2021-2022学年高二化学苏教版（2019）选择性必修24.2配合物的形成和应用同步练习(word版含解析）

专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元配合物的形成和应用
一、选择题（共16题）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g石墨中含C—C数目为3NA
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA
C．31g白磷分子中含有的σ键数目为6NA
D．1mol水中含有氢键数目为4NA
2．下列说法错误的是
A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物
B．配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
C．配位数为4的配合物均为正四面体形结构
D．[Cu(NH3)2]＋中的中心离子的配位数为2
3．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如图所示。下列叙述错误的是
A．在水溶液中发生，可知是一元弱酸
B．(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，含有配位键的数目为
C．由可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体
D．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁与盐酸反应：
B．氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．溶液与少量溶液：
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：
5．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化
D．中一定含有键
6．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是
、
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+
7．已知N4、、的空间构型均为四面体，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。下列说法正确的是
A．N4的空间结构与NH3相同
B．中N的杂化类型为sp2
C．N的第一电离能在同周期中是最大的
D．中含有配位键
8．关于化学式为的配合物，下列说法中正确的是
A．配体是和，配位数是9
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的数目比是1∶2
D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀
9．对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水
B 在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的6个Cl- 离子键具有饱和性和方向性
C CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液 Cu2+与NH3形成的配位键稳定
D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子”
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的模型如图一，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图二，距离F-最近且等距离的F-为6个
C．某晶体的一部分如图三，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为3：8：4
D．金属Au中Au原子堆积模型如图四，为面心立方最密堆积，每个Au原子的配位数均为12，晶胞空间利用率为72%
11．用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是
A．溴原子的结构示意图
B．BF的结构式
C．HF分子间的氢键
D．SO的VSEPR模型
12．下列说法错误的是
A．氯化钠晶体中，氯离子的配位数为6
B．[Co (NH3)5C1]Cl2中Co(Ⅲ)的配位数为5
C．石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为2：1
D．SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为12
13．下列离子方程式不正确的是
A．氧化银溶解在氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2O
B．（NO）：n（NO2）=1：1的混合气体被NaOH完全吸收：NO+NO2+2OH—=2+H2O
C．次氯酸钠溶液受热歧化：3C1O— +2Cl—
D．亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：+Cl2+H2O=+2Cl—+2H+
14．近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是
A．的空间构型为V形
B．与中原子的杂化轨道类型均为
C．冰的密度比水的小，与分子间氢键有关
D．中提供孤电子对的是N和
15．下列叙述中正确的是
A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配体是NH3
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
16．向K2[PtCl4] 的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]， 该沉淀的阴离子结构如图所示。下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是
A．中心Pt采取sp3杂化
B．所有原子共平面
C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D．由其组成的物质可以燃烧
二、综合题（共4题）
17．三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶胞的棱长为_______ pm。
