8.2金属的化学性质课件--2021-2022学年九年级化学人教版下册（26张PPT）

(共26张PPT)
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金属的化学性质
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学习目标
(1)了解金属的化学性质。
(2)学会判断金属活动性顺序的方法。
(3)重新认识置换反应。
(4)进一步意识到实验探究对化学学习的重要性。
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回忆：有金属参加的反应
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
Zn+2HCl ZnCl2+H2
点燃
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
观察可知：金属能与_____反应；金属能与___________反应；金属还能与____________ 反应。
氧气
盐酸或稀硫酸
某些化合物的溶液
点燃
点燃
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金属的化学性质
1.大多数金属能与O2反应
2.一些金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
3.一些金属能与某些化合物的溶液反应
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1、金属与氧气反应
①空气中，常温下 钾、钙、钠会自燃，所以应保存在煤油中；
②空气中，
点燃条件下，镁能燃烧
加热条件下，铜与氧气反应
③氧气中，很多金属能燃烧
镁、铝 > 铁、铜 > 金
真金不怕火炼
镁、铝会缓慢氧化
4Al + 3O2 =2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好
2Mg+ O2 2MgO
点燃
2Cu + O2 2CuO
△
如：3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
活动性：
日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？
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活动与探究一
观察:
(1) 哪些金属能与稀硫酸发生反应？哪些金属不
能与稀硫酸发生反应？
(2)反应后生成了什么气体？
镁、锌、铁、铜与稀盐酸(稀硫酸)的反应
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金属与盐酸（或稀硫酸的反应）
无
无
铜
有气泡产生，
反应速度慢
铁
有气泡产生，
反应速度较快
锌
有气泡产生,剧烈反应
镁
方程式
现象
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
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金属的活动性顺序
(3)由此推出 ，金属活动性顺序 ______________________
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈;其次是 _____；，然后是_____
镁
锌
铁
Mg、Al、 Zn、Fe、Cu
(4)实验室制H2用的金属最好选用______，因为_________________。
Zn
速度适中
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判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度；
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化学反应基本类型之
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4 )3+ 3H2 ↑
置换反应
单质 化合物 化合物 单质
置换反应
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置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。
下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
√
√
√
×
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化学反应的基本类型
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
AB →A + B + …
交换舞伴
多变一
替换
一变多
A + B + … → AB
A +BC →AC + B
AB+CD →AD + BC
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温故而知新
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
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活动与探究二
1.铝丝浸入硫酸铜溶液中
2.铜丝浸入硝酸银溶液中
3. 铜丝浸入硫酸铝溶液中
金属与化合物溶液的反应：
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有趣的化学反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
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完成下面实验报告
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
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交流与讨论
通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱
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金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
这是重点吆！
注意：①K、Ca、Na这三种金属与化合物的溶液不发生类似的置换反应。
②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。
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知 识 结 构
一：金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
2.金属与盐酸、稀硫酸反应
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
2Al+ 3H2 SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
3.金属与某些化合物溶液反应
Fe+ CuSO4 == Fe SO4+ Cu
Zn + CuSO4 == Zn SO4+ Cu
二.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
三.金属活动性顺序表
（ 化合反应 ）
（ 置换反应 ）
（ 置换反应 ）
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判断常见金属活动性的方法
2、金属与酸反应的剧烈程度
3、金属能否与某些化合物的溶液反应
1、金属与氧气反应的难易程度
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课堂练习
下列物质中，不能用酸和金属直接反应制得的是
A、硫酸锌
B、硫酸铜
C、硫酸铝
D、硫酸镁
B
硫酸铁
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课堂练习
工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
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拓展探究一
一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
加稀盐酸，产生气泡是假银元，没有气泡产生是真银元。
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拓展探究二
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl
试评价这三种方案：
最好的方案是 ，理由是 。
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拓展探究 三
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
在滤渣加入稀盐酸有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；
Zn Cu Ag
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课堂练习
实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ？
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用