5.1金属的性质和利用第1课时—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（18张PPT）

(共18张PPT)
第5章 金属的冶炼与利用
第1节金属的性质和利用
第1课时
金属的性质
你知道金属吗？
--你见过的，听过的金属或金属制品
亲眼见过的---钢铁、铝合金、铜丝……
亲耳听过的：锡、钠、铅……
请完成P114表5-1金属元素的名称和符号
我知道的 金属名称
元素符号
我见过的 金属名称
元素符号
我知道的 金属名称
元素符号
我见过的 金属名称
元素符号
钠
镁
钾
锌
钙
Na
Mg
K
Zn
Ca
铁
铝
铜
银
金
Fe
Al
Cu
Ag
Au
……
……
……
……
金属元素的名称和符号
衣
食
住
行
行
用
金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。
你知道金属有哪些性质吗？
我们从哪里入手来认识金属的性质？
交流与讨论：
金属的某些物理性质及其应用
金属的应用（举例） 说明金属具有的物理性质
金银首饰、金属纽扣等
具有金属光泽
把铝制成铝箔包装香烟、糖果等
延展性好
用铜、铝作导体
导电性好
用铁、铝制炊具、散热器等
导热性好
金属的性质决定用途,用途体现性质
性质和用途
（1）具有金属光泽 的固体（但汞是液体）
（2）良好的导电性和导热性
（3）良好的延展性
（5）大多数金属的密度较大
（4）金属的硬度一般较大（ 但:钠钾可用小刀切割）
（6）金属的熔点一般较高（钨最高、汞最低）
小结：金属的主要物理性质
根据上述讨论与交流你能总结金属的主要物理性质吗？
(金属一般为银白色；但铜是紫红色、金是黄色)
常温下，大多数金属:
根据我们以前所学的知识及你的生活经验，记忆金属有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？
观察与思考
1.镁条在空气中燃烧
回忆:
2.铁丝在氧气中点燃
3.铜在空气中加热
（一）金属与氧气反应
实验现象 化学方程式
镁在空气中点燃
铁在氧气中点燃
铝片在空气中加热
铜在空气中加热
金在空气中加热 “真金不怕火炼”
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
表面光亮的红色逐渐变成黑色
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Cu + O2 2CuO
表面失去光泽，内部逐渐熔化，但不滴落
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
颜色没有明显变化
实验探究：金属与氧气反应
—化合反应
书P48氢气燃烧
实验室制取氢气
镁、锌、铁、铜与稀盐酸接触
金属 现 象 反应速度
镁
锌
铁
铜
（二）金属与稀盐酸(或稀硫酸）反应
金属的活动性：
镁>锌>铁>铜
(反应的剧烈程度来判断)
剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡
锌粒表面产生较多的气泡，金属逐渐减少
反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡 产生，溶液由无色变为浅绿色。
无现象，不反应
很快
较快
较慢
如何改善该实验：金属的大小形状要相同；
酸的种类、浓度和体积要相同。
下列反应：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有何特点：
单质1+化合物1=化合物2+单质2
置换反应:
A
B
C
A
A
B
C
讨论与分析
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
（三）金属与金属化合物溶液的反应
铁和硫酸铜溶液
现 象
能否反应
两金属比赛结果
化学方程式
铁片表面有红色固体析出，
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe + CuSO4= FeSO4+Cu
活泼性：铁>铜
能
+2
“曾青得铁则化为铜”
西汉《淮南万毕术》
现代湿法冶金的先驱。
巩固练习
1.从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性
C．金属冶炼的难易程度 D．金属的延展性
C
2.如图是一种照明用台灯．
(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_____ (填序号)．
(2)灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的_____ （填具体性质）
(3)铜质插头是利用了金属铜的_____ （填具体性质）
1、2、4
延展性
导电性
本节课你学到了什么？
1.金属的物理性质
2、某些金属和氧气反应
作业布置--P123：10、12
谢谢