离子反应

课件12张PPT。1第二节 离子反应2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )：在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
注意：酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
3、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电离方程式
请写出硫酸、烧碱溶液、纯碱、小苏打、硫酸氢钠、硝酸银、氯化钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡的电离方程式3注意事项： ① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4 ④ BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 5二、离子反应及其发生条件61、离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。完成下列反应的离子方程式
（1）、盐酸与氢氧化钠 （2）、盐酸与氢氧化钾
（3）、氢氧化钠与硫酸 （4）、氢氧化钾与硫酸
74.离子方程式的意义 ①揭示反应的实质②不仅表示一定物质间的某一个反应，且表示所有同一类型的反应
8【提问】上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?
(总有离子的减少)【归纳】离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少
的过程【讨论】哪些因素可以使离子数目明显减少?5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、
弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。9三、书写离子方程式的注意事项1、在水溶液中强酸、强碱可溶性盐都拆2、微溶物的处理：作为生成物写成沉淀，若是反应物，告诉溶液则
拆开，悬浊液则写化学式3、多元弱酸的酸式根不能拆，如HS-、HSO3-、HCO3-、HPO42-、
H2PO4-4、反应物的量不同，产物不同5、浓硫酸和浓磷酸保留化学式6、单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式10四、判断离子方程式正误的方法1看反应是否符合客观规律，不可主观臆造产物和反应物2看物质拆分是否正确 3看是否守恒（原子个数和电荷是否守恒）4看是否漏掉离子反应5看反应物产物配比是否正确111、在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时， 这些离子就不能大量共存2、离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能 大量共存五、离子共存问题———复分解反应3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大 量共存12谢谢