年度上学年创新发展联盟高二阶段检测
宏
②<(1分);该反应是可逆反应,反应物不可能完全消耗(或其他合理答案,2分
③不变(
分
s24p2(2分);14(2分);1(2分)
的半径较大
形成的a键较长,p-p轨道肩
程度较小或几乎不重叠,难
键(2分
3)砷原子的电负性小于氮原子的,其共
离砷核距离较远,斥力较小,故键角较小(2分
分
分
a(2分)
3)>(1分);反应Ⅰ达到平衡时,气体分子数不变,反应Ⅱ达到平衡时,气体分子数减少,所以平衡
)先増大得快,后增大减慢,最终保持不变(2分);开始只发生反应Ⅰ且反应
着产物浓度增大,发
反应Ⅱ,消耗
分
考答案第1页2021 2022年度上学年创新发展联盟高二阶段检测
化 学
考生注意：
1 本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共 1〇〇分。考试时间9〇分钟。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容:人教版选修3 第一章至第二章、选修4。
第 I 卷 （选 择 题 共 4 5 分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共 45分。每小题只有一个选項符合题意）
1. 煤炭作为我国的基础能源，在我国一次能源生产和消费结构中，比重一直保持在6 5 %以上；
煤炭行业作为我国的上游产业，其价格波动将对我国各相关产业乃至实体经济构成深远影
响。下列说法正确的是
A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B. 推广使用“清洁煤”可以减少C0 2的排放
C. 煤炭发电、植物光合作用都会发生氧化还原反应，并伴随能量的转化
D. 利用煤燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的主要研究方向
2. 下列说法正确的是 ；
a .某 激 发 态 碳 原 子 的 电 子 排 布 图 ^
Is 2s 2p
B. 在元素周期表中，非金属元素都在p 区
C. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个
D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
3. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C. 铝片不用特殊方法保存
D. 生铁比纯铁更易生锈
4. 一定条件下，M、N 、 P 的起始浓度分别是 0. 2 mol L_1、0. 7 mol L—1、0. 4 mol L__l，可逆
反应M(g) + 2 N(g) # 2 P(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A. c(N)=0. 3 mo卜 L—1 B. r(P) + c(N) = l . 2 mol L_1
C. c(M) + c(N) = l . 5 mol L—1 D. c(M) + c(N) + c(P) = l. 15 mol L 1
5 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加人氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色
透明的溶液。下列说法正确的是
A* [Cu(NH3)4]2+对蓝色光有较好的吸收效果
B. 沉淀溶解是因为生成了配合物离子[Cu(NH3)4]卜
C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，观察不到类似的现象
D. 在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
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6. 在元素周期表中，R 元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是
A. R 元素位于dsM
B. R 的基态原子核外电子排布式可简写为[Ar^ dMs2
C. R 元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态
D. R 元素的最高化合价为+ 7 价
7. 下列有关BaS0 3沉淀溶解平衡的说法中错误的是
久 & 5 0 3的溶度积常数表达式1^(：8&303)=^(832+).〇(抑_)
B. BaS0 3难溶于水，溶液中没有Ba2+和 SOT
C. 升高温度，BaSOs 的溶解度增大
D. 向 BaS0 3悬浊液中加入Na2S0 3固体，BaS0 3溶解的量减少
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
气体
1 mL | I 1 mL
0.2 mol*L"1 4 r"0 .2 mol-L'1
MnS04溶 液 &0 6n CuS04溶液
酸性高锰
^ P '酸钾溶液
2 mL 5% H20 2 溶液
A.探究不同催化剂对 B.蒸发A1C13溶液 C.钥匙上镀铜 D.除去甲烷中的
反应的速率的影响 得到A1C13固体 乙烯
9.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、 Y 的基态原子核外均有2个未成对电
子，Z 的第一电离能在短周期元素中是最小的，下列判断错误的是
A. 第一电离能:Z< W< Y B. 电负性:Z< W< X C. 氢化物的沸点:Y> X> W >Z
D. 原子半径:Z> W> X >Y
10. T °C时，向某恒容密闭容器中充人气体P 和 Q，使 P(g)与 Q(g)发生反应生成R(g)。反应
过程中P、Q、R 的物质的量随时间的变化如图1所示;温 度 分 别 为 和 T2时，Q 的体积分
数与时间的关系如图2所示;仅改变某一条件，反应过程中P、Q、R 的物质的量随时间变化