18．选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________________，第一电离能最小的元素是_______________（填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是__________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_____________、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为______________，若此晶胞中的棱长为356．6 pm，则此晶胞的密度为___________（保留两位有效数字）。（）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_______________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_____________（填选项序号）。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________________。请写出上述过程的离子方程式：________________________________。
19．（1）Fe2+的最外层电子排布式__；基态铜原子的电子排布式为__。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是__，配体是__。
（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有__；反应中涉及的元素中电负性最大的是__。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为__，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__。
20．Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。
(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。
(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。
A离子键 B．σ键 C．π键
(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。
(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
参考答案
1．B
【详解】
A．12g石墨的物质的量为1mol，石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被两个碳原子共用，所以每个碳原子占有1.5个C-C键，则12g石墨中含C—C数目为1.5NA，A错误；
B．每个[Cu(H2O)4]2+中含有4个配位键，均为σ键，每个水分子中有2个σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA，B正确；
C．31g白磷分子的物质的量为=0.25mol，每个白磷分子中有6个σ键，所以共含有0.25mol×6×NA/mol=1.5NA个σ键，C错误；
D．每个水分子形成4个氢键；每一个氢键连接2个水分子，所以一个水分子形成的氢键数目为4×=2，1mol水中含有氢键数目为2NA，D错误；
综上所述答案为B。
2．C
【详解】
A．KAl(SO4)2·12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物，故A正确；
B．配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，例如[Ag(NH3)2]OH中银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，Na[Al(OH)4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，故B正确；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，故C错误；
D．在[Cu(NH3)2]＋中配体是两个氨分子，中心离子的配位数是2，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】
A．由在水溶液中发生，可知是一元弱酸，A项正确；
B．中，中含有氮氢配位键，中含有硼氟配位键，则 1 mol 含有配位键的数目为2，B项错误；
C．共价晶体通常具有很高的熔沸点和很大的硬度，晶体硼的熔点为2573 K，沸点为2823 K，硬度大，说明其属于共价晶体，C项正确；
D．金刚石晶胞中，8个顶点有8个碳原子，6个面心各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为=8，由立方氮化硼晶体中原子个数比可知其晶胞中应该含有4个N原子和4个B原子，D项正确；
答案选B。
4．A
【详解】
A．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是，故A正确；
B．氯化亚铁溶液中加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是 ，故B错误；
C．溶液与少量溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成硫酸四氨合铜，反应的离子方程式是，故D错误；
选A。
5．B
【详解】
A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B．C5与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C． 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D． C5中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；
故答案选B。
6．D
【详解】
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素中，N元素最外层有5个电子通过3个共用电子对就可以形成 8 电子稳定结构。所以镁与4个氮形成共价键的氮原子中，有2条是配位键，氮原子提供电子，镁提供空轨道，叶绿素能催化光合作用，故A正确；
B．血红蛋白中血红素的化学式为(C34H32O4N4Fe)，N原子为sp2杂化提供孤对电子，Fe2+离子提供空轨道，形成配位键，如图，Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素，故B正确；
C．含醛基的物质能被弱氧化剂银氨试剂氧化，在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用含有醛基的葡萄糖与[Ag(NH3)2]+作用生成银，所以[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分，故C正确；
