2.3.2原子的构成-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（21张PPT）

(共21张PPT)
2.3.2 原子的构成
一、原子中的电子
1．原子核外有很大空间，电子就在这个空间作________。在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_____，离核越远，电子能量_______。离核最近的电子层为_______，次之为______，依次类推为第____、_____、_____、_____、七层。离核最远的也叫______层。核外电子的这种分层运动又叫做__________。
高速运动
较低
越高
第一层
第二层
三
四
五
六
最外
分层排布
1.原子核外电子排布规律
电子层 一 二 三 四 五 六 七
编号 K L M N O P Q
离核远近:
近
远
能量高低:
低
高
（1）核外电子是分层排布的
（2）电子优先排满里面的电子层，再依次排外面的电子层
（3）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子
（4）最外层最多排8个电子（只有一个电子层时最多排2个电子）
（5）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）
2.原子结构示意图
硫原子结构示意图
原子核
核电核数
电子层
该电子层上电子数
请画出1-18号元素原子结构示意图
3.原子种类与原子结构的关系
原子 原子的最外层 电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
不易得、也不易失电子
稳定
不稳定
不稳定
元素的化学性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
讨论探究
金属元素原子和非金属元素原子尚未达到稳定状态，要怎么变化才能达到稳定呢？
Na
Na＋
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
Cl－
得到e-
钠与氯气反应生成氯化钠的过程
Na＋
Cl－
e-
1.带电的原子叫作离子
2.离子的形成
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
3.离子符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
2 Mg 2+
表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示两个镁离子
二、离子的形成
元素符号
4.离子的分类
离子
阳离子——带正电荷
阴离子——带负电荷
Na＋ 、Ca2＋
Cl－、SO42－
一些常见离子的表示方法
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
阳离子
阴离子
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
5.原子与离子的区别与联系
（1）概念上：
（2）电性上：
（3）结构上：
区别
联系：
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒
而离子是带电的原子
原子不带电而离子带电
阴离子
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
离子也是构成物质的一种粒子
物质
分子 原子 离子
宏
观
微
观
构
成
构
成
构成
形成
构
成
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
D
2.说法中正确的是（ ）
A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
D
3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A.核外电子数为34
B.核电荷数为79
C.质子数为34
D.中子数为45
B
4.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（　　）
C
5.氯的原子结构示意图为 ，下列关于氯的说法错误的是（　）
A.电子层数是3
B.核内质子数是17
C.最外层电子数是7
D.在化学反应中易失电子
D
6.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　）
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
A
再 见