2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1- 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（课件）（共42页PPT）

(共42张PPT)
第2课时
影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
第三节 盐类水解
盐类的水解
实质
1、生成弱电解质
2、破坏水的电离平衡
谁弱谁水解 谁强显谁性
越弱越水解 无弱不水解
　 都弱双水解
条件
1、盐中必须有弱根
2、盐必须溶于水
【知识回顾】
规律
F- + H2O HF +OH-
CN- + H2O HCN +OH-
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因
酸性
HF>HCN
HCN酸性弱,
CN-水解程度大,
生成的OH- 浓度大，
问题与思考
内因：越弱越水解
NaCN碱性强。
影响盐类水解的因素:
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强
NH4Cl < AlCl3
②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，
比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性
Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解)
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
随堂小练
2. 外因(外界条件)： 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
①温度：
水解是中和反应的逆反应，
放热反应
是吸热反应(△H>0)。
升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。--越热越水解
②浓度：
a. 加水（减小浓度）：
越稀越水解
b. 加溶质（增大浓度）：
水解程度减小
③外加酸、碱
对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
④盐
水解情况相同的离子的水解相互抑制，
水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
在0.01mol/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH 现象
加热
加水稀释
加HCl
加NaOH
加Mg
加NH4Cl
加NaF
加NaHCO3
正向
增大
增大
减小
颜色变深
正向
增大
减小
增大
颜色变浅
逆向
减小
增大
减小
颜色变浅
正向
增大
减小
增大
红褐色↓
正向
增大
减小
增大
红褐色↓无色↑
逆向
减小
增大
减小
颜色变浅
颜色变深
正向
增大
减小
增大
正向
增大
减小
增大
红褐色↓无色↑
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液
3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液
4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
<
>
>
<
随堂小练
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　)
A．减小、增大、减小　　
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
A
随堂小练
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
二、水解平衡常数Kh
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。
它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
强碱弱酸盐水解(HA为弱酸)
A－＋H2O HA＋OH－
水解平衡常数:
强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱）
M＋＋H2O MOH ＋ H＋
水解平衡常数:
(Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数)
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性；
NaHS溶液: HS－＋H2O H2S＋OH－
Na2S溶液: S2－＋H2O HS－ ＋OH－
Na2S:
故：NaHS呈弱酸性，而Na2S呈碱性
25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L
随堂小练
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：
氟化钠溶液：
显酸性
显碱性
★酸式酸根中：
H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；
其它以水解为主，溶液呈碱性；
HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。
盐类水解的应用
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水
Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体) +3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
问题探究
2、形成胶体净化水
3、配制和保存易水解的盐溶液
问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样用热水配制澄清的CuCl2溶液？
★配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___________。
稀盐酸
问题：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________
稀H2SO4
4、试剂瓶的选用
问题：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A. ①⑥ B. ①②③④⑥
C. ①②③⑥ D. ①②③④
B
随堂小练
在碱性条件下及在热水中的去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-（吸热）
5、纯碱或小苏打溶液去油污
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
（1）灭火器有两个桶构成，
一个是外面的钢桶，用来盛装：
一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：
（3）用离子方程式表示其工作原理：
NaHCO3
Al2（SO4）3
Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
6、泡沫灭火器
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
7、焊接金属作除锈剂
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
8、化肥施用防水解
为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2
④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 ( )
A、①③④ B、②③⑤
C、①③⑤ D、②③④
D
随堂小练
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ ）
9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
A、 MgO B、 MgCO3
C、Mg(OH)2 D、NaOH
D
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
溶液中的反应：
蒸干：
灼烧：
得Fe(OH)3
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
10、加热蒸发可水解的盐溶液
问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
（1）加热促进水解 （2） HCl挥发
总结：盐溶液蒸干规律
1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；
如AlCl3，Fe(NO3)3
2、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
3、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质
4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
随堂小练
将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( )
A．氯化钠 B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠 D．氯化铁
随堂小练
下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是( )
A．CuSO4 B．Na2CO3 C．FeCl3 D．NaOH
AC
C
将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是(　)
A．AlCl3 B．FeCl2
C．MgSO4 D．KMnO4
C
随堂小练
电荷守恒规律：电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数
NaHCO3溶液中：
物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中：
c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]
c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )
10、盐溶液中微粒种类及大小关系
质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等
在Na2CO3溶液中，水电离产生的H+因CO32-水解有三种存在形式：H+、HCO3-、H2CO3，故：
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。
在Na3PO4溶液中有：
c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)
（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
CE
当堂巩固
随堂小练
在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- )
D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
A
随堂小练
将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+)
D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
AB
随堂小练
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制 备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液
时加入氢氧化钠
D
随堂小练
影响盐类水解的因素
1、决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：
（2）温度：
（3）外加酸、碱：
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
课堂小结
-- 浓度、温度及溶液酸碱度
越热越水解
越稀越水解
越弱越水解
盐溶液
的蒸发
离子浓度
比较
泡沫
灭火剂
明矾净水
混施化肥
判断溶液
酸碱性
溶液配制
试剂贮存
盐类水解
的利用
课堂小结
感谢您的观看