D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3 H2O═AgOH↓+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3 H2O═[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，所以向溶液中逐滴加入氨水，无法除去硝酸银溶液中的Cu2+，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】
A．N4为正四面体结构，为三角锥形，A项错误；
B．中N的杂化类型为，B项错误；
C．N的第一电离能在同周期小于F、Ne，C项错误；
D．的结构式为，由结构可知，D项正确；
故选D。
8．C
【详解】
A．配合物，配位体是和，配位数是6，A项错误；
B．中心离子是Ti3+，内配离子是 ，外配离子是，B项错误；
C．配合物，内配离子是为1，外配离子是为2，内界和外界中的的数目比是： 1：2，C项正确；
D．加入足量溶液，外界离子与Ag+反应，内配位离子不与Ag+反应，D项错误；
答案选C。
9．B
【详解】
A．碘为非极性分子，而水为极性分子，根据"相似相溶"经验规律，则碘不易溶于水，而氯化钠为离子晶体，易溶于水，存在因果关系，故A符合题意；
B．当两个异电荷离子彼此吸引形成离子键后，由于离子的电场无方向性，各自仍具有吸引异电荷离子的能力，只要空间条件许可，每种离子均可结合更多的异电荷离子，因此离子键无饱和性，故B错误；
C．CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液，由于氨水呈碱性，Cu2+先于溶液中的OH-结合生成Cu(OH)2，但由于氨水是过量的，过量的NH3可与Cu2+结合生成稳定的配位键，因此，沉淀才变成深蓝色溶液，故C正确；
D．金属键理论认为，在金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的"电子气"被所有原子所共用。当通电时，电子定向移动，所以一般金属都有良好的导电性，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】
A．水合铜离子的配位体H2O的O原子与中心Cu2+离子之间以配位键结合，在配位体H2O中H-O键为极性键，不存在离子键，A错误；
B．根据CaF2晶体的晶胞结构示意图可知：F-构成的是立方体结构，在F-的上、下、前、后、左、右六个方向各有一个等距离且最近的F-，故距离F-最近且等距离的F-为6个，B正确；
C．A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为：6×=；B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为：3×+6×=2；含C原子位于晶胞内，其个数为1，所以该晶体中A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，C错误；
D．面心立方最密堆积中空间利用率是，D错误；
故合理选项是B。
11．D
【详解】
A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，A错误；
B．BF中1个F提供孤电子，B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误；
C．分子间的氢键为“虚线”部分，C错误；
D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为，D正确；
选D。
12．B
【详解】
A．氯化钠晶体中，氯离子的配位数为6，A项正确；
B．与Co(Ⅲ)形成配位键的配位原子为N、Cl，则Co(Ⅲ)的配位数为6，B项错误；
C．石墨是平面层状结构，每一个碳原子与3个碳原子通过碳碳单键形成平面正六边形，故按均摊法可知，每个六元环中拥有2个碳原子，则石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2：1，C项正确；
D．二氧化硅晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，D项正确；
答案选B。
13．D
【详解】
A．氧化银与氨水反应生成银氨络离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2O，故A错误；
B．物质的量比为1：1一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH—=2+H2O，故B正确；
C．次氯酸钠溶液受热发生歧化反应生成氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为3C1O— +2Cl—，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3+Cl2 +H2O =+2Cl—+2，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】
A．中心原子O的价电子对数是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故A正确；
B．与中原子的价电子对数都是4，杂化轨道类型均为，故B正确；
C．冰的密度比水的小，是因为冰中分子间氢键增多，故C正确；
D．中提供孤电子对的是N原子，故D错误；
选D。
15．B
【详解】
A．空间构型为四面体型的分子，有的键角为109°28′，如甲烷分子，有的不是，如白磷的空间结构为，为正四面体结构，每个P原子与3个P原子形成共价键，每个键角为60°，A错误；
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键，中心离子Cu2+，配体是NH3，B正确；
C．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物是因为H-O键的稳定性强，D错误；
故选B。
16．D
17．3d54s1 S>N>O 平面三角形 O、Cl 6
【详解】
(1)Cr元素为24号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布为3d54s1；
(2)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径S＞N＞O；
(3)SO2分子中心S原子的价层电子对数为=3，所以 VSEPR模型名称为平面三角形；
(4)Cl、O原子中均含有孤电子对，所以该物质的配离子中提供孤电子对的原子Cl、O；根据化学式可知2个Cl原子、4个O原子配位，即配位数为6；
(5)根据均摊法，晶胞中C原子的个数为4+=8，所以晶胞质量为g，晶体密度为ρ g·cm-3，所以晶胞的体积为cm3，则晶胞棱长为cm=pm。
