2021--2022学年人教版九年级化学 第九单元 溶液检测题（有答案）

化学九年级下册第九单元检测题
(时间：65分钟　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分)
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．蒸馏水
C．医用酒精 D．生理盐水
2．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ）
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A．生石灰
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
4．(2021·成都改编)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98 g
B．量取水时，仰视读数
C．直接在量筒中稀释
D．配制好后，装瓶贴标签
5．下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
6．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度
A．②③ B．②④
C．①②③ D．①②④
7．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
8．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列相关量的变化图象正确的是（ ）
9．(2021·济宁)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②＝④
10．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
KCl的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
Ca(OH)2的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11
A.硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
C．40 ℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11．有关溶液的说法正确的是(　 　)
A．溶液都是无色的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液都是均一、稳定的
D．溶液是混合物
12．下列方法中能使A杯中饱和澄清石灰水变浑浊的是(　 　)
A．向B中加入NaCl，搅拌
B．向B中加入NH4NO3，搅拌
C．向A中通入CO2气体
D．向B中加入NaOH固体，搅拌
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液
B．t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1 ℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到65克溶液
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (选填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与
有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为 _g, 所得溶液溶质质量分数约为_ __。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
15．(4分)根据要求填空，关于溶液的状态或溶解有以下选项：
A．蒸发溶剂　B．增加溶质　C．升高温度
D．加速搅拌　E．把块状固体粉碎　F．增加溶剂
(1)一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 ；
(2)能加快溶质的溶解速率的是 ；
(3)一定会使溶液中溶质结晶的是 ；
(4)一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是 。
16．(7分)(2021·永州)氯化钠是生产生活中的一 种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x＝ 。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)30 ℃时，将10 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200 mL该盐水(假定该溶液的密度为1 g/mL) ，其中含NaCl的质量为 g。
(3)学生化学实验活动之一：配制 50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 (从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl ＋yH2OzNaOH＋wH2↑＋vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ (填数字)。
17．(6分)水是一种重要的物质。
(1)水可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
(2)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 (填字母序号)。
a．生理盐水　b．碘酒　c．葡萄糖溶液
②将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是 。
④20 ℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90 g NH4HCO3，放入盛有50.00 g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为 、 。20 ℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．(8分)配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
(1)计算：氯化钠质量和水的体积。(水的密度：1.0 g·mL－1)。
(2)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为 g。
(3)量取：选择量程为 (选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取 水。
(4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
(5)装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。
8%
氯化钠溶液
【反思】
(6)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按右图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(7)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 (填序号)。
A．量筒 B．漏斗　　
C．玻璃棒　　 D．托盘天平
19．(8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用的汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：B试管中观察到的现象为_ (2分)__
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘 选填“不”“微”或“易”)溶于水；
图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是__ 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中__ _(选填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(1)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_ (选填“分层”或“不分层”)。
(2)“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中的第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20．(2021·云南)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3 g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为 g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
化学九年级下册第九单元检测题(RJ)
(时间：65分钟　满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分)
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ B ）
A．白酒 B．蒸馏水
C．医用酒精 D．生理盐水
2．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ C ）
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ C ）
A．生石灰
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
4．(2021·成都改编)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ D ）
A．计算需水98 g
B．量取水时，仰视读数
C．直接在量筒中稀释
D．配制好后，装瓶贴标签
5．下列说法正确的是（ A ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
6．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ C ）
①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度
A．②③ B．②④
C．①②③ D．①②④
7．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（ B ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
8．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列相关量的变化图象正确的是（ C ）
9．(2021·济宁)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是（ B ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②＝④
10．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（ D ）
温度/℃ 0 20 40 60
KCl的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
Ca(OH)2的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11
A.硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
C．40 ℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11．有关溶液的说法正确的是(　C　)
A．溶液都是无色的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液都是均一、稳定的
D．溶液是__混合物__
12．下列方法中能使A杯中饱和澄清石灰水变浑浊的是(　C　)
A．向B中加入NaCl，搅拌
B．向B中加入NH4NO3，搅拌
C．向A中通入CO2气体
D．__向B中加入NaOH固体，搅拌__
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ B ）
A．t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液
B．t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1 ℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到65克溶液
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能__溶解__(选填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与__温度__有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为__34__g, 所得溶液溶质质量分数约为__25.4%__。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是FeSO4，溶剂是水。
15．(4分)根据要求填空，关于溶液的状态或溶解有以下选项：
A．蒸发溶剂　B．增加溶质　C．升高温度
D．加速搅拌　E．把块状固体粉碎　F．增加溶剂
(1)一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是AB；
(2)能加快溶质的溶解速率的是CDE；
(3)一定会使溶液中溶质结晶的是A；
(4)一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是F。
16．(7分)(2021·永州)氯化钠是生产生活中的一 种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x＝1。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为Cl－。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)30 ℃时，将10 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200 mL该盐水(假定该溶液的密度为1 g/mL) ，其中含NaCl的质量为1.8g。
(3)学生化学实验活动之一：配制 50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒(从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl ＋yH2OzNaOH＋wH2↑＋vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝2(填数字)。
17．(6分)水是一种重要的物质。
(1)水可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可)。
(2)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是ac(填字母序号)。
a．生理盐水　b．碘酒　c．葡萄糖溶液
②将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为880g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温加溶质或升温蒸发溶剂。
④20 ℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90 g NH4HCO3，放入盛有50.00 g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为NaHCO3、3.6g。20 ℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．(8分)配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
(1)计算：氯化钠质量和水的体积。(水的密度：1.0 g·mL－1)。
(2)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为4g。
(3)量取：选择量程为50(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取46mL水。
(4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
(5)装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。
8%
氯化钠溶液
【反思】
(6)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按右图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数偏小(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(7)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有BD(填序号)。
A．量筒 B．漏斗　　
C．玻璃棒　　 D．托盘天平
19．(8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用的汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解，溶液呈__紫(或紫红)__色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：B试管中观察到的现象为__液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留(2分)__
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘__微(选填“不”“微”或“易”)溶于水；
图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是__碘的汽油溶液__。说明碘在汽油中的溶解性比在水中__强__(选填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(1)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体__不分层__(选填“分层”或“不分层”)。
(2)“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中的第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是__与水不互溶，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度__。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20．(2021·云南)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3 g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为21.3g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
解：(2)设KOH溶液中溶质的质量为x。
3Cl2＋6KOH5KCl＋ KClO3＋3H2O
213 336
21．3 g x
＝
x＝33.6 g
KOH溶液中溶质的质量分数为
×100% ＝16.8%。
答：KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%