
H
>0
<0
<
压强P
A的转化率
D
υ(正)
υ
υ(逆)
B
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
100℃
10℃
压强P
A
6.图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g)；△H>0，y 轴表示的是
平衡时，混合气中R的百分含量
G的转化率
平衡时，混合气中G的百分含量
L的转化率
C
7.L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和
压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a>b
D．ax
y
p2
p1
BD