如图3所示。下列说法错误的是
物质的量 /mol
2.0 物质的量/moi< 的体积分数
1.6 2.0
1.4 _ _ 7\ 1.6
0.8
0.4 /V 2
1.2
t Q0.8
0.4
0 1 2 3 4
时间 /min 时间 /min 0 1 2 3 4 时间 /min
图 1 图 2 图 3 '
A. 由图1可知，该反应的平衡常数K 16. 7
B. 由图2 可知，该反应为吸热反应
C. 由图3可知，改变的某一条件可能是加人适宜的催化剂
D. 由祖1和图3 可知，反应达到平衡后，P 的转化率均为30%
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11.下列实验操作规范且能达到目的的是
选项 目的 实验操作
向两支均盛有 5 m L 0. 05 m d L ^ 1 FeC l3 溶液的试管中，分别滴加
探究浓度对化学平衡的
A 4 滴 0. 015 m o卜 L- 1和 4 滴 1 m o卜 L- 1的 K S C N 溶液，比较两试管
影响
颜色
将量取的 N a O H 溶液一次倒人盐酸中，先搅拌均勻，然后插人温度
B 测量中和反应的反应热
计测量溶液的温度
用水洗至滴定管内壁均匀布满水珠后，将水从滴定管下端放出再装
C 润洗滴定管
人标准液,记录初始刻度
D 测 N H 3 H 20 溶液的 p H 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 p H 试纸上
12.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A . 相同pH的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同
B . 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol . L—1甲酸溶液恰好能与10 mL 1 mol L -1 NaOH溶液完全反应
D . 同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱
13. Ce02 2H20 与 Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属，
Ce02 2H20 可利用如图所示装置实现再生，下列有关说法正确
惰
的是 性
电
A . 与惰性电极a相连的是电源的负极 极b
B . 电池工作一段时间后，硫酸的pH会减小
C 质子交换膜. 电子的流动方向：负极—阴极—阳极—正极
D.电池工作时，左侧电极室中的H+向右侧电极室移动
14.在一定条件下，反应 H2(g)+B r2(g )= 2 H B r (g )的速率方程为 t;=々 ca(H2) c6(Br2)
，(HBr)。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下Q 为常数）：
c ( H 2) / ( m o l L - 1 ) c (B r2) / ( m o l L _1 ) c ( H B r ) / ( m o l L _1 ) 反应速率 / ( m o l L - 1 m iiT 1)
1 1 2 V
1 4 2 8^
2 4 2 16t/
4 1 4 2v
2 1 d Av
下列说法正确的是
A. aJtb -\~c=2
C. 反应体系中仅增大c(H2)时，反应速率减小
D. 当充人 c(H2)=2 mol L—1，c(Br2) = l mol L_1，c(HBr) = 4 mol L_1 时，此时的反
应速率为■〇 mol L_1 min-1
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15.室温下，向10. 00 mL 0.1000 mo卜 L^ NaHCOs溶液中滴加0. 1000 mo卜 L-1的盐酸，溶液
的 p H随加人的盐酸的体积V 变化的曲线如图所示（已知室温下H2C0 3的电离平衡常数:
Kal = 5 X 10-7，心 = 5 X 10-11。忽略混合时溶液体积和温度的变化）。
下列说法正确的是
A. a点时，对于反应HCCX + H2O dH2C0 3+ OH' 反应达到平
衡状态时，平衡常数K = 5 X 10_8
B. b 点溶液中的全部溶质为NaHCOs 和 NaCl
C. c 点溶液中，c(Na+ ) > c(HCO「）> c(Cl— ) > KH+ ) > c(OH一）
D. d 点溶液中存在 c(HCQ-IRI cCHzOO^+KOCr )=〇. 1 n l L-1第 卷 （非 选 择 题 共 55分）
二、非选择题(本题包括4小题，共 55分}
16. (13分)1909年，化学家哈伯用N2 和 H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为
凡(g)+3H2 (g) _ 2 NH3 (g)，该反应的能量变化如图所示均大于零)，回答下列问题：
能
量 1 mol N+3 mol H
A = akJ
— mol N2(g )+ ^ -m o l H2(g)
1 mol NH3(g)
(1)根 据图示写出生成2 mol NH3时的热化学方程式 ___________________________ 。
(2)在 500 °C、30 MPa 下，断裂 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N s N 键需要吸收的
能量分别为 436 kj、391 kj、946. 5 kj。
① 每消耗〇. 6 mol N2，该反应放出的热量为___________。
② 向某一密闭容器中充入1. 5 mol H2 (g)和 0. 5 mol N2 (g)，在催化剂条件下进行上述
反应，此时断裂的H—H 键吸收的热量_________ (填“> ”、“< ”或“ = ”)654 kj，原因是
③加入催化剂，该反应的 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)—种用电化学法合成氨的原理示意图如图所示:
