九年级化学阶段性检测
注意事项：
本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为
90分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 Cl：35.5 Fe: 56 Zn：65 Cu：64
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（本题包括11题，每小题2分，共22分，每题只有一个正确选项）
1． “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（ ）
A．鼓励民众植树造林 B．加大煤和石油的使用
C．培育氢燃料电池汽车产业 D．循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
2. 如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．关于该实验的叙述正确的是（ ）
A. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B. 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D. 能验证二氧化碳的密度比空气大
3．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是（ ）
A．烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．产生的气体一定没有CO
4. 下列有关金属材料的说法中,正确的是（ ）
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B. 钢的性能优良,所以钢是很纯净的铁
C. 合金都是由两种金属或多种金属熔合而成的
D. 钛合金是21世纪的重要材料,可用来制造人造骨
5．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
6．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ）
A．丙＜丁＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丁＜丙
C．丁＜甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲＜丁
7．下列实验方案中，设计合理的（ ）
A. 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金：用硫酸锌溶液来鉴别
B. 除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中充分灼烧
C. 制取少量的硫酸亚铁溶液：将过量的铁粉和稀硫酸混合，充分反应后过滤
D. 分离铜和银的混合物：加入适量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
8. 下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（ ）
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
9. 金属看似坚不可摧,但能“溶”于各种各样的溶液中。下列溶液中的金属能够完全消失而没有固体存在的是（ ）
A. 铁与稀硫酸 B. 铜与稀盐酸 C. 铝与硫酸铜 D. 铜与硫酸锌
10. 下列物质中能出金属和对应的酸反应直接制取的是（ ）
A. AgCl B. CuS04 C. FeCl3 D. FeS04
11. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
二、多选题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
12. 构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图,以下判断错误的是( )
A. 物质⑤中碳元素的化合价为+4价
B. 物质②是石灰石的主要成分
C. 物质⑤转化为①的化学反应类型一定为化合反应
D .物质③转化为物质①的反应为放热反应
13. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是（ ）
A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末減少, 黑色粉末变成红色的铜
B. 甲处发生的反应是典型的吸热反应
C. 丙处试管可防止液体倒吸
D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
14．下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（ ）
（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
15.下列有关与CO的“归纳与比较”正确的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：都是无色无味的气体，都能溶于水，水溶液显酸性，都能燃烧等
C．用途：二氧化碳可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，一氧化碳可用作气体燃料，冶炼金属等
D．危害：一氧化碳和二氧化碳都是有毒的气体，进入久未开启的菜窖中会因二氧化碳的含量增大而中毒
16. 除去下列物质中含有的杂质，选用的方法正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 所选试剂和方法
A CO2（CO） 通入O2，点燃
B MnO2（KClO3） 加热
C Cu(NO3)2溶液（AgNO3） 加入过量的铜粉，过滤
D CuO (C) 空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
17．将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
三、非选择题（6小题，共60分）
18. （9分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体,根据图甲回答支持这一结论的信息是:
；
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、 和天然气等化石燃料的过度使用；
（3）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一,工业上用 Ca(OH)2溶液喷淋“捕捉”空气中的 CO2 ,可达到消耗 CO2 的目的,写出该反应的化学方程式 。重庆合川实验基地通过如图技术将C02,(气)压人地下实现CO2(液)的封存,从分子的角度解释该现象 。
（4）)如果将CO2通人深海中吸收,可能引起海水酸化,破坏海洋环境。用化学方程式表示海水酸化的原因: 。
（5）下列行为不有利于实现碳中和的是
A. 提倡使用一次性餐具 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
19．（11分）根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ，收集装置应选用 ；
如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号），
写出其反应的化学方程式： 。
（3）用E装置收集CO2，检验CO2是否收集满的方法是
。
（4）一种洗气装置如图10所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，
气体应从 （填“a”或“b”）端导管口通入。
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为
。
20．(10分）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石等，转化过程如下：
（1）上述转化过程中涉及的物质属于金属材料的是 。
A. 赤铁矿 B. 焦炭 C. 石灰石 D. 生铁 E. 钢
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
（3）焦炭的作用： 、 。
（4）以赤铁矿石为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是 。
（5）用化学方程式表示生铁炼钢的原理： 。
（6）厨房中铁锅容易生锈，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
（7）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。
21.（11分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。
（查阅资料） ①SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。
（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：若观察到 ，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为 ，则气体为O2。
（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是 。
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为 。
（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为 。
（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若 ，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若 ，则为H2。
22．（10分）M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究
M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关
溶液，进行了如图所示的实验：
观察到只有试管乙中发生明显变化。
【交流与表达】（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的
原因可能是 。
（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为 。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为 。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有 溶液的试管中，或
将 （填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。
【拓展延伸】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2
（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
（2）下列化学方程式书写错误的是_____
A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2
C. Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S==2KCl+S↓
23．（9分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
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1九年级化学阶段性检测
1、选择题
1-5：B B D D B 6-11: A C A A D A
2、多选题
12. AC 13.AD 14.D 15. AC 16.CD 17.AC
18. (1) 大气中CO2浓度升高，全球平均气温升高，且趋势相同。
（2) 石油 （3） 分子之间有间隔
（4） (5) A
19. (1)① 长颈漏斗 ② 试管
（2）C , E , B,
(3) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满。
（4）a (5)
20.(1) DE (2) 硬度大 （3）提供热量，提供还原剂
（4）
（5）
CO2 + H2O = H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
C + O2 == CO2
高温