18． Cu HF>HI>HBr>HCl HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大 sp2 34% 3．5 面心立方最密堆积 ①②③ 首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色的透明溶液 Cu2++2NH3 H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3 H2O =[Cu（NH3）]2++2OH-+4 H2O
【详解】
试题分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B是6号元素C元素，B与C可形成正四面体形分子，则C是Cl元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则D是Cu元素。（1）这四种元素中电负性最大的元素是Cl元素，其基态原子的价电子排布图为；原子核外电子层数越多，最外层电子受到原子核的吸引力越小，其第一电离能就越小，由于Cu原子核外电子层数最多，因此其第一电离能最小；（2）C所在主族是第VIIA，前四种元素分别是F、Cl、Br、I它们都能与A形成的化合物，形成的化合物分别是HF、HCl、HBr、HI，它们结构相似，都是分子晶体，分子之间通过分子之间的作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，而HF分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔点、沸点比HI还高。故物质的沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。（3）C元素可形成多种单质，其中一种晶体结构如图一所示，根据结构可知是石墨的层状结构，在层内，每个碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键，键角是120读，因此其原子的杂化类型为sp2杂化、另一种的晶胞如图二所示，根据图示可知该晶体是金刚石的结构。在一个晶胞中含有的碳原子数是：8×1/8+6×1/2+4=8,假设碳原子的直径是a，则该晶胞中碳原子的体积是V=8×4/3π（a/2）3，在该晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子形成共价键，该碳原子处于与其形成共价键的四个碳原子的几何中心，该正四面体的高为（a+a/3）=4a/3．假设该正四面体的边长为x，地面中心到边的距离是1/3×x/2．根据勾股定理可得：（4a/3）2+（1/3×x/2）2=（x/2）2,整理可得x= ; 故晶胞的边长 ，该晶胞的体积是x3=,所以晶胞的利用率是碳原子的体积除以总体积，整理可得Ψ=[8×4/3π（a/2）3]÷=34%；若此晶胞中的棱长为356．6 pm，则此晶胞的密度为ρ=（8×12g÷6．02×1023）÷（3．566 ×10-8cm）3=3．5。（4）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方紧密堆积，，结合图三的三醋酸铜晶体的局部结构可确定该晶体中含有极性共价键、非极性共价键和配位键，故选项是①②③；（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，会发生反应：CuSO4+2NH3 H2O=Cu（OH）2↓+2（NH4）2SO4，产生蓝色沉淀，当加入氨水过量时产生的Cu（OH）2沉淀被过量的氨水溶解，发生反应:Cu（OH）2+4NH3 H2O =[Cu（NH3）]（OH）2+4H2O。沉淀溶解得到蓝色的透明溶液。反应的离子方程式是：Cu2++2NH3 H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3 H2O =[Cu（NH3）]2++2OH-+4H2O。
考点：考查元素及化合物的推断、原子的杂化、原子核外电子排布图书写、物质熔点、沸点的比较、晶体结构、晶体密度的计算、络合物的性质、化学反应的离子方程式的书写的知识。
19．3s23p63d6 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 +4 F- sp3、sp2 Cl CO2 原子晶体 12
【详解】
(1)Fe原子失去最外层2个电子生成Fe2+，其M电子层变为最外层，M电子层上3s、3p、3d能级上分别含有2、8、6个电子，其最外层电子排布式为3s23p63d6；Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)F元素的化合价为 1价，该离子的化合价为 2价，据此计算Ti元素化合价= 2 ( 1)×6=+4；配体是F ；
(3)甲基上的C原子价层电子对个数是4、其它两个碳原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型分别为sp3、sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最强的是Cl元素，则电负性最大的是Cl；该物质燃烧生成氧化铝和二氧化碳、水，立体构型是直线形的是CO2；
(4)原子晶体硬度较大，SiC硬度很大，所以为原子晶体；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子个数=3×8÷2=12；晶胞中C原子个数是4、Si原子个数8×+6×=4，晶胞体积=(a×10 10cm)3，晶体密度==g/cm3=g cm 3。
20．1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2 2 sp2、sp3 C【详解】
（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2；
4s能级上只有2个电子且成对，故成对电子数为2；
(2)葡萄糖酸锌里有两种碳原子，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（—COO-里的碳）；
第一电离能表示气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，由于H的电子层数少、原子半径最小，原子核对外层电子的引力较强，故第一电离能C(3) 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+与氯离子形成离子键，Zn2+与NH3之间形成σ键， NH3中氮原子与氢原子之间形成σ键，答案选AB；
(4)根据均摊法计算，晶胞中锌的个数为4个，X的个数为8×+6×=4，该化合物中Zn与X的原子个数之比为1：1；
(5)根据晶胞结构特点可知，X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设晶胞得边长是a，则根据晶胞结构可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，则根据×NA=4，解得ρ＝ g·cm－3。