Ha
电极 A 电极 B
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①电 极B 是_______ (填“阴极”或“阳极”）。
②阳 极的电极反应式为____________________________。
③ 若图中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为________________ 〇
17. (13分)氮、磷、砷是第V A 族元素，该族元素形成的单质及其化合物广泛应用于农业和工业
中。回答下列问题：
⑴砷原子的价电子排布式为_____________________ ;第19 35号元素中，电负性比砷小
的元素有_______种，第一电离能比砷大的元素有_______ 种。
(2) 氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________________ 。
(3) AsH3 与 NH3 的分子空间构型相同，AsH3 的 H—As — H 键角为 91. 80°，NH3 的
H—N— H 键角为107°，AsH3的 H—As—H 键角较小的原因是__________________。
AsH3与 NH3 中熔点较高的是_______ (填分子式）。
(4) 砷酸(H;As〇4)分子中，A sC T 的空间构型为_______ ，砷原子的杂化方式为_________
18. (14分)常温下，浓度均为0. 2 mo卜 L -1的 A、B、C、 D 四种溶液，分别是Na2S 03 溶液、
NH3 H20 溶液、CH3COOH溶液和HCIO溶液中的一种，它们的p H 由大到小的顺序是A
> B > C > D [已知常温下〖Ka j CHz S C U - l . A X l O ' K c C H z S O d s G . 0 X 1 0 - 8,
Ka(CH3COOH) = 1.6X10—5，K3(H a〇)=4X l(Ts，Kb(NH3 . H20 ) = 1. 6X10—5，lg2=0. 3]。
回答下列R 题：
(1)A 溶液的溶质为_______ (填化学式），其电离平衡常数表达式为____________。
(2) 常温下 将上述B 和 C 两种溶液等体积混合(忽略溶液混合后的体积变化）：
①写 出B 和 C发生反应的离子方程式:_______________________________________ 。
② 充分X应后，所得溶液中微粒有___________种，其中c(OH_ ) = _________。
(3) 常温下.将上述C 和 D 溶液分别加水稀释：
① 若要达到相同的pH，C溶液所加水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)D 溶
液所水的体积。
② 若 D 溶液加水稀释至原溶液体积的2⑻倍，此时D 溶液的pH= ___ 。
(4) 常温下.将上述A 和 D 两种溶液等体积混合，溶液混合后各离子浓度由大到小的关系为
19. (1 5分)灌着全球气候变暖,对碳的化合物的转化研究和应用已成为当今科研的热点。反应
：[ ：CO(g ^ H 20 ( g ) ^ C 0 2(g) + H2(g) —41.2 kj mol—1 和反应 II :C02(g) +
3H2( g ) ^ C H 30 H (g )+ H 20 (g ) AH2是科研中常用的两个反应。回答下列问题：
(1)已知5 应U C H sO H ^ + SC W — Z C a W + A CKg) AH3 = -1351. 8 kJ mol '1；
SJ I\ ：2H2 (8)+〇2 (g)— 2HzO(g) AH4 = —483.6 kj mol- 1 ，则 AH2= __________
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(2)—定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol C O (g)和 x mol H 20( g)，仅发生反应I ，测
得平衡体系中H 2的体积分数〆 H z)与《(H 20)的关系如图所示。
① a、b、 c 三点对应C O的转化率由大到小的顺序为________(填标号）。
② b 点为〆 H 2)最大的点，此时体系中N (C ) : N (H ) : iV( 0 ) = ________。
(3)—定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量C 0 ( g)、H 20 ( g )，此时容器内的总压强为
外，在一定条件下同时发生上述反应I 和反应n ，达到平衡后，容器内的总压强为办，则
Px________(填“> ”、“< ”或“= ”)办，理由是 _______________________ 。
⑷在容积为2 L 的恒容密闭容器中充人2 mol C O (g)、2 mol H 20(g )，在一定温度下同时
发生反应 I 和 反 应 Bt，达到平衡时测得 c (H 2) = 0 . 2 m d * C (H 20 ) =
0. 6 mo卜 L—1。该温度下，反应 I 的 平 衡 常 数 ____________ (用分数表示）。
(5)在恒温恒容密闭容器中以物质的量之比为1 : 2 的比例通人C0 ( g)、H20 ( g)，在某条件
下同时发生反应I 和反应 I I，实验测得氏的净反应速率 a = c (CO) c(H20) —
h c (C0 2)(& ▲分别为反应 I 、反应 n 的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无
关），可推测H2浓度随时间变化的趋势为__________，理由是________________